化学课教师教学设计案例

化学课老师教学设计案例

化学课老师教学设计案例1

教学重点：

用过滤和结晶分别混合物的一般原理。

教学难点：

利用结晶方法，分别几种可溶固体物质的混合物的原理。

教学过程：

引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为

了适应各种不同的须要，经常要把混合物里的几种物质分开，得到较

纯净的物质，这叫做混合物的分别，过滤和结晶是最常用的混合物分

别的方法。

（板书）第四节过滤和结晶

一、过滤

L定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分别的一种方法。

2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸

上，从而使固体和液体分别。

3.操作方法：

例如：粗盐提纯（请学生设计试验步骤）展示粗盐，让学生看到粗

盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思索。

（演示试验）粗盐提纯

归纳出：

⑴步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

(2)留意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

(3)玻璃棒的作用

溶解一一加速溶解

过滤一一引流

让学生总结过滤作为分别物质的一种方法的适用范围。

过滤是用于分别不容性固体和可溶性固体的一种方法。

设问过渡：假如要分别硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?

假如不能，想一想能用什么方法来分别它们？

二结晶

1.定义：溶质以确定几何形态的晶体从溶液中析出的过程叫做结

晶。

2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一种溶剂

里的溶解度不同，用结晶的方法加以分别。

（讲解并描述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影

响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受

温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使

溶质结晶析出。

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分别？

（演示试验）在烧杯中加入10g和NaCI混合物，注入15mL水，加

热使混合物完全溶解，然后冷却，视察的析出，再进行过渡，晶体留

在滤纸上，NaCI溶解在滤液中。

（讲解并描述）我们已经知道，的溶解度受温度变更的影响较大（80回

时，的溶解度是169g,20团时为31.6g）,因此较高温度下的饱和溶液

降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCI的溶解度受温度变更的影

响较小（80团时,NaCI的溶解度是38.4g,200时为36g）,降温时大部分

NaCI仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCI仍留

在滤液里（这种滤液叫做母液）。

小结：

作.业：课本142页习题1、2、3

化学课老师教学设计案例2

课标要求】

学问与技能要求：

⑴驾驭烷烧的分子组成、结构等的特征。

⑵理解同系物、煌基等概念，学会烷用的命名。

一,本周教学内容：

水的电离和溶液的酸碱性

二.重点、难点：

L本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关

2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简洁计算

三,具体内容：

（一）水的电离

1,水的电离

2,水的电离程度

3.电离平衡常数

4.水的离子积

5,需留意的

6.影响水的电离平衡的因素

（二）溶液的酸碱性与pH

l.Kw在电解质溶液中的存在

2,溶液的酸碱性与c（H）、c（OH-）的关系

3,溶液的酸、碱性与pH的关系

4,溶液酸碱性的表示

5.pH的测量

（三）pH的应用

1.医疗上

2.生活上

3.环保领域中

4.农业生产中

5.科学试验和工业生产中

（四）酸碱质子理论

A.溶液pH的计算方法

B.试验测定酸碱滴定曲线

1.试验

2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

典型例题

［例1］将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶

液的pH可能是（）

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

［例2］今有HA、H2B、H3C三种弱酸，依据强酸制弱酸的反应规

律，它们之间发生下列反应：HAHC2-（少量）=A-H2C-;H2B（少

量）2A・=B2-2HA;

H2B（少量）H2C・=HB・H3C,回答下列问题：

⑴相同条件下,HA、H2B、H3c三种酸中,酸性的是;

（2）A-、B2・、C3-、HB-、H2C・、HC2-六种离子中，最简洁结合质子

（H）的是,最难结合质子的是;

⑶完成下列反应的离子方程式

①H3C0H.(过量);

②HA(过量)C3-。

解析：驾驭酸碱质子理论。

［例3］1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反

应，则该碱溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10中学语文.5D.11.0

解析：考查与pH有关的计算。

［例4］有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为

AG=lgc(H)/c(OH-)o下列表述正确的是()

A.在250时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1

B.在25团时，若溶液呈酸性，则pH7,AG>0

D.在25团时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

解析：考查对溶液酸碱性的相识和对定义的理解、运算。

［例5］pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量

的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若

V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是()

A.HX可能是强酸

B.HY确定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应起先时二者生成H2的速率相等

解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区分。

［例6］在25团时,某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L,

下列有关溶液的叙述，正确的是()

A.该溶液确定呈酸性B.该溶液确定呈碱性

C.该溶液的pH确定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查

对水的离子积的理解和影响因素。

［例刀下列溶液确定呈中性的是()

A.pH=7的'溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本质的分析。

［例8］在25团时，某溶液中由水电离出的c(H)=lxlO-12mol/L,则

该溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：驾驭溶液pH计算的根本原则。

模拟

L水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个

分子发生电离，则n值是()

A.10-14B.55.6X107C.107D.55.6

2.假如25团时Kw=lxl0-14,100团时Kw=lxlO-12,这说明()

A.100团时水的电离常数较大

B.前者c(H)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.Kw和温度无干脆关系

3.用潮湿的pH试纸测定溶液的pH,不变的是()

A.HCI溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.将O.lmol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的

量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时;消耗盐酸和醋

酸溶液的体积分别为VI和V2,则VI和V2的关系正确的是0

A.V1>V2B.V1

6.在313K时，水的Kw=3.8xl0-14,若在313K时,

c(H)=1.0xl0-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法推断

7,水的电离过程为H2OHOH-,在不同温度下其平衡常数为：

K(25f?])=l.Ox

10-14,K(35E)=2.1xlO-14,则下列叙述正确的是()

A.c(H)随温度的上升而降低

B.在35团时，c(H)>c(OH-)

C.水的电离度a(25团)>a(35团)

D.水的电离是吸热的

8•精确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()

A.50mL量筒B.lOmL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的

pH=ll,则强碱与强酸的体积比是()

io.下列说法正确的是0

A.HCI溶液中无OH-

B.NaOH溶液中无H+

C.NaCI溶液中既无OH-也无H+

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且

Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.进行中和滴定时，事先不应当用所盛溶液润洗的仪器是(已用

蒸储水洗过)()

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH37H2O三种稀溶液,

所用相同浓度盐酸的体积分别为VI、V2和V3,则()

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

C.V1>V2>V3D.V3

试题答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

试题解析

1.依据每55.6mol水中有lxl0-7mol水电离，而分子个数比与物

质的量成正比，所以列比例计算即可。

2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大,

说明电离平衡正向移动，上升温度平衡向吸热方向移动，说明正向为

吸热方向。

3.潮湿的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误

差，但是C是中性溶液，不受影响

4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H)

减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全

部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。

6.依据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8xlO-7mol/L,比氢离

子浓度大，因此显碱性。

7.上升温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，

但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡

正向移动，说明正向是吸热反应。

8.由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管，而KMnO4

是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选