2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题化学+答案

2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科学家首创“范德华压贴法”,将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为0.6~0.9nm的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应。下列说法错误的是A.该过程属于物理变化B.该二维材料是金属材料C.该二维材料属于胶体D.量子效应与材料尺寸有关2.下列相关化学用语错误的是B.基态K原子最高能级的电子云图：3.下列离子方程式正确的是2A.氯化银与浓氨水反应：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₄)₂]+CI⁻+2H₂OB.铁与少量稀硝酸反应：Fe+4H⁴+NO₃=Fe³++NO↑+2H₂OC.硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应：CaSO₄(s)+CO²-(aq)一CaCO₃(s)+SO2-(aq)D.次氯酸钠与氢碘酸溶液反应：ClO⁻+H⁺=HC1O4.制备Cr₂O₃的化学方程式为：。NA为阿伏A.1L0.1mol·L⁻¹的(NH₄)₂Cr₂O₇溶液中含有NH的数目为0.2NAD.22g超重水(³H₂O)所含中子和质子的数目均为10NAA.熔点：X单质>Y单质C.键角：X的氟化物<Y的简单氢化物C.乙酸乙酯的制备D.90mL0.10mol·L⁻¹醋酸C.M与N互为同分异构体D.M8.铑(Rh)的碳化物晶胞示意图如下，a=300pm,b=480pm,其中化学键呈共价-A.该物质的化学式是Rh₂CC.与M位碳原子核间距为300pm的碳原子有6个9.一种从再生铅精炼渣(主要成分为PbO、Sb₂O₃和SnO₂)中分离回收铅、锑、锡的工艺流程如图。选择性浸出已知：(1)Sn(OH)₄和Al(OH)₃的化学性质相似；(2)浸出液的主要成分为Na₃SbS₃和Na₂Sn(OH)₆。B.“选择性浸出”过程说明PbS比PbO溶解度小D.“水解沉淀”中pH过低或过高时，导致Sn图1为环己烷平衡转化率与温度、H₂O₂用量的关系曲线，图2为某温度下氧化产物反应温度/℃或环己酮百分含量/%2H₂O₂与环己烷物质的量比反应时间/minD.图2中X、Y两点处，nx(环己醇)<ny(环己酮)11.科学家研发了一种Zn-双阴极储能电池，在碱性条件下可同时实现储能与废旧塑12.室温有氧条件下，烷基芳甲基醚(I)催化转化为羧酸的机理如图所示。下列说法C.将I中的○用¹⁸0标记后，在IV中检测不到10D.总反应的原子利用率为100%根据反应(1)(2),推理反应(3)中产物M的部分空间构型为A.B.14.25℃时，某总硫浓度co=0.1mol-L⁻¹的H₂S溶液中，H₂S、HS和S²-的分CdS临界金属离子浓度的lg[c(M叶)]与溶液pH的关系如图。已知：25℃时，abobD.用CdS可除去Cd(NO₃)₂溶液中混有的少量二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)某课题组利用如上工艺对废旧电池提取后的废渣(主要含有CoO、NiO及少量的Ksp[Ni(OH)₂]=5.48×10-¹⁶,Kp[Co(OH)₂]=5(2)“除铝、铁”时，若溶液的pH=5时(25℃),▲(填“能”或“不能”)使Al³+、Fe³+沉淀完全，通过计算说明原因▲O(3)滤液2主要成分为▲(写化学式),该物质可替代MgO循环利用的原(4)由右图可知，若要实现钴、镍离子的高沉淀率，最佳条件为▲O(5)实验室常规萃取操作使用的玻璃仪器主要相比的优点是▲(6)“沉镍”的化学方程式为▲O(7)该工艺中可循环使用的物质除滤液2外，还有CO₂和▲O16.(14分)锰氧化合物(MnOx)可用于亚硝酸盐的检测。I.MnOx的制备在搅拌条件下，将amL0.1mol·L⁻¹的MnCl₂溶液加入bmLpH=13.0的足量NaOH溶液中，溶液变为棕黄色悬浊液，继续搅拌4h,离心分离，沉淀经蒸馏水洗涤干净后，真空干燥得到棕黑色固体MnOx。(1)检验MnOx洗涤干净的具体操作是▲O准确称取mgMnOx,加入适量稀硫酸，继续加入过量的草酸钠(Na₂C₂O₄,nmol),反应至无色，用cmol-L⁻¹高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾(3)上述实验过程中未涉及到的仪器有▲(填标号)。OOⅢ.亚硝酸盐的测定(6)上述过程中D-异抗坏血酸钠作(7)某品牌火腿肠中有亚硝酸钠、D-异抗坏“偏高”或“偏低”)。17.(14分)NH₃是重要的化工原料。我国某科研团队研制出负载Au的α-MoC催化剂，实现了N₂和H₂O在CO参与下直接合成NH₃;副产物CO₂可用于合成甲醇等有机物。图1表示反应的吉布斯自由能与温度的关系，图2为反应机理图。N₂*N₂**表示催化剂的活性位点I.NH₃的合成0NH₃(1)由图1可知，反应i在▲条件下(填“高温”或“低温”)更易自发进行；(2)图2为反应机理示意图。所示步骤中CO参与的基元反应方程式为▲O③CO(g)+2H₂(g)一CH₃O(5)225℃时，在密闭容器中CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性随压强的变化平衡转化率随压强增大而增大的原因可能1:3进气，计算反应①的压强平衡常数分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。瑞波西利(L)是治疗乳腺癌的靶向药，L的一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。(5)A的同分异构体中同时满足下列条件的有▲种(不考虑立体异构)。①含有羧基；②含有苯环；③含有一个手性碳。其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1的结构简式为 ▲(写出2种即可)。(6)参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题化学试题答案及评分参考一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1234567CBCBAAA89BDDDCDC二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)(2)能(1分),(3)Mg(HCO₃)₂(1分),HCO₃+H+=H₂O+CO₂↑(2分)(4)pH=7.5,50℃(2分)(注：pH在7.5~8、温度在50~60℃范围(5)分液漏斗(1分),萃取率高/产品纯度高/萃取剂用量少(1分，合理即可)(6)2NH₄HCO₃+NiSO₄=NiCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+H₂O+CO₂↑((7)有机萃取剂(1分)16.(14分)(1)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则说明洗涤干净。(2分；若答“用pH试纸检验接近中性”的具体操作，也可给分)化学试题参考答案第1页(共3页)(4)MnOx+2xH++(x-1)C₂O₄2-=Mn²++(2x-2)CO₂+xH₂O(2若计算出最终结果也给分或(6)还原剂(1分)17.(14分)(1)低温(2分),降低了反应的吉布斯自由能，使△G<0(2分)(3)答案1:随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，NH₃生成速率增大；随Au负载量进一步增加，α-MoC活性位点减少，NH₃的生成速率减小。答案2:随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，NH₃生成速率增大；随Au负载量进一步增加，Au原子发生团聚，使其活性位点减少，NH₃的生成速率减小。 (2分，合