2024-2025学年广东深外博雅高中高一下学期期中化学试题含答案

高中深外博雅高中2024-2025学年第二学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用规定笔将自己的姓名和考号填写在答题卡指定位置。同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作答的答案无效。4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5.请保持答题卡的整洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共16小题，1-10题2分，11-16题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)一、单选题1.传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是A．陶瓷茶具B．碳化硅陶瓷轴承C．硅太阳能电池D．石墨烯散热膜A.A B.B C.C D.D2.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是A.压强降低，反应减慢B温度降低，反应加快C.使CO2浓度增加，反应加快D.使O2浓度增加，反应加快3.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量4.下列有关化学用语表述正确是A.和离子结构示意图均可以表示为B.HClO的结构式：H-Cl-OC.的电子式：D.用电子式表示的形成过程为5.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.V(A)=0.3mol·L-1s-1 B.v(B)=1.8mol·L-1s-1C.v(C)=0.7mol·L-1s-1 D.v(D)=3.2mol·L-1·min-16.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A.任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B.可逆反应最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D.改变反应条件，化学反应限度可能改变7.硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如下：下列叙述正确是A.反应①的生成物有CO和SiCB.反应②发生置换反应生成SiHCl3和H2C.已知SiHCl3中H显价，则反应③中氧化剂是SiHCl3，还原剂是H2D.制得的高纯硅可用于制造光导纤维8.下列说法正确的是A.久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质B.浓硝酸与铜在常温下不发生化学作用C.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使铝、铁在表面形成致密的氧化膜而钝化D.浓硫酸露置在空气中质量会减少9.某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A.加热晶体制备氨气B.将蘸有浓氨水和浓硫酸玻璃棒靠近，观察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法10.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NAB.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子D.标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.在待测液中先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO32-B.先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO42-C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-12.实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸13.如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(

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化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓错误，应生成、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2++H2↑错误，醋酸应该写分子式A.A B.B C.C D.D14.在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是A.无色透明的溶液：B.使石蕊变红的溶液：C.使无色酚酞变红的溶液：D.室温下的溶液：15.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是A.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深B.64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等C.当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-116.某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是A.(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生B.(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极C.反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加D.(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，向负极迁移二、非选择题(本部分共有4个大题，每题14分，共56分。)17.回答下列问题（1）请用下列10种物质的序号填空：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。（2）、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（4）多能源结构时期基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是_______(填“正极”或“负极”)；写出B极的电极反应方程式_______。18.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。（2）B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。(的摩尔质量为)（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。（5）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。（6）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质(填序号)。A.还原性B.极易溶于水C.与水反应生成碱性物质（7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。19.研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。（1）实验室制备、收集干燥的，所需装置如图I所示。①装置A中反应的化学方程式为_______。②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______→f③装置D的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为_______。（2）为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图II组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中有红棕色气体生成，产生此现象的化学方程式为_______。②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_______，产生此现象的化学方程式为_______。20.I.用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是_______(填实验序号)。（2）除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。（3）小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、②_______。II.一定温度下，将一定量的和充入固定体积的密闭容器中进行反应：。（4）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有键断裂，有键形成D.E.的质量分数不再改变（5）若起始时向容器中充入的和的，时测得容器内的浓度为。内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。

深外博雅高中2024-2025学年第二学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用规定笔将自己的姓名和考号填写在答题卡指定位置。同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作答的答案无效。4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5.请保持答题卡的整洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共16小题，1-10题2分，11-16题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)一、单选题1.传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是A．陶瓷茶具B．碳化硅陶瓷轴承C．硅太阳能电池D．石墨烯散热膜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷茶具的主要成分硅酸盐是传统的三大硅酸盐材料，A符合题意；B．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B不符合题意；C．硅太阳能电池主要成分是单质硅，是新型无机非金属材料，C不符合题意；D．石墨烯散热膜的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。2.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是A.压强降低，反应减慢B.温度降低，反应加快C.使CO2浓度增加，反应加快D.使O2浓度增加，反应加快【答案】D【解析】【分析】

【详解】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，反应速率加快，火会更旺，答案选D。3.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠与盐酸的反应，是酸碱中和反应，属于放热反应，A正确；B.化学反应的两个基本特征是有新物质生成和有能量变化，B正确；C.原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，反应时需要从环境吸收能量，D正确。答案选C。4.下列有关化学用语表述正确的是A.和离子结构示意图均可以表示为B.HClO的结构式：H-Cl-OC.电子式：D.用电子式表示的形成过程为【答案】A【解析】【详解】A．和原子序数均为17，核外电子数为18，离子结构示意图均可以表示为，故A正确；B．中H和Cl成键数为1，O成键数为2，所以的结构式为，故B错误；C．中除H外，最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为，故C错误；D．为离子化合物，Cl得电子带负电，Mg失电子带正电，用电子式表示的形成过程为，故D错误；故选A。5.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.V(A)=0.3mol·L-1s-1 B.v(B)=1.8mol·L-1s-1C.v(C)=0.7mol·L-1s-1 D.v(D)=3.2mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1s-1；B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1，转化为v(A)=1.8mol•L-1•s-1×=0.6mol•L-1•s-1；C．v(C)=0.7mol·L-1s-1，转化v(A)=0.7mol•L-1•s-1×=0.35mol•L-1•s-1；D。v(D)=3.2mol·L-1·min-1=0.053mol·L-1s-1，转化为v(A)=0.053mol•L-1•s-1×=0.0265mol•L-1•s-1；故选B。6.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A.任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B.可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D.改变反应条件，化学反应限度可能改变【答案】B【解析】【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。7.硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如下：下列叙述正确的是A.反应①的生成物有CO和SiCB.反应②发生置换反应生成SiHCl3和H2C.已知SiHCl3中H显价，则反应③中氧化剂是SiHCl3，还原剂是H2D.制得的高纯硅可用于制造光导纤维【答案】B【解析】【详解】A．SiO2在高温条件下与焦炭反应生成Si和CO，A错误；B．Si和HCl反应生成SiHCl3和H2，属于置换反应，B正确；C．SiHCl3和H2生成Si和HCl，SiHCl3既做氧化剂又做还原剂，C错误；D．制造光导纤维的材料是二氧化硅，D错误；故答案为：B。8.下列说法正确的是A.久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质B.浓硝酸与铜在常温下不发生化学作用C.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使铝、铁在表面形成致密的氧化膜而钝化D.浓硫酸露置在空气中质量会减少【答案】C【解析】【详解】A．浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；B．铜和浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B错误；C．常温下，浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，都能与铁、铝发生钝化反应，C正确；D．浓硫酸吸收空气中的水分，质量会增加，D错误；答案选C。9.某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A.加热晶体制备氨气B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢冷却后又结合成氯化铵，所以不能用加热NH4Cl晶体的方法制备氨气，故A错误﹔B．将蘸有浓氨水和浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，挥发出的NH3和HCl(HNO3)结合成氯化铵(硝酸铵)固体小颗粒，在空气中形成白烟，但浓硫酸难挥发，所以将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，故B错误；C．将浓氨水滴到CaO上，发生反应CaO＋NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2，生成氨气，同时CaO遇水放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故C正确；D．在加热条件下，碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢；冷却后碘凝华，氨气和氯化氢结合成氯化铵，碘和氯化铵仍混在一起，所以不能采用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，故D错误；故选C。10.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NAB.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子D.标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，每个Fe原子失去2e⁻。5.6gFe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1×2=0.2NA，与选项中的0.3NA不符，A错误；B．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，无论产物比例如何，每个Na原子均失去1e⁻。1molNa共失去1mol电子，即NA个电子，B正确；C．浓H2SO4与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2实际少于理论值（理论最多1mol，实际更少），选项描述生成NA个气体分子（1mol），C错误；D．标准状况下SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误；故选B。11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.在待测液中先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO32-B.先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO42-C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-【答案】A【解析】【详解】A.待测液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaSO3、BaCO3、BaSO4、AgCl，再加入盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则排除BaSO3、BaSO4、AgCl，沉淀只能为BaCO3，待测液中一定含有大量的CO32-，A正确；B.先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaSO3，则该溶液中不一定含有SO42-，B错误；C.气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体显酸性，此气体不可能从NaOH溶液中逸出，C错误；D.加盐酸将溶液酸化，引入了Cl-，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，不能说明溶液中一定含有大量的Cl-，D错误；故选A。12.实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】【详解】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，H2S溶液与SO2反应生成淡黄色沉淀生成，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，A正确；B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，加水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误；C.品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，再加热，品红溶液恢复到原来的颜色，说明SO2的漂白性不稳定，是可逆的，不彻底的，C正确；D.导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，D正确；故答案为：B。13.如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(

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化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓错误，应生成、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2++H2↑错误，醋酸应该写分子式A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是Fe2+，则离子方程式书写错误，故A的判断错误；B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故B判断和改正方法正确；C.该反应的离子方程式是正确的，故C的判断和改正方法错误；D.Cu与醋酸不反应，故D的离子方程式以及判断都错误；答案选B。14.在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是A.无色透明的溶液：B.使石蕊变红的溶液：C.使无色酚酞变红的溶液：D.室温下的溶液：【答案】D【解析】【详解】A．含Fe3＋的溶液为黄色，A错误；B．使石蕊变红的溶液为酸性，酸性条件下和会发生氧化还原反应，B错误；C．使无色酚酞变红的溶液为碱性，会和发生反应，C错误；D．中性溶液中，四种离子可以共存，D正确；故选D。15.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是A.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深B.64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等C.当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确；B．64s后，N2O4和NO2浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误；C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确；D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确；故本题选B。16.某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是A.(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生B.(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极C.反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加D.(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．(1)有化学反应发生、不能形成电流的原因为不存在闭合回路，A错误；B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，电子不能进入溶液，B错误；C．反应一段时间后，(2)中铜片上产生氢气、质量不变，(3)中铜片上析出铜、质量增加，C错误；D．(3)中Zn是负极，Cu为正极，Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，向负极迁移，D正确；答案选D。二、非选择题(本部分共有4个大题，每题14分，共56分。)17.回答下列问题（1）请用下列10种物质的序号填空：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。（2）、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（4）多能源结构时期基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是_______(填“正极”或“负极”)；写出B极的电极反应方程式_______。【答案】（1）①.④②.③⑤（2）①.②.S=C=S（3）共价化合物（4）①.负极②.O2+4e-+4H+=2H2O【解析】【小问1详解】①为单质，只含非极性键；②为单质，只含非极性键；③为离子化合物，含离子键和极性键；④为离子化合物，含离子键和非极性键；⑤为离子化合物，含离子键和极性键；⑥为化合物，只含极性键；⑦为化合物，只含极性键；⑧为离子化合物，只含离子键；⑨为化合物，只含极性键；⑩为单质，只含非极性键。根据分析，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；【小问2详解】中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，为Na2S，其电子式为：；若为共价化合物时，硫磺易溶于其中，为CS2，其结构式为：S=C=S；【小问3详解】氯化铝的熔沸点低，是共价化合物；【小问4详解】氢氧燃料电池中，电子由负极流出，故通入H2的电极为负极，即A电极为负极，通入O2的电极为正极，即B电极为正极，B极的电极反应方程式：O2+4e-+4H+=2H2O。18.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。（2）B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。(的摩尔质量为)（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。（5）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。（6）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质(填序号)。A.还原性B.极易溶于水C.与水反应生成碱性物质（7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。【答案】（1）①.a②.（2）碱石灰（3）2.24（4）D（5）产生白烟（6）BC（7）还原性【解析】【分析】A中制备氨气，实验室选用氯化铵和氢氧化钙加热的方法，B中碱石灰干燥氨气，C中干燥的红色石蕊试纸不变色，D中湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中氨气与HCl反应生成氯化铵，产生白烟，F中尾气处理，防止氨气污染空气。【小问1详解】根据分析，制备氨气选a装置，反应方程式为：；【小问2详解】B装置中的干燥剂可选用：碱石灰；【小问3详解】的物质的量为：，根据方程式，最多能生成0.1molNH3，标准状况下的体积为：；【小问4详解】根据分析，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是：D；【小问5详解】根据分析，装置中可观察到的现象是：产生白烟；【小问6详解】该实验能产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水、与水反应生成碱性物质，故选BC；【小问7详解】NH3中N元素化合价由-3价升高为0价，表现还原性。19.研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。（1）实验室制备、收集干燥的，所需装置如图I所示。①装置A中反应化学方程式为_______。②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______→f③装置D的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为_______。（2）为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图II组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中有红棕色气体生成，产生此现象的化学方程式为_______。②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_______，产生此现象的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②.d→e→c→b③.安全瓶，防倒吸④.（2）①.2NO+O2=2NO2②.烧瓶中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升③.3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】A中铜和浓硫酸反应制备SO2，C中浓硫酸干燥SO2，B中采用向上排空气法收集SO2，D为安全瓶，防倒吸，E为尾气处理装置，防止SO2污染空气，连接顺序为a→