2025-2026学年山东省潍坊市高二（上）期末化学试卷（学业质检）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年山东省潍坊市高二（上）期末化学试卷（学业质检）一、单选题：本大题共13小题，共32分。1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.金属钨熔点高，常用于制造灯泡的灯丝

B.霓虹灯发光与电子跃迁有关

C.汽车排气管加装催化装置，可提高CO和氮氧化物的平衡转化率

D.煤气中毒与血红蛋白和O2、CO结合过程中的平衡移动有关2.下列化学语言或图示正确的是（）A.基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2

B.HCl分子中σ键的形成：

C.BF3的空间结构：

D.中的配位键：3.下列实验中，所选装置、试剂、操作或实验设计合理的是（）A.用pH计测量NaClO溶液的pHB.比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果C.制备Fe（OH）3胶体D.测定醋酸的浓度A.A B.B C.C D.D4.下列离子方程式书写正确的是（）A.H2S处理废水中的HgCl2：Hg2++S2-=HgS↓

B.泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑

C.抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.一定条件下，1molH2和1molI2充分反应生成的HI分子数为2NA

B.1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中数目为0.1NA

C.1molNa2O2中阴离子总数为NA

D.1molCH3COOH中σ键的数目为8NA6.微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列物质性质的解释错误的是（）选项性质解释A在水中的溶解度：CO＞N2CO和H2O均为极性分子，N2为非极性分子B稳定性：CH4＞SiH4键能：C—H＞Si—HC沸点：H2O＞HF氢键强度：O—H⋯O＞F—H⋯F酸性：CF3COOH＞CCl3COOH电负性：F＞ClA.A B.B C.C D.D7.常温下，下列各组溶液pH，前者小于后者的是（）A.浓度均为0.01mol•L-1的盐酸与硫酸

B.c（OH-）均为0.01mol•L-1的NaOH溶液与氨水

C.水的电离程度相等的HNO3与CH3COOH溶液

D.pH均为11的NaOH溶液与CH3COONa溶液稀释10倍后所得溶液8.MBTH可用于检测甲醛，部分转化关系如图。

下列说法错误的是（）A.电负性：N＞C＞H

B.第一电离能：O＞N＞C

C.甲醛分子结构为平面三角形

D.类比以上反应，HCN与丙酮（）发生加成反应的产物为9.铜原子在晶胞中所处的位置如图（a）。若铜原子的半径为rm,下列说法正确的是（）A.Cu位于元素周期表的d区

B.晶胞的棱长[图（b）中AB的长度]为

C.每个晶胞中含6个铜原子

D.失去一个电子所需要的能量Cu+高于Cu2+

10.常温下，用0.1mol•L-1NH4Cl溶液和0.1mol•L-1氨水配制15mL不同缓冲比的缓冲溶液如表所示，再分别往缓冲溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，用pH传感器测得各溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是（）缓冲比V（NH4Cl）/mLV（氨水）/mL1：91.513.51：43.012.01：17.57.54：112.03.09：113.51.5A.水的电离程度：a＜b

B.以上溶液中，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强

C.该温度下，Kb（NH3•H2O）的数量级为10-4

D.曲线N上任意一点均存在：11.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）B向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后HB溶液产生更多的氢气酸性：HA＜HBC取少量补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色补铁剂中含有Fe2+D向饱和[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入95%乙醇，出现深蓝色晶体乙醇降低溶剂极性利于晶体析出A.A B.B C.C D.D12.二氯二吡啶合铂分子有顺式和反式两种同分异构体（如图），空间构型均为平面四边形。吡啶为平面结构，存在与苯类似的大π键。下列说法错误的是（）

A.二氯二吡啶合铂分子中Pt为+2价

B.两种同分异构体中Pt的杂化方式均为sp3

C.顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂分子

D.吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上13.25℃，向CaC2O4饱和溶液中（有足量CaC2O4固体）滴加稀盐酸，调节体系pH促进CaC2O4溶解，发生反应H++C2⇌HC2，H++HC2⇌H2C2O4，lgM与pH的关系如图所示[其中M代表c（Ca2+）、或。已知Ksp（CaC2O4）=10-8.63。下列说法错误的是（）A.Ⅰ表示的变化曲线

B.H2C2O4的电离平衡常数

C.pH=3时，溶液中（mol•L-1）2

D.溶液中存在c（H+）+c（Ca2+）+c（H2C2O4）＞二、多选题：本大题共2小题，共8分。14.乙炔（C2H2）的结构式为H—C≡C—H，以Pd/W或Pd为催化剂，乙炔加氢制乙烯和乙烷的反应机理如图所示（虚线为生成乙烷的路径）。已知：图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能。下列说法正确的是（）

A.以Pd为催化剂，乙炔生成乙烷的决速步为：C2H3*+H*=C2H4*

B.以Pd/W为催化剂时，生成乙烷的选择性高于乙烯

C.生成乙烷的反应过程中有极性键的断裂和生成

D.碳碳键键长：乙炔＞乙烯＞乙烷15.一定温度下，向2L密闭容器中充入1molM和2molN发生如下反应，产物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）变化如图，已知反应速率v=kcα（X）cβ（Y），k为反应速率常数，α、β为对应反应物X、Y的化学计量数。下列说法正确的是（）

A.该条件下，反应P（g）⇌4Q（g）的平衡常数Kc=

B.t1时刻，M（g）+2N（g）⇌P（g）的正反应速率为1.6875k1

C.若容器中再投入2molM和4molN，再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数减小

D.若加入某催化剂只催化反应Ⅰ，对Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移向b三、流程题：本大题共1小题，共12分。16.某铜浮渣主要成分为FeS、PbS、Cu2S、SnS，分离四种金属的工艺流程如图。

已知：①“热浸”时Cu2S、SnS转化为CuCl2、SnCl4；

②PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；

③25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20；当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）“热浸”时，FeS发生反应的离子方程式为______。

（2）25℃，PbCl2在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当c（HCl）＜1mol•L-1时，从沉淀溶解平衡角度分析PbCl2溶解度随c（HCl）增大而减小的原因______。

（3）“调pH”控制pH=1.5，生成SnO2•xH2O的化学方程式为______。

（4）25℃时，若溶液中c（Cu2+）=0.22mol•L-1，则“沉铁”时加氨水调节pH的值不超过______。

（5）测定滤液中铜含量的方法如下：取100mL滤液，加入过量KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2，加入淀粉，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，发生反应I2+2S2=S4+2I-，消耗标准液30.00mL。

滴定终点的颜色变化为______，测得滤液中c（Cu2+）=______，加入KI后若溶液长时间露置在空气中，则最终测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。四、实验题：本大题共1小题，共12分。17.钴氨配合物在化学分析方面有重要应用。已知：[Co（NH3）6]Cl3易溶于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中易结晶析出。实验室中制备[Co（NH3）6]Cl3的实验装置（加热及其夹持装置略）及步骤如下。

步骤ⅰ：将NH4Cl固体溶在水中，加入CoCl2粉末，溶解得到混合溶液。将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次加入浓氨水与H2O2溶液，55℃水浴加热20min。

步骤ⅱ：经操作X后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co（NH3）6]Cl3粗产品。

回答下列问题：

（1）内部存在的化学键类型有______（填标号）。

A.离子键

B.共价键

C.配位键

D.金属键

（2）仪器a的名称为______，装置b盛放的试剂为______。

（3）步骤ⅰ中制备[Co（NH3）6]Cl3的化学方程式为______。

（4）步骤ⅱ中的“操作X”是______。

（5）改变反应条件，可制得另外两种钴氨配合物：[Co（NH3）5Cl]Cl2（晶体A）、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3（晶体B），设计实验证明得到的晶体A、B不是同种物质：分别取晶体A、B配成等体积等浓度的溶液，______。（可选试剂：蒸馏水、硝酸银溶液、盐酸）

（6）对以上三种钴氨配合物加热进行热重分析，得到固体残留率w（w=随温度变化的曲线如图所示，某同学认为曲线3对应的物质是[Co（NH3）5（H2O）]Cl3，从结构的角度解释原因______。

五、简答题：本大题共2小题，共24分。18.ⅤA族、ⅦA族元素的化合物对科研和生产有着重要的作用。

回答下列问题：

（1）下列N原子的核外电子排布式中，能量最高的是______（填标号，下同），能量最低的是______。

A.1s22s22p23s1

B.1s22s22p13s2

C.1s22s22p13s13p1

D.1s22s22p3

（2）甲胺铅碘[（CH3NH3）PbI3]可用作太阳能电池的功能材料，晶胞结构如图所示。

①H—N—H键角大小：CH3______CH3NH2（填“＞”“＜”或“=”）。

②“”代表CH3，“”代表______（填“Pb2+或“I-”）。

③甲胺铅碘（摩尔质量为Mg•mol-1）的晶胞为立方体结构，边长为anm,阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为______g•cm-3。

（3）三氟化氯（ClF3）常用作助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3⇌+。中Cl的杂化方式为______，BrF3比ClF3更______（填“易”或“难”）发生自耦电离。

（4）ClF3的VSEPR模型为三角双锥形，根据价电子对互斥理论，可知电子对之间的斥力大小顺序为“孤电子对-孤电子对≫孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对”，且电子对分布在90°方向上斥力最大。为使价电子对间的斥力和最小，ClF3分子构型应为______（填标号）。

19.研究乙二醇（EG）的合成具有重要意义。

Ⅰ.直接合成法：2CO（g）+3H2（g）HOCH2CH2OH（g）ΔH

（1）恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.容器内的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.HOCH2CH2OH的体积分数不再变化

D.单位时间内生成1molHOCH2CH2OH，同时消耗3molH2

（2）若按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：

①代表α=0.4的曲线为______（填“L1”“L2”或“L3”）。

②ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”），该反应能在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下自发进行。

③用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，Kp（M）______Kp（N）（填“＞”“＜”或“=”），D点的KP=______（MPa）-4。

Ⅱ.DMO合成法：利用DMO合成乙二醇（EG），发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。

（3）在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下，加入一定量DMO和H2发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性=×100%]。

①已知曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，则曲线______（填图中标号）表示MG的选择性。

②483K时，出口处的值为______。六、推断题：本大题共1小题，共12分。20.X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构如图所示。X的核外电子总数与其电子层数相同；Z与M同主族，Y与W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为4：3。

回答下列问题：

（1）由元素X、M形成的最简单化合物的电子式为______。

（2）基态Y原子中能量最高的电子所在的原子轨道呈______形。

（3）基态W原子的价电子轨道表示式是______。

（4）元素R在元素周期表中的位置是______，元素Z原子核外电子的运动状态有______种。

（5）六种元素中，电负性最大的元素是______（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______（填酸的化学式）。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D