福州市2026届高中毕业班4月适应性练习化学+答案

（在此卷上答题无效）

福州市2026届高中毕业班4月适应性练习

化学

（完卷时间：75分钟；满分：100分）

友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离

不开新型材料。下列说法正确的是

A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料

B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化

C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同

D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质

2．藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是

A．该反应为取代反应

B．原儿茶醛分子中所有原子可能共平面

C．可以用FeCl3溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛

D．原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应

3．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的

3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞W

B．简单离子的半径：W＞M

C．键角：∠2＞∠1

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

高三化学—1—（共8页）

4．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCO(NH2)2分子中含σ键的数目为7NA

B．2.8gN2和1.6gCH4所含电子数均为NA

C．1molNH3分子中氮原子的价电子对数为3NA

D．标准状况下，2.24LH2O的原子数为0.3NA

5．下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法（或操作）

将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的

A在铁制镀件表面镀铜

正、负极，浸入CuSO4溶液中

探究温度对化学平衡的加热0.1mol·L_1Fe(NO3)3溶液，观察溶

B

影响液颜色变化

以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液

C测定某醋酸溶液的浓度

滴定

验证CH2=CHCH2OH中向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性

D

含有碳碳双键KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化

6.酸性条件下，电催化还原O2合成H2O2过程（有少量H2O生成）的能量变化如

图所示。下列说法错误的是

A．适当增大H+浓度，可提高电极反应速率

B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成

C．电极上消耗2.24LO2（标准状况下）时，转移0.2mol电子

D．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)H＝(b-2a)

_1

kJ·molΔ

高三化学—2—（共8页）

7．我国某科研团队用MoS2作催化剂，实现了室温下直接将CH4转化为CH3OH，

其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是

总反应为

A．2CH4+OCH3OH

B．转化过程中Mo的化合价发生变化

C．物质I中硫原子的杂化方式为sp2

D．物质II中氧的反应活性强于氧气

8．氟硅酸（H2SiF6）是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的

一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是

A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度

B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成

C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

D．“操作X”为分液

9．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼（N2H4）的装置如图所示。下

列说法错误的是

A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极

B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物

--

C．电极反应Ⅱ为NH-2e+2H2O+2COO+N2H4+2HCO3

D．理论上电路中每通过6mole－，阴极区电解质溶液的质量减少6g

高三化学—3—（共8页）

2++

10．常温下，向含Cu(0.0100mol∙L_1)、NH4(1.00mol∙L_1)的混合溶液中缓缓加入

适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中Cu2+、[Cu(NH3)2]2+分

布系数δ、p(NH3∙H2O)随pH变化如图所示。

Cu2+)

已知：2+)＝；＝－；

δ(Cu溶液中含粒子浓度之和p(NH3∙H2O)lgc(NH3∙H2O)

2+2+

Kb(NH3∙H2O)=1.8×10_5；Cu与NH3∙H2O反应生成[Cu(NH3)n](n=1~4)

下列说法正确的是

A．i是p(NH3∙H2O)~pH关系曲线

2+2+

B．反应[Cu(NH3)2]+2H2OCu+2NH3∙H2O平衡常数的数量级为10_2

+

C．pH为7~8时，c(NH4)+c(NH3·H2O)的值不变

．＝时，溶液中+＞＞2+

DpH9c(NH4)c(NH3∙H2O)c[Cu(NH3)4]

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11．（13分）用工业钛白副产物（主要成分为FeSO₄·7H2O，含Mg2+、Ca2+等杂

质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。

_11

已知：Ksp(MgF2)=6.4×10_9，Ksp(CaF2)=4.0×10，Ksp(FeF2)=2.36×10_6

（1）磷酸锰铁锂（LiMn₀.5Fe₀.5PO₄)中，基态Mn2+的价电子排布式为。

（2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是。

（3）“沉镁钙”后，需控制Mg2+残留率为1%。

2+2+

①“水浸”后，滤液中c(Ca)=0.005mol·L_1，c(Mg)=0.2mol·L_1，

c(Fe2+)=0.72mol·L_1，“沉镁钙”后溶液中c(Ca2+)=。

②若NH₄F过量，除了导致Mg2+残留率过小外，还可能引起的后果是

（用离子方程式表示）。

（4）“结晶”的方法是。

高三化学—4—（共8页）

（5）“溶解”和“转化”中，控制n(MnSO4):n(FeSO4):n(H3PO4):n(LiOH)=

1:1:2:6，生成LiMn₀.₅Fe₀.₅PO₄的化学方程式为。

（6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为。

12．（15分）某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵

[(NH4)2S2O8]液相氧化法去除NO的实验。

实验步骤如下：

2+1

I.在装置B中装入反应液{c(Fe－EDTA)=0.01mol∙L⁻、c[(NH4)2S2O8]=0.10

mol∙L⁻1}，调节溶液pH=2.80。

II.用氮气对管路和反应器吹扫2min。

III.保持反应温度为333K，同时通入N2和NO，控制气体流速和两种气体的

体积比。

IV.通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。

已知：Fe2+－EDTA为活化剂；BaS₂O₈为白色难溶物质。

（1）步骤II的主要目的是除去（填化学式）。

（2）装置B应采用（填标号）加热。

a.酒精灯b.水浴c.油浴d.酒精喷灯

-

（3）过硫酸铵将NO转化为NO3的离子方程式为。

（4）过硫酸铵和水缓慢反应：(NH4)2S2O8+2H₂O=2NH4HSO₄+H₂O₂

①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是

（填标号）。

a.BaCl2溶液b.pH计c.KI-淀粉试纸d.NaOH、红色石蕊试纸

②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是（写一个）。

高三化学—5—（共8页）

（5）Fe2+－EDTA中含有6个配位键，结构如图所示，

其中x=。

-

（6）研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有·SO4、·OH、

2-

S2O8，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，

补充2组对比实验（见左下表ii和iii），测得3组实验的结果如

右下图所示。

编号装置B中溶液

i原反应液

ii原反应液+TBA（只清除·OH）

原反应液+EtOH（同时清除

iii

·OH、·SO4-）

①表示实验iii所测结果的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

②200s时，实验i中·OH去除NO的贡献率为。

（对去除的贡献率X所去除的NO量）

XNO=体系中去除的NO总量×100%

13．（14分）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I）的合成路

线如下：

（1）I中含氧官能团有酯基、、（填名称）。

（2）B中“-Alloc”的结构简式为。

高三化学—6—（共8页）

（3）反应ii使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是（填标

号）。

a.b.NaBH4c.LiAlH4d.

（4）反应iv的化学方程式为。

（5）反应vi除了H之外，还有CO2和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有

机反应类型有、。

（6）F经v、vi两步获得H。若F直接与H2N－NH2反应，（填“能”

或“不能”）达到目的，原因是。

（7）写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。

a.含硝基；b.存在顺反异构；c.核磁共振氢谱有4组峰。

14．（18分）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯（C8H8）是一种新型生产技术。

I．热力学分析

甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有：

R1．C7H8(g)+CH3OH(g)＝C8H8(g)+H2O(g)+H2(g)

R2．CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g)

R3．C8H8(g)+H2(g)＝C8H10(乙苯，g)

R4．C7H8(g)+CH3OH(g)＝C8H10(二甲苯，g)+H2O(g)

300~1100K范围内，以上各反应的lgKp随温度的变化如图所示。

（1）主反应R1的ΔH0（填“＞”“=”或“<”)。

（2）在恒压反应器中，保持温度、催

化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制

乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以

采取的措施是（写一条）。

（3）乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方法

。600K时，该反应的平衡常数Kp＝。

与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯

工艺的优点是。

高三化学—7—（共8页）

II．温度对催化剂性能影响的探究

将甲苯和甲醇按物质的量比为51混合，以N2为载气，按一定的流速通入装填

催化剂(Cs/CuAl-LDO-3@X)的恒温反应器，控制不同温度，进行5组实验。反应45

:

min后，测得反应物的转化率(α)、含苯环产物的选择性（S）如图所示。

转化为A的甲苯的物质的量

[注：选择性S(A)=×100%]

转化的甲苯的总物质的量

（4）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是℃。

（5）425℃时，S(苯乙烯)＝S(乙苯)，氢气的分压为pkPa，则反应R1的压强

商Qp＝kPa（用含p的代数式表示）。

（6）排除催化剂失活，温度高于425℃甲苯转化率降低的原因是。

III.催化剂前体结构的研究

CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是Cs/CuAl-LDO-3@X的前体，其晶体结构

2-

如图所示。由于CO3和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改

性成为可能。

（7）该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为。

（8）该晶体中微粒间作用力的类型有（填标号）。

a．氢键b．金属键c．配位键d．极性键e．非极性键

（9）该晶体的化学式为Cu6Al2(OH)x(CO3)y·4H2O，其中x=,

y＝。

高三化学—8—（共8页）

内部使用福州市2026届高中毕业班4月适应性练习

不得外传

化学评分细则

1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参

照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号

答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书

答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规

范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书答错误不得分。

第Ⅰ卷（选择题40分）

12345678910

DDBABCCBDD

第II卷（非选择题60分）

11.（13分）

（1）3d5（2分）（唯一答案）

（2）防止Fe2+被氧化（2分）

（3）①1.25×10-5mol·L⁻1（2分）

2+

②Fe+2F⁻=FeF2↓（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）

（5）MnSO4+FeSO4+2H3PO4+6LiOH=2LiMn₀.₅Fe₀.₅PO₄↓+6H2O+2Li2SO4（2

分）

（6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层（2分）

12.（15分）

（1）O2（1分）

（2）b（2分）()

22－+

（3）3S2O8⁻+2NO+4H2O=6SO4⁻+2NO3+8H（2分）

（4）①b（2分）()

2－

②减少H2O2分解，抑制S2O8水解（或“温度越低，水解速率越小”等其他

合理答案）（2分）

（5）2（2分）

（6）①c（2分）

②32.25%（2分）（答“32.3”或“32”可得2分）

13.（14分）

（1）醚键（酮）羰基（各1分，共2分）

（2）－COOCH2CH=CH2（2分）

（3）a（1分）

（4）（2分）

（5）取代（水解）反应消去（消除）反应（各1分，共2分）

（6）不能（1分）

肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）（2分）

（7）CH3CH2CH＝CHNO2（或CH3CH＝CHCH2NO2）（2分）

14.（18分）

（1）＞（1分）

（2）及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案）（2分）

（3）1×10_4（2分）

较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大（2分）

（4）425（1分）

（5）p/8（或0.125p）（2分）（计算式正确未约分得1分）

（6）甲醇大量分解生成CO和H2，与甲苯反应的量减少（2分）

（7）八面体（1分）

（8）acd（3分）（错选1个倒扣1分直至0分）

（9）161（各1分，共2分）

总说明：

1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学

式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）

等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

1～10DDBABCCBDD

11．（13分）

（1）3d5（2分）

（2）防止Fe2+被氧化（2分）

（3）-①1.25×10⁻5（2分）

2+↓

（3）-②Fe+2F⁻=FeF2（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）

（5）MnSO4+FeSO4+2H3PO4+6LiOH=2LiMn₀.₅Fe₀.₅PO₄↓+6H2O+2Li2SO4（2分）

（6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层（2分）

12．（15分）

（1）O2（1分）

（2）b（2分）

2――2―+

（3）3S2O8+2NO+4H2O＝2NO3+6SO4+8H（2分）

（4）-①b（2分）

2－

减少H2O2分解，抑制S2O8水解（或“温度越低，水解速率越小”“过

（4）-②（2分）

氧键受热易分解”“铵盐易分解”等其他合理答案也可以）

（5）2（2分）

（6）-①c（2分）

（6）-②32.25％或0.3225（2分）

13.（14分）

（1）-①（1分）

醚键羰基（或酮羰基）酰胺基（任写两个给2分）

（1）-②（1分）

（2）（2分）

或－COOCH2CH=CH2

（3）a（1分）

（4）（2分）

（5）-①（1分）

取代（水解）反应消去反应（各1分，共2分）

（5）-②（1分）

（6）-①不能