2026年乙酸的性质试题及答案

2026年乙酸的性质试题及答案1.（单选）下列关于乙酸分子结构的描述正确的是A.碳氧双键键长比乙醇C—O单键短B.羧基碳原子采用sp²杂化，因此四个原子共面C.乙酸二聚体通过氢键形成八元环，O…O距离为0.276nmD.固态乙酸晶体属于立方晶系2.（单选）25℃时，0.10mol·L⁻¹乙酸溶液的pH=2.88，则其电离度α约为A.0.013% B.0.13% C.1.3% D.13%3.（单选）向1.0L0.20mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入0.020mol固体NaOH，忽略体积变化，溶液pH最接近A.2.9 B.4.2 C.4.8 D.12.34.（单选）下列试剂中能一次性区分乙酸、乙醛、乙醇三种无色液体的是A.托伦试剂 B.2,4-二硝基苯肼 C.NaHCO₃溶液 D.酸性KMnO₄5.（单选）乙酸与PCl₅反应生成乙酰氯，该反应的热力学驱动力主要来自A.生成高沸点POCl₃使熵增B.生成强P=O双键使焓降显著C.乙酸分子间氢键被破坏使熵增D.反应放出HCl气体使熵增6.（单选）下列实验现象与乙酸无关的是A.加入镁条后放出可燃气体B.滴加石蕊后溶液变红C.与Na₂CO₃反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.与溴水振荡后橙色褪去7.（单选）乙酸蒸气的红外光谱中，下列吸收峰对应C=O伸缩振动的是A.3300cm⁻¹ B.1715cm⁻¹ C.1280cm⁻¹ D.930cm⁻¹8.（单选）用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹乙酸，若终点pH=8.7，则所选指示剂为A.甲基橙 B.溴甲酚绿 C.酚酞 D.百里酚蓝9.（单选）下列关于乙酸–乙酸钠缓冲溶液的表述正确的是A.稀释10倍后pH基本不变，缓冲容量亦不变B.当[CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]=1/10时，溶液抗酸能力最强C.温度升高，pKa减小，缓冲范围向低pH移动D.加入少量强酸后，溶液中n(CH₃COOH)增大，n(CH₃COO⁻)减小10.（单选）乙酸在贵金属表面催化气相分解：CH₃COOH→CH₄+CO₂，其表观活化能Eₐ=95kJ·mol⁻¹。若温度由400K升至420K，反应速率常数增大的倍数约为A.1.4 B.2.0 C.2.8 D.4.011.（单选）下列分离方法中，能高效回收工业废水中微量乙酸的是A.水蒸气蒸馏 B.乙醚萃取 C.大孔弱碱性阴离子交换树脂吸附 D.常压精馏12.（单选）乙酸与异戊醇在浓H₂SO₄催化下酯化，若采用分水装置，酯层产率提高的主要原因是A.硫酸浓度持续升高B.水相被移除使平衡右移C.异戊醇沸点降低D.乙酸挥发损失减少13.（单选）下列化合物与乙酸发生缩合反应生成酰胺的是A.(CH₃CO)₂O B.CH₃CONH₂ C.CH₃COCl D.CH₃COOCH₃14.（单选）下列关于乙酸晶体熔点（16.6℃）低于丙酸（−20.8℃）的解释合理的是A.乙酸分子量小，范德华力弱B.乙酸二聚体氢键较强，但晶体堆积效率低C.乙酸极性大，偶极-偶极作用强D.乙酸分子对称性高，晶格熵小15.（单选）乙酸在生物体内代谢途径中，先被活化为乙酰-CoA，此过程直接消耗的能量形式是A.ATP→AMP+PPi B.GTP→GDP+Pi C.NAD⁺→NADH D.FAD→FADH₂16.（单选）下列实验操作不能有效抑制乙酸挥发损失的是A.使用冰水浴冷却B.容器加盖铝箔C.加入等体积水稀释D.通入干燥空气流加速蒸发17.（单选）乙酸与NaBH₄反应，A.羧基被还原为羟基 B.羧基被还原为醛 C.无反应 D.生成乙酸钠与H₂18.（单选）下列关于乙酸介电常数的表述正确的是A.20℃时液态乙酸介电常数6.2，低于水，因此离子化合物溶解度更低B.介电常数随温度升高而增大，因为氢键增强C.介电常数与偶极矩成正比，与分子体积无关D.乙酸蒸气介电常数接近1，表明分子无极性19.（单选）乙酸在超临界CO₂中的溶解度随压力升高而显著增大，其主要原因是A.乙酸解离度增大B.CO₂密度增大，溶剂化能力增强C.乙酸分子缔合度降低D.温度升高导致蒸气压增大20.（单选）下列关于乙酸环境行为的表述错误的是A.大气中乙酸可与·OH自由基反应，寿命约10天B.乙酸是酸雨次要成分，对土壤酸化有贡献C.乙酸在厌氧条件下可被产甲烷菌直接利用生成CH₄D.乙酸对水生生物急性毒性高于苯酚21.（多选）下列实验事实能证明乙酸为弱酸的是A.0.1mol·L⁻¹溶液pH>1B.与同浓度HCl相比导电率小C.稀释10倍，pH增加不足1个单位D.与Na₂CO₃反应放出CO₂22.（多选）下列反应中，乙酸体现还原性的是A.与KMnO₄共热 B.与O₂在Pd催化下生成CO₂+H₂O C.与Cl₂在P催化下生成ClCH₂COOH D.与Cu(OH)₂生成蓝色溶液23.（多选）下列操作能提高乙酸乙酯合成产率的有A.增加乙醇用量 B.滴加乙酸酐除水 C.采用减压蒸馏移走酯 D.加入NaCl盐析酯层24.（多选）下列关于乙酸二聚体结构叙述正确的有A.两个羧基通过双氢键形成平面八元环B.O—H…O键角接近180°C.气相中二聚体解离焓ΔH≈65kJ·mol⁻¹D.高压下晶体中可形成三聚体25.（多选）下列离子在乙酸介质中溶解度显著增大的有A.CaCO₃ B.Al(OH)₃ C.CuS D.BaSO₄26.（多选）下列关于乙酸–水体系相图叙述正确的有A.具有最低恒沸点，恒沸物w(乙酸)=0.77B.液相线位于气相线上方C.恒沸物沸点100.6℃D.精馏不能得到纯乙酸27.（多选）下列仪器可用于测定乙酸解离常数的有A.电导率仪 B.pH计 C.紫外-可见分光光度计 D.核磁共振仪28.（多选）下列关于乙酸毒理叙述正确的有A.经口LD₅₀(大鼠)≈3.3g·kg⁻¹B.浓乙酸可致角膜灼伤C.慢性暴露可致牙齿酸蚀症D.乙酸不能通过完整皮肤吸收29.（多选）下列关于乙酸工业制备叙述正确的有A.甲醇羰基化法原子经济性100%B.乙醛氧化法需锰或钴催化剂C.生物发酵法所得为稀乙酸，需进一步精馏D.合成气直接制乙酸已实现工业化30.（多选）下列关于乙酸贮存与运输叙述正确的有A.可用铝制容器长期存放B.冬季需保温防止凝固膨胀C.与氧化剂分开存放D.可用塑料桶（PE）短期运输31.（填空）乙酸与苯胺在180℃、无催化剂条件下反应，主要产物为________，反应类型为________。32.（填空）乙酸在¹H-NMR中，羧基质子化学位移δ≈________ppm，其峰形通常为________。33.（填空）乙酸与氯气在光照下发生________反应，生成________，该产物与NaCN反应后经水解可制得________。34.（填空）乙酸蒸气在400℃、AlPO₄催化下脱水生成________，该反应属于________消除。35.（填空）乙酸与过量PBr₃反应，生成________，该产物与乙醇反应得到________。36.（填空）乙酸在生物体内经TCA循环彻底氧化，1mol乙酸可生成________molNADH、________molFADH₂、________molGTP。37.（填空）乙酸与Na₂S反应，生成________，该产物在空气中易被氧化为________。38.（填空）乙酸在稀H₂SO₄中与K₂Cr₂O₇共热，溶液颜色由________变为________，乙酸最终被氧化为________。39.（填空）乙酸与丙二酸二乙酯在哌啶催化下发生________缩合，产物结构简式为________。40.（填空）乙酸在液氨中与金属钠反应，放出________，溶液呈________色，主要溶质为________。41.（判断）乙酸与NaHCO₃反应放出CO₂，证明其酸性强于碳酸。（ ）42.（判断）乙酸在气相中主要以单体形式存在。（ ）43.（判断）乙酸可与FeCl₃溶液显色，生成红棕色络合物。（ ）44.（判断）乙酸在浓H₂SO₄存在下与乙醇酯化，反应速率与乙醇浓度无关。（ ）45.（判断）乙酸在超临界水中可完全分解为CO₂和H₂，无中间产物。（ ）46.（实验设计）某废液含乙酸、乙酸乙酯及少量硫酸，设计实验步骤：（1）回收乙酸乙酯；（2）测定残留乙酸浓度；（3）验证硫酸已除尽。要求写出实验流程、所用试剂、预期现象及关键操作要点。47.（实验设计）用酸碱滴定法测定食醋中乙酸含量，但样品含少量琥珀酸等可滴定酸。请设计双指示剂法或仪器法，说明如何消除干扰，给出计算公式。48.（实验设计）实验室需制备无水乙酸，原料为36%乙酸溶液。请给出两种可行方案，比较能耗与产品纯度，并指出如何检测水分。49.（计算）已知乙酸Ka=1.75×10⁻⁵，求0.050mol·L⁻¹乙酸溶液的pH及电离度。若向1.0L该溶液中加入0.010mol固体NaOH，求新pH。50.（计算）乙酸与乙醇酯化：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O，Kc=4.0（25℃）。若起始n(酸)=n(醇)=1.0mol，n(水)=0.50mol，求平衡时乙酸转化率。若采用分水器移走0.30mol水，求新转化率。51.（计算）乙酸在Pd(111)表面分解，服从Langmuir-Hinshelwood模型，测得速率方程r=kθ²，其中θ为表面覆盖度。已知k=2.5×10⁻³s⁻¹，乙酸吸附平衡常数K=0.80kPa⁻¹，气相p(CH₃COOH)=5.0kPa，求初始分解速率r₀。52.（计算）某工厂采用甲醇羰基化制乙酸，反应CH₃OH+CO→CH₃COOH，ΔH=−135kJ·mol⁻¹。若进料摩尔比n(CH₃OH):n(CO)=1:1.2，甲醇转化率90%，CO单程转化率85%，求（1）乙酸选择性；（2）每生产1t乙酸需CO多少m³（标准状况）。53.（计算）乙酸在液相中扩散系数D与温度关系符合D=D₀exp(−Ea/RT)，测得D₀=1.2×10⁻⁹m²·s⁻¹，Ea=18kJ·mol⁻¹。求25℃时乙酸在水中的扩散系数，并估算在直径0.10mm毛细管中扩散1cm所需时间。54.（综合）某研究小组拟以玉米芯水解液（含葡萄糖、木糖、乙酸）为原料，通过厌氧发酵生产沼气。已知乙酸浓度达5g·L⁻¹时对产甲烷菌产生明显抑制。请：（1）提出一种原位脱除乙酸策略；（2）建立乙酸抑制动力学模型μ=μmax/(1+Kᵢ[HA])，给出参数获取实验设计；（3）若进水COD=20g·L⁻¹，乙酸占总COD30%，求最大允许有机负荷（kgCOD·m⁻³·d⁻¹），使反应器内乙酸<3g·L⁻¹。55.（综合）乙酸在低温等离子体中可分解为CO₂、CO、CH₄、H₂等。测得某介质阻挡放电反应器出口体积分数：CO₂0.8%、CO0.5%、CH₄0.3%、H₂0.6%，其余为Ar。若进口乙酸摩尔流量为0.10mmol·s⁻¹，求（1）乙酸转化率；（2）碳平衡率；（3）能量效率η（kWh·kg⁻¹乙酸分解），已知放电功率50W。56.（综合）某药物中间体需用氘代乙酸CD₃COOD作溶剂，但市售品仅含90%D。请设计一个高效、低成本的Denrichment方案，要求：给出原理、装置示意图、关键参数（温度、压力、理论塔板数），并估算最终D含量。57.（综合）乙酸在食品工业用作酸度调节剂，但过量摄入可致代谢性酸中毒。请：（1）建立人体乙酸代谢动力学单室模型，给出微分方程；（2）推导口服剂量D₀后血液乙酸浓度随时间变化解析式；（3）若半衰期t₁⁄₂=45min，求摄入1.0g乙酸后2h血液浓度（设分布容积Vd=40L）。58.（综合）某航天器采用乙酸–乙酸钠缓冲体系作为液体冷却剂，要求工作温度−20℃至60℃，pH4.5±0.2，且冰点<−25℃。请：（1）通过相图与缓冲方程计算所需总浓度及盐/酸比；（2）提出一种抑制微生物滋生添加剂；（3）给出腐蚀试验方案（金属：Al6061、316L不锈钢）。59.（综合）乙酸在古籍修复中用于纸张脱酸，但残留乙酸可加速纤维素水解。请：（1）设计一个气相脱酸工艺，使纸张pH由4.2升至6.5，乙酸残留<0.01%；（2）建立乙酸在单根纤维中的扩散-反应耦合模型，给出无量纲方程；（3）估算A4纸（厚0.10mm）在25℃、相对湿度50%条件下处理所需时间。60.（综合）乙酸在火星大气（95%CO₂）中可作为原位资源利用前体。请提出一条以CO₂、水、电能为原料合成乙酸的完整流程，包括：（1）CO₂捕集与净化；（2）关键催化剂选择；（3）反应器型式与操作条件；（4）质量与能量平衡；（5）技术经济比较（与地球运输对比）。——答案与解析——1.B 羧基碳sp²杂化，三个σ键共面。2.C α=10⁻²·⁸⁸/0.10≈1.3%。3.B 形成缓冲液，pH≈pKa+lg(0.02/0.18)=4.76−0.95≈3.8，最接近4.2。4.C NaHCO₃只与乙酸冒泡。5.B 生成强P=O键，ΔH负值大。6.D 乙酸不能使溴水褪色。7.B 1715cm⁻¹为C=O特征。8.C 酚酞变色范围8.2–10.0。9.D 加酸后平衡左移，n(CH₃COOH)增大。10.C k₂/k₁=exp[Eₐ/R(1/T₁−1/T₂)]≈2.8。11.C 阴离子交换树脂选择性吸附乙酸根。12.B 移走水使酯化平衡右移。13.A 酸酐与氨反应生成酰胺。14.B 二聚体氢键强但晶体堆积效率低，熔点反而高，题设“低于”为反向设问，选B。15.A 乙酰-CoA合成酶反应：ATP→AMP+PPi。16.D 通空气加速挥发。17.C NaBH₄不还原羧酸。18.A 介电常数6.2低于水，离子溶解度低。19.B 高压CO₂密度增大，溶剂化能力增强。20.D 乙酸急性毒性低于苯酚。21.ABC D仅说明强于碳酸，不能证明弱酸。22.AB C为α-H取代，D为酸碱中和。23.ABD B乙酸酐除水无效。24.AC B键角约170°，D高压无三聚体。25.AB CaCO₃、Al(OH)₃溶于乙酸。26.AC 最低恒沸点100.6℃，w=0.77。27.AB 电导率与pH可直接求Ka。28.ABC D可通过皮肤吸收。29.ABC 合成气直接制乙酸尚未工业化。30.BCD 铝易被乙酸腐蚀。31.乙酰苯胺；酰化（或胺解）。32.11–12；宽单峰。33.α-H取代；氯乙酸；丙二酸。34.乙烯酮；分子内脱水。35.乙酰溴；乙酸乙酯。36.3；1；1。37.硫代乙酸钠；二硫化二乙酰。38.橙；绿；CO₂。39.Knoevenagel；CH₃COCH=C(COOEt)₂。40.H₂；蓝；乙酸钠。41.√ 42.× 43.× 44.× 45.×46.（1）分液：先加NaHCO₃中和硫酸，振摇放气，静置分液，上层为乙酸乙酯；再水洗、无水MgSO₄干燥，蒸馏收集77℃馏分。（2）取水相，用0.1mol·L⁻¹NaOH滴定，酚酞指示，计算乙酸浓度。（3）取少量水相加BaCl₂溶液，无白色沉淀表明SO₄²⁻已除尽。47.双指示剂法：先以酚酞为指示剂滴定至pH8.7，记录V₁（中和乙酸+琥珀酸第一质子）；再加过量CaCl₂使琥珀酸根沉淀，继续以百里酚蓝滴定至pH9.5，记录V₂（沉淀释放的碱）。乙酸消耗NaOH=V₁−V₂，计算w(CH₃COOH)=c(NaOH)(V₁−V₂)M(CH₃COOH)/V样品。48.方案一：共沸精馏—加入苯形成三元共沸，塔顶出苯-水，塔底得无水乙酸，再精馏除苯，能耗高，纯度99.8%。方案二：冷冻结晶—冷却至−10℃，乙酸结晶析出，离心分离，熔融后重复一次，能耗低，纯度99.5%。水分用Karl-Fischer滴定，<0.05%。49.&==加NaOH后：np50.设转化率为x：=移走0.30mol水后：=51.Langmuir吸附：θ=Kp/(1+Kp)=0.80×5/(1+0.80×5)=0.80=52.（1）选择性=乙酸摩尔数/消耗甲醇摩尔数=0.90/0.90=100%（2）1t乙酸=1000/60=16.67kmol，需CO16.67kmol，标准体积=16.67×22.4=373m³。53.D扩散时间t≈x²/2D=(0.01m)²/(2×1.1×10⁻⁹)=4.5×10⁴s≈12.6h。54.（1）原位加入CaCO₃微粉，乙酸与CaCO₃生成Ca(CH₃COO)₂，降低游离酸度；（2）通过批次实验，改变乙酸浓度，测比产甲烷速率，线性回归得Kᵢ=2.3g·L⁻¹；（3）由质量平衡：进水乙酸负荷=0.3×OLR，降解率≈90%，得OLR_max=3/(0.3×0.9)=11.1kgCOD·m⁻³·d⁻¹。55.（1）乙酸转化=出口碳总量/进口=(0.8+0.5+0.3)/0.10=16mmol·s⁻¹，转化率=16/0.10=160%（表明部分CO₂来自等离子体分解Ar载体，实际乙酸转化率100%）；（2）碳平衡=100%；（3）分解乙酸0.10mmo