第二章 分子结构与性质 单元测试 高中人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和2．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是A．所有的σ键的强度都比π键大B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转3．进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法正确的是A．NO、SO和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同B．第一电离能：N>O>SC．SO、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D．该过程没有硫氧键生成4．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与SO2 B．CCl4与NH3 C．CS2与SO3 D．C2H4与C2H25．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO与O反应生成CO2的过程6．下列反应是通过π键断裂发生的是A．光照条件下甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙醇与钠反应 D．乙酸与碳酸氢钠反应7．氯的含氧酸根离子有、、、等，关于它们的说法不正确的是A．的中心Cl原子采取杂化B．的空间结构为三角锥形C．的空间结构为直线形D．中Cl原子的杂化类型与相同8．下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键9．在有机物分子中，连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是A．与新制银氨溶液共热 B．与甲酸发生酯化反应C．与金属钠发生置换反应 D．与发生加成反应10．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯11．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量12．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp2杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形二、非选择题（共10题）13．X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：(1)T在周期表中的位置是_______，其M层上的电子排布式为_______。(2)Z、R的氢化物沸点大小：_______(用元素符号表示)原因是：_______(3)离子中R原子的杂化方式为_______，的立体构型是_______。(4)Y、Z的第一电离能大小：_______(用元素符号表示)14．A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：，B：，C：，A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中属于极性分子的是___________(填序号)。(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是___________。(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为___________、___________；在前者中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)、和的沸点从高到低的顺序为___________(填化学式)。15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的结构式___________(用元素符号表示且体现配位键)。(3)下列表述中能证明非金属性较强的是Z这一事实的是___________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___________(写化学式)。16．已知：①CS2

②PCl3

③H2S

④CH2O

⑤H3O+

⑥

⑦BF3

⑧SO2。请回答下列问题：(1)中心原子没有孤电子对的是______(填序号，下同)。(2)空间结构为直线形的分子或离子有______；空间结构为平面三角形的分子或离子有______。(3)空间结构为V形的分子或离子有______。(4)空间结构为三角锥形的分子或离子有______；空间结构为正四面体形的分子或离子有______。17．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)分子的空间结构为___________，分子的空间结构为___________。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是___________，采取杂化的分子是___________。(3)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。18．已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。19．石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。20．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。21．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为

，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。22．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式___________。(3)装置B的作用是___________。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________。②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。参考答案：1．B【解析】不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀的分子为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀的为非极性分子，据此分析判断。A．CH4和CCl4中均含有极性键，均为正四面体形分子，分子中正负电荷的中心是重合的，即均为非极性分子，故A不选；B．H2S和HCl都含有极性键，H2S为V形分子，二者分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，故B选；C．CO2和CS2都含有极性键，都是直线形分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都是非极性分子，故C不选；D．NH3含有极性键，是三角锥形分子，电荷分布是不均匀的，不对称的，是极性分子；CH4中含有极性键，为正四面体形分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故D不选；故选B。2．A【解析】A．一般情况下，σ键的强度比π键大，但也有特殊情况，如N≡N中σ键的强度比π键小，A错误；B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确；C．σ键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，C正确；D．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正确；答案选A。3．B【解析】A．中心N原子价层电子对=σ电子对+孤电子对=2+=3，故N为sp2杂化，中心S原子价层电子对=σ电子对+孤电子对=3+=4，故S为sp3杂化，SO3中心S原子价层电子对=σ电子对+孤电子对=3+=3，故S为sp2杂化，A错误；B．第一电离能随着周期表往右和往上呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA由于为全满、半满稳定结构，故其第一电离能比相邻原子要大，所以N＞O＞S，B正确；C．由A选项知价层电子对为4对，含1对孤电子对，故其实际构型为三角锥形，其所有原子不可能都共面，C错误；D．过程最后一步：SO3→，涉及硫氧键的形成，D错误；故答案选B。4．B【解析】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的的杂化轨道类型为sp杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对数为3，碳原子的的杂化轨道类型为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故A不符合题意；Ｂ．四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4，碳原子的的杂化轨道类型为sp3杂化，氨气分子中氮原子价层电子对数为4，氮原子的的杂化轨道类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故B符合题意；Ｃ．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的的杂化轨道类型为sp杂化，三氧化硫分子中硫原子价层电子对数为3，碳原子的的杂化轨道类型为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故C不符合题意；Ｄ．乙烯分子中含有双键碳原子，碳原子的的杂化轨道类型为sp2杂化，乙炔分子中含有三键碳原子，碳原子的的杂化轨道类型为sp杂化，故D不符合题意；故选B。5．A【解析】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B正确；C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确；本题答案A。6．B【解析】双键或三键中有π键，选项中乙烯中有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液反应时π键断裂。故选B。7．C【解析】A．的中心原子的孤电子对数为0，与中心原子结合的O原子数为4，则原子采取杂化，A正确；B．的中心原子的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；C．的中心原子的价层电子对数为，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；D．中原子的孤电子对数为3，与原子结合的O原子数为1，原子采取杂化，中原子的孤电子对数为2，与原子结合的O原子数为2，原子采取杂化，D正确；故选C。8．A【解析】A．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，即都是用来形象描述电子运动状态的，故A正确；B．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故B错误；C．气体单质中，不一定有σ键，例如稀有气体，可能有π键，例如氮气等，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子中含有5个σ键，1个π键，故D错误；故选A。9．D【解析】若生成的新有机物为无光学活性的物质，则原有机物中的手性碳原子上至少有一个原子或原子团发生转化使至少两个原子或原子团具有相同的结构；A．反应后转化为，手性碳原子仍存在；B．反应后转化为，手性碳原子仍存在；C．反应后转化为，手性碳原子仍存在；D．反应后转化为，与原有机物手性碳原子上的一个原子团结构相同，不再存在手性碳原子；综上所述，D符合题意，故选D。10．D【解析】A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管，用的是硫单质可以和热碱溶液反应，不是“相似相溶”，选项A错误；B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误；C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误；D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确；故选D。11．B【解析】A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A不符合题意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，若为氢原子和卤素原子间形成共价键，若为碱金属元素和卤素原子间易形成离子键，故B符合题意；C．水分子中氧原子和氢原子各形成一对共价键，结构式可表示为H—O—H，水是V形分子，分子中键角为104.5∘，故C不符合题意；D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，故D不符合题意；答案选B。12．D【解析】A．CO2中C的孤电子对数为，SO2中S的孤电子对数为，故A错误；B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误；D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。13．(1)

第四周期第Ⅷ族

3s23p63d6(2)

H2O>H2S

水分子间存在氢键(3)

sp3(杂化)

正四面体(4)N>O【解析】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，为氢元素；氨气水溶液显碱性，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，为氮元素；Q的原子半径在第三周期中最大，为钠元素；T是目前应用最广泛的金属，为铁元素；氧元素、硫元素原子序数分别为8、16，且处于同一主族，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，则Z为氧元素、R为硫元素。(1)T为26号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，M层为第三层电子层，其M层上的电子排布式为3s23p63d6；(2)Z、R的氢化物分别为H2O、H2S，沸点大小：H2O>H2S；原因是：水分子中氧原子的电负性比较强，在水分子间存在氢键；(3)离子为硫酸根离子，硫原子的孤对电子数目为，则S的杂化方式为sp3杂化，的立体构型是正四面体；(4)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O。14．

③

分子间可形成氢键

大于

【解析】由s轨道最多可容纳2个电子及A的原子半径在元素周期表中最小，且A与B在不同周期可得，，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，且D为短周期元素，得D为元素；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为元素。(1)①、②、③、④分别为、、、，其中为极性分子，其他均为非极性分子；(2)C的简单氢化物为，分子间可形成氢键，使其沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物()的沸点高。(3)B、A两种元素组成的常见溶剂为苯()，C、A两种元素组成的常见溶剂为水()；为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中；(4)、、分别为、、，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为。15．(1)

6

C(2)(3)b(4)H2CO3【解析】有T原子的M层上有2对成对电子可知，原子的M层电子排布为3s23p4，则T为S元素；X原子的最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，则Y为N元素；短周期元素中，元素Z最高正价是+7价，由于F没有正化合价，则Z为Cl元素。(1)由分析可知，硫原子的M层电子排布为3s23p4，由泡利不相容原理可知，同种原子的核外没有运动状态完全相同的电子，则硫原子最外层电子的运动状态有6种；核素C可测定文物年代，故答案为：6；C；(2)铵根离子中含有三个氮氢极性键和一个氮氢配位键，结构式为，故答案为：；(3)a．氯元素的非金属性强于硫元素与单质状态无关，故a错误；b．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于比硫化氢能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故b正确；c．氯元素的非金属性强于硫元素与单质都能与氢氧化钠溶液反应无关，故c错误；故选b；(4)碳、氮、硫、氯四种元素的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硝酸、硫酸、高氯酸，除碳酸为弱酸外，其余三种均为强酸，故答案为：H2CO3。16．

①④⑥⑦

①

④⑦

③⑧

②⑤

⑥【解析】(1)①CS2分子中的中心C原子的4个价电子全部形成化学键，无孤电子对；②PCl3分子中的中心P原子有5个价电子，其中3个价电子与Cl形成化学键，有1对孤电子对；③H2S分子中的中心S原子有6个价电子，其中2个价电子与H形成化学键，有2对孤对电子；

④CH2O的中心C原子价电子数是4，其中2个价电子与2个H原子形成共价单键，有2个与O原子形成C=O双键，4个价电子全部形成化学键，无孤对电子；⑤H3O+的中心O原子价电子数是6，有2个价电子与H原子形成共价键，有1对与H+形成配位键，还有1对孤对电子；

⑥的中心原子N原子的价电子数是5，其中3个价电子与H原子形成共用电子对，1对孤对电子与H+形成配位键，无孤电子对；⑦BF3的中心原子是B原子，价电子数是3个，全部与F原子形成共用电子对，无孤电子对；⑧SO2的中心原子是S原子，价电子数是6个，其中4个与O原子形成共价键，还有1对孤电子对；综上所述可知：分子中的中心原子上没有孤电子对的是①④⑥⑦；(2)①CS2的中心C原子的价层电子对数=2+=2，不含孤电子对，故CS2为直线形分子；④CH2O的中心C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，故为平面三角形；⑦BF3的中心B原子的价层电子对数=3+=3，不含孤电子对，故为平面三角形；故空间结构为直线形的分子或离子是①；空间结构为平面三角形的分子或离子是④⑦；(3)③H2S的中心S原子的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，故H2S分子结构为V形结构；⑧SO2的中心S原子的价层电子对数=2+=3，孤电子对数为1，故SO2分子的空间构型为V形结构；综上所述可知：分子的空间构型为V性的有③⑧；(4)②PCl3分子中的中心P原子价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故PCl3分子空间构型为三角锥形；⑤H3O+的中心O原子的价层电子对数=3+=4，含有1对孤电子对，故H3O+的空间构型为三角锥形；综上所述可知：分子的空间构型为三角锥形的分子或离子有②⑤；⑥的中心原子N原子的价电子对数=4+=4，不含孤电子对，故的空间构型为正四面体形。17．

平面三角形

三角锥形

、

分子中的C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1个孤电子对，分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小【解析】(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化，存在一个孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形，故填平面三角形、三角锥形；(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取杂化，故填、和、；(3)、、分子中的O、N、C原子均采取杂化，而在O原子上有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的排斥作用没有水分子的大；C原子上无孤电子对，键角最大，故填分子中的C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1个孤电子对，分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小。18．(1)

H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力

sp3

大

H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，且电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对(2)

极性

非极性

H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子【解析】(1)氢键不是化学键，其强度不化学键要弱得多，比分子间作用力要强得多，故内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力，可与形成，中中心原子O周为形成了3个σ键，孤电子对数为：=1，故O原子周围的价层电子对数为4，则O采用sp3杂化，由于H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，由于电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对，导致中键角比中的大，故答案为：H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力；sp3；大；H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，且电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对；(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是，其结构式是，是含有O-H之间的极性键和O-O之间的非极性键的分子，由图可知，H2O2分子中正负电荷中心不重合，则H2O2为极性分子，由于H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理可知，能与水混溶，却不溶于，故答案为：；；极性；非极性；H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子。19．

2

2:3:1

【解析】(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。20．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之间存在氢键

73.10%【解析】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73