2020会考化学考前冲刺历年试题及速查速对答案

2020会考化学考前冲刺历年试题及速查速对答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列变化属于化学变化的是A.碘升华 B.酒精挥发 C.铁钉生锈 D.干冰气化2.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖 B.铜丝 C.氯化钠 D.酒精3.常温下，下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是A.锌 B.铁 C.镁 D.铜4.下列实验操作正确的是A.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部 B.稀释浓硫酸时把水慢慢倒入酸中 C.点燃氢气前先验纯 D.闻气体时把鼻孔凑到瓶口5.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻ C.Na⁺、OH⁻、HCO₃⁻ D.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻6.下列关于碳及其氧化物的说法正确的是A.CO₂可用排水法收集 B.CO有毒，可与碱反应 C.金刚石与石墨互为同素异形体 D.木炭还原CuO时作氧化剂7.下列物质加入水中，溶液pH>7的是A.NH₄Cl B.Na₂CO₃ C.CuSO₄ D.KNO₃8.下列实验现象描述正确的是A.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射 B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.红磷燃烧生成白色固体 D.镁条燃烧生成黑色固体9.下列除杂方法正确的是A.用NaOH溶液除去CO₂中的HCl B.用灼热CuO除去CO₂中的CO C.用浓硫酸除去H₂中的H₂O D.用饱和NaHCO₃溶液除去CO中的CO₂10.下列关于物质分类正确的是A.纯碱属于碱 B.生石灰属于盐 C.干冰属于氧化物 D.水银属于合金二、填空题（每空2分，共20分）11.地壳中含量最多的金属元素是________，其氧化物化学式为________。12.配制0.1mol·L⁻¹NaCl溶液500mL，需称取NaCl________g；若用托盘天平称量，记录数据应保留到________g。13.2molH₂完全燃烧生成液态水，放出热量572kJ，则H₂的燃烧热为________kJ·mol⁻¹。14.向含Fe³⁺的溶液中加入KSCN，溶液呈________色；再加入过量铁粉，颜色变为________色。15.实验室用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花的作用是________；收集完毕应先________再熄灭酒精灯。16.乙烯使溴水褪色，反应类型为________；若改用酸性KMnO₄溶液，乙烯被氧化为________。17.电解饱和食盐水，阴极产物为________；若用铜电极，阳极反应式为________。18.常温下，0.01mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则其电离度为________%；若加水稀释10倍，电离度将________。19.向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH，先出现白色沉淀，离子方程式为________；继续滴加沉淀溶解，生成含铝离子的化学式为________。20.某有机物相对分子质量为60，含C40%、H6.7%、O53.3%，其最简式为________；若测得蒸气密度为2.68g·L⁻¹（标准状况），则分子式为________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，1molO₂与1molO₃质量相等。22.金属钠着火可用干冰灭火器扑灭。23.浓硝酸需保存在棕色玻璃瓶中以防分解。24.苯与溴水在光照条件下可发生取代反应生成溴苯。25.催化剂能改变反应速率，但不影响化学平衡常数。26.标准状况下，1LH₂O中含氢原子数约为2×6.02×10²³。27.向Ca(OH)₂悬浊液中加入Na₂CO₃溶液，白色沉淀质量增加。28.油脂在碱性条件下水解称为皂化反应。29.元素周期表中，主族元素最高正价一定等于族序数。30.用pH试纸测得0.1mol·L⁻¹HCl的pH为1，说明该盐酸完全电离。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用向上排空气法收集氯气，请说明选择该方法的依据，并写出尾气处理的离子方程式。32.工业上用接触法制硫酸，第二步SO₂催化氧化为SO₃是放热可逆反应，请说明温度控制在450℃左右的理由。33.解释为何Al(OH)₃既能与酸又能与碱反应，并写出相关离子方程式。34.某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，请判断测定结果偏高还是偏低，并说明原因。五、讨论题（每题5分，共20分）35.结合勒夏特列原理，讨论合成氨工业选择高压、适当温度及铁催化剂的综合原因，并指出实际生产中对未反应气体的处理方式。36.比较硬水软化中的煮沸法与离子交换法，从原理、优缺点及适用场景三方面进行论述。37.以“白色污染”为背景，讨论聚乙烯与聚乳酸两种高分子材料在环境友好性上的差异，并提出两条可落地的治理建议。38.某地区地下水含过量Fe²⁺、Mn²⁺，讨论其对人体健康的潜在危害，并结合氧化沉淀—过滤—活性炭吸附流程，说明各步骤的作用及注意事项。答案与解析一、1.C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C二、11.铝 Al₂O₃ 12.2.93 0.01 13.286 14.血红 浅绿 15.防KMnO₄粉末进入导管 移出导管离开水面 16.加成反应 CO₂ 17.H₂ Cu－2e⁻=Cu²⁺ 18.10 增大 19.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓ [Al(OH)₄]⁻或Na[Al(OH)₄] 20.CH₂O C₂H₄O₂三、21× 22× 23√ 24× 25√ 26× 27√ 28√ 29× 30√四、31.依据：Cl₂密度大于空气且可溶于水。尾气处理：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。32.450℃兼顾反应速率与平衡转化率；温度过高平衡左移，过低速率慢；催化剂活性最佳区间亦在此温度。33.Al(OH)₃为两性氢氧化物：与酸Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；与碱Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。34.结果偏高；气泡体积被计入消耗NaOH体积，导致V(NaOH)偏大，计算得c(HCl)偏大。五、35.高压使平衡右移提高产率；适当温度保证催化剂活性且平衡损失可接受；未反应气体经循环压缩机送回合成塔，提高总转化率。36.煮沸法：加热分解Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂生成CaCO₃、Mg(OH)₂沉淀，简单但无法除永久硬度且能耗高；离子交换法：树脂以Na⁺置换Ca²⁺、Mg²⁺，可除永久硬度，树脂需再生，适合大规模连续处理。37.聚乙烯难降解，长期存在于土壤水体；聚乳酸可被微生物分解为CO₂和水。建议：1.推广可降解替代品并给予财政补贴；2.建立