厦门华天涉外职业技术学院《化工原理实验二》2023-2024学年第二学期期末试卷

厦门华天涉外职业技术学院《化工原理实验(2)》

2023-2024学年第二学期期末试卷

题号—*二三四总分

得分

一、单选题(本大题共30个小题，每小题1分，共30分.在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的.)

.

.1、在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2sO,②H2s。3③NaHSC)3

必

.

.@Na2S,pH由大到小的顺序是？()

.

B

.A.④〉①，③〉②

.

.

B.①〉④②

R

.

.C.④>①>③>②

.

-.ED.①>④>③>②

.

.

然

.2、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)w2Z(g)达到平衡的标志是()

.

.

A.单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolY

褊

.

.

.B.X、Y、Z的浓度不再变化

丽

.、、的分子数之比为

.C.XYZ1:3:2

.

.

.D.容器内压强保持不变

.

.

.

.3、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离程度()

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

4、对于可逆反应：M(g)+N(g)wP(g)+Q(g),AH>0,在某温度下达到平衡状态。

下列有关说法正确的是？()

A.升高温度，平衡常数K增大，M的转化率增大

B.增大压强，平衡不移动，M的转化率不变

C.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动

D.增加M的量，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大

5、在25℃时，某溶液中c(H)=1X1(Pmo|/L,则该溶液呈()

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

6、在一定温度下,有可逆反应：2A(g)+2B(g)合C(g)+3D(g),现将4molA和2moi

B放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，C的浓度为0.6mol/Lo若在相同条件

下，向该容器中再加入2nolA.linolB和3molC,则平衡?()

A.向正反应方向移动

鼠

.B.向逆反应方向移动

.不移动

.C.

.D.无法判断

总

.

.

.

.7、在一定温度下，有反应：4NH3(g)+5O2(g)w4N0(g)+6H2O(g),下列叙述能说明

窗

.该反应达到平衡状态的是？()

.

.

.A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmol0

R2

.

.B.容器内气体的压强不再变化

.

K

.C.4v正(NHj=5v逆他0)

.

.

D.容器内NH3、O2、NO、H20的浓度之比为4:5:4:6

公

.

.

.

.

8、在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molSO2和lmol02,发生反

翦

.

.

.应2S0,(g)+02(g)?2so式g),2min未测得容器内S03的物质的最为0.8mol,则

.

说

.2min内S0的平均反应速率为？()

.2

.

.

.A.0.2mol/(L•min)

.

.

.

.B.0.3mol/(L,min)

.

C.0.4mol/(L•min)

D.0.6mol/(L•min)

9、在O.lmol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是()

A.c(CH3coOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

B.C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C.C(CH3COOH)>c(CHsCOO)=c(H)>c(OH)

D.C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(OH)>c(H)

10、在一定条件下，将3molA和ImolB两种气体混合于固定容积为2L的密区容器

中，发生如下反应：3A(g)+B(g)oxC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡，生成0.8

中

以

相molD,并测得C的浓度为0.2mol/Lo下列判断错误的是()

弟

A.x=1B.B的转化率为80%

C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L-min)

D.平衡时A的浓度为0.9mol/L

11、在一定温度下，向一个恒容密闭容器中充入2moiSO?和lmol02，发生反应2SO2(g)

+O2(g)w2so3(g)，达到平衡时，SO2的转化率为90%。若保持温度和容积不变，再

向容器中充入2molSO3,则平衡？()

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

D.无法判断

12、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1moIX气体和2molY气体，发生如下反

应：X(g)+2Y(g)w2Z(g),此反应达到平衡的标志是()

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ

D.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:2

17、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和ImolB发生反应：A(g)+

2B(g)w3C(g),达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和容积不变，再向容器中

充入2molA和ImolB,达到新平衡时，C的体积分数()

A.增大B.减小C.不变D.无法确定

中

以

相

弟18、在25c时，某稀溶液中由水电离产生的c(H1)=10'3mol/L,下列有关该溶液的叙

述正确的是()

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH可能为1或13

D.该溶液的pH一定为13

19、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)wC(g)+3D(g)。现将4m。1A和2mol

B放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。下列说法正

确的是？()

A.B的平衡转化率为40%

B.平衡时A的浓度为1.4mol/L

C.平衡时混合气体的平均相对分子质量为40

D.若在相同条件下，向该容器中充入ImolA、ImolB.1molC和3moiD,贝!平衡

向正反应方向移动

20、在25c时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH()

A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定

21、在一定温度下，向饱利碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会有晶体析出，其原因是()

A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠

B.反应生成的碳酸氢钠质量大于碳酸钠

C.反应消耗了水，使溶质的质量减小

D.反应放热，使溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大

22、已知某化学反应的能显变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是？()

中(图中E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量)

以

相

弟A.该反应为吸热反应，AH=E1-E2

B.该反应为放热反应，AH=E2-E1

C.该反应过程中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D.该反应过程中，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量

39

23、已知某温度下，Ksp[Fe(OH)3]=2.7X10,该温度下，向FeCI3溶液中滴加NaOH

3

溶液，当溶液pH=4时，开始产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe)^?()

A.2.7X10h)ol/L

B.2.7x10'tnol/L

C.2.7xlO"mol/L

D.2.7xlO,2mol/L

24、在25℃时，某溶液口由水电离出的c(H)=1X10'3mol/L,则该溶液的pH可能

是()

A.1B.6C.7D.13

25、在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为()

A.1X1OA-13mol/LB.lxlOA-7mol/LC.1X1OA-1mol/LD.1X1OA-14mol/L

26、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在电离平衡；CH3COOH/CH3COOiH

;下列措施能使电离平衡向右移动且c(H)增大的是()

A.加水B.升温C.加CH3COONa固体D.加NaOH固体

27、在2A+Ba3c+4D反应中，下列表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)

C.v(C)=0.8mol/(L,s)D.v(D)=1mol/(L,s)

28、在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，有晶体析出，该晶体

是()

A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠和碳酸氢钠D.无法确定

,2

29、已知某温度下,Ksp(AgCI)=1.8X101°,Ksp(Ag2CrO4)=1.1X1Oo在该温度下,

向含AgCI和AgzCrO,均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸银溶液，

先生成沉淀的是？()

A.AgCI

B.Ag2CrO4

C.同时生成

D.无法确定

30、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2S02(g)+02(g)w2S03(g),起始时加入2mol

S02和Imol02,达到平衡后，再向容器中通入一定量的02o下列说法正确的是？：)

A.平衡向正反应方向移动，S02的转化率增大，02的转化率减小

B.平衡向正反应方向移预，S()2、02、S03的浓度都增大

C.新平衡时，S02的浓度一定小于原平衡时S02的浓度

I).新平衡时，正反应速率大于原平衡时正反应速率，逆反应速率小于原平衡时逆反应速率

二、论述题(本大题共5个小题，共25分)

1、(本题5分)阐述高分子化学中逐步聚合反应的反应程度控制。

2、(本题5分)以某一具体的有机合成路线为例，论述反应的选择性控制和优化策略。

3、（本题5分）以某一具体的药物分子为例，论述其结构修饰对药效的影响。

嵬

学4、（本题5分）阐述醛和酮的化学性质差异及鉴别方法。

5、（本题5分）详细论述分析化学中的重量分析法的原理和应用范围。

S辣

三、实验题（本大题共5个小题，共25分）

1、（本题5分）构建一个实验方案，以探究在不同温度和压力条件下，二氧化碳在水中溶解

度的变化规律。请描述实验装置的搭建、实验参数的设置、测量方法以及如何保证实验数据

的准确性和可靠性。

2、（本题5分）设计实验探究酸碱中和反应的等效点判断方法。采用不同的指示剂和滴定方

法，进行酸碱中和滴定实验，比较不同方法判断等效点的准确性和误差。

3、（本题5分）设计实验研究红外光谱法在化合物结构鉴定中的应用。选择几种具有不同官

能团的化合物，通过红外光谱仪测定其红外吸收光谱，分析光谱特征峰与官能团的对应关系,

推断化合物的结构，解释红外光谱法的原理和应用。

鼠

.

.

.

.

总

.4、（本题5分）设计一个实验来探究不同浓度的氢氧化钠溶液对酚酸试液变色程度的影响。

.

.要求准备不同浓度的氢氧化钠溶液，通过滴加酚配试液观察颜色变化，并记录实验现象和数

.据，分析浓度与变色程度之间的关系。

窗

.

.

.

.

R

.

.

.

K

.

.5、（本题5分）设计实验研究在一定温度下，碘化钾溶液与溟水的置换反应速率和产物。准

.备碘化钾溶液、澳水、秒表、试管等，测量反应速率，确定产物，分析温度的影响。

公

.

.

.

.

翦

.

.

.

.

说四、计算题（本大题共2个小题，共20分）

.

.

.1、（本题10分）用0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定30.00mL浓度未知的碳酸钠溶液,

.

.

.

.当滴入15.00mL盐酸时，溶液的pH值为11.18；当滴入30.00mL盐酸时,溶液的pH

.

.

.

值为4.67,计算碳酸钠溶液的浓度。

2、（本题10分）一定温度下，在2.2L密闭容器中进行反应3P（g）+Q（g）w2R（g）,起

始时加入P3.3moLQl.lmol,4min后，R的浓度为0.8mol/L,计算4min内P的

学校班级姓名考场准考证号

...................密.......封.......线.......内.......不.......要.......答.......题...................

卡

达