高三化学教案例文

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在教案中活动设计必须明确展开方式、展开时长以及活动要达到的效果。如何

设计课堂活动、课堂活动不够新颖、课堂活动不够贴合知识点，是每个老师都会遇

到的难题。今天小编在这里给大家分享一些有关于最新高三化学教案，希望可以帮

助到大家。

最新高三化学教案例文1

1、内容和进度：完成2-1脂肪烧一节的教学

第1课时：烷烧第2课时：烯蜂

第3课时：快烧、脂肪烧的来源及其应用第4课时：习题讲解

2、重点和难点突破

教学重点：1、烯烧、焕燃的结构特点和主要化学性质

2、乙快的实验室制法

教学难点：烯煌的顺反异构

附导学案：2-1脂肪燃

课前预习学案

一、预习目标

1、了解烷烧、烯烧代表物的结构和性质等知识

2、了解乙焕和焕炫的结构、性质和制备等知识

3、了解烯燃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烧的来源

二、预习内容

（一）、烷燃和烯燃

1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烧叫

烷烧。烷烧的通式为，烧烽的主要化学性质为（1）（2）

2、烷篇和烯号

(1)烯煌是分子中含有的链煌的总称，分子组成的通式为cnh2n,最简式

为。烯燃的主要化学性质为(1)(2)(3)

(3)顺反异构的概念

(二)乙块

1、乙快的分子式，最简式，结构简式

2、电石遇水产生乙快的化学方程式为3、乙炊燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈

的黑烟，这是因为乙快

4、乙烘与溟水发生加成反应的化学方程式是

5、快燃典型的化学性质有(1)(2)(3)

(三)脂肪烧的来源

根据课本P35页【学与问】，阅读课本p34~35,完成下表：

石油JL艺的比较：

工艺原理所得主要产品或目的

分馀常压分馀利用各组分的不同石油气,,,减压分偏利

用在减压时，_____降低，从而达到分离目的

催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将

断裂.提高汽油的产量

裂解又称_____裂化，使短链燃进一步断裂生成

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烧

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1.了解烷烧、烯烧、焕煌物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系

2、能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、炽妙的化学性质

3、了解烷烧、烯烽、焕烧的特征结构、烯炫的顺反异构和乙焕的实验室制法

4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

学习重难点：

1、物理性质的规律性变化、烷煌的取代反应

2、烯姓的加成反应、加聚反应、烯短的顺反异构现象

3、实验室制乙快的反应原理及反应特点

二、学习过程

探究一：烷烧、烯意的熔、沸点

阅读p28思考和交流

思考；烷烧的沸点与其分了中所含有的碳原了数之间的关系

(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；

(b)分子里碳原子数等于或小于的烧，在常温常压下是气体，其他燃在常温常

压下都是液体或固体；

(c)烷煌的相对密度水的密度。

(d)分子式相同的烧，支链越多，熔沸点越

练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低

探究二：烷燃和烯燃化学性质

1、烷妙的化学性质特征反应

(1)甲烷与纯卤素单质(C12)发生取代反应，条件：

(2)反应式

2.烯燃的化学性质

⑴燃烧

教师教学准备：投影设备

七、课时安排：一课时

八、教学过程：

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒遇有离子、分子等)，是化学变化

中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关，同种原子性质

和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学

习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正

电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、

中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所

含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数二质子数二核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所

得的数值，叫质量数。

质量数(A)二质子数(Z)+中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的

粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)>;核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；

当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

(4)原子组成的表示方法

最新高三化学教案例文3

学习目标

1.了解硫酸工业“三废”的处理和利用。

2.通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨

论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

学习过程

一、自学探究

1.硫酸工业“三废”的处理和利用：

(1)尾气中的S02,用吸收，可得到肥。反应方程式是

O

你认为还可以用等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。

(2)污水中含有，可用吸收，反应方程式是。

(3)废渣的利用。

2.硫酸生产过程中的三个反应是热反应，请你提出充分利用这些热能的方

案。

3.如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？

4.讨论：学过的化工生产(如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、

氯碱工业等)中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？

二、总结与评价

【总结】

随着经济的发展，环境保护问题越来越引起人们的重视，本课就硫酸工业中的

环境和综合利用等问题展开讨论，从而培养良好的环境保护意识。

【评价】

1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般

不涉及()。

A.S02B.N02C.C02D.可吸入颗粒物

2.下列说法中不正确的是()。

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的S02来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

I）.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（）。

①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④焦炉煤气⑤炼钢过程中产生

的棕色烟气⑥煨烧石灰石的气体产物

A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

4.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的S02,工业上将生石灰和含硫煤混

合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程

式：

O

5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的

S02排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2,燃烧时有90%的硫的

化合物转化为S02o我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨

降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨?若以形成硫酸

酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？

最新高三化学教案例文4

学习目标

1.理解化学实验方案设计时的内容、方法、要求。

2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。

学习过程

一、学习探究活动

阅读课本全文，回答下列问题。

⑴一个完整的化学实验方案一般包括的内容是:

⑵设计一个化学实验哪些方面入手

⑶设计化学实验时应遵循哪几项要求

二、总结与评价

【总结】

1.实验方案内容一般包括：名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果

处理、问题和讨论。

2.设计实验方案时，应选择安全性好、药品易得、操作简便、装置简单、现象

明显的方案。

【评价】

1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式

为：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H20的质量［mCuO、mH20］的方法进行

测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。

①仪器连接的顺序为(用字母编号表示，仪器可重复使用)。d中浓硫酸的作

用是o实验完毕时:观察到a中的现象是。

②列出计算Cu的原子量的表达式：。

③下列情况将使测定结果偏大的是。

A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮

C.CuO混有CuD.部份CuO还原为Cu2O

(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。

A.mCu和mCuOB.nN2和mH20

C.mCu和mH20D.mNH3和mH20

2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约201nL无水乙醇，锥形

瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2s04,干燥管F中填满减石

灰，烧杯作水浴器。

当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2s04缓缓流入B中，则D中的导管口有

气泡产生，过几分钟后，无水CuSO粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将F端

逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试问答：

(DB中逸出的主要气体是原因是。

(2)D广口瓶的作用是；E管的作用是.

(3)F管口点燃的气体是(填化学式)，生成其气体的化学方程式

___________________n

(4)A瓶中无水CuS04变蓝的原因是。

(5)由A中发生反应的事实，可推断出的结论是

针对性测试题(二)

一.选择题

1.为制备干燥、纯净的C02,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有

下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入()。

A.水;无水CaC12B.饱和NaHC03溶液;浓H2S04

C.浓H2s04；饱和NaHC03溶液D.饱和NaHC03溶液;稀H2s04

2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是

()。

A.KOH和A12(S04)3B.稀H2S04和NaHC03

C.CaC12和Na2C03D.Ba(OH)2和NaHS04

3.一瓶Na2s03己部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为

()。

①称取样品

②用蒸僧水溶解样品

③过滤

④在烘箱中烘干沉淀

⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的B&C12溶液

⑥用蒸储水洗涤沉淀再用AgN03溶液检验，不出现沉淀为止

⑦准确称量干燥沉淀的质量

⑧在干燥器中冷却

⑨计算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨

D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4.根据下列实验事实得出的结论正确的是（）。

A.试液滴加B&C12溶液白色沉淀加稀盐酸沉淀不溶解

结论：试液中一定含有S042-

点燃通入Ba（0H）2溶液

B：气体气体白色沉淀

结论：原气体一定是燃

打开瓶盖用沾有浓氨水玻璃棒靠近

C：某溶液冒白雾白烟

结论：证明原溶液中一定是浓硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液紫色

结论：证明原溶液中一定含有Fe3+

5.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S03、Na2c03、NaA102.Na2S04

五种溶液，应选用：）o

A.烧碱溶液B.BaC12溶液C.氨水D.盐酸

6.欲使CuS04・5H20、NH4cl和Si02的混合物分开,其必要的操作为（）。

A.升华、溶解、过虑、蒸发B.溶解、过虑、蒸发、分液。

C.加热、溶解、过虑、结晶D.溶解、过虑、分循、结晶

7.现给你提供以下试剂①蒸镭水②铁粉③浓：H2s04④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水

⑦C12请你设计一个实验；从电子工'也上用EeC13溶液腐蚀印刷电路板后的废液中

回收并制纯净的FeC13溶液。在方案中需选用上述试剂中的（）。

A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑥⑥⑦D.①④⑥⑦

8.某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓II3P04反应制HI②用饱和食盐

水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是（）。

A.①B.①③C.②③D.全部

9.设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是

（）o

A.滴定管B.玻璃棒C.烧杯D,分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用的实验方案是（）。

A.在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量C02使反应完全后，再

分液漏斗分离

C.将混合物用蒸播方法分离

D.在混合物中加入乙醛、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离

二.填空题

11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸

而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实

验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）o

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

洗涤沉淀

⑥

检验沉淀是否洗净

12.某混合物粉末中含有K+、Na+、Mg2+、Cl-、Br—。

(1)将K+、Na+、Mg2+大致分离，并把Cl-、Br-也大致分离开来，有以下的方

法和步骤可供选择(有些可以重复使用)：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成饱和

溶液；③通入足量的C02；④通入足量的氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用

CC14萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是(用编号)

(2)分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是

(3)如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打\要得到干燥的小苏打应

采取的最简单的措施

13.为测定碳酸钙纯度(设含杂质S102),学生设计了如下几个实验方案，清回

答每个方案中的问题。

［方案方

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积VmLo

问题：如果称量样品时，祛码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的

碳酸钙的纯度会(偏高、偏低、无影响)

［方案II］

⑴称取碳酸钙样品Mg;

⑵用cmol/L盐酸V1nL（过量）溶解样品;

（3）取溶解后的溶液mL,mol/LNaOH溶液滴定,恰好用去W疝。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

O

问题2：加盐酸后是否需要滤出Si02后冉用NaOH滴定（填选项编号）。

A.需要B.不需要C.均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式。

[方案in]

⑴称取碳酸钙样品Mg;

⑵高温（1000C）煨烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g,

问题1：为什么要煨烧至1000C且“直至质量不再改变”？

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？

[方案IV]

⑴称取碳酸钙样品Mg;

（2）加入足量Cmol/I,盐酸Vml,使之完全溶解:

⑶过滤并取滤液；

⑷在滤液中加入过量C'mol/LNa2c03溶液V,mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g0

问题1：此方案中大需耍的数据是（填选项编号）。

A.C、VB.C7、V；CM'D.M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。

A.精确测定Na2C03溶液体积V'mL

B.精确配制浓度C'mol/LNa2C03溶液

C.将步骤⑶所得沉淀洗涤，洗涤也应并入⑷中

I）.将步骤⑶所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M，g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度

将

（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，的方案是，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案；。

方案；。

最新高三化学教案例文5

一、教学目的：

1.了解钠的物理性质、结构及用途

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、教学重点：钠的化学性质

三、教学用品

学生实验用品：钠、酚献、小刀、银子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉

网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酸、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头

针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法：实验探究法

五、教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活

泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为

碱金属。

［板书］第二章碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢？（学生阅读课文有关内容后回答，并写出

其元素符号）

［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属一一钠C

［板书］第一节钠

［学生实验］请用银子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面

的液体（注意：不可用手接触），放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜

色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

［设问］你们看到了叶么现象?说明了钠的哪些性质？（钠的新切面呈银白色，有

金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小）

［板书］一、钠的物理性质

颜色状态硬度熔点密度导电性

［展示］用玻管截取的钠的样品。

［演示］钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发

现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）

「学生实验1观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠

却不能呢？（玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质

发生了反应）

［板书］二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应

［讲解］Na在常温下可被空气中的02氧化成Na20,纯净的Na20是一种白色粉

末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物（氧化钠）的化学方程式。

4Na+02==2Na20（白色固体）

［思考］一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补夯］（钠首先融化成球状，然后燃

烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体）

［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热

时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠（Na202）。

2Na+02=A===Na202（淡黄色固体）

［思考］根据Na与02反应生成Na20和Na202的条件，分析比较Na20与Na202

的稳定性。

［结论］Na202比Na20稳定。

［讲解］钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质02反应外，还能和哪些非金属单质

反应？

（学生回忆初中学过的Na与C12的反应）

［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

［过渡］钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酸，然后投入切下的一小块钠

（注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触