第四单元43第2课时　根据化学方程式进行计算

第2课时根据化学方程式进行计算教材落实根据化学方程式的计算1.计算依据:化学方程式中物质的质量比等于_____________乘以___________之比。

2.答题模板:电解18kg水能生成多少氢气?相对分子质量化学计量数计算步骤标准答案(1)设未知量(2)写化学方程式

(3)找相关量(4)列比例式

(5)求未知量(6)回答问题解:设生成氢气的质量为x①。2H2O

2H2↑+O2↑②

③2×18

2×2

18kg④

x=x=2kg⑤答:18kg水电解能产生2kg氢气。

【特别提醒】(1)根据化学方程式计算注意的事项:①所设未知数不能带单位。②要写对化学方程式并配平。③不要漏掉化学式前的化学计量数。④要注意格式:是谁的量就写在谁的下面,不能错位,计算结果要带单位。⑤答不能漏写。(2)化学方程式中出现的是纯净物。(3)反应前物质的总质量-反应后剩余物质的总质量=气体(或沉淀)的质量。达标检测练基础1.利用化学方程式计算的基础是(

)A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比

C2.已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢(H2),则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)质量为(

)A.88t B.400t C.352t D.176tC3.根据质量守恒定律及化学方程式2Mg+O2

2MgO,判断下列各组数据正确的是(

)A.镁的质量为5g,氧气的质量为3g,氧化镁的质量为8gB.镁的质量为4.8g,氧气的质量为3.2g,氧化镁的质量为8gC.镁的质量为3g,氧气的质量为5g,氧化镁的质量为8gD.镁的质量为3.2g,氧气的质量为4.8g,氧化镁的质量为8g4.等质量的下列物质在足量的氧气中燃烧,消耗氧气的质量最多的是(

)A.镁带 B.硫粉 C.铁丝 D.炭粉BD5.(2024·宁夏中考)工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳,可以有效实现碳循环。(1)请完成该化学方程式的配平:CH4+CO2

2H2+__CO。

(2)请计算每消耗2.2t二氧化碳,可生成氢气的质量是多少?2

=======一定条件【解析】(1)根据质量守恒定律可知,化学反应前后,氧原子的个数不变,则一氧化碳前面的化学计量数是2。(2)根据参加反应的二氧化碳的质量,结合反应的化学方程式,列式计算出生成氢气的质量。6.小宇在实验室中取16g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应,也不发生物理变化),实验中固体的质量变化如图。请分析并计算:(1)生成氧气的质量是___g。

(2)计算该样品中高锰酸钾的质量。1.6

====△【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g。练能力7.在化学反应A+2B====C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4gB与足量A完全反应后,生成3.6gD。则在此反应中,B和C的质量比是(

)A.8∶11 B.2∶11 C.16∶11 D.16∶9C8.31g红磷与50g氧气充分反应,生成五氧化二磷的质量是(

)A.一定等于81g B.一定小于81g C.一定大于81g D.不能确定B【解析】根据红磷燃烧的化学方程式可知,与31g红磷完全反应的氧气的质量为40g,则生成五氧化二磷的质量为31