重庆市2026年普通高等学校招生全国统一考试高三第二次联合诊断考试化学+答案

第1页共9页(满分100分。时间75分钟。)可能用到的相对原子质量：H1Li7一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是A.制造芯片的主要材料为SiB.机翼主体所用碳纳米材料属于胶体C.起落架所用铝合金硬度比纯铝大D.机身所用增强聚酯树脂属于复合材料2.下列性质的比较中，正确的是A.极性：O₃>O₂B.熔点：金刚砂>金刚石C.酸性：CCl₃COOH>CF₃COOHD.沸点：二甲醚>乙醇3.下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是离子或分子ABC滴加BaCl₂溶液立即有沉淀产生D4.下列说法正确的是A.CaCl₂溶液中通入CO₂一定有CaCO₃沉淀生成B.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发C.Fe(NO₃)₂隔绝空气高温分解，产物只有Fe₂O₃和NO₂D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠5.氟化钪(ScF₃)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc₂O₃与NH₄F在高温下制取ScF₃的反应原理如下：。下列说法正确的是A.电负性：0>F>ScB.未成对电子数：N>Sc>HC.第一电离能：N>F>0D.键角：NH⁺>NH₃>H₂O6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是A.装置甲分离CH₂Cl₂和CCl₄B.装置乙配制银氨溶液C.装置丙高效制备高浓度NaCIO溶液D.装置丁由Na₂SO₃·7H₂O制取无水Na₂SO₃固体7.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是A.分子式为C₁₈H₂₀O₄B.碳原子的杂化方式有sp²和sp³杂化C.与H₂完全加成后的分子中含有7个手性碳原子D.1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH8.某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是B.X分别与W和R均能形成两种常见化合物C.该物质中所有原子均达到8电子稳定结构D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W第2页共9页9.某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K₂S+8KNO₃+4H₂O=4N₂↑+8KOH+5K₂SO₄,已知N伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NAB.55gK₂S参加反应，转移的电子数为4NAC.1L1mol·L⁻¹的K₂S溶液中含有S²-数为NAD.pH=12的KOH溶液中含有的K数为10⁻²NA10.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是选项实验操作A将少量硼酸溶液滴入Na₂CO₃溶液中酸性：H₂CO₃>H₃BO₃B在酸性KMnO₄溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡溶液紫红色褪去C将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和结合H能力：[AI(OH)₄]>coD向Fe₂(SO₄)₃溶液中加水稀释溶液颜色变浅Fe³⁺水解平衡向逆反应方向移动结构如右图所示，下列说法正确的是A.该晶胞的俯视图为B.该超导材料的化学式为LiFeSe₂C.该晶体为共价晶体D.晶体密度12.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是图1C.H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室图1D.电路中转移1.6mole时，理论上a极产生气体质量为12.8g完成如下两个实验。13.已知室温下：Ka(H₂S)=1×10-7,Ka₂(CH₂S)=1×10-¹³,K(CuS)=完成如下两个实验。实验1:向10mL0.10mol·L⁻¹NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11;实验2:向10mL0.10mol·L⁻¹NaHS溶液中滴加足量0.10mol·L⁻¹CuSO₄溶液。下列说法正确的是A.向0.10mol·L⁻¹的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色B.实验1所得溶液中：c(S²-)>c(HSC.实验2中有黑色沉淀生成14.如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为Kp1和Kp2。反应1:2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)Kp₁=8.1×10⁷Pa²反应2:2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)Kp₂=10⁵Pa在该温度、1×10⁵Pa条件下，向充满O₂的恒压密闭容器中投入1.2molS,充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，O₂剩余0.4mol。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO₄固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列A.平衡时，n(FeSO₄)<1molC.起始时，n(O₂)=1.8molD.加入FeSO4后，气体总物质的量为1.6mol第3页共9页二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)为原料制备高纯度CeO₂的流程如下：氟碳铈矿→焙烧酸浸1酸浸2沉淀(4)CeO₂晶胞和掺杂Y₂O₃的晶胞如右图所示，掺杂后Y³+占据原来Ce⁴+的位置。①CeO₂晶胞中O²-周围等距且紧邻的O²-有个。②若掺杂Y₂O₃后晶体中n(CeO₂):n(Y₂O₃)=3:1,则O²-16.(15分)四水合磷酸锌[Zn₃(PO₄)₂·4H₂0]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。I.制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O:磁力搅拌②a.称取8.1gZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，磷酸溶液b.向反应体系缓慢滴入6.0mL85%H₃PO₄,控制反应甲温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。乙c.减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45min,称重。Ⅱ.测定纯度：①准确称取mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL容量瓶中，定容摇匀。②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10,加铬黑T指示剂，用cmol·L⁻¹EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn²+),平行三次平均消耗EDTA标准溶液VmL。已知：Zn²+和EDTA以物质的量之比为1:1进行反应；Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的摩尔质量为Mg·mol⁻¹。(1)步骤b中发生反应的化学方程式为;实验中，温度计的水银球应放在位置。(2)装置乙中的仪器a的作用是;与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是(答一条)。(3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用(填“冷水”或“热水”),洗涤沉淀的操作是(4)产品中Zn₃PO₄)₂·4H₂O的质量分数为_%。下列操作导致测定结果偏高的是_(填标号)。A.滴定管未用EDTA标准液润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定终点俯视读数D.滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡17.(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C₂H₄O)和乙醇。(1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：则△H₁=.(用含△H₃、△H4第4页共9页②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出):其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变(填“长”或“短”),测定其碳碳键键长变化的 (填标号)。乙烯的平衡转化率/%a.质谱仪b.红外光谱仪乙烯的平衡转化率/%(2)乙烯制备乙醇的反应为：C₂H₄(中充入C₂H(g)、H₂O(g)各2mol,测得乙烯的平(单位：kPa)的变化关系如右图1所示。①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施□③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=.(kPa)⁻¹。(3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO₂可直接进入a极室反应。18.(15分)有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下：已知：I.(2)B→C的反应类型是,该反应中加入三乙胺的作用是。C的结构简式为o①与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有3组峰。(5)G与NH₂OH反应得到X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有1个含氮六元环，中间产物2、3一蓝第5页共9页1234567BACBDAC89BBCDDCA错误；C项：电负性F>Cl,一CF₃吸电子能力更强，CF₃COOH酸性强于CCl₃COOH,错误。D项：乙D项：NH₃与Cu²⁺形成配离子，NH₃与H+反应生成NH【解析】在CaCl₂溶液中通入CO₂无CaCO₃生成，A错误。海水提溴过程中正确。Fe(NO₃)₂隔绝空气高温分解，若只生成Fe₂O₃和NO₂,Fe和N原子个数比为1:2,化合价升降数目不相等，分解产物包含Fe₂O₃、NO₂和O₂,C错误。焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误。【解析】非金属性越强，电负性越大，非金属性F>O>Sc,电负性F>O>Sc,A错误。基态N、Sc、H原子核外未成对电子数分别是3、1、1,B错误。同周期第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于0,则第一电离能：F>N>0,C错误。NH₄、NH₃、H₂O中心原子都为sp³杂化，孤电子对数依次为0、1、2,孤电子对斥力>成键电子对斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角：NH₄>该装置合理，A正确。银氨溶液制备过程：向试管中加入2%AgNO₃溶液，滴加2%氨水至沉淀恰好溶2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH,Cl₂与OH反应生成NaClO,阳极应该在下面，产生的氯气可以上升与生成的NaOH反应得到NaCIO,图丙中的阳极在上，C错误。Na₂SO₃具有还原性，加热时，易被空气中氧气氧化为Na₂SO₄,无法得到无水Na₂SO₃,D错误。【解析】该物质分子不饱和度为9,碳原子数为18,则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20,含有的0原子数为4,故其化学式为：C₁₈H₂₀O₄,A正确。C原子杂化类型为sp²和sp³,B正确；连有4个不同第6页共9页A项：简单离子半径P³⁻>o²->Na⁺,错误；B项：0与C和Na分别可形成CO、CO₂、Na₂选项，晶胞体积V=a×10⁻'cm×a×10-⁻⁷cm×b×10⁻,根据,晶体密度,D正确。第7页共9页,pH=11,c(H+)=1×10⁻11,2,c(S²-)<c(HS⁻),n(SO₂)=0.8mol,n(SO₃)=0.4mol。A项：加入FeSO₄后，此时n(SO₂)=0.815.(14分，每空2分)(1)正四面体形过滤(3)2Ce³++C10⁻+60H⁻+H₂O=2Ce(OHD₄【解析】(4)②因Y³+占据的是Ce⁴+的