浙江省绍兴市绍兴某中学2025届化学高三年级上册期中复习检测模拟试题含解析

浙江省绍兴市绍兴一中2025届化学高三上期中复习检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某强酸性溶液X中可能含有Fe?+、NH；、CO；、SO：、SO：、C厂中的若干种，现取X溶液进行连续实

验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是()

过量rE瓯通人

过量NeOH溶液IC0JH沉泡

X溶液格液①

4^14®

A.气体A是NCh

B.X溶液中肯定存在Fe?+、Al3\NH：、SO：

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X溶液中不能确定的离子是A伊和cr

2、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AbOs'MgO),过滤后得到的滤液用NaHCOs溶液处理，测得溶液pH、n[Al(0H)31

随加入NaHCOs溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

2-

A.生成沉淀的离子方程式为HC03-+A102-+H20=A1(OH)31+co3

B.b点与c点溶液所含微粒种类相同

C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AIO2-、0H-

D.NaHCOs溶液的物质的量浓度为0.8呃14

3、混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0g.充分加热后固体质量剩余8.45g,混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共

10L,电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为9L,则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、

混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为()

A.21:291:4B.21:291:6

C.29:211:4D.29:211:6

4、下列事实所对应的方程式不正确的是()

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用波璃塞：SiO2+2NaOH-NaiSiOj+HiO

B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H20(g)O2Fe(0H)3+3H2

C.工业制取漂粉精：2cb+2Ca(OH)2-CaC12+Ca(ClO)2+2H2。

D.实验室制取氨气：2NHiCl+Ca(OHbCaCb+2NHit+2H?O

5、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低

B.葡萄酒中含SO2——SO?有漂白性

C.SiCh用来制造光导纤维——SKh耐酸性

D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性

6、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,

图二表示的是可逆反应2NO2(g)UN2O*g)+Q(Q>0)的浓度(c)随时间t的变化情况，下列说法中正确的是

A.图一tz时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一t2时刻改变的条件可能是通入了CO气体

C.图二ti时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.图二t,时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

7、在25c时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质XYZ

初始浓度/(mol・Lr)0.10.20

平衡浓度/(mol・L「)0.050.050.1

下列说法错误的是()

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X+3Y--2Z,其平衡常数为1600

C.反应达平衡时，X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

8、某温度下，VmL不饱和NaNCh溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgNaNCh固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,

则下列量的计算结果正确的是

A.该温度下NaNCh的溶解度为200g

B.原不饱和溶液中NaNQi的质量分数为幽上粗％

a

C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为*3%。1儿

D.原不饱和溶液的密度为土t*g/mL

V

9、化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

B.CO?、CxHy、弗等均是造成温室效应的气体

C.乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

10、在含有CU(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NCh)3、AgNO.3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生

的变化应是()

A.铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu

B.铁溶解，析出0.01molAg并放出Hz

C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+

D.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有C/+

11、取少量MgO、AI2O3、SiO2>FezQ,的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列

叙述中正确的是()

A.上述四种氧化物对应的水化物中，AI(OH)3酸性最强

B.向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、A|3+、Fe3\H+

D.溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

12、下列实验操作或方案设计正确的是

①②③④

A.①为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作

B.②用于分离碘与NHiCI固体混合物

C.③为用苯萃取滨水中溪单质的振荡操作

D.④用于比较KMnCh、。2、S的氧化性

13、下列叙述正确的是

A.ImolH?燃烧放出的热量为Hz的燃烧热

B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫌增反应

C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有COz气体生成

D.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.Si的熔点高，可用作半导体材料

B.HC10具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

C.FeCh溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

D.AI2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

15、设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.31g白磷晶体中含有P.P键数是NA

B.22.4LSO2含有NA个SO2分子

C.标准状况下，等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等

D.ImolCL通入热的NaOH溶液中(产物是Na。、NaClO.0,充分反应后转移的电子数为NA个

16、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)UpC(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的

正确结论是

温度

A.正反应是放热反应，m+n>p+qB.正反应是放热反应，m+nVp+q

C.正反应是吸热反应，m+nVp+qD.正反应是吸热反应，m+n>p+q

17、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（）

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为LlOOnm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，湘水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

18、从海带中提取碘单版.成熟的丁艺流程如下：

干海带浮海带灰驾照滤液上一碘水出12的CC14溶液型12

浸泡H2O2

下列关于海带制碘的说法正确的是（）

A.实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌

B.向含r的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D.向碘水中加入CCL得到12的CC14溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCL

19、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选

项物质（括号内为杂质）除杂试剂

ACuCL溶液（FeCh）CuO

BCO2（HCI）饱和碳酸钠溶液、浓硫酸

无水氯化钙

CNO（NO2）H2O>

酸性高钵酸钾溶液、浓硫酸

DSO2（H2S）

A.AB.BC.CD.D

20、25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为L4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（）

A.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质

B.上述稀释过程所需要的蒸馅水为90mL

C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolLrHCl溶液：Al3\Fe2\SO：、Br"

B.0.1molLrCa(CIO)2溶液：K\C「、SO：

C.0.lmol・L-iBa(OH)2溶液：Na*、NH：、NO；、HCO3

-

D.O.lmolL-iNaHSCh溶液：NH；、K\CH3COO>MnO；

22、某溶液X含有K+、Mg2\Fe3\Al3\Fe2\Cl>CO；、OH->SiO，、NO；、SO：中的几种，已知该溶液

中各离子物质的量浓度均为0.20mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下

的操作：下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和C(h的混合物

B.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.由步骤③可知，原溶液肯定存在FP+

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：

(DE中的含氧官能团名称为

(2)CTD的反应类型为o

（3）已知R—NH2+F—R'-RNH—R'+HF,G在一定条件下能反应生成H（分子式为C24H25N4c>?F）,H的结构简式

为。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式

①有一个六元环，该六元环含一个o原子和一个N原子。

②能发生银镜反应。

③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：4：2：lo

0

(5)已知：RCOC1+RZNH2fR.&NHW

①设计A-B步骤的目的是

②写出以:为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和

有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）o

24、（12分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下:

①HCN「

©H2O/H+

0OH

已知：R」一R，.①R-d—COOH（-R,・R'为可能相同或可能不同的原子或原子团）

-R,

请回答：

（1）A中官能团的名称是_______,B的结构简式是______o

（2）F-N反应的化学方程式是_______,反应类型是________。

（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_______。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有一种（包括顺反异构体）。

①能发生银镜反应②能与NaOH溶液反应

（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A-B的反应的合成路线（有机物写结构简式、无机试剂任

选):____________________

25、(12分)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2&溶液时应滴

入几滴(填“稀硫酸”或“氨水”

(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeC12溶液，再滴入几滴甲组同学配制的HQ溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变

红，H2O2与Fe?.发生反应的离子方程式为；另取一支试管，向其中加入S02与BaCb混合溶液2mL,

再滴入几滴5%的压在溶液，现象是o

(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的出口溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是

____________(填化学式)。

(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的心。溶液、0.5mL乙醛、lmLlmol/LH2s0,溶液和3〜4滴0.5moi/LKEnO7溶液,

发现上层乙酸层为蓝色(CrO5的乙醛溶液)，一段时间后上层蓝色消失。

田

CK)»的结构

①乙酸的主要作用是____________O

②开始时，上。2溶液与K£r207酸性溶液反应生成CrOs,该反应属于(填“氧化还原”或“非氧化还原”)

反应。

③一段时间后，乙酸层中的CiU与水相中的IT作用生成CrS并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方

程式为.

26、(10分)某研究小组为探究SO?和Fe(N(h)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：L0mol/L的Fe(N(h)3溶液的pH=L

请回答：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为<.

(2)实验前鼓入N2的目的是o

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________,说明SO2具有性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：602与Fe3+反应;

观点2：在酸性条件下SO?与NO3•反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外.还应观察到的现象是c

②按观点2,装置B中反应的离子方程式是,

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否

正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)。

A.Imol/L稀硝酸

B.1.5mol/LFe(NO3)2溶液

C.6.0mol/LNaNCh溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

D.3.0mol/LNaN(〃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

27、(12分)实验室用下图所示装置制备KQO溶液，再用KQO溶液与KOH、Fe(NO.03溶液反应制备高效净水

剂K2FeO4o

己知：。2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O,在较高温度下则生成KCKh;KzFeCh易溶于水、微溶于浓KOH

溶液，在0C〜5℃的强碱性溶液中较稳定。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是.

(2)装置B吸收的气体是____________(写化学式)，装置D的作用是

(3)装置C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度

为25C,搅拌l.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),反应的离子方程式为。再加入饱和KOH

溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到KzFeCh粗产品。

(4)QFeCh粗产品含有Fe(OH)3、KCI等杂质，其提纯方法为：将一定量的QFeO,粗产品溶于冷的3moi・L%OH

溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入,搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固

体2〜3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

(5)测定K2Fe(h产品纯度。称取KzFeCh产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚格酸盐溶液，反应后再加稀

硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶,用0.01000mol・L”的(NH4)iFe(SO4)2

22

溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL［已知：Cr(OH)4+FeO4=Fe(OH)3l+CrO4+OH,

2+222++3+3+

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O,Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+3Cr+7H2OU则KzFeCh产品的纯度为%(保留1

位小数)e

28、(14分)I.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为心2〃p2,B元素原子的最外层电子数是

其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

⑴当〃=2时，AB2属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有个江键。A6H6分子中A原子的杂

化轨道类型是杂化。

⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23P2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用

元素符号表示)。

II.(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请

用相应的编号填写)

⑵①与NzO互为等电子体的阴离子为(填一种即可)；②根据价层电子对互斥模型确定C1O3一离子的空

间构型为_______________

⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCly5NHyH2O,该配合物中的中心离子钻离子在基态时的核外电子排布式为

(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。己知金属铝的密度为2.7g«cm-3,则紧邻的铝原子的半径为

cm。(已知=4.04)

29、(10分)生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4a含量为180mg/L。

(1)写出NHQl电子式：—。

(2)氮原子的电子排布式是：写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为_、

(3)为除去废水中的NHj+,向该污水中加入o.imol/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为一L(计算

结果保留两位小数)c

(4)可先在酸性污水中加入铁屑将NO3•转化为NHg+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目

2+

Fe+—NO/+—H+—-Fe+—NH/+—H2O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【详解】强酸性溶液，一定不含。。；一、SO；-；加入硝酸领!，有白色沉淀生成，说明一定含有SO：-；加入硝酸领，有

气体生成，说明一定含有还原性离子Fd+,生成的气体A是NO,D是NO2,E是HN(h;溶液B一定含有Fe3+、Ba2+,

加入氢氧化钠生成沉淀Fe(OH)3,同时生成气体F,F是NH3,说明原溶液含有NH：；溶液H一定含有Ba?卡，通入二

氧化碳气体，生成沉淀L贝！H是碳酸钢或碳酸钢和AI(OH)3的混合物，则原溶液可能含有AF+。

根据分析，A.气体A是NO,故A错误；

B.X溶液中可能含有A13+,故B错误；

C.溶液E是硝酸、气体F是氨气，发生反应生成硝酸筱，故C错误；

D.X溶液中一定有跳2+、NH；、SO：,一定不含CO；、SO；,不能确定的离子是A产和C「，故D正确。

2、D

【分析】氧化铝和氢氧化钠反应，而氧化铁不反应，过滤后得到滤液用碳酸氢钠处理，发生HC(V+A102—+H2()=

A1(OH)31W,加入40毫升碳酸氢钠溶液时沉淀最多，a、b、C点都为碱性，随着碳酸氢钠的加入，碱性减弱，以

此解答。

【详解】A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根电离，生成沉淀的离子方程式为HCCV+AKV+HZOMAKOH"I+CO^,故正确；

B.b点与c点溶液所含微粒种类相同，均为钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子，故正确；C.a点溶液

显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，存在的离子是Na*、A10T、0H-,故正确；D.加入40毫升碳酸氢钠的溶液时沉

淀最多，沉淀为0.032moL氢氧化钠过量，滤液中含有氢氧化钠，由于氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离

子和水，HCOT+AIO?一+上0=人1(0a31祀。32一可知，前8毫升不生成沉淀，NaHC3溶液的物质的量浓度为

0.032/0.032=1.0mol/L,故错误。故选D。

【点睛】

把握图中沉淀与pH的变化，发生的反应，离子共存等为解答的关键。

3、C

【详解】①加热后，混合物A(Na2cO3与NaHCCh)失重1.55g,是因为NaHCCh分解，则有：

A小

2NaHCO,=Na2co；+CO2T+H2OAm

16862

m(NaHCO5)1.55g

1.55gx168

m(NaHCO3)=——---------=4.2g,m(NaCO3)=10.0g-4.2g=5.8g,则nIm(Na2co3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；

622

②混合物B(CO与O2)在反应前后，体积减少IL,则有：

占燃

2CO+O22CO2AV

21

V(CO)IL

V(CO)=2L,V(O2)=10L-2L=8L,V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；

综上所述，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为29:21；一氧化碳与氧气的体积比为1:4,故选C。

4、B

【解析】试题分析：A、Si(h为酸性氧化物，与NaOH反应生成NazSiCh和HzO,化学方程式为：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,正确；B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜，氧化膜的成分为Fe3(h,错误；C、工业

制取漂粉精，CL与Ca(OH”反应生成CaCh、Ca(CIO)2,H2O,方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O,

正确；D、实验室用NHC1与Ca(OH)i反应制取NM,化学方程式为：2NH4CI+Ca(OH)2-^_CaCl2+2NH3T+2H2O,

正确。

考点：本题考查化学方程式的书写。

5、D

【详解】A.Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；

B.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；

D.铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；

故选D。

6、A

【详解】A.该反应的正反应是吸热反应，图一中升高温度正逆反应速率都增大，平衡正向移动，改变条件瞬间正逆反

应速率与原来平衡速率没有接触点，图象符合，故A正确；

B.图一中通入CO气体瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变,

与原来平衡速率应该有接触点，图象不符合，故B错误；

C.该反应的正反应是放热反应，图二中升高温度瞬间反应物和生成物浓度不变，则升高温度瞬间反应物和生成物浓度

都不变，图象不符合，故C错误；

D.图二中如果改变的条件是增大压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，平衡正向移动，导致反应物浓度

减小、生成物浓度增大，混合气体总物质的量减小，气体总质量不变，其平均摩尔质量增大，摩尔质量在数值上等于

其相对分子质量，所以改变条件后气体平均相对分子质量增大，故D错误；

答案选A。

7、A

【分析】根据表格中的数据可知反应物为X和Y,Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol・I「，0.15mol・L”

O.lOmolL-1,变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)*2Z(g),由三段法有：

X(g)+3Y(g)U2Z(g)

起始(mol/L)0.10.20

转化(mol/L)0.050.150.1

平衡(mol/L)0.050.050.1

据此进行分析判断。

【详解】A.增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，A错误;

C2(7}ni2

B.反应可表示为X+3YO2Z,其平衡常数为；、八=———?=1600,B正确;

C(X)C3(Y)0.05X0.053

C.X的转化率为二---------X100%=50%,C正确;

0.1mol/L

D.平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，D正确;

故选A。

8、C

【详解】A.蒸发掉bg水或加入bgNaNO.,固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNCh

固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S,则=100g,故该温度二NaNO3的溶解度

为100g,故A错误;

B.设不饱和溶液中溶质为xg,蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g,则依据溶解度概念列式计

X100ga-b"b50（a-h）

—7=77^一号丁，解得x=^，所以原不饱和溶液中NaNCh质量分数2=———-%»B错误;

a-b100g+100g2—^―xlmOnOo%/

aa

C.设不饱和溶液中溶质为xg,蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g,则依据溶解度概念列式计算

a-b

-£7=，x=呼,原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度证一―尸；b）mol/L,C正确;

a-b1"00g叱+10八0g285g/mol叱17V

VX10-3L

生、ag1000。~一…、口

D.溶液的密度=-■~=—g/L,D错误，

VxlO-LV

答案选c

9、B

【解析】用不是造成温室效应的气体。答案选B。

10、C

【解析】因为氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+,所以Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,Q.01molAg+消耗

0.005molFe生成（MHmolAg,余下的0.01mohO.OO5moi=0.005molFe继续与Fp+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,0.005molFe

与0.01molFe3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出O.OlmolAg,溶液中不再有答案选C。

【点睛】

氧化还原反应的发生遵循以下规律:得失电子守恒（氧化剂得到的电子总物质的量等于还原剂失去的电子总物质的量）、

强制弱规律、先强后弱规律（多种氧化剂和多种还原剂可以反应时，总是氧化性最强的优先与还原性最强的发生反应）。

11、C

【解析】MgO、AI2O3、SiO2>FezO3的混合粉末，加入过量盐酸充分反应后，MgO、AI2O3、Fezfh生成MgCh、AlCh、

FeCh,同时还有HC1剩余。Si（h与盐酸不反应。

【详解】A、Al（OH）3显两性，酸中是最弱的酸，碱中是最弱的碱，其酸性比硅酸要弱，故A错误；

B、根据上述分析，沉淀X为二氧化硅，能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解，故B错误；

C、根据上述分析，溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3\Fe3\H。故C正确；

D、Mg2\Al3\Fe3+都要沉淀，故D错误；

故选c。

12、D

【详解】A.要在烧杯中将浓硫酸稀释，且冷却后再转移至容量瓶中，A错误；

B.L加热升华，遇冷凝华；NH4a加热分解产生N%、HC1,遇冷，这两种气体又会化合形成NHKl,因此不能用于

分离碘与NH4cl固体混合物，B错误；

C.萃取时应该倒转过来充分振荡，C错误；

D.符合物质的制取与验证操作，D正确；

故合理选项是Do

13、B

【解析】A.常温下Imollh燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，A错误；B.某吸热反应能自发进行，根据

△G=4H-T2\SV0可作该反应是燧增反应，B正确；C.硼酸的酸性弱于碳酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c溶液，

不会有CO2气体生成，C错误；D.原电池中发生的反应达平衡时，该电池中不再有电流产生，D错误，答案选

14、B

【详解】A.Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A项错误；

B.HC1O具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质，B项正确；

C.FeCLs具有氧化性，可与铜发生反应生成氯化亚铁与氯化铜，跟FeC13溶液的酸碱性无关，C项错误；

D.ALO3熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D项错误；

答案选B。

【点睛】

其中A选项关于硅或硅的化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯

片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的

用途，不可混为一谈。

15、C

31。

【详解】A.31g白磷的物质的量是一|=0.22mnl,1个白磷分子中有6个P・P键，31g白磷晶体中含有P・P键数

I24g/mol

是0.25X6XNA=1.5NA,故A错误；

B.非标准状况下，22.4LS(h的物质的量不一定是ImoL故B错误；

C.N(h和N2O4的最简式相同，所以等质量的NO?和N2(h所含有原子个数相等，故C正确；

D・Cb通入热的NaOH溶液中(产物是NaCl、NaClOj),反应方程式是3c12+6NaOH=5NaCl+NaCKh+3H2O,部分氯

元素化合价由0升高为+5,部分氯元素化合价由0降低为-1,3moi氯气转移5moi电子，Imol氯气充分反应后转移的

电子数为qNA个，故D错误。

3

16、D

【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸

热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，

故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n>p+q,答案选D。

17、D

【详解】A.酸雨的pH<5.6,A错误；

B.合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，光导纤维是SiCh,属于无机非金属材料，B错误；

C.直径介于1〜100nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能称为胶体，C错误；

D.地沟油，涌水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；

故选D。

18、C

【分析】A、固体灼烧应在组烟中进行；

B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；

C、碘单质遇到淀粉变蓝；

D、根据萃取操作和原理分析。

【详解】A、固体灼烧应在生坍中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；

B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；

C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，所以C正确；

D、四氯化碳与水不互溶，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，因为乙醇易溶

于水，所以不能用乙醇代替CCL,故D错误。

故答案选Co

19、A

【详解】A.CuO与溶液中的氢离子反应，氢离子浓度减小，促进铁离子的水解，能除去FeCb杂质，而且不存在元

素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A选；

B.二氧化碳和HCI均能与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除杂，故B不选；

C.NO?与水反应生成NO,NO能用无水氯化钙干燥，可以除杂，但反应中N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反

应，故C不选；

D.SO2和H2s均能被酸性高铭酸钾溶液氧化，不能除杂，故D不选；

答案选A。

20、C

【详解】A.稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含HzSO4的质量为1.4g/cm3xi0mLx50%=7g,稀硫

酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；

B.由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸储水的体积，B错误；

1000mL/Lxl.4g/mLx50%

C.50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为----------/,--------------=7.14mol/L,C正确；

98g/mol

D.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误；

答案选C。

21、A

【详解】A.0.1mol・L-iHCl溶液中，AI3\Fe2+>SO：、各离子均不发生反应，可以共存，故A正确；

B.CKT和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B错误；

C.OH-和HCO；能反应，不能大量共存，故C错误；

D.MnO,能氧化亚硫酸氢根，不能大量共存，故D错误；

故选A。

22、B

【详解】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体遇空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO；和还原性

离子，该离子应为Fe2+,则溶液中一定不存在CO；，OH.SiOf,这三种离子都与Fe?+反应生成沉淀，加入盐酸

后阴离于种类不变，则说明X中含有CL加入氯化钏生成白色沉淀，则一定含有SO；、加入KSCN溶液呈红色，因

Fe?+被氧化成Fe3+,则不能证明X中是否含有Fe?*,则溶液中一定存在的离子有Fe?+、Cl\NO；、SO；',溶液中各

离子物质的量浓度均为0.20mol/L,根据电荷守恒，可知溶液中还应含有K+、Mg2\Fe3\A卡中的离子，结合电荷

守恒可知，应含有Mg2+。

A.溶液中含有NO；,无CO；,因此加入盐酸反应产生的无色气体只能为NO,A错误；

B.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，Fe2\反应变为FU(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反应后过滤,

洗涤，灼烧至恒重，根据Fe、Mg元素守恒，可得到0.01mol0.02molMgO,二者质量总和〃[a=0.01molxl60

g/mol+0.02molx40g/mol=2.4g,B正确；

C.根据上述分析可知溶液X中所含离子有：Fe2\Cl\NO；、SO：，Mg2+,共5种离子，C错误；

D.根据③只能确定反应后的溶液中含有Fe3+,该离子是在酸性条件下H+、NO；氧化Fe?+反应产生的，根据前面上

分析可知原溶液中不含F/+,D错误：

故合理选项是Bo

二、非选择题（共84分）

基（或一NH-），避免发生副反应

【分析】根据合成路线中有机物的结构简式及反应条件分析，A中氢原子被取代生成B,B中羟基被C1取代生成C,

C与间二氟苯发生取代反应生成D,D中的亚氨基具有碱性，与盐酸反应生成E,E在与NHzOH.HCl的反应中，臻

基中氧原子被取代生成F,F在碱性条件下发生成环反应生成G,据此分析解答。

【详解】（1）根据E的结构简式分析，其中的含氧官能团为瘦基，故答案为：埃基；

⑵根据C和D的结构变化分析，C-D的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

⑶已知R—NHz+F—RJRNH—R4HF,在一定条件下，胺中的氢原子和F・R中F会被取代，则结合H的分子式分

（4）①有一个六元环，该六元环含一个。原子和一个N原子，则环中还有4个碳原子，另外4个碳原子处于六元环的

取代基位置上；

②能发生银镜反应，结构中含有醛基；

③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：4：2：1,根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置,

同分异构体为:

OH

0

r

(5)已知：RCOCl+RNH2HCOOILR，

►R/

II

①根据亚氨基在合成路线中的变化分析，设计A-B步骤的目的是保护亚氨基（或一NH-），避免发生副反应，故答

案为：保护亚氨基（或一NH-），避免发生副反应;

②根据原料的及目标产物的结构特点，结合题干信息中反应类型，运用逆推法分析得到合成路线为:

0H

I-rw

■CHJ—(一《------H♦4・T叫05

k

NM>HH90t

4

OH

«、3s

【解析】本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，旦A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为

CH2=CHCH3,含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C（CH3）COOCH2cH2OH,D与X

发生酯化反应生成E,D和X反应物是CH2=C（CH3）COOH和HO-CH2-CH2-OH,根据A的结构简式，因此推出

D^JCH:=C（CH3）COOH,X^HO-CH2-CH2-OH,C通过消去反应生成D,则C的结构简式为

ro

CH.-C—COOH,根据信息，推出B的结构简式为II（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式

CHa-C-CH：

为CH2=C（CH3）COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N,化学反应方程式为:

（3）C中含有羟基和皎基，通过缩聚反应，生成高分子化合

OH

I•

■("Mj—(«OOH--------r邙

物，其化学反应方程式为:H--0-c-C-LOH♦QTIHQ（4）能发生银镜反应说明含

k[3.

有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有

0A

HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3（存在顺反异构，2种）、HCOOC（CH3）=CH2.||/\,共有5种；

（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HC1发生加成反应，假设A与HC1反应生成CH3CHCICH3,

然后发生水解反应，生成CH3cH（OH）CH3,最后发生氧化反应，即得到||,因此合成路线为

CH?-C—CH：

4

OH

«・33

点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCOOC-C-C”,

然后添