化学江西宜春市2025-2026学年上学期高三期末考试（1.29-1.30）

绝密★启用前宜春市2025—2026学年上学期高三期末考试(宜春市教育教学研究中心命制)试卷共8页,18小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.考查范围:必修第一册、必修第二册、选择性必修1和选择性必修2。2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。-、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题1.物华天宝、人杰地灵的江西省孕育了红色文化、陶瓷文化、庐陵文化和客家文化等诸多地方文化。下列有关说法正确的是A.南昌起义时使用的手枪枪管的主要成分属于金属材料B.景德镇陶瓷享誉世界,传统陶瓷属于共价晶体C.白鹭洲书院的一些木门因使用富含Cuo的油漆而呈红色D.客家围屋易受酸雨侵蚀,PH<7的雨水称为酸雨2.靖安白茶是江西省靖安县特产,有机物M(结构如图)是靖安白茶香味的关键成分,下列关于M分子的说法正确的是A.键角:<2><1B.键长:C—C>C—HC.键能:C—C>C=oD.M的空间填充模型:3.实验室安全需警钟长鸣,常抓不懈。下列说法错误的是A.活泼金属着火时,需迅速移走周围可燃物,并用水进行灭火B.进行焰色试验时应通风,且应束好长发、系紧宽松衣物C.轻微烫伤或烧伤时,可先用洁净的冷水处理,然后涂上烫伤药膏D.若身上较大面积着火,应迅速脱去衣服,就地打滚,不可迎风奔跑4.铜能溶于浓的氰化钠溶液中:2Cu+8NaCN+2H2o=3[Cu(CN)4]+2NaoH+H2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.生成2.24LH2,转移电子数为0.2NAo中孤电子对的数目为2NAD.0.1mol[Cu(CN)4]3-中σ键的数目为0.4NA5.下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且可以达到实验目的是饱和食盐水铁钥匙铜片Cuso4溶液铁钥匙S溶液溶液浸泡过并分散有生铁粉末的棉球红墨水A.吸收氯气B.铁钥匙上镀铜D.验证钢铁的吸氧腐蚀下列叙述正确的是下列叙述正确的是类别a单质f氧化物e硫酸盐cc碱化合价00A.高温条件下,a能与水蒸气反应生成fB.可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质C.c能通过化合反应生成dD.实验室常利用e和NaoH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系7.颜色变幻是属于化学学科的浪漫。下列根据实验过程中颜色变化得出的结论,正确的是选项实验操作及现象结论A向FeCl3溶液中加入铁丝,溶液由棕黄色变为浅绿色FeCl3溶液存在平衡:Fe3++3H2o==Fe(oH)3+3H+B取2mL某溶液,加入稀硝酸酸化的Ba(No3)2溶液,产生白色沉淀原溶液中一定含有So-、So-中的一种或两种C加热盛有2mL0.5mol.L-1CuCl2溶液的试管,溶液由蓝绿色变为黄绿色[Cu(H2o)4]2+(蓝色)+4Cl-==[CuCl4]2-(黄色)+4H2oΔH<0D向盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振荡、静置,观察到CCl4层显紫色还原性:I->Cl-高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)11.一种利用电化学原理制备11.一种利用电化学原理制备H2O2的装置如图所示,下列说法错误的是8.znO催化CO与H2s反应生成H2的反应历程如图所示(IM表示中间体,Ts表示过渡态)o下列说法错误的是相对相对能量/KJmol-1 A.[A.[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的配体数目均为6B.理论上每消耗16gO2,惰性电极附近会生成1mol[Fe(CN)6]3-=D.加入木质素实现了[Fe(CN)6]4-再生,木质素发生了还原反应素的焰色为黄色,五种元素形成的一种化合物甲能改善钠离子电池能量密度低的问题,甲中阴离子结构如图所示o下列说法正确的是电源K0H电源K0H溶液惰性电极阳离子交换膜催化电极02木质素A.H2s(g)+CO(g)==COs(g)+H2(g)ΔH=-49.5KJ.mol-1B.决速步为IM5—→IM6C.反应达到平衡后,升高温度,Δ0逆>Δ0正D.znO增大了活化分子百分数,提高了H2s的平衡转化率9.一种La3+基金属有机框架{[La4(Qs)6(H2O)6].18H2O}(用MOF-LaQs表示)中开放的La3+金lllaB.简单离子半径:e>dC.第一电离能:d>c>bH—H—→MOF-LaQs(未配平)o下列说法正确的是|sOH(H2Qs)A.合成MOF-LaQs时的原子利用率为100%B.H2Qs属于超分子 、BOO3)制备Mg(OH)2的工艺如图所示,“混料焙烧”后B、Al、si元素均转化为可溶性物质,其中B元素转化为Na2B4O7o25℃时,K-12o下列说法错误的是水NH4cl溶液氨水硼泥硼泥混料焙烧水浸氨浸过滤沉淀Mg(OH)2A滤液滤渣Ax一yA.“混料焙烧”时x一yC.所有CU均位于O构成的八面体空隙中D.该化合物中,CU为+2价C.所有CU均位于O构成的八面体空隙中D.该化合物中,CU为+2价D.整个流程中,NH4Cl可循环利用 )]与溶液PoH关系如图所示NH)+C(+H3NCH2CH2]与溶液PoH关系如图所示iiiiA.曲线a代表δ(H2NCH2CH2NH2)随溶液PoH的变化关系-4.07C.用盐酸滴定乙二胺溶液至PoH=7.15时,存在关系:3C(+H3NCH2CH2NH)>C(Cl-)HNCHCHNH15.(14分)Na2S2o3.5H2o是一种易溶于水且溶解度随温度升高而增大,但不溶于乙醇的固体,某化学小组制备Na2S2o3.5H2o并测定其纯度的步骤如下:.5Hg硫粉于100mL烧杯中,加3mL乙醇充分搅拌均匀后,加入250mL蒸馏水,不断搅拌下小心加热煮沸,至硫粉几乎全部反应后停止加热。待溶液稍冷后加1g活性炭,加热煮沸2min,进行操作a,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过自来水龙头自来水龙头布氏漏斗抽气泵吸滤瓶(布氏烧瓶)安全瓶ii.测定产物纯度:准确称取步骤i中制得的0.50g产品置于锥形瓶中,用少量蒸馏水溶解后加入几滴指示剂,用0.1mol.L-1I2标准溶液进行滴定,滴定终点时,消耗的I2标准溶液的体积为9.00mL(滴定过程中只有Na2S2o3能与I2标准溶液发生反应,S2o-被氧化为S4o-)。请回答下列问题:(1)操作a为(填“趁热过滤”或“冷却后过滤”)。(2)步骤i中生成Na2S2o3的化学方程式为;与普通过滤相比,减压过滤的优点为(答一点);洗涤产品宜使用的洗涤剂为(填“冷水”“热(3)步骤ii中加入的指示剂为;滴定时,盛装I2标准溶液的仪器为;加入I2标准溶液时,发生反应的离子方程式为;滴定至终点的操作及现象是。(4)制得的产品中,Na2S2o3.5H2o的质量分数为%(保留三位有效数字);若其他操作均正16.(14分)磷酸铁(Fepo4)是合成LiFepo4的原料。一种利用赤泥(主要成分为Fe2o3、Al2o3、23和Tio2)制备Fepo4的工艺流程如图所示。纯碱水硫酸NaF过滤1过滤2水浸赤泥焙烧 ·滤饼酸浸加热水解滤液2沉铝过滤1过滤2水浸赤泥焙烧滤液1FeP04系列操作均相沉淀净化液202溶液已知:①“焙烧”后,Tio2转化为难溶的CaTio3;②常温下,酸浸液中Fe3+在PH=1.6时开始沉淀,PH=2.8时沉淀完全。请回答下列问题:(1)常温下,Al(Ⅲ)的分布分数与溶液PH关系如图所示。若滤液1的PH=10.5,则“水浸”后铝元素的主要存在形式为、(填化学式)。分布分数分布分数+(2)“酸浸”时,CaTio3转化为Tio2+,发生反应的化学方程式为;Tio2+在“加热水解”过程中生成H2Tio3而除去,加热的目的可能是。(3)“沉铝”时,溶液PH=1时,铝的沉淀率为98.5%,该过程不使用调节溶液PH的方法沉铝,主要原因是。式:。(5)锂离子电池在充、放电过程中,正极材料晶胞的组成变化如下图所示,Fepo4的晶胞参数4的晶胞中含有个Fepo4单元,其晶体密度为g.cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。LiLi+充电po-放电17.(15分)Co与Co2转化为可燃性有机物是一种实现燃料与化学品可持续生产的潜在途径。(1)Co2氧化乙烷脱氢制乙烯主要发生下列反应:I.C2H6(g)+Co2(g)==C2H4(g)+Co(g)+H2o(g)ΔH1=+178KJ.mol-1Ⅱ.CH6(g)+2Co2(g)==4Co(g)+3H2(g)ΔH2=+429KJ.mol-12(g)+H2(g)==Co(g)+H2o(g)ΔH3=+41KJ.mol-1Ⅳ.C2H6(g)==C2H4(g)+H2(g)ΔH4平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示。到平衡,主要的含碳产物为。②温度升高,平衡时Co2的物质的量减少的原因是。③873K时,C2H6的平衡转化率为60%。该温度下,反应Ⅳ的平衡常数KP=Kpa(用各物质的平衡分压进行计算,结果用最简分式表示)。22温度/K机理如图所示,催化过程中,Co-MCM-41分子筛骨架不发生改变,则X的结构为。灬灬灬灬HoH灬灬灬灬HoHHHooooooooooooHX-ooooooooooooHX-灬灬灬灬o灬灬灬灬E/ev0-1-2(4)Co(g)+2H2(g)==CH3oH(g)分别在znCu(211)和znCu(611)催化剂上的反应历程如图所示,图中数据分别为对应步骤的能垒,*表示吸附态,TS表示过渡态。催化效果更好的催化剂为;基元反应a为E/ev0-1-2222 222TS-2TS-2TS-3 TS-3..TSaa反应历程18.(15分)学习小组进行系列实验探究镁和NaHCo3溶液反应。3溶液,需要用托盘天平称量gNaHCo3固体;配制过程中,需要使用到下列仪器中的(填仪器名称)。②请用离子方程式解释NaHCo3溶液呈碱性的原因:。(2)探究镁和NaHCo3溶液反应常温下,用PH计测得1mol.L-1NaHCo3溶液的PH=8.4,将镁条用砂纸打磨后,裁剪成7段大小一致的小镁条,分别放入七支试管进行实验,实验操作和现象记录如表:实验编号实验操作实验现象1镁条+10mL水镁条表面几乎无气泡产生2镁条+10mL盐酸镁条快速溶解的同时表面产生大量气泡33溶液镁条表面持续