2026年高考化学必修二测试题及答案

2026年高考化学必修二测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.元素周期表中，第IA族的元素全部是金属元素C.短周期元素中可能有副族元素D.元素周期表中，第3周期有8种元素2.下列说法正确的是（）A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C.11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素完全相同D.凡是同一主族元素，化学性质一定相似3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4.下列有关原电池的说法中正确的是（）A.在外电路中，电子由正极流向负极B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂6.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁条与盐酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸反应7.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增，原子半径逐渐减小C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8.下列有关能源的说法不正确的是（）A.化石能源属于不可再生能源，而氢能、风能、生物质能属于可再生能源B.生物质能包含农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等C.氢气的燃烧热高，且来源丰富、无污染，是一种理想的能源D.贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输难题，使氢气成为理想的能源成为可能9.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·(L·s)⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显二、填空题（总共10题，每题2分）1.元素周期表中，位于第3周期第ⅥA族的元素是______（填元素符号）。2.11Na的原子结构示意图为______。3.用电子式表示MgCl₂的形成过程：______。4.原电池是将______能转化为______能的装置。5.化学键包括______、______和金属键。6.写出乙醇（C₂H₅OH）燃烧的化学方程式：______。7.同周期元素从左到右，原子半径逐渐______，得电子能力逐渐______。8.已知反应A+B=C+D，若30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，则生成D的质量为______g。9.某元素的原子序数为16，它在元素周期表中的位置是______周期______族。10.共价化合物中一定含有的化学键是______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）3.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）4.原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应。（）5.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（）6.元素的最高正价等于其原子的最外层电子数。（）7.1mol氢气燃烧放出的热量就是氢气的燃烧热。（）8.化学反应速率的单位可以是mol·(L·s)⁻¹或mol·(L·min)⁻¹。（）9.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）10.同主族元素的化学性质完全相同。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述元素周期律的内容。2.原电池的工作原理是什么？3.如何判断一个反应是吸热反应还是放热反应？4.影响化学反应速率的因素有哪些？五、讨论题（总共4题，每题5分）1.谈谈你对新能源开发利用的看法。2.从化学键的角度解释水的稳定性。3.举例说明元素周期表在化学研究和生产实践中的应用。4.结合原电池原理，分析生活中常见的电池（如干电池）的优缺点。答案一、单项选择题1.D2.C3.B4.D5.C6.C7.D8.A9.D10.C二、填空题1.S2.（略，核内11质子，核外2、8、1电子层排布）3.（略，镁原子失去电子，氯原子得到电子形成离子键）4.化学；电5.离子键；共价键6.C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O（点燃）7.减小；增强8.359.第3；ⅥA10.共价键三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.元素周期律指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。包括原子半径、元素的主要化合价、金属性和非金属性等方面的周期性变化。同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱。2.原电池工作原理是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在正、负极发生，负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入，从而形成电流，实现化学能转化为电能。3.可以通过反应物和生成物的总能量比较，若反应物总能量大于生成物总能量则为放热反应，反之是吸热反应；也可通过反应条件判断，多数需要加热的反应是吸热反应，而燃烧等剧烈反应一般是放热反应。4.影响化学反应速率的因素有浓度，浓度越大反应速率越快；温度，温度升高反应速率加快；压强（对于有气体参与的反应），压强增大反应速率加快；催化剂能改变化学反应速率。五、讨论题1.新能源开发利用具有重要意义。如氢能，来源广泛，但贮存和运输困难，需解决相关问题才能大规模应用；风能、太阳能等可再生能源，清洁无污染，但受自然条件限制，如风能不稳定、太阳能受天气影响，需不断改进技术提高利用效率，以减少对传统化石能源的依赖，实现能源可持续发展。2.水由水分子构成，水分子中氢氧原子间通过共价键结合。H-O键的键能较大，在化学反应中，要破坏H-O键需要吸收较多能量，所以水在常温下稳定，不易分解，表现出较高的稳定性。3.元素周期表可帮助预测新元素，指导