2025北京十一学校高二10月月考化学试题及答案

高中2025北京十一学校高二10月月考化学2025.10时间：45min满分：100第一部分每题只有1个选项符合题意，请将答案填在答题卡上，每题4分，共48分。1.下列关于平衡常数的说法中不正确的是A.化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关B.一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高C.对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小D.合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行2.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应：，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②混合气体的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的体积分数不再改变，⑤反应速率，其中，一定能说明反应达到平衡的是A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②③④ D.③④3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.白磷比红磷稳定B.石墨转变为金刚石是吸热反应C.D.；；则4.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2Al(s)=Al(g)△H3Al(g)+O2(g)=(s)△H4下列分析正确的是A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H45.CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为：保持起始反应物，时x(CH3OH)随压强变化的曲线和时x(CH3OH)随温度变化的曲线，如下图。已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是A.该反应Ba、b交点处化学平衡常数値相同C.当时，H2的平衡转化率约为33%D当，时，达平衡后6.一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是序号反应体系事实结论A气体密度不再改变已达平衡状态B压强不再改变已达平衡状态C充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同平衡没有移动D体积分数不再改变已达平衡状态A.A B.B C.C D.D7.二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。已知：下列说法不正确的是A.与合成反应的热化学方程式：B.图中分别表示的变化曲线C.反应达到平衡状态时，点显示的可能是的物质的量分数D.与合成反应的8.已知：①②③反应A B. C. D.无法计算9.工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是A.加入催化剂 B.降低压强 C.升高温度 D.不断分离出CO10.反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是A.化学方程式中B.达到平衡后，加入催化剂，增大C.达到平衡后，若升高温度，平衡右移D.达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移11.下列图中的实验方案不合理的是实验方案目的A.探究浓度对化学反应速率的影响B.探究催化剂对化学反应速率的影响实验方案目的C.探究温度对反应化学平衡的影响D.探究浓度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D12.将(B元素的化合价为+3)与水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下：。下列说法中，不正确的是A.由中各元素的化合价可推断，电负性：B<HB.该反应中，每生成1mol，转移2mol电子C.该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4:3D.纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性第二部分共52分13.肼()是火箭发动机的燃料。（1）的电子式为_______含_______mol键。（2）肼是一种二元弱碱，其水溶液中存在：。肼与少量稀硫酸反应的化学方程式为_______。（3）已知：i.ii.iii.化学键键能942500391463①与键相比，键的键能更(填“大”或“小”)_______稳定性更(填“强”或“弱”)_______。②根据反应ii计算的键能为_______。③写出与反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______。④下列表示与反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是(填字母序号)_______。a.b.c.14.回答下列问题。（1）石墨的燃烧热为的燃烧热为。石墨，s_______，若该反应的，合成应在_______(高温／低温)下进行。（2）在水中的溶解度随升温而增加，则_______0已知中和热为和反应放出的热量_______57.3kJ(填“”“”或“=”)。15.某温度某压强下，，，且达到平衡，此时反应的反应平衡常数为_______。若在恒容，等温条件下，向其中再加入1mol/L，反应平衡_______移动；恒容等温条件下向其中再加入，反应平衡_______移动。若在恒压等温条件下，设容器初始体积为1L，向其中再快速加入，此时容器体积变为_______L，浓度商为_______，由关系可知，反应平衡_______移动。16.氮氧化物中的平衡（1）在其他条件相同时，分别测得反应：中NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。①_______(填“”“”或“=”，下同)，理由为_______。②和时的平衡常数分别为和，则_______。（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：。测得的体积分数与反应时间的关系如表：t/min0204060801.00.750.520.400.40①上述反应中，，，其中为反应速率常数，则373K时，的数学关系式为：_______。②改变温度至T1时，，则_______373K(填“>”、“＜”或“=”)。17.某实验小组对分别与的反应进行实验探究。实验药品：。实验过程：实验编号IⅡⅢ实验操作将2滴加入2mL中将加入2mL中将加入2mL中实验现象溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊资料：i.在酸性条件下不稳定，发生反应；ii(暗紫色)，遇无明显现象（1）对实验I中现象进行分析：①查阅资料：可将氧化成，反应的离子方程式是_______。②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因：_______。（2）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：实验编号ⅣⅤ实验操作实验现象紫色褪去时间紫色褪去时间①试剂X是_______。②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。

参考答案第一部分每题只有1个选项符合题意，请将答案填在答题卡上，每题4分，共48分。123456789101112CCBDCBDACDAB第二部分共52分13.（1）①.②.5（2）（3）①.大②.强③.196kJ/mol④.2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)-1076.7kJ·mol-1⑤.a14.（1）①.②.高温（2）①.<②.>15.①.②.向正反应方向③.不④.1.2⑤.0.36（或）⑥.向逆反应方向16.（1）①.＜②.反应正方向为气体分子数减少的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，NO平衡