江苏省高考化学二模试卷

江苏省高考化学二模试卷

姓名:班级:成绩:

一、选择题（共7题；共14分）

1.（2分）（2016高一上•林芝期中）从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）

A.乙醇

B.盐酸

C.醋酸

D.四氯化碳

2.（2分）（2018高一上•湖北期中）在标准状况下①6.72LCH4②3.01X1023个HCl分子③13.6gH2S

@0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）

A.体积②）③》①侬

B,密度②X§）>④>①

C.质量②>③〉④〉①

D,氢原子个数①>③>④〉②

3.（2分）（2016高二上•腾冲期中）将有机物完全燃烧，生成C02和H20；将12.4g该有机物的完全燃烧产

物通过浓112s（）4,浓硫酸增重10.8g,再通过碱石灰，碱石灰乂增重了17.6g.下列说法正确的是（）

A.该有机物的最简式为CH3O

B.该有机物的分子式可能为CH3O

C.该有机物的分子式可能为C2H60

D.该有机物1H核磁共振谱中有两个峰

4.（2分）（2016高一上•新疆期中）下列装置或操作能达到试验目的是（）

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A.多-L实验室制取并收集NH3

B.

C.检查装置气密性

D.利用排空气发收集C02

5.（2分）（2017高二上•苔城期末）下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）

产'1

A.

JUI电德计

B.

.不］

曲Zng本gCi»

C.

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A«<«H

6.（2分）（2017高二上•广东期末）第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）

A.原子半径

B.电子层数

C.核外电子

D.最外层电子数

7.（2分）（2020高一上-宣城期末）下列溶液分别加水稀释到100niL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的

是1）

A.20mLImol•LT的A1C13

B.50mLImol-LT的KC1

C.20mL2mol・LT的NH4C1

D.20mL2mol・LT的CaC12

二、非选择题（共3题；共21分）

8.（6分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（N0和N02的混合物，假设不含N2O4）,对生态环境和

人类健康带来较大的威胁.

催化剂

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下：4xNH3+6N0x山三W（2x+3）N2+6xH20,某化

学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

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已知:①TeO2是两性氧化物。

②Sc和Te02的物理性质如下:

物理性质熔点沸点水溶性

Se221℃685℃难溶于水

TeO2733℃1260℃微溶于水

(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有(写一条即可)。

(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)“沉础”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉暗”不完

全，原因为O

(4)“酸溶"将Te()2先溶于硫酸得到Te(S()4)2,然后加入Na2s03溶液进行还原，还原确的离子反应方程

式是O

(5)Se02与S02的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有lOmol电子转移时，会生成_______molSe。过

滤所得粗硒可采用真空蒸储的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸播的目的是。

(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“二”)，理由是

_。(己知25c时，亚硒酸(HSeO3)的Kal=2.5X10-3,Ka2=2.6X10-7)

10.(7分)(2018高二上•河池期末)面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，

具有广泛的应用前景。

(1)已知在常温常压下反应的然化学方程式：

①C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHl=-90kJ•mol-1

®€0(g)+H20(g)=CU2(g)+H2(g)AH2=-41kJ•mol-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：。

(2)在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率

与温度、压强的关系如图所示。

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①plp2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在温度和容积不变的情况下，再增加amolCO与2am。］H2,达到新平衡时，CO的转化率(填“增

大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________o

(3)关于C0(g)+2H2(g)=CH3OII(g)AHl=-90kJ・mol-l正确的是

A,温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态

B.2V(CO)正=V(H2)逆

C.温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态

D.百分比组成2W(CO)=W(H2),证明已经达到平衡状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，证明已经达到平衡状态

F,温度越高越有利于该反应自发进行

三、选考题(共3题；共24分)

11.(9分)(2018高三上•怀化期中)亚硝酸钠(NaN02)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食

品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙爵。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及MaN02性质进

行如下探究：

已知：①N0+N02+20H-=2N02-+H20；

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②气体液化的温度：N02：21℃,NO：152℃o

（1）仪器a的名称是。

（2）若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左一右表

zj'*）：A、C、________、________、________o

（3）B中NaOH溶液的作用是。

（4）反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%

硫酸后，A中产生红棕色气体。

（5）①确认A反应产生的气体中含有N0的现象是：o

②A中反应的化学反应方程式为________o

（6）利用所提供的试剂（NaN02溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件

下NaNG2具有氧化性________。

12.（8分）（2019高一下•北京期中）元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分,

请按要求填空：

NF

MgAlSCl

（1）N在元素周期表中的位置是;处于同一行，是由于它们的相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

（写化学式）。

（3）Mg和A1中，金属性较强的是（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实o

（4）S和C1中，非金属性较强的是（写元素符号）.不能说明该结论的事实是。

a.氯气与铁反应生成FeC13,硫与铁反应生成FeS

b.把C12通入H2s溶液中能发生置换反应

c.受热时II2S易分解，HC1不易分解

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d.单质硫是固体，氯的单质是气体

13.(7分)(2020高二下•大庆期末)有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线

如图：

-CD

IKXX'CH<H：COOH…mOOCCH1cHicOOCH，

AB（CM。）（CMA）

CH»IIIOCIKHOH*n,co]-c

镇化川

K?CO,

飘台物F

已知:

9O9

—c—CH?R,R?-C—OR,

R+R3OH

iii.R1COOR2+R3OH低化也》R1C0OR3+R2OH

回答下列问题：

(1)A中官能团的结构简式为o

(2)试剂a的名称。ImolD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量

(3)C中含有一个六元环，C的结构简式为。

(4)CfD的反应类型为o

(5)E-F的化学方程式是o

(6)下列说法正确的是(填序号)。

a.A能与NaHC()3溶液反应

b.醉钠可由醉与氢氧化钠反应制得

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c.用FeC13溶液不能鉴别D和E

d.H0CH2CH20H俗称甘油

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参考答案

一、选择题（共7题；共14分）

答案：IT、D

者占.物质的分荒与提纯

解析：

【解答】婚:乙诲、盐酸、醋酸与水混溶,溶液不分层,不能用于萃取，事易溶于四氯化碳，且四氧化碳与水分层，可用于分

离，

smD.

【分析】旗水易溶于有机物溶剂，如分离，所加溶剂与水分层，目与硬不反应，以此解答读题.

答案：2-1、0

考点：摩尔质量；气体摩尔体枳；阿伏伽德罗集数

解析：

【解匐

①②③

分子物质的・」w13念.=04mol

62L—03moi,•01«1mol0Smolu.zmoi

222^Lmol6・02*"34gmol

0.3molxO.Smolx0.2molx

质压日史132.Mbge

16g/mol=4.8g36.5g/mol=18.25g17g/mol=3.4g

n(H)0.3molx4=1.2molO.Smol0.4molx2=0.8mol0.2molx3=0.6mol

A.气体物质的量：②,则标准状况下气体体积:②①>（?）,不符合意意;

B.同温同压下，个体的密度之百于气体的相对分子质量之比，相对分子质量:②>③>④，①，密度：⑵>3>@>啰，不符合

〜；

C.质量:②>③④，符合塞意;

故答案为：C.

【分析】首先根据阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等计算其物质的量，然后比较体风宅度、质量氢原子个数的相

对大小关系即可.

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答案：3-1、A

考点：有机分子式的推断与计算

解析：

【解答】解:将12.4g该行机物的完全燃烧产物通过浓玻酸，浓质酸增重19.8g为水,其物质的量为:呼应=0.6mol,含有

\9glnol

H元森的物套的量为：0.6molx2=1.2mol,H元景质量为Ig/mohl.2moi=12g,

通过itt石灰，M石灰又埸■的17.6g为二氧化碳的质量,其物质的量为：也=0.4mol,原有机物中含有际的质量

44gmol

为：12g/moh0.4moi=4.8g,

该有机物中含有C、H元素的质量为:4.8g*1.2g=6g<12.4g,

所以该有机物分子中含有。元素，含有氧元康的物质的量为："'Sg=0.4mol,

16gImol

所以由前物分子中C、H、O原子数之比为：0.4mol:1.2mol:0.4mol=l:3:1,其最简式为CH3O,

所以该背机物分子式为QHQz,可哙恂简式为HOCH2cHzOH、HOCH20cH3,前者核itt共振氢谱育个隹,后省核政共

振氢谱有3个幢，

^$±^逑，可MIA正确，BCD脸，

故选：A.

【分析】浓硒增重的为水的质量，碱石灰埸重的为二氧化碳的质量，计其出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定

含存氯元索的质量及物质的量，根据€、H、0元索的物质的量之比得出该有机物的最简式，再根；—星中C、H原子数目关系确

定分子式.

答案：4T、C

考点：化学实受方都蝌价

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【解答】解：A.收簸氨气的霾气瓶不能出封,可塞一团棉花防止与空气对潦，故A哂;

B.蒸惇时温度计测定惜分的温度,温度计的水银块应在支管口处，故B锚设；

C.关闭止水夹，加水出现液差，一段时间不变，处汽Z性良好,故C正确；

D.二氧化碳的密度比空气密度大,应从长导管进气,故D4若误；

smc.

【分析】A.收集氨气的集气瓶不能包封；

8.蒸憎时温度计漠底憎分的温度;

C.关闭止水夹，可利用液差法检检气电性；

解析：。.二氧化带的密度比空气密度大.

答案：5-1.C

原电池工作E及应用

考V八占、、•

解析：

【解答】解：A.两电极的构成材料相同，所以不能构成原电池，故A镭谡;

B.两电极的构成材料相同，目电极不能与电弊质溶液自发的发生氧化还原反应，所以不能构成隙电池，故暗谡；

C.该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，从而产生电源,故C正确；

D.该装宜没有构成闭合回踣，所以不能形成原电池，故D错俣；

【分析】装置中灵敏电流计插包会发生脸，说明该装震中产生电流，即能构成原电池，构成原电池的条件为：1.两个活泼性

不同的电极材料,2.能自发的进行氧化还原反应，3.两电极插入电解质溶液中，4.构成闭合回路，根据廨电池的构成条件分

答案：6-1.D

考点.元景周期表中厚子结将与元素性质的assn律

V八、、•

解析：

【解答】解:元京的化学性质取决于诙元去原子的最外层电子数，第IAJ既索具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外

层电子数都是］,都容易失去1个电子，所以D正确，故选D.

［分析】元蒙的化学性商取决于该元素原子的最外层电子数,同主族元素具有相似的化学性质.

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答案：7-1、D

考点：茗子浓度大小的切；物后的量浓度

解析：

【解答】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯商子的物质的量浓度.首先计箕各选项中氯离子的物质的量.n(CI

•)=sVx各物质中Q•的个数.再除以溶液体积100mL可得浓度.分别是：

A.lmolAx0.02Lx3=0.06mol;

B.1mol/Lx0.05Lx1=O.OSmol;

C.2molAx0.02Lx1=0.04mol;

D.2molAx0.02Lx2=0.08mol;

故答案为:D.

【分析】本题考有离子浓度的计算.该类型的试夏在判断时，关健是分析电解质的组成及其用弱.另外还需要注意的是，判断

的是离子的浓度,正是毒亍的物质的量，因为物质的量还与溶液体枳有关系.

二、非选择题(共3题；共21分)

【第1空】2NH4CI+Ca(OH)2ACaCI2+2NH3t+2H2O

答案：8-1、【第2空】除去气体中含有的水蒸气

【第1空】C

【第2空】NO2-

【第3空】125

答案：8-2,【第4空】L875

考点：;性质实瞬方奇的设计

解析：

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【解答】解：(1)A中消石灰与氯化筱在加施条件下反应生成氯气，B中稀硝酸与铜反应生成NO,氯气和NO经C除杂、OBS

后在E中催化作用下反应生丽气，F为干燥装置，加热条件下,氯化铁和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，

2NH4CI+Ca(OH)2△CaCI2+2NH3t*2H2O,

：2NH4CI*Ca(OH)2△CaCI2*2NH3t*2H2O;加&5^叱分而,氨而^^^气体，所以理

碱石灰干煤，

故答宝为：除去气体中含有的水蒸气;(2)①当NOx被NazCOj溶液完全吸收时,则n(N02)^n(NO),(N02)：

n(NO)=1时x值最小，x最小值为卑=1.5,因为爱有NO,所以x最大值＜2,故x的取值范围为L5sx＜2,所以x的值不可

能是1.2,

故答室为：C;②用极限法：着让1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1:1,按I式反应，没有NO?•,设a应该表

^N02'；

用守恒法:反应生成的NaNOs和NaNOz中氢元森与钠元素之比为1:1,所以lmolNO选浣全吸收至少需碳酸钠0.5mol,质

量为53g,计算再修钠溶液的质量为衷=i25g,

42.4%

故答贵为：NO?•；125;例由NO?和纯碱反应产生CO2为amol,

由NOftNO)与纯碱反应产生的W为bmol,

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2质量增加

lmokm=48g

amol48ag

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2质量增加

lmol△m=32g

bmol32bg

L&J+32b=44lb=0.20noi

n(NO2)=0.75molx2+0.25mol=1.75mol

n(NO)=0.25mol

丫=02SmohH-1.7Smol^215=12八

02^R1.75^=T'

故答案为：1.875.

【分析】(1)A中消石灰与氧化核在加热条件下反应生成氨气，B中隔硝蛋与崛应生成NO,氨PONO^C除杂、D干馒后在

E中催化作用下反应生成氨气，F为干短装吉，询)0热条件下，氧化核和氨震化钙反应生成氯化钙、氨气和水；旗R气属于碱

性气体，能用碱性物质干燥；(2)①当NO*被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO?)而(NO);用极限法和守恒法来

分析解答；③利用差量法计算NO、NO2的物质的量，再根据平均摩尔质量法计算x值.

答案：9-1＞【第1空】将阳破泥粉碎(塞入过量的空点)等

答案：9-2＞【第1空】Au、CuO

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【第1空】硅酸浓度过大，施02会溶琏，导致TeO2沉淀不完全

答案:9一3、

【第1空】2SO2・♦TB4++2H2O=&1+2SO42-+4H+

答案:9一4、3

【第1空】2.5

答案:9-5s【第2空］降低Se的沸点，煨免Se与空气中氯气发生反应

【第1空】<

【第2空】HSGO3-的水解码Kh=4.0xl0-12,由于。“品，SfNaHSeOpH<7

答案:9-6.3

考点：搂、措的Kt台初；取水应用；离子方程式的书写；物质的分离与画

解析:

【帐答】(1)“塔烧"时，为提高原料的利用率，可以将阳极泥粉碎以附拉U面积，或通入过量的空气使阳《况充分反应.

(2)由已强合流程,培烧所得回体主要是CuO、TeO2WAu,因为氏。2是两性氧化物，所以"碱浸"主要是NaOH和左。2

反应,则"就漫”过通瘠到淖港的主要成分是：AuffiCuO.

(3)因为氏O2是两性氧化物，砺酸浓度过大，会导致左。2溶于馥，使Teo2沉淀不完全.

(4)由已知根据氧化还原反应,S032-还原k4+为左，本身被氧化为S04次,离子反应方程式为：2s0?2+I&4+

2+

42H2O=7el+2SO4-+4H.

(5)SeO2与5。2的混合烟气用水吸收得到单质Se为还原产物，Se的化合价由M降为0,则每生成ImolSe共移4moi电子，所

以当有lOmol电子转移时，会生成2.5molSe.提纯粗硒获得纯硒采用真空蒸饵的方法，可避免Se与空气中的氧气发生反应；又

因为液体的沸点与大气困的关,大气压强埼高时,液体的沸点也会增大，大气的压强降低时，液体的沸点也会随之降<,所

以采用直空蒸B8还可以阐氏Se的沸点，更育利于分离提究.

l432

(6)由已知，斯早下(25・C时),HSeO3KzKI?*^Kh=Kw/Kai=1.0xl0+(2.5xl0-)=4.0xl0-l,HSeOs.的电通常数

7

Ka2=2.6xl0-,所以Kh<&2,因此NdHSeCh溶液的pH<7.

【分析】(1)结合反应速率的彰确因表分析；

(2)更记录“螺浸”过程发生的反应确定淖渣的成分；

(3)&。2是耐氧你，—H2so幽；

(4)还原硫的过程中，S032话左4♦还原为云，自身氧化为S042-,据此结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写反应

的雷子方程式；

(5)根据反应过程中元康化合价的变化确定转移电子数;真空蒸窗可降喻质的沸点，同时避免与空气中的。2反应；

(6)根据公式心=如计算HSeO3-的水解平衡常数，再与Git皿大小，从而确定电离水解的程度大小，迸而得出溶液的酸

【第1空】CO(g)*3H(g)=CHOH(g)4HO(g)AH=-49kJ-moP1

答案：107、2232

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【第1空】小于

【第2空】0大

答案：10-2、【第控】不变

答案：10-3、ABCE

考点：型化学方程式；化学平面移动原理

解析：

【解答】(1)已近:®CO(g)+2H2(gXH30H(g)&Hi=.90kJ・morl;&O(g)+H2O(gXO2(g)/H2(g)二H2=・41kJ・morl

1

,根据盖斯定律将①②《:CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)^H2=-49kJ-mol;故答案为:

1

CO2(g)*3H2(g)=CH3OH(g)4-H2O(g)-H2=-49kJ-mol;⑵加同SS下,同一§»中.,物向iEJgW5向移

动，C0的转化率增大，根据图像知,Pi小于P2，故答案为：小于；

②®条件不变的情况下，用增加amolCO和2amolH2,相当于格2amolC0、4amolH2充入2VLSJ闭容St中,当反应达

到平衡状态时再缩小体枳至VL,增大压修，平面向正反应方向移动，所以CO的转化率增大,由于反应的温度不变，则平衡堂数

不变,故答案为：墙大；不变；(3)A该反应前后气体的物质的量发生变化,温度和压强一定时,混合气体的出度不再变化，说

明气体的体积不再变化,能修说明达到平衡状书，故A正确；B.根据方程式，速率之比薄于化学计量数之比，因此2V(。0)正=

V(H2)i5,故B正确；C.该反应前后气体的物质的量发生变化，温度和体积一定时，容器内压强不变,说明容器内气体的物质

的量不再发生变化，能够证明欢达到平街状态，故(:正确；D.百分比组成2W(CO)=W(H2).与反应中通入的气体的量的多少

有关,与平衡状态无关,故D*;E.该反应前后气体的物质的量发生变化,气体的质量不变,混合气体的平均相对分子质量

不再改变,说明气体的物旗的量不再改变，能修证明品达到平衡状态，故E正确；F.谖反应的AH<0,-S<0,根据-G=-H-

T&S,温度越低，&G越有可能<0,越有利于该反应自发进行，故F镣谡;故选ABCE.

【分析】(1)利用蕊斯定律得到淤化学万程式；

(2)根据温度、反应物浓度对化学平衡的影响解答(注惠平衡常数只受温度的影响)；

(3)根据化学反应达到平衡时的特征进行分析即可.

三、选考题(共3题；共24分)

答案：11-1、【第1空】加科

【第1空】E

【第控】D

答案：11-2、【第3空】B

较文119【第1空】吸收NO、NO*尾气,防止晔设空气

符■某：11-3、

答案：11-4、【第1空】的空气(或气)防止对产物成分Noeg除证

第16页共20页

【第1空】D中通入氧气后，气体由无色变为红榇色

【第2空】2NaNO+HSO=Na2sCU+NO2f蚀01旬2。

答案：11-5、224

答案：11-6、

【第1空】取少量碘化肖溶液并滴加稀僦酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，海加适量NaNOz溶液，溶液变蓝，证明NaNOz

具有氧化性

考点：化学实助案的i领；制务实蛉方宏的设计

解析:

【解答】(1)幽仪黑构造可知仅38a的名称是分液漏斗.

(2)C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污奏空气，水匏州0,E冷知二氧化氢，利用a佥验N。，所以装置的连接顺序为

(3)氮氧化合物有宙，因此8中NaOH溶液的作用是吸收N。、NO?等尾气，防止其污奏空气.

(4)N0很容易被氧气氧化，装置中有空气，无去检蛉有NO生成，所以通氢气的目的剧非尽型个装置中的空气,防止产生的

NO被氧化生成N。？；(5)①。中无色气体变成红色,说明含有NO气体，因此确认AS应产生的气体中含有N。的现彖是D中通

入氧气后,气体由无色变为红标色:

②ifi过以上分析知，该反应中生成二S化融、f化勰，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2f+NOt+H2O.(6)亚硝酸钠的E碘化钾氧化为单质唉，碘遇淀粉显盘色，则证明酸性条件

下NaNO2具有氧化性的实蛉搦乍是取少量幽缈溶液并澈口稀硫酸酸化，滴加温粉溶液，无明显现象，源喳量NaNO2溶

液，溶液娈蓝，证明NaNO2具有氧化隹

【分析】(1)腮8交险仪器填写名称；

(2)脍证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，则最后一步为尾气处理；分析产物A中可能含有NO、N02•因此

・解题以遑示，利用液化的温度提示，知映NO2，在检脸N。；

(3)楣E(2)中的阚械行

(4)根据N2不活泼，以及NO很容曷与空气中的氧气反应生成N。？，导致无法检治NO;

(5)根据N0与。2的现象变化，书写方程式；

劭瞄产物以及转移电子守恒迸行解答；

(6)通过设置空白对照实也进行解答.他6酸性条件下有无NaNO?迸行实蛉，观原现象.

【第1空】第二周期第VA!浜

答案:12-1、【第2空】电子层数

【第1空】F

【第2空】HCIO

答案:12-2、4

【第1空】Mg

【第2空】Mg(OH)声胜S于AI(OH)3

答案:12—3、

第17页共20页

【第1空】Cl

答案：12-4、【第2空】d

考点：元亳阉期表的结构及其应用；元亲周期律和元素褥朗表的综合应用

解析：

【解答】⑴N元素原子校外有2个电子层、最外层电子数为5,处于阉期表中第二周期第丫砥，F元康原子核外有2个电子层、

最外层电子数为7,N和处于同一行，是由于二套是同周期元素，原子具有相同的电子层数；（2）同一周期随泉子序数增大原子

半径减小；同主族自上而下原子半径=大，故上述元素中F元我的原子半径最小；上述元承中,最高价氧化物对应水化物中酸性

最强的鬲氯酸,化学式为HCIO4；⑶同一周期的元赤，随原子序数增大，元森的金属性逐渐凝弱，因此元素的金属性Mg>AI,

可通道磁性Mg（OH）2>AI（OH）3来证明Mg的金属性比Al强；（4）同一周期的元素,朦子序数增大，元素的非金属性增强，所以

元看的非全属性Q>S.

a.氧气与铁反应生成FeC^，磕与铁反应生成FeS,在FeCb中%元森为+3价，在FeS中Fe元森为-2价，前者Fe元素的化合价

高，说明Cl2的氧化性比S强，因此