2025-2026学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A.H2SO4 B.KOH C.NaCl D.Na2O22.下列化学用语正确的是（）A.SO3的VSEPR模型名称：三角锥

B.Al3+的结构示意图：

C.基态氧原子的轨道表示式：

D.HCl电子式：3.下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是（）A. B.Na+ C. D.Cl-4.下列判断正确的是（）A.天然水晶球外层是晶态水晶，内层是非晶态玛瑙

B.O3是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C.对羟基苯甲醛（）的沸点高于邻羟基苯甲醛（）

D.可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子间形成氢键5.下列有关图谱的说法不正确的是（）A.1s22s22px1→1s22s23s1过程中能形成发射光谱

B.质谱法是快速精确测定相对分子质量的方法

C.通过X射线衍射可确定键长、键角

D.红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息6.关于如图所示各装置的叙述不正确的是（）

A.图1可以用来测定锌与稀硫酸的反应速率

B.图2支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀

C.图3可以制备明矾大晶体

D.图4可以用来测定氢气的燃烧热7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5mol•L-1的Na2S溶液中N（Na+）=NA

B.12g金刚石中含有的碳碳键数目为4NA

C.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的N（H+）=10-9NA

D.1L0.2mol•L-1K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于0.1NA8.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.饱和Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO（aq）=CaCO3（s）+SO（aq）

B.向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH+H2O

C.碳酸氢钠和四羟基合铝酸钠反应：[Al（OH）4]-+HCO=Al（OH）3↓+CO+H2O

D.用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓9.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是（）选项性质解释A“缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整晶体具有各向异性B低温石英具有手性低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链C石墨烯具有导电性石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动D离子液体室温呈液态，难挥发离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱A.A B.B C.C D.D10.已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；Z、W位于同一主族且原子均有2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法正确的是（）A.上述元素中，元素电负性最大的是W B.氢化物的沸点有可能Y＞Z＞W

C.Z与W形成的化合物都是非极性分子 D.Q位于元素周期表的s区11.根据1molHX的水溶液能量循环图，下列说法正确的是（）A.由于氢键的存在，ΔH1（HF）＜ΔH1（HCl）

B.ΔH2即为HX的键能

C.相同条件下，HCl的（ΔH3+ΔH5）比HI大

D.相同条件下，Cl（g）的ΔH4大于Br（g）的ΔH412.制造尼龙-66的原料己二腈[NC（CH2）4CN]在工业上用量很大，某研究小组利用如图所示的电池作为电源电合成已二腈。

下列有关说法不正确的是（）A.图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应

B.离子交换膜可选用阳离子交换膜

C.阴极室的电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CH2）4CN一段时间后，阴极室的pH增大

D.当甲烷电池中总共有0.25mol氧气参加反应时，电解池阳极室溶液质量减少9g13.已知某密闭容器中发生反应：NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g），高温下反应的能量变化如图所示，低温下该反应的v=kc2（NO2），下列说法正确的是（）A.CO的浓度越高，化学反应速率一定越快

B.正反应活化能E1等于反应物的键能之和

C.由图可知高温下继续升温对NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）的逆反应速率影响更大

D.改变容器体积，能改变化学反应速率，但NO2的平衡转化率不会改变14.磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：2PCl3+O2=2POCl3。已知：PCl3和H2O反应生成A和HCl,1molA完全反应需要2molNaOH；POCl3和H2O反应生成B和HCl,下列说法不正确的是（）A.水解能力：POCl3＜POBr3 B.酸性：B＞A

C.PCl3和POCl3中的P原子都是sp3杂化 D.1molPOCl3可与6molNaOH完全反应15.常温常压下“H2S—HS-—S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的pX随pH变化关系如图所示。H2S气体在水中饱和浓度为0.10mo•L-1已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，下列说法不正确的是（）A.向含Ag+和Hg2+均为0.1mo•L-1的溶液中滴加饱和H2S溶液，可使Hg2+先沉淀

B.向0.001mol•L-1含Hg2+废水中加入足量FeS，可达排放标准[c（Hg2+）＜10-8mol•L-1]

C.向10mL饱和H2S溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到0.010mol•L-1此时溶液中c（S2-）的为1.0×10-17mol•L-1

D.饱和H2S溶液中存在c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）

16.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

下列说法不正确的是（）A.在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率

B.单个硼酸分子中，O—B—O的键角大于B—O—H的键角

C.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是析出硼酸

D.试剂X可为硫酸铵或氯化铵二、实验题：本大题共1小题，共14分。17.二氯化四氨合钯{[Pd（NH3）4]Cl2}是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如图：

已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为1：3）；

②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定；

③H2PdCl4是二元强酸。

（1）写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式______。

（2）装置a的仪器名称为______；装置b的作用为______。

（3）“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为______。

A.水浴加热

B.油浴加热

C.酒精灯加热

D.沙浴加热

（4）下列说法正确的是______。

A.与钯的配位能力强弱为：

B.“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴冷却、过滤，能得到更多的大晶体

C.给出H+的能力：

D.“步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤

（5）①为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤：

A.准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石

B.检查装置气密性

C.加热蒸馏，用盛有V1mL蒸馏水的锥形瓶吸收气体

D.加热蒸馏，用盛有盐酸溶液的锥形瓶吸收气体

B.加入甲基橙作指示剂

F.加入酚酞作指示剂

G.取下锥形瓶

H.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液V2mL

I.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗HCl标准液V2mL

从上述步骤中选出正确的步骤并排序：B→A→______→G→______→______，本次测定可得产品中氨的质量分数为______（用含c1、c2、V1、V2的式子表示），重复操作三次取平均值；

②下列滴定分析的操作不正确的是______。

A.滴定过程中不能用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下，会稀释待测液

B.润洗时两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使润洗液洗遍内壁，并从上口倒出

C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D.平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下三、简答题：本大题共3小题，共38分。18.铁是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域都有广泛应用。回答下列问题：

（1）铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。

①Fe3+的价层电子排布式为______；

②下列说法不正确的是______；

A.第一电离能：N＞O＞C

B.氧化性：

C.基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态

D.1个离子中含有12个σ键和6个π键

③Fe3+在水中既能水合产生又能水解产生Fe（OH）3，请从结构上解释______。

（2）如图1是FeS2立方晶胞结构，晶胞参数为apm。

①距离Fe2+最近的的个数______；

②计算晶胞密度ρ=______g•cm-3（用含NA、a的代数式表示）。

（3）以多金属精矿为原料（含Fe、Cu、Ni等元素），设计如图2转化方案绿色化制备铁：

①“选择萃取”中，镍形成如图3的配合物。镍易进入有机相的原因有______；

A.配位时Ni2+被还原

B.镍与N、O形成配位键

C.烷基链具有疏水性

D.配合物与水能形成分子间氢键

②700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，就可以降低反应温度，加快反应速率，使Fe不断生成。请结合方程式解释原因______；

③将高压加热产生的Fe2O3颗粒分散在氢氧化钠溶液中，以Fe片、石墨棒为两电极也可以电解制Fe,则Fe片为______极（填“阴极”或“阳极”），该极发生的电极方程式是______。19.丙烷是一种重要的化工原料，工业上用丙烷催化直接脱氢制备丙烯。

主反应：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1

副反应：C3H8（g）+H2（g）⇌C2H6（g）+CH4（g）

已知下列键能数据：键的类型C—CC=CC—HH—H键能kJ•mol-1347615413436（1）①请计算ΔH1=______kJ•mol-1；

②副反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1______E2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化如图1。

①580K时，丙烷的平衡转化率c＞b＞a,对应压强由小到大的顺序为______；

②温度低于500K时，丙烷的转化率几乎为零的原因是______；

③工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气为条件发生反应。在580K，压强为P3的密闭容器内，充入10mol丙烷、50mol水蒸气，C3H6的选择性为80%[C3H6的选择性=请计算此条件下副反应的Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）：

④水烃比M=n（水蒸气）：n（丙烷），已知图2是M1=5时，产率和反应温度的关系曲线，请在图2中画出M2＞5的曲线______。

（3）也可采用羰基催化剂催化氧化脱氢制备丙烯，机理如图3。

已知：2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g）

ΔH=-236kJ•mol-1

①下列说法正确的是______；

A.该机理中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成

B.恒温恒容条件下，当混合气体密度不再随时间改变时，说明反应达平衡

C.若18O2参与反应，最终18O存在于羰基催化剂和H2O中

D.通过更多的氧气，不一定有利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产率

②与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是______。20.常温下，下列物质的电离平衡常数如表。请回答：名称羟胺甲胺联氨化学式NH2OHCH3NH2N2H4Kb9×10-94.0×10-4（1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7，用化学方程式表示其原因______。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中，则=______。

（3）下列有关说法不正确的是______。

A.pH=9的氨水与pH=9的NaOH溶液等体积混合，则混合液pH=9

B.等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中：

C.若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将增大

D.已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，则水的电离程度相同

（4）常温下，0.1mol•L-1NH2OH溶液中NH2OH电离度为______%。

（5）已知碱性：CH3NH2＞NH3＞NH2OH，请从结构角度解释______。

（6）常温下，将少量的联氨加入足量NH3OHCl溶液中，请写出离子方程式______。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【