化学河南驻马店市2025~2026学年度第一学期高三年级期末质量监测（2.2-2.3）

2025~2026学年度第一学期期末质量监测高三化学试题本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡3.考试结束，监考教师将答题卡收回。第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器的叙述正确的是B.“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型陶瓷材料C.“LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转2.下列化学用语或图示表示正确的是D.晶态和非晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比：高三化学试题第1页(共8页)3.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.32gS()与)的混合物中所含共价键数为2NB.1mol苯分子中含有的π键数目为ND.1mol硝基(-NO₂)与46g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23NA4.下列反应的离子方程式正确的是C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C₂O2⁻+16H⁺==2Mn²++10CO₂↑D.向NaHCO₃溶液中通入少量的Cl₂:HCO₃+Cl₂==Cl⁻+HClO+CO₂5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，A.该索烃属于芳香烃B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键索烃及其示意图6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的是含KSCN的FeCl₂溶液新制KMnO₄溶液NaOH溶液AgNO₃溶液1mL溴乙烷时间后取出的少量的序为Cl₂>Fe³>I₂使甲基活化种元素组成的某化合物结构如右图所示。下列说法中不正确的是A.元素Y形成的单质属于分子晶体C.化合物Y(RX)₃能结合水中的OH使溶液呈弱酸性D.Z₂X₂和YQ₃均为非极性分子A.M的核磁共振氢谱有3组峰B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC.N分子中所有原子一定共平面选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO₃)₂已变质B木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO₂C同温下用pH试纸分别测定同浓度NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pHCH₃COONa溶液的pH较小酸性：HC1O<CH₃COOHD将BaSO₄浸泡在饱和Na₂CO₃溶液渣中滴加盐酸产生无色气体面接触CO₂发生反应，可能的反应机理如下图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是A.三唑在反应循环中起催化作用B.CO₂换成C¹⁸02,可生成H₂O₂C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp²的转变A.Mn元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²冷端电极热端电极冷端电极热端电极A.Cu²的配位数为4B.2号原子的坐标C.离Cl最近且等距离的CI-有12个A.Cu²的配位数为4B.2号原子的坐标C.离Cl最近且等距离的CI-有12个xxD.晶体的密度A.ac线代表pH与-lgc(A²-)的关系曲线C.从b点到e点，水电离产生的c(H⁺)逐渐增大第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4大题，共58分)15.(14分)1,2-二氯乙烷(CH₂CICH₂C1)是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下图所示：浓盐酸浓盐酸B②1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃,易燃、高毒，为可疑致癌物。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_;装置乙中盛有的试剂是o(2)装置丙中主要反应的化学方程式为(3)反应开始前需先向装置甲中装入适量甲苯，其作用是(4)请指出本实验装置中的一处不足_(5)待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻底褪去，其目的是;最终从液体中分离出产品的实验装置为(从下列给出选项中选择，填序号)。ABCD(6)1,2-二氯乙烷的纯度测定称取2.64g所得粗产品，加入足量的NaOH溶液并加热，冷却后分出水层，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为5.74g。则粗产品中1,2-二氯乙烷的纯度为o16.(15分)以氟碳铈矿(CeFCO₃,含Fe₂O₃、BaO、SiO₂等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]和CeO₂的工艺流程如下图所示：NH₄HCO₃沉铈Ce₂(CO₃)₃气体滤液稀H₂SO₄和H₂O₂→酸浸Ⅱ滤渣潮湿空气稀H₂SO₄焙烧酸浸I已知：①“焙烧”中铈元素转化为CeO₂,③Ce³+在空气中易被氧化为Ce⁴+。回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分是(填化学式);“酸浸Ⅱ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为_;该过程中用浓盐酸代替稀H₂SO₄和H₂O₂也可达到目的，但不用浓盐酸的原因是(2)“试剂X”最好选用_;加入(NH₄)₂SO₄转化后的“系列操作”是_ (3)“沉铈”反应的离子方程式为;当Ce³+恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-⁵mol·L⁻¹)时，溶液的pH为6,则溶液中c(HCO₃)=mol·L¹(保留2位有效数字)。(4)“灼烧”过程中的化学方程式是;上述流程中可以循环利用的物质有(写化学式)。17.(14分)尿素为[CO(NH₂)₂]农业生则反应2NH₃(g)+CO₂CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)的△H=kJ·mol⁻¹。以一定流速通过NH₃合成塔。测得出口NH₃含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图2所示。a<b<c的原因是的变化曲线如图3所示，代表x(NH₃)(4)实际生产中，当初时，CO₂的平衡转化率为80%,我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO₂与NO合成尿素，图4为电催化合成尿素的原理示意图。(6)b电极发生的电极反应式为18.(15分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材催化料，广泛用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下图所示(部分反应条件略去):催化AA聚合[①0(1)物质A为,A易溶于水的原因是o(2)有机物I所含官能团的名称是