浙江省宁波市2025-2026学年高三下学期高考模拟考试化学+答案

宁波市2025学年第二学期高考与选考模拟考试

化学试卷

考生须知：

1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按

要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。

3.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108W-184

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.金刚砂(SiC)属于以下物质类别中的

A.无机非金属材料B.单质C.合金D.聚合物

2.苯酚钠)是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.苯酚钠属于强电解质

B.苯酚钠水溶液呈中性

C.向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊

D.向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有苯酚钠生成

3.下列化学用语表述正确的是

A.C1元素的基态原子价层电子排布式：3s²3p⁵

B.中子数为12的氖原子：

C.葡萄糖的实验式：C₆H₁₂O₆

D.异戊烷的键线式：

4.已知：3Ag₂SO₄+4S+4H₂O=3Ag₂S+4H₂SO4。下列说法正确的是

A.Ag₂SO₄发生氧化反应B.Ag₂S为还原产物

C.每生成1molH₂SO₄,转移3mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4

5.根据元素周期律，下列说法不正确的是

A.离子半径：H->Li+B.热稳定性：H₂O>H₂S

C.第一电离能：O>ND.氧化性：Cl₂>Br₂

6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项结构性质

A乙烯含有碳碳双键乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B油酸甘油酯含有酯基油酸甘油酯可在碱性条件下发生水解反应

C乙醇含有羟基乙醇能与金属钠反应放出氢气

D苯含有不饱和键苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化

化学试卷第1页共8页

7.下列实验操作不正确的是

A.测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用

B.用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管下口放出

C.配制溶液时，容量瓶上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为避免混合液暴沸，在加热前放入几片碎瓷片

8.下列反应方程式不正确的是

A.氢气在氯气中燃烧：

B.稀释CuCl₂浓溶液，溶液由绿变蓝：[CuCl₄]²-+4H₂O一[Cu(H₂O)4]²++4CI-

C.向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³++3OH-=Al(OH)₃↓

D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl+I一AgI+Cl-

9.已知颠茄酮(Z)的一种合成方法如下：

XYZ

下列说法不正确的是

A.X的核磁共振氢谱有2组峰

B.1molY最多能与1molH₂发生加成反应

C.1个Z分子中含有2个手性碳原子

D.C-H键的极性：

10.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

盐酸

NaOH-

标准溶液

食盐水醋酸溶液

浸润的红墨水甲基橙

铁丝网

A.证明铁发生B.制取氨气C.测定醋酸浓度D.比较非金属性大小：

吸氧腐蚀Cl>C>Si

11.下列关于含氮化合物的说法正确的是

A.NCl₃分子是非极性分子

B.N₂H₂(含氮氮双键)存在顺反异构现象

c.ClN⁰水解生成两种强酸

D.反应HNO₃+H₂SO₄=H₂O+NO₂+HSO4中HNO₃体现酸性

化学试卷第2页共8页

12.一种电解乙腈(CH₃CN)制备乙胺(CH₃CH₂NH₂)的装置如图。

电源

O₂

3mol/LCH₃CN

1mol/LNaOH

OH-

电极A离子交换膜电极B

下列说法不正确的是

A.电极A与电源正极相连

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.1mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为6NA

D.当阳极表面产生标准状况下11.2L气体时，阴极区溶液质量减少34g

13.“Chemistry”小组利用CF₃SO₂Na合成活性物质V,原理如图：

活性物质y+÷H₂

CF₃SO₂H+

CF₃SQ;

→SO₂

·CF₃

CF₃

下列说法不正确的是

A.CF₃SO₂在反应中失去电子

B.活性物质V的结构是

C.反应过程中，溶液的pH增大

D.该过程可能产生

化学试卷第3页共8页

14.化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是

A.X的化学式为SiS₂

B.X水解有H₂S生成

C.X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构

D.X的沸点低于CS₂

15.25℃下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：

Ag++NH₃一[Ag(NH₃)]K₁=1×10³

[Ag(NH₃)]++NH₃一[Ag(NH₃)2]K₂=1×10⁴

AgCl+2NH₃一[Ag(NH₃)2]++ClK₃

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,下列说法正确的是

A.平衡常数K₃=1.8×10³

B.滴加氨水过程中，值逐渐减小

C.测得溶液中c(NH₃)=10-35mol/L,则溶液中c{[Ag(NH₃]+}>c{[Ag(NH₃2]+}=c(Ag+)

D.滴加过程中存在：c(OH)+c(Cl)=c(Ag+)+c{[Ag(NH₃)]+}+c{[Ag(NH₃)2]}+c(H+)

16.“Chemistry”小组利用O₂将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下：

该转化需先通过光催化水产生羟基自由基(·OH)启动反应。

对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下：

I.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂；

Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层；

Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至pH=2,过滤，洗涤，干燥得产品。

下列说法不正确的是

A.若延长反应时间，可能导致产物纯度下降

B.若用乙腈代替“乙腈一水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率

C.步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO₃,以检验洗涤是否完全

D.步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸<对甲基苯甲酸钠

化学试卷第4页共8页

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)以NaNH₂为原料可制备系列含氮化合物。请回答：

(1)NaNH₂的晶胞示意图如图所示。

①在NaNH₂的晶胞中，每个Na+周围最紧邻且距离相等的Na+有▲个。

②写出NaNH₂电子式▲;

③NH2的VSEPR模型名称为_;

比较H-N-H键角：NH₂▲NH₃(填“>”、“<”或“=”)。

(2)N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以按如下流程制备：

①将足量的NaNH₂加到卤代烃(CH₃X)中，可制备(CH₃)₂NH。

写出该反应的化学反应方程式▲o

比较反应活性：CH₃F▲CH₃Br(填“>”、“<”或“=”)。

②HCOOCH₃中π键与σ键数目之比为▲;

③N,N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因▲;

④N,N-二甲基甲酰胺能与POCl₃(结构式为)发生反应只生成一种产物X,其

阳离子结构为写出X中阴离子的结构式_▲o

化学试卷第5页共8页

18.(14分)CO₂与H₂通过催化转化为高附加值化学品是实现“双碳”目标的途径之一。

“Chemistry”小组将CO₂和H₂按体积比1:3通入恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ。

I.2CO₂(g)+6H₂(g)一CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H₁K₁

I.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂>0K₂

请回答：

(1)下列关于反应I的△H-T·△S随温度T的变化趋势正确的是▲。

↑△H-T·△S/kJ·mol-△H-T·△S/kJ·mol-¹△H-T·△S/kJ·mol-¹△H-T·△S/kJ·mol-

000

T/KT/KT/KT/K

ABCD

升高温度，▲(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)实验测得平衡时，部分组分的体积分数-温度曲线如下图所示。

①在下图中画出100~400℃之间CH₃CH₂OH的体积分数随温度变化的曲线▲

;

②CO(g)和H₂O(g)对应的曲线，在700℃之后的趋势变化的原因是▲;

75.0

H₂O

H₂

37.5

12.5

CO₂

0叶Co

100200300400500600700800900

温度(℃)

(3)反应Ⅱ的一种反应机理如下(其中*表示吸附态):

①CO₂(g)+*→CO₂*②H₂(g)+*+*→2H*③CO₂*+*→CO*+O*

④⑤OH*+OH*→H₂O*+O*⑥CO*→*+CO(g)

⑦H₂O*→*+H₂O(g)

写出第④步的反应方程式▲_o

(4)CO₂和H₂在一定条件下合成HCOOH。

25℃时，向含有0.1mol的NaOH溶液中逐滴滴加xmolHCOOH,所得溶液体积为

100mL,pH=3.5,该滴加过程中水的电离程度变化情况为▲,x=.▲(保留2

位小数，已知HCOOH的pKa=3.7,10-0.²≈0.6)。

化学试卷第6页共8页

19.(10分)“Chemistry”小组通过氧化(CH₃)₃CNH₂制备化合物P,原理和装置如下：

(P)

(b)

(a)

30%H₂O₂

(CH₃)₃CNH₂

冰水浴-Na₂WO₄

搅拌子.

步骤I:向三颈烧瓶中加入30%H₂O₂,反应0.5h,得混合液；

步骤Ⅱ:将混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaC1固体，振荡，静置，分液，

取上层有机层；

步骤II:经“一系列操作”,得到蓝色晶体。

已知：化合物P为蓝色晶体，有还原性，有微毒，见光易分解，可溶于有机溶剂。

请回答：

(1)仪器b的名称是▲_;冰水浴的作用是▲_o

(2)下列说法正确的是_▲_o

A.步骤I中，反应须在通风橱中、避光条件下进行

B.步骤I中，加入H₂O₂至过量，有利于提高P的产率

C.步骤Ⅱ中，加入NaCl固体，有利于液体分层

D.步骤Ⅱ中，分液时，应从下口放出有机层

(3)步骤Ⅲ从有机层中获得蓝色晶体的所有操作如下，请排序：e→_▲o

a.过滤b.分液c.加入无水MgSO₄

d.蒸馏e.稀盐酸洗涤

(4)化合物P在一定条件下容易二聚生成Q,Q溶于正庚烷发生解离：

(Q)(P)

20℃时，溶液中Q的初始浓度为0.50mol/L时，测得Q的平衡转化率为60%,

该反应的平衡常数K=▲。保持温度不变，随着Q初始浓度增大，其平衡转

化率将▲(填“增大”、“不变”或“减小”)。

化学试卷第7页共8页

20.(12分)化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chemistry”小组通过

如下流程制备K(反应条件已省略):

JK

已知：

请回答：

(1)A中含氧官能团名称为▲o

(2)下列选项不正确的是▲_o

A.化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中

B.D→E的反应类型是取代反应

C.1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

D.产物K的分子式为C₂₁H₁₉ClF₃N₅O₃

(3)C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式▲_o

(4)H→I的化学反应方程式为▲_o

(5)A→B过程中，设计实验检验已有B生成(无机物已除去，只需写出试剂和现象)

o

(6)以苯为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

0

化学试卷第8页共8页

宁波市2025学年第二学期高考与选考模拟考试

化学参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

12345678

ABABCDCC

910111213141516

DABCDDBB

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)

(1)①12(2分)。

③四面体形(2分)。<(2分)。

(2)①2NaNH₂+2CH₃X=(CH₃)₂NH+2NaX+NH₃(2分)。

<(2分)。

②1:7(1分)。

③N,N-二甲基甲酰胺是极性分子，