2026年广东省梅州市兴宁实验学校、宁江中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省梅州市兴宁实验学校、宁江中学中考化学一模试卷一、单选题：本大题共15小题，共42分。1.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学变化的是(

)A.采菊东篱下，悠然见南山 B.大漠孤烟直，长河落日圆

C.野火烧不尽，春风吹又生 D.日出江花红似火，春来江水绿如蓝2.危险化学品要在包装上印有标志性标志，浸泡过氢氧化钠溶液的鸡爪变得腐烂变形，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是(

)A. B. C. D.3.第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是(

)A.碳纤维的滑雪头盔 B.聚乙烯的防风网

C.不锈钢的冰刀 D.“赛努”的纯羊毛外衣4.我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用(

)A.KCl B.NH4NO3 5.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．下列说法正确的是(

)A.钙的元素符号Cu B.纯碱的化学式为NaCO3

C.2Cl表示两个氯分子 D.阅读下列材料，完成下面小题。

北魏《齐民要术》详细介绍了用白菜(古称荪)等原料腌渍酸菜的多种方法。酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠，食用后有损人体健康，完成第6～7题。6.常温下一些常见物质的pH为：苹果汁pH≈3.1、西瓜汁pH≈5.8、鸡蛋清pH≈7、酸菜pH≈3.4，其中酸性最强的是(

)A.酸菜 B.鸡蛋清 C.西瓜汁 D.苹果汁7.酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C3HA.乳酸属于氧化物 B.乳酸分子由碳原子和水分子构成

C.一个乳酸分子中含有12个原子 D.乳酸中氢元素的质量分数最大8.下列是配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是(

)A.取氢氧化钠固体B.称量氢氧化钠质量

C.用量筒量水的体积D.溶解9.空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是(

)A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

B.稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应

C.利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一

D.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、S10.劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是(

)选项劳动项目化学知识A清理家中鱼缸并通入氧气氧气极易溶于水B用明矾处理浑浊的天然水明矾进行杀菌消毒C将洗过的衣服放在阳光下晒干水分子被破坏，生成新的分子D厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起温度升高、分子之间的间隔变大A.A B.B C.C D.D11.2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是(

)A.室内着火，迅速打开门窗通风

B.高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生

C.夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查

D.火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域12.中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是(

)A.该反应属于置换反应 B.催化剂在反应前后质量减少

C.反应前后分子种类不变 D.反应前后原子种类和数目不变13.下列实验方案中，能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去CO2中的通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶B除去MgCl加入过量MgO后过滤C鉴别H2和分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯D鉴别NaCl和Na取样，滴加Mg(NOA.A B.B C.C D.D14.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60%

C.10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液15.下列实验设计不能达到实验目的的是(

)选项ABCD实验设计

结论验证质量守恒定律探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱探究可燃物燃烧的条件探究铁生锈的条件A.A B.B C.C D.D二、填空题：本大题共1小题，共8分。16.学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。

活动1：整理厨房的食材

(1)①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为

；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防

。

②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、

等因素有关。

活动2：改善厨房的环境

(2)洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的

操作相同。

(3)根据原理和需求选择合适的清洁剂。

清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用

(填序号)。

活动3：应对厨房的安全风险

(4)天然气(主要成分CH4)是现代家庭常用燃料。

①CH4完全燃烧的化学方程式为

。

②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是三、科普短文题：本大题共1小题，共7分。17.科普阅读。

北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功!这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。

信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。

信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。

信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。

信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。

信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。

回答下列问题：

(1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是______(填化学式)。

(2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是______。

(3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式______。

(4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是______(填字母序号)。

A.x=3

B.锂元素属于金属元素

C.在化学反应中，锂原子易失去电子

D.锂元素位于元素周期表中第三周期

(5)钛合金的下列性质与上述用途无关的是______(填序号)。

A.密度小

B.熔点高

C.与人体具有很好的相容性

D.抗腐蚀性能好

(6)NH2OH与N四、实验题：本大题共1小题，共10分。18.如图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：

(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是______，气体从______口(填“a”或“b”)进入。

(2)连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向______(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为______，用装置______(填序号)收集氧气。

(3)用装置C收集CO2气体，验满的方法是______。

(4)实验发现3%−10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，

需取用30%的过氧化氢溶液______g。五、探究题：本大题共2小题，共20分。19.某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。

任务一：探究二氧化碳与水的反应

(1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应

(2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为______。

任务三：探究酸与碱的反应

丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。

请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：

资料卡片

电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。(3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是______。

(4)图4中______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：

【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和HCl

【查阅资料】AgCl难溶于水。

【进行实验】

(5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na______溶液中含有HCl方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成溶液中含有HCl【获得结论】猜想二正确。

【反思交流】

(6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。

(7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和______两个不同角度证明反应的发生。20.纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。

(1)我国制碱工业的先驱是______(填字母)。

a.道尔顿

b.张青莲

c.门捷列夫

d.侯德榜

(2)制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。

ⅰ.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

ⅱ.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是______(填序号)。

A.CO2

B.SO2

C.NH3

D.Cl2

ⅲ.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。

ⅳ.副产品NH4Cl在农业上可用作______。

(3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。

ⅰ.10℃时，碳酸钠的溶解度为______。

ⅱ.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是______。

六、计算题：本大题共1小题，共10分。21.Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。

(1)FeO中铁元素的化合价是______，铁元素、氧元素的质量比是______。

(2)通入O2加热，将43.2gFeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃～t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃～t4℃时，Fe3O参考答案1.C

2.A

3.B

4.A

5.D

6~7.D

、C

8.C

9.C

10.D

11.D

12.D

13.B

14.D

15.B

16.①糖类贫血②温度(答