氧气教学设计

课题2氧气教学设计

整体设置

教学目标

一知识与技能

1.初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序,学习沿着知识

的内在脉络进行学习的初步方法，并知道性质与用途之间的关系.

2.说出氧气的物理性质和用途.掌握氧气的化学性质（碳、硫、

磷、铁、蜡烛在氧气中燃烧时所表现出来的化学性质）,认识硫、磷、

碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式.

3.认识化学反应，了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧

化反应.

二过程与方法

1.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力.

2.通过对实验现象及结论的分析,学习从具体到抽象、从个别

到一般的归纳方法.

三情感态度与价值观

1.从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学的神奇性,知道化

学反应的重要用途.

2.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辩证思维教

育.

3.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，培养

学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度,激发学

生探索科学的进取精神.

四教学重点难点

【重点】

1.氧气的化学性质.

2.化合反应、氧化反应概念的建立.

【难点】

化合反应与氧化反应的区别.

教学准备

【教师准备】实验用品:集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木

炭、红磷、铁丝，多媒体课件.

【学生准备】预习有关实验操作和本课题知识.

五教学过程

（一）新课导入

导入一:

【展示】多媒体展示有关氧气用途的图片:运动会场上燃烧

的火炬，抢救病人等.

【思考】学生观看并结合身边的实例思索氧气是一种什么样

的物质.

导入二：

【演示实验】验证光合作用产生氧气.等气体充满试管的1/2

时,取出试管迅速把快要熄灭的木条置于试管口.

（二）新知构建

［过渡语］氧气是一种非常重要的气体,每时每刻我们都在呼吸

空气,空气中的氧气有颜色和气味吗?我们对氧气有多少了解呢?现

在让我们来学习氧气的性质.

一、氧气的物理性质

思路一

【思考】让学生观察、比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧

的现象.思考此现象说明了什么？

［设计意图］从所学的光合作用实验入手创设问题情景,让学

生感受生物中有化学,学生的兴趣一下子被点燃!

设计

意

教师活动学生活动图

【教师】让我们一起

深呼吸.

【提问】吸入的是什

么？

【追问】氧气就在我通过

生

师

们的周围，大家能描述一

下氧气吗？对

话

【导入】节日的时候,，

营

我们经常看到美丽的彩造

平

球在空中飘荡.你们知道【学生】做深呼吸.

等

彩球中填充的是什么气［生答】空气.、

【生芸】无色、无味的气体和

体吗？

谐

【追问】用氧气行不、

民

行？主

的

课

【实验】我们来做一

堂

氛

下,看一看到底行不行？

围

【展示】出示医用氧

气袋.

【师生共同做实验】

向气球中填充氧气（使用

医用氧气袋）

生

【观察】师生共同观【生答】氧气的密度比空气从

活

察气球的升降情况.大实

例

【提问】为什么用氧【归纳、总结、发言】氧气走

进

气填充节日彩球不行？是无色、无味气体，密度比空气化

学

【追问】通过学习，你大，水中溶有但可能溶解的•、

激

能总结一下氧气的物理量不大.发

学

生

性质吗？【讨论交流】分组设计方案,

【提问】鱼儿在水中完成实验，表达交流.探究

能自由生活,为什么？市【实验方案】见下图：欲望

场上卖鱼的，为什么要不

断向池中通入空气呢？

【探究实验】证明氧

气是不易溶于水的

【结论】。2不易溶于水

【学生】观看思考，加深对氧

气的认识，同学们相互补充共同

完成.

【归纳小结】氧气的物理性

质：

培养

1.在通常状况下：（101kPa、

学

【课件展示】不同条生

室温）无色、无味.

件下的氧气.的

2.不易溶于水（1：0.03）.总

【归纳小结】让学生结

3.在标准状况下：（101kPa、、

概

总结氧气的物理性质，并括

0℃）:氧气的密度为1.429

能

参与学生的归纳总结力

g/L,空气的密度为1.293g/L,

氧气的密度比空气略大.

4.101kPa、-183℃时，。2液化

为淡蓝色液体；101kPa、-

218℃时固化为雪花状淡蓝

色固体

思路二

教师活动学生活动设计意图

【设疑】氧气能否溶解在水中？【回忆、整理】

【提问】联系生活，回忆前面的联想水中的生物

从学生生

学习，你对氧气都有哪些了解？通过喝水获取氧

活入手,集

【追问】氧气容易溶解于水吗?气，从而得出结

中解决问

【小结】氧气不易溶于水，但不论.

题

是绝对不溶于水,在室温下，1L【回答】氧气

水中只能溶解30mL氧气,这对水不易溶于水

中动物生存有着重要意义

【提问】物理性质包括哪些方

面呢？

【讨论】桌面上放置没有标签

的两瓶气体,一瓶是空气,一瓶是

氧气,如何区别呢?用眼看、用鼻

【回忆并回答】

子闻能区分吗？

色、态、味、密引导学生

【讨论】氧气是无色的物质，这

度、熔点、沸点关注生活

句话对吗？

和溶解性等.中的化学

【指导学生讨论总结】

【交流】不问题,并用

1.通常状况下，是无色、无味的气

能,都是无色、学到的化

体.

无味的气体.学知识解

2.标准状况下，密度为1.429

【交流】不决实际问

g/L,比空气（L293g/L）略大.

对，液态和固态题

3.不易溶于水，溶解度为30mL

时不是无色的

02/1L乩0（室温）.

4.三态变化.

【拓展】101kPa时，工业生产

的氧气,一般加压贮存在钢瓶中

（天蓝色、黑字）

二、氧气的化学性质

［过渡语］在炼钢过程中往往需要纯度较高的氧气，你知道利

用了氧气的什么性质吗？

思路一

【探究】我们通过下面的实验探究一起来研究氧气的性质.

教师活动学生活动

【分组实验】将学生分成四【进行实验】1.首先观察实

组,进行分组实验,每小组分别验的仪器、药品.

探究木炭、硫、磷、铁丝与氧2.每小组派代表介绍本组实验

气的反应.来到学生中间，加入内容、仪器名称、实验药品.

学生的讨论中去并指导各小组3.讨论各小组实验的操作步

的实验步骤.骤.

【提示】向学生强调观察重4.各小组派代表介绍本组实验

点是燃烧前后物质的本质.操作步骤，经师生共同讨论，改

【观察要点】进实验,最后在实验步骤上达

1.哪些物质发生反应.成共识.

2.物质的颜色、气味、状态【汇报总结】各组学生用不

等.同的呈现方式汇报实验现象.

3.反应条件是什么？经师生讨论后得出结论:氧气

4.是否发光、放热.能支持燃烧,具有助燃性

5.生成物的种类.

6.生成物的颜色、气味、状态

等

师生共同完成,应上述实验进行梳理归纳如下.

现象

物文字表符号表达

反应在空气在氧气中操作要点

质达式式

前中燃烧燃烧

燃烧发

出红光,剧烈燃烧，

放热,生发出白光，木炭自上而

成无色放热，生成下缓慢伸入

碳+氧气

木黑色无味、无色无瓶中（使木

的二氧C+0-co

炭固体能使澄味、能使炭与充分22

化碳

清石灰澄清石灰接触,有利于

水变浑水变浑浊完全反应）

浊的气的气体

体

微弱、燃烧，产生集气瓶瓶底

淡蓝色明亮、蓝放少量水（或

硫+氧气

南黄色火焰，生紫色火焰，氢氧化钠溶

第二氧s+o-so>

伙固体成有.刺放热,生成液）来吸收2

化硫

激性气

有刺激性so2,防止污

味的气气味的气染空气

体体

暗红玻璃片半盖

放出热磷+氧气

红色粉放出热量，在G瓶口，

量,生成第五氧P+Oz的P205

磷末状生成白烟最好在通风

白烟化二磷

固体橱内进行

①将铁丝在

一根火柴上

绕成螺旋状，

剧烈燃烧,

在空气待火柴即将

火星四射,

银白中持续燃尽再伸入铁+氧气

铁放出热量,Fe+0-

色加热发。2瓶中.②瓶处四氧2

丝有黑色固Fe0,

固体红，离火底放少量水化三铁3

体物质生

后变冷或铺一薄层

成

细沙（防止熔

化物溅落炸

裂瓶底）

【小结】

氧气是一种化学性质比较活泼的物质,在化学反应中，常提供氧，

具有氧化性.

思路二

【猜谜语】猜猜看以下是指哪种物质发生的变化并作出解释:

黑块块,烧就红,投入宝瓶仙气中，金光耀眼银光闪，无影无踪瓶

中空,一杯钙泉入宝座，化作牛奶无人用.

【谜底】木炭.

［设计意图］

谜语中包含的内容既有前一课题的探究成果，又有本课题的新

成果,使课堂达到了高潮.

【提问】氧气都能支持哪些物质燃烧呢？

【学生】争先恐后回答.

【讲解】我们选择几种常见典型的物质，看看它们在空气和

在氧气中燃烧到底相不相同.若不同，又能说明氧气具有什么性质呢?

【学生】兴致高昂,在教师参与下,确定用木炭、硫和铁丝来

探究氧气的性质.

【讨论交流学生分组设计实验,进行交流.

【教师】参与指导.

【提出目标、要求】从四个方面比较观察硫、木炭、铁丝三

种物质及其发生的变化.学生进行实验并根据现象完成下表：

反应后

物在空生成物（气

在纯氧气

质气中味、颜色、

中燃烧

硫燃烧状态）

木

前

炭

心

铁

态

丝

_

_

i.硫在空气和在_氧气中的反应

_

_

_

【演示】请一位学生在教师的参与下进行硫分别在空气和氧

气中燃烧的实验,其他同学进行观察，并注意观察的方法.（进行全面、

有序的观察）看谁观察到的信息多.

【表达交流、归纳小结】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，

在氧气中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气

体，并放热.

文字表达式:硫+氧气强二氧化硫.

【反思】（1）瓶底放少量水的原因.（吸收S02,防止污染空气）

（2）硫在空气和氧气中燃烧现象不同.（说明氧气能支持燃烧，氧

气浓度越大,燃烧越剧烈）

2.碳的燃烧

【演示】同上，由师生共同完成.

【表达交流,归纳小结】木炭在空气中发出红光,在氧气中燃

烧得更旺,发出白光,放出热量,生成一种无色气体,该气体能使澄清

石灰水变浑浊.

文字表达式:碳+氧气蜡二氧化碳.

【反思】木炭要自上而下缓慢伸入氧气瓶中.（使木炭与02充

分接触,有利于完全反应）

3.铁丝燃烧

【演示】同上，由师生共同完成.

【表达交流，归纳小结】铁丝只在纯氧中剧烈燃烧，火星四射,

生成黑色固体，放出大量的热.

文字表达式:铁+氧气的四氧化三铁.

【反思】（1）铁丝需打磨.

（2）铁丝需缠绕在火柴梗上.（引燃）

（3）铁丝绕成螺旋状.（增大受热面积，聚热）

（4）氧气瓶底要放少量水或铺一薄层细沙.（防止高温熔化物溅

落，炸裂瓶底）

【总结归纳】0,是一种化学性质比较活泼的物质.

三、化合反应、氧化反应、缓慢氧化

［过渡语］通过学习，我们发现物质燃烧的过程中都有氧气参加，

这些化学变化还有哪些共同的特征？

思路一

【观察】

红磷+氧气钙五氧化二磷

硫+氧气建二氧化硫

铁+氧气处四氧化三铁

石蜡+氧气钙二氧化碳+水

【比较】说出硫、木炭、铁燃烧及其文字表达式的所有相同

点,并填入下表:

相同点归类或命名

由两种物质发生反应

称

生成另一

反应

种物质

称

物质与氧发生的反应

反应

生成物都叫氧化某称氧化物

反应条件都

是

变化现象都

有

【列举】列举生活中的缓慢氧化现象，引出缓慢氧化的概念.

⑴剧烈的氧化反应:硫、木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧，火

药爆炸等.

(2)缓慢的氧化反应：食物腐烂、钢铁牛锈、动植物的呼吸等.

【归纳】氧化反应是一大类反应,根据反应的剧烈程度,分成

剧烈氧化、缓慢氧化等.如燃烧有剧烈的发光、放热现象，是剧烈氧

化.食物的腐败变质是缓慢氧化.

思路二

【展示】介绍反应文字表达式的书写方法:

以红磷、木炭、硫、铁的燃烧为例：

磷+氧气”五氧化二磷

碳+氧气”二氧化碳

硫+氧气鲜二氧化硫

铁+氧气强四氧化三铁

石蜡+氧气姥水+二氧化碳

【分析】氧气与红磷、木炭、硫粉、铁丝、石蜡的反应，找

出这儿个反应的共同点.

【归纳】（1）化合反应:两种或两种以上的物质生成另一种物

质的反应.特征：多变一.

（2）氧化反应:物质与氧（氧元素）发生的反应.

注意:有氧气参加的反应都是氧化反应，但氧化反应中不一定有

氧气参加.

（3）缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧

化反应叫做缓慢氧化.特点:通常无发光现象，但会放出热量.如:动

植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等.

【拓展延伸】（1）氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而

不是专指物质跟氧气发生的化学反应,物质跟氧气发生的化学反应

只是氧化反应的一种形式.

(2)化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,

两者没有必然的联系.如氧化钙+水一氢氧化钙,是化合反应,但不是

氧化反应.再如:石蜡+氧气处二氧化碳+水,是氧化反应，但不是化合

反应.

⑶化合反应和氧化反应的关系：

既是化合反应又是辄化反应

(三)课堂小结

1.氧气的物理性质.

通常状况下,是无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水.

2.氧气的化学性质.

物现象

反应表达式

质反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧

燃烧发红,放

剧烈燃烧,发出白

里《同热，生成无色无碳+氧气处二氧

木光,放热,生成无色

八葭口味、能使澄清化碳

炭无味、能使澄清石

件石灰水变浑浊C+02鲤co?

灰水变浑浊的气体

的气体

微弱、淡蓝色产生明亮、蓝紫色硫+氧气型二氧

黄色固火焰，生成有刺

硫火焰，放热，生成有化硫

体激性气味的气

刺激性气味的气体s+o-so

体22

红暗［色放出热量，生成比在空气中燃烧剧磷+氧气史S五氧

磷末嘉白烟烈，放出热量，生成化二磷

白烟P+02Mp2。5

体

在空气中持续在氧气中剧烈燃烧，铁+氧气强四氧

铁银白色

加热发红，离火火星四射，生成黑色化三铁

丝固体

后变冷固体,放出大量热Fe+O2-Fe30t

剧烈燃烧,发出镁+氧气强氧化

镁银白色耀眼的白光，放

镁

条固体热，生成白色固

Mg+Oz史如0