高考化学一轮期中模拟测试试卷

高考化学一轮期中模拟测试试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三（1）班

试标题是:“高考化学一轮期中模拟测试试卷”

一、选择题

1.下列关于物质的分类，说法正确的是

A.氧化物都是离子化合物

B.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高

C.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.分子晶体中一定存在分子间作用力，但不存在化学键

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气分子的电子式：N≡N

B.硫酸根离子的结构式：SO₄

C.氯原子的最外层电子轨道表示式：1s²2s²2p⁵

D.乙醇的结构简式：CH₃COH

3.下列关于反应速率的叙述，正确的是

A.温度升高，反应速率一定增大

B.增大反应物浓度，反应速率一定减小

C.使用催化剂，反应速率一定不变

D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小

4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零

B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

D.加入催化剂，平衡常数一定发生变化

5.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是

A.稀释盐酸，氢离子浓度一定减小

B.0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸根离子浓度等于0.1mol/L

C.纯水加热，水的电离平衡常数Kw增大

D.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

6.下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

C.同周期副族元素从左到右，金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，原子最外层电子数逐渐增多

7.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应

C.乙醇和乙酸发生酯化反应，属于加成反应

D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

8.下列关于实验操作的叙述，正确的是

A.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体

B.蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌

C.过滤时，滤纸应低于漏斗边缘

D.制取乙烯时，反应温度应控制在170℃左右

9.下列关于物质性质的叙述，正确的是

A.氢氧化钠固体易潮解，但熔融时不导电

B.碳酸钙是白色固体，不溶于水，但溶于盐酸

C.氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，具有氧化性

D.金属钠在空气中加热会燃烧，生成淡黄色固体

10.下列关于化学计算的叙述，正确的是

A.1molNa₂O₂与足量水反应，转移2mol电子

B.1molCH₄完全燃烧，生成2molCO₂

C.1molAl与足量盐酸反应，生成1.5molH₂

D.1molH₂S完全燃烧，生成2molSO₂

二、填空题

11.写出下列化学式或名称：

(1)氢氧化铝：

(2)硫酸铁：

(3)乙烯：

(4)苯酚：

12.写出下列反应的化学方程式：

(1)铜与稀硝酸反应：

(2)乙醇与氧气催化氧化：

(3)氢氧化钠与硫酸反应：

(4)碳酸钙与盐酸反应：

13.解释下列现象的原因：

(1)硫化氢气体通入氯水中会产生白雾：

(2)铝制品不易被腐蚀：

(3)氨气易液化：

(4)碳酸钙比碳酸钠易溶于水：

14.计算下列问题：

(1)将0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的氨水等体积混合，求混合后溶液中NH₄⁺的浓度（假设混合后体积不变，氨水的电离度为1%）：

(2)将1.0gNa₂CO₃·10H₂O加热至恒重，求所得固体质量：

(3)将1molCH₄完全燃烧，生成多少molCO₂（假设完全燃烧）：

(4)将1LpH=3的盐酸稀释100倍，求稀释后溶液的pH值：

15.设计实验方案：

(1)如何检验某溶液中是否含有Fe³⁺：

(2)如何除去CO₂气体中混有的SO₂：

(3)如何制备少量纯净的氯气：

(4)如何鉴别乙醇和乙酸：

三、多选题

16.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的有

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同

17.下列关于原子结构的叙述，正确的有

A.原子核内的质子数决定了元素的种类

B.原子核外的电子数决定了元素的化学性质

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子的核外电子分层排布

18.下列关于化学平衡的叙述，正确的有

A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等

B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

D.加入催化剂，平衡常数一定发生变化

19.下列关于电解质溶液的叙述，正确的有

A.稀释盐酸，氢离子浓度一定减小

B.0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸根离子浓度小于0.1mol/L

C.纯水加热，水的电离平衡常数Kw增大

D.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

20.下列关于有机物的叙述，正确的有

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应

C.乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应

D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

四、判断题

21.氧化物都是由两种元素组成的化合物。

22.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高。

23.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。

24.分子晶体中一定存在分子间作用力，但不存在化学键。

25.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且为零。

26.升高温度，平衡一定向吸热方向移动。

27.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。

28.加入催化剂，平衡常数一定发生变化。

29.稀释盐酸，氢离子浓度一定减小。

30.0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸根离子浓度等于0.1mol/L。

31.纯水加热，水的电离平衡常数Kw增大。

32.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH=7。

33.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种。

34.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。

35.乙醇和乙酸发生酯化反应，属于加成反应。

36.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。

37.1molNa₂O₂与足量水反应，转移2mol电子。

38.1molCH₄完全燃烧，生成2molCO₂。

39.1molAl与足量盐酸反应，生成1.5molH₂。

40.1molH₂S完全燃烧，生成2molSO₂。

五、问答题

41.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。

42.解释勒夏特列原理，并举例说明如何应用勒夏特列原理移动化学平衡。

43.如何根据元素周期表的位置判断一个元素的金属性或非金属性强弱，并举例说明。

44.写出乙醇的分子式、结构简式和官能团，并简述乙醇的两种主要化学性质。

45.设计一个实验方案，验证铁的化学活动性比铜强，并写出相关的化学方程式。

46.解释为什么铝制品在空气中不易被腐蚀，而铁制品容易生锈。

47.计算将0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值（假设混合后体积不变，水的电离忽略不计）。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：氧化物不一定都是离子化合物，例如二氧化碳是共价化合物；碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低；非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铝是离子化合物；分子晶体中一定存在分子间作用力，分子间作用力也是化学键的一种。

2.A解析：氮气分子的电子式应为N≡N；硫酸根离子的结构式应为SO₄²⁻；氯原子的最外层电子轨道表示式应为3s²3p⁵；乙醇的结构简式应为CH₃CH₂OH。

3.A解析：温度升高，反应速率一般增大；增大反应物浓度，反应速率一般增大；使用催化剂，反应速率一般增大；反应物接触面积越大，反应速率一般增大。

4.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零；升高温度，平衡不一定向吸热方向移动；增大压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动；加入催化剂，平衡常数不变。

5.C解析：稀释盐酸，氢离子浓度一定减小；0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸根离子浓度小于0.1mol/L；纯水加热，水的电离平衡常数Kw增大；将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH>7。

6.A解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；同周期副族元素从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，原子最外层电子数不变。

7.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。

8.A解析：分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体；蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌；过滤时，滤纸应低于漏斗边缘；制取乙烯时，反应温度应控制在170℃左右。

9.C解析：氢氧化钠固体易潮解，但熔融时导电；碳酸钙是白色固体，不溶于水，但溶于盐酸；氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，具有氧化性；金属钠在空气中加热会燃烧，生成白色固体。

10.C解析：1molNa₂O₂与足量水反应，转移1mol电子；1molCH₄完全燃烧，生成1molCO₂；1molAl与足量盐酸反应，生成1.5molH₂；1molH₂S完全燃烧，生成1molSO₂。

二、填空题

11.(1)Al(OH)₃(2)Fe₂(SO₄)₃(3)CH₂=CH₂(4)C₆H₅OH

12.(1)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(2)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O(3)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

13.(1)H₂S具有还原性，Cl₂具有氧化性，H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，生成的HCl气体会与空气中的水蒸气结合成白雾(2)铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化(3)氨气分子间作用力较大，易液化(4)碳酸钙溶解度小于碳酸钠

14.(1)c(NH₄⁺)=c(OH⁻)=0.05mol/L(2)5.3g(3)1mol(4)5

15.(1)加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe³⁺(2)通过洗气瓶，洗气瓶内装饱和NaHCO₃溶液(3)实验室用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应制备(4)乙醇与金属钠反应产生氢气，乙酸与金属钠反应产生氢气，现象不同

三、多选题

16.AB

17.ABCD

18.AB

19.AC

20.BCD

四、判断题

21.×

22.×

23.×

24.×

25.×

26.×

27.×

28.×

29.√

30.×

31.√

32.×

33.×

34.√

35.×

36.√

37.√

38.×

39.√

40.×

五、问答题

41.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等。例如，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。

42.勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。

43.根据元素周期表的位置判断一个元素的金属性或非金属性强弱，一般规律是：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。例如，钠的金属性强于镁。

44.乙醇的分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基。乙醇的两种主要化学性质是：与金属钠反应产生氢气