2025北京清华附中高二10月月考化学试题及答案

高中2025北京清华附中高二10月月考化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32第一部分选择题1.一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为A. B.C. D.2.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为A.2A+3B=2C B.3A+B=2C C.A+3B=2C D.A+B=C3.向平衡体系中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于A.只存在于多余O2中 B.只存在于生成的SO3中C.存在于O2、SO2及SO3中 D.只存在于O2和SO3中4.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中共存B.容器内气体的密度不再变化C.、、的物质的量之比为D.、、的百分比不再改变5.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH为A.ΔH=+260.66kJ·mol-1 B.ΔH=+442.34kJ·mol-1C.ΔH=-442.34kJ·mol-1 D.ΔH=-260.66kJ·mol-16.已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：①②③、、三者大小关系正确的是A. B.C. D.7.对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为A.K＝ B.K＝C.K＝ D.K＝8.反应N2(g)＋3H2(g))2NH3(g)若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目之比为1：2 D.v正(N2)=3v逆(H2)9.油气开采的废气含有，一种处理方法是高温分解：，在恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是A.反应达平衡后充入气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动B.调控反应温度，可使浓度达到C.的总键能低于和的总键能D.当气体的平均摩尔质量不变或者浓度商不变时，反应都达平衡10.下列说法错误的是A.等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.发生吸热反应时，周围环境的能量减少；发生反应的物质能量增加，温度升高D.的反应在任何温度下都可自发进行11.反应的，下列判断正确的是A.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行C.在任何条件下都能自发进行 D.时，能自发进行12.下列说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大C.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率加快D.已知在一定条件下，；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量13.下列说法正确的是A.已知，则B.常温常压下，的白磷比红磷能量多，则C.液态肼的燃烧热为，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：D.已知，含的溶液和含的稀溶液反应放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：14.在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法正确的是A.B.在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3%C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：D.在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行15.向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.平衡常数： B.逆反应速率：C.反应温度： D.混合气体平均摩尔质量：16.已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是t/min01020304050600.300.250.20a0.100.050.00A.该反应为0级反应B.该反应速率常数为C.表格中的D.若起始浓度为，半衰期为60min17.酸催化下与混合溶液反应的离子方程式为：可用于石油开采中油路解堵。已知：则的A. B.C. D.18.下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，A点：v(正)(逆)D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v(正)(逆)19.工业上用和合成甲醇涉及以下反应：①；②。在催化剂作用下，将1mol和2mol混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是A.反应①为放热反应B.250℃以后反应①的选择性减小C.T℃，达平衡时CO的选择性为60%(CO的选择性是指发生反应的中转化为CO的百分比)D.T℃，达平衡时的分压是CO的2.5倍20.已知ΔH＜0，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确是A.d点， B.时，该反应的化学平衡常数K=1C.时，，则 D.c、d两点对应气体的平均相对分子质量21.以羰基化合物为载体，运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉的装置如下，反应原理为：ΔH＜0，对于该过程理解不正确的是A.温度：B.反应中有新化学键生成C.工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系D.，温度升高，反应ΔG增大22.已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.平衡时A的体积分数B.容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡C.时改变的条件：向容器中加入BD.平衡常数23.在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是A.a线所示物种为固相产物B.温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为C.小于温度时热解反应的平衡常数D.温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大第二部分非选择题24.升高温度，的反应速率居然降低了？该反应机理如下：I．(快平衡)Ⅱ．(慢反应)该反应的决速步是步骤___________(A．IB．Ⅱ)，该决速步的速率被影响。升高温度，___________，降低，___________，因此总反应速率随温度升高而降低。25.一定温度下，某合金(M)储氢过程中存在自发反应：（1）该反应在恒温恒容密闭仪器中进行，不能判断达到平衡状态的判据是___________。A.氢气的浓度不再变化 B.固体的总质量不变C.容器内压强不变 D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化（2）上述反应的___________0，___________0。(A．<B．=C．>D．无法判断)（3）储氢完成后，该合金释放氢气的方式可以是___________。A.降温 B.升温 C.加压 D.减压26.已知反应：。（1）在三个1L的恒容恒温密闭容器中，分别充入和，在三种不同条件下只发生上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示：（A．<B．=C．>D．无法判断）①温度：T1___________T2。②CO的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ。③反应速率：a点的v逆___________b点的v正。（2）将NO和CO按物质的量之比1∶1通过两种不同催化剂Ⅰ、Ⅱ进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO转化率），结果如图所示。a点的脱氮率___________该温度的平衡脱氮率。27.煤燃烧排放的烟气含有，脱除的方法有多种。（1）目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：转化为的热化学方程式___________。（2）理论上可加热分解：。①该反应的平衡常数表达式为___________。②已知该反应正、逆反应活化能分别为和；正反应熵变为。实际上时仍没有明显分解，请结合数据解释：限度角度：该温度下，说明该反应自发。速率角度：___________。28.与在作催化剂条件下的反应历程如下：（1）①；②___________。（2）在、的恒温恒压条件下，的平衡体积分数随起始投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450°C时，该反应的Kp=___________。附加题【完成非选择题后再做附加题，否则不给分】29.常温下，将甲醇放入恒容密闭容器中：。甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸气压(p)。实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示：物质甲醇水甲醇水溶液(甲醇物质的量分数为0.4)饱和蒸气压/kPa101.323.90甲醇水40.5214.34（1）Raoult定律表明，稀溶液中溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中，甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中足够长时间，最可能的现象是___________(填字母)。（2）已知溶液上方蒸汽的总压。时，甲醇水溶液上方饱和蒸汽中，甲醇物质的量分数___________0.4。（3）结合(2)，解释蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因：___________。

参考答案第一部分选择题12345678910CACDDBDADC11121314151617181920BBBBDBADCD212223CAD第二部分非选择题24.【答案】①.B②.反应Ⅰ平衡逆向移动③.第Ⅱ步反应物浓度减小，速率减慢【详解】由于慢反应为该反应的决速步骤，第Ⅱ步为该反应的决速步骤；升高温度，快反应Ⅰ平衡逆向移动，降低，第Ⅱ步反应物浓度减小，速率减慢，因此总反应速率随温度升高而降低。25.【答案】（1）D（2）①.A②.A（3）BD【解析】（1）A．恒温恒容密闭容器中，当氢气的浓度不再变化说明H2的生成速率和消耗速率相等，则能够说明反应达到化学平衡，A不合题意；B．固体的总质量不变，即H2结合转化为MHy的速率与Mhy释放出H2的速率相等，则能够说明反应达到化学平衡，B不合题意；C．恒温恒容密闭容器中，容器内压强不变，说明H2的浓度不变，说明反应达到化学平衡，C不合题意；D．由题干反应方程式可知，容器中的气体只有H2，故容器内气体的平均摩尔质量一直是2g/mol，故当容器内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到化学平衡，D符合题意；故答案为：D；（2）由可知，气体体积减小，则△S＜0，又该反应为自发反应，即ΔH-T△S＜0，则ΔH＜0，故答案为：A，A；（3）由(2)小问分析可知，为气体体积减小的放热反应，升高温度或降低压强都能使平衡逆向移动，释放出氢气，故答案为：BD。26.【答案】（1）①.C②.A③.C（2）A【解析】（1）①由图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ相比，Ⅰ的初始压强更大且先达到平衡，说明T1>T2，选C。②该反应放热，温度升高CO的平衡转化率降低，因为T1>T2，则CO的平衡转化率Ⅰ<Ⅱ，选A。③由图可知，曲线Ⅱ、Ⅲ相比，初始压强和平衡压强均相同，说明Ⅲ的温度也是T2，但Ⅲ到达平衡更快，应该是使用了催化剂，a、b点都是平衡状态，则a点的v逆>b点的v正，选C。（2）由图可知，使用催化剂Ⅱ在约460℃达到的最高脱氮率约为50%，则该温度的平衡脱氮率至少是50%；该反应放热，温度越高平衡脱氮率越低，则a点对应温度（约310℃）的平衡脱氮率肯定超过50%（催化剂对平衡脱氮率无影响），所以a点的脱氮率<该温度的平衡脱氮率，选A。27.【答案】（1）2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)△H=(3a+b)（2）①.②.正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢【解析】（1）已知：①②根据盖斯定律，①×3+②即可得目标反应：2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)，则反应热△H=(3a+b)；（2）①根据方程式可知其平衡常数的表达式K=；②该反应正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显。28.【答案】（1）（2）0.05kPa