走进无机世界竞赛试卷

走进无机世界竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高一化学竞赛班

走进无机世界竞赛试卷

一、选择题

1.下列元素中，属于p区元素的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

2.离子半径最小的离子是

A.F-

B.Na+

C.Mg2+

D.Al3+

3.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2

B.CH4

C.H2O

D.BF3

4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是

A.SO2

B.CO

C.NO

D.SiO2

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

B.H2+O2→H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O2→2H2O+O2↑

6.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al2O3

B.Na2O

C.SO3

D.CO2

7.下列元素中，电负性最大的是

A.C

B.N

C.O

D.F

8.下列分子中，属于非极性分子的是

A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.H2S

9.下列反应中，属于复分解反应的是

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

B.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

C.2H2+O2→2H2O

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

10.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.SO2

B.Al2O3

C.Na2O

D.CO2

11.下列元素中，第一电离能最小的是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb

12.下列分子中，中心原子的杂化方式为sp3的是

A.BF3

B.CH4

C.CO2

D.BeCl2

13.下列反应中，属于加成反应的是

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.C2H4+H2→C2H6

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

14.下列物质中，属于离子晶体的是

A.CO2

B.SiO2

C.NaCl

D.CH4

15.下列元素中，原子半径最小的是

A.C

B.N

C.O

D.F

二、填空题

1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。

2.离子化合物是由______和______通过______结合而成的。

3.共价化合物是由______通过______结合而成的。

4.元素的电负性越大，其非金属性______。

5.元素的原子半径越大，其金属性______。

6.碱性氧化物是指能与______反应生成______和______的氧化物。

7.酸性氧化物是指能与______反应生成______和______的氧化物。

8.两性氧化物是指既能与______反应生成______和______，又能与______反应生成______和______的氧化物。

9.氧化还原反应是指反应前后______发生变化的反应。

10.原子序数为11的元素是______，其原子结构示意图为______。

三、多选题

1.下列元素中，属于s区元素的有

A.H

B.Li

C.Be

D.B

2.下列离子中，具有相同电子排布的有

A.Na+

B.Mg2+

C.Al3+

D.Si4+

3.下列分子中，属于直线型分子的是

A.CO2

B.BeCl2

C.H2O

D.CH4

4.下列化合物中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CO2

C.H2O

D.CH4

5.下列反应中，属于置换反应的有

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2↑

6.下列元素中，属于活泼金属的有

A.K

B.Na

C.Mg

D.Al

7.下列分子中，中心原子的杂化方式为sp2的有

A.BF3

B.CH4

C.CO2

D.C2H4

8.下列物质中，属于分子晶体的有

A.CO2

B.SiO2

C.NaCl

D.CH4

9.下列元素中，电负性较小的有

A.C

B.N

C.O

D.F

10.下列反应中，属于分解反应的有

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

B.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

四、判断题

1.离子半径随着原子序数的增加而增大。

2.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。

3.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。

4.碱性氧化物一定是金属氧化物。

5.酸性氧化物一定是非金属氧化物。

6.两性氧化物与酸和碱反应生成的产物都是盐和水。

7.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性减弱。

8.原子序数为17的元素是Cl，其最外层电子数为7。

9.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低。

10.碱金属从上到下，金属性逐渐增强。

11.碱土金属从上到下，电离能逐渐增大。

12.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

13.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。

14.sp3杂化轨道是四个sp3杂化原子轨道的线性组合。

15.分子晶体的熔化过程中，分子间作用力被破坏。

五、问答题

1.请简述离子键的形成过程。

2.请比较分子晶体和离子晶体的性质，并说明原因。

3.请解释为什么碱金属从上到下，金属性逐渐增强。

试卷答案

一、选择题

1.D解析：Si位于元素周期表的第三周期第14族，属于p区元素。

2.D解析：离子的半径与其核电荷数和电子层数有关。Al3+的核电荷数最大，电子层数最少，因此半径最小。

3.C解析：H2O的分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。

4.D解析：SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

5.B解析：H2与O2反应，H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应。

6.B解析：Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

7.D解析：F的电负性最大，为4.0。

8.C解析：Cl2的分子构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。

9.D解析：CaCO3与HCl反应，生成物为盐、水和气体，属于复分解反应。

10.B解析：Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。

11.D解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，Rb的第一电离能最小。

12.B解析：CH4的中心碳原子形成四个单键，采用sp3杂化。

13.B解析：C2H4与H2反应，双键断裂，属于加成反应。

14.C解析：NaCl是由阴阳离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体。

15.D解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，F的原子半径最小。

二、填空题

1.阳离子，阴离子解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素。

2.阳离子，阴离子，离子键解析：离子化合物是通过阴阳离子间的静电引力结合而成的。

3.非金属原子，共价键解析：共价化合物是通过非金属原子间共享电子对结合而成的。

4.越强解析：电负性越大的元素，非金属性越强。

5.越强解析：原子半径越大的元素，越容易失去电子，金属性越强。

6.酸，盐，水解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水。

7.酸，盐，水解析：酸性氧化物与碱反应生成盐和水。

8.酸，盐，水，碱，盐，水解析：两性氧化物与酸和碱反应都生成盐和水。

9.元素化合价解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。

10.Na，[Ne]3s1解析：原子序数为11的元素是钠，其原子结构示意图为[Ne]3s1。

三、多选题

1.A,B,C解析：H,Li,Be位于元素周期表的第一、第二族，属于s区元素。

2.A,B,C解析：Na+,Mg2+,Al3+均具有氖的电子排布，即1s22s22p6。

3.A,B解析：CO2和BeCl2的中心原子价层电子对数为2，且不含孤对电子，分子构型为直线形。

4.B,C,D解析：CO2,H2O,CH4都是由非金属原子通过共价键结合而成的共价化合物。

5.A,B解析：Zn与H2SO4反应，Na与H2O反应，都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

6.A,B,C,D解析：K,Na,Mg,Al都属于金属元素，且位于元素周期表的第一、第二主族，是活泼金属。

7.D解析：C2H4的中心碳原子形成三个单键，并含有一个双键，采用sp2杂化。

8.A,B,D解析：CO2,SiO2,CH4都是由分子构成的晶体，属于分子晶体。

9.A,B解析：C和N的电负性较小，分别为2.5和3.0。

10.C,D解析：2H2O2分解生成H2O和O2，CaCO3分解生成CaO和CO2，都属于分解反应。

四、判断题

1.错误解析：离子半径随着原子序数的增加，电子层数增多，离子半径增大，但核电荷数增加，电子吸引力增强，离子半径反而减小。

2.错误解析：共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键。

3.正确解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。

4.正确解析：碱性氧化物通常是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水。

5.错误解析：有些金属氧化物也具有酸性，如CrO3。

6.正确解析：两性氧化物能与酸和碱反应，生成盐和水。

7.正确解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化性增强；还原剂失电子，还原性减弱。

8.正确解析：Cl位于元素周期表第17族，最外层电子数为7。

9.正确解析：分子晶体的分子间作用力较弱，而离子晶体的离子键较强，因此分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低。

10.正确解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。

11.错误解析：碱土金属从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，电离能逐渐减小。

12.正确解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

13.正确解析：同周期元素从左到右，原子核电荷数增加，电子吸引力增强，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。

14.错误解析：sp3杂化轨道是四个sp3杂化原子轨道的sp3混合，不是线性组合。

15.正确解析：分子晶体的熔化过程中，分子间作用力被破坏。

五、问答题

1.简述离子键的形成过程。

解析：离子键是通过阴阳离子间的静电引力形成的。当