2025北京十一学校高二3月月考化学试题及答案

高中2025北京十一学校高二3月月考化学相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，P31，S32，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64以下1~7为单选题（每小题5分，共35分）。8~10为填空题。请将答案写在答题纸的相应位置。1.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是选项性质用途A具有氧化性可用作漂白剂B溶液呈酸性可用作氮肥CNaClO溶液呈碱性可用作消毒剂D能与反应生成可用作潜水艇中的供氧剂A.A B.B C.C D.D2.除去下列杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是A.Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸 B.AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C.C2H2（H2S）：饱和烧碱溶液、碱石灰 D.NaCl溶液（）：BaCO3、盐酸3.下表中满足一步反应转化关系的是XYZ某一步的反应条件ANONO2HNO3③加热BCl2HClO②通入SO2CCO2NH4HCO3NaHCO3①加入饱和氨水DAl2O3Na[Al(OH)4]②加NH4Cl溶液A.A B.B C.C D.D4.下列说法正确的是A.NH3具有还原性，浓硫酸具有氧化性，因此不能用浓硫酸来干燥NH3B.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中，以下离子不能大量共存：、、C.已知酸性H2SO3>H2CO3，据此可推知：元素电负性S>CD.卤素单质（X2）都能和水发生反应，这些反应中水既不是氧化剂也不是还原剂5.某同学进行如下实验：实验步骤实验现象Ⅰ将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH≈10）→黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH≈5）下列说法中正确的是A.根据Ⅰ中现象，说明NH4Cl发生了分解反应，且该反应不能用于制备NH3B.Ⅰ中试纸颜色变化的原因是NH3分子间存在氢键C.Ⅱ中试纸变橙黄色，是由于水解使NH4Cl溶液显酸性：D.若将Ⅰ中NH4Cl固体换成NH4HCO3固体，观察到的实验现象与Ⅰ相同6.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.用过量的氨水吸收：B.用饱和食盐水制烧碱：C.用制：D.用焦炭还原石英砂制粗硅：7.实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列说法中正确的是A.CCl4是正四面体型的非极性分子，其电子式为B.①实现了碘的富集，实验现象为：上层溶液显紫红色C.②、③中涉及的分离操作分别是分液、过滤D.③中生成I2的反应为：，③中消耗的H2SO4的物质的量与②中消耗的NaOH的量相同8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）切开金属钠，切面迅速变暗：______。（2）工业上海水提溴常用Cl2作氧化剂：______。（3）铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：______。（4）浓硝酸常显黄色：______。（5）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：______。（6）向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：__________。（7）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合：______。（8）铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：______。（9）向FeI2溶液中通入过量的Cl2(不考虑氯气继续氧化I2)：______。（10）将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：______。9.人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题（1）NOx对环境的一种危害是______。（2）NH3催化还原法可将NOx还原为N2进行脱除。写出NH3还原NO反应的化学方程式：______。（3）碱性KMnO4（NaOH）溶液氧化法也可将NOx进行脱除。①反应可能如下。请将它补充完整_______。②利用KMnO4（NaOH）溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。将224L（标准状况）NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，若NO最终全部转化为，理论上需要KMnO4______g。（KMnO4—158）（4）某种催化剂在酸性溶液中能催化NO的光催化氧化脱除，其原理如图。①该脱除过程中的能量转化形式是______。②写出该脱除过程中相关反应的方程式g-C3N4端：。PI端__________。NO2最终转化为HNO3的化学方程式：__________。10.某课外小组探究硫化钠晶体（Na2S·9H2O）在空气中放置后的氧化产物。查阅资料：ⅰ.（多硫化物），随着x增大，颜色从黄色逐渐加深为红棕色。ⅱ.、、都不能使品红褪色，或高浓度OH-能使品红褪色。ⅲ.BaS、BaS2O3可溶于水。ⅳ.（绿色），该离子对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13.（1）Na2S溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。实验一编号试剂现象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液无明显变化（2）编号2的实验目的是____________。（3）由实验一，小组同学进一步推测：硫化钠晶体的氧化产物中含有Na2SO4。结合微粒性质与化学用语，说明作出此推测的理由：____________。（4）继续进行如下实验二，验证了该推测的合理性。①实验二：取溶液A于试管中，（写明后续操作）__________析出白色沉淀。②实验二的操作过程中还观察到浅黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体，该实验现象能否证明样品中存在Na2Sx？（填“能”或“不能”）______，简要写明原因：____________。（5）进行实验三。①实验三的目的是______。②溶剂X是（写化学式）______。③溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应有（写离子方程式）：________。（6）实验结论：硫化钠晶体在空气中放置被（写化学式）______氧化，氧化产物有Na2SO3、Na2SO4、Na2Sx和Na2S2O3。

参考答案以下1~7为单选题（每小题5分，共35分）。8~10为填空题。请将答案写在答题纸的相应位置。1.【答案】D【详解】A．具有漂白性，可用作漂白剂，故A错误；B．氮元素是植物生长需要的元素，氯化铵含有氮元素，所以可以用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故B错误；C．NaClO有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于杀菌消毒，故C错误；D．能与反应生成，因此可用作潜水艇中的供氧剂，故D正确；故选：D。2.【答案】B【详解】A．除去氯气中混有的HCl气体，先将混合气体通入饱和食盐水除杂，再通入浓硫酸干燥，A正确；B．加入氨水后引入新的杂质铵根离子，B错误；C．混合气体先通入饱和烧碱溶液除去H2S，再经过碱石灰进行干燥，C正确；D．可与BaCO3反应生成硫酸钡，除去，生成的碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，D正确；答案选B。3.【答案】D【详解】A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，反应③不需要加热，故A错误；B．Cl2可与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO，HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，若②中通入SO2，与SO2反应生成硫酸钙和CaCl2，不能得到HClO，故B错误；C．CO2加入饱和氨水应该生成(NH4)2CO3，故C错误；D．Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液与酸反应生成，与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，反应②加NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液显酸性，Na[Al(OH)4]可以转化为，加热生成Al2O3，均可以一步实现，故D正确；答案选D。4.【答案】B【详解】A．NH3的水溶液有碱性，浓硫酸有强酸性，故不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误；B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子，H+与、、均要反应，不能大量共存，故B正确；C．H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能说明元素的非金属性，故C错误；D．F2与H2O反应生成HF和O2，反应中H2O是还原剂，故D错误；答案选B。5.【答案】A【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气使湿润的pH试纸变蓝，则NH4Cl发生了分解反应，氯化铵分解后，在试管中部化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，A正确；B．先后观察到黄色→蓝色→黄色→红色，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快，即Ⅰ中试纸颜色变化与NH3分子间存在氢键无关，B错误；C．Ⅱ中试纸变橙黄色，说明溶液显酸性，是由于水解使NH4Cl溶液显酸性，水解是一个可逆反应即，C错误；D．若将Ⅰ中NH4Cl固体换成NH4HCO3固体，NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，与NH4Cl分解生成的产物不一样，NH3也能使湿润的pH试纸变蓝，但CO2溶于水的pH达不到2，故观察到的实验现象与Ⅰ不相同，D错误；故答案为：A。6.【答案】A【详解】A．用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为，故A错误；B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，常用于工业上制烧碱，离子方程式为，故B正确；C．TiCl4水解程度很大，能反应完全，其水解反应方程式为；故C正确；D．石英砂的成分是SiO2，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为，故D正确。答案选A。7.【答案】C【分析】碘水中加入四氯化碳，萃取后形成碘的四氯化碳溶液，加入浓NaOH溶液，生成含和的水溶液，加入硫酸溶液后发生氧化还原反应形成I2的饱和溶液和I2固体。【详解】A．CCl4中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，属于非极性分子，电子式：，A错误；B．①对水溶液中的碘进行富集，四氯化碳密度大于水，下层溶液显紫色，B错误；C．经过操作②将不互溶的有机层和水层分离，是分液操作，经过操作③将溶液和固体碘分离，是过滤操作，C正确；D．②中发生离子反应：，③中发生离子反应：，③中消耗的H2SO4的物质的量与②中消耗的NaOH的量比值：1：2，D错误；答案选C。8.【答案】（1）4Na+O2=2Na2O（2）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（3）（4）（5）SiO2+2OH-=+H2O（6）（7）（8）Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O（9）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2（10）【小问1详解】切开金属钠，切面迅速变暗，即Na与O2反应生成Na2O失去金属光泽，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O；【小问2详解】工业上海水提溴常用Cl2作氧化剂，即用Cl2将Br-氧化为Br2，该转化的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；【小问3详解】铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，即发生铝热反应，方程式为：，故答案为：；【小问4详解】浓硝酸常显黄色是由于浓硝酸见光分解为NO2、O2、H2O，NO2溶于浓硝酸中使其呈黄色，反应方程式为：，故答案为：；【小问5详解】盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3具有粘合性，将瓶体和瓶塞粘合在一起，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=+H2O；【小问6详解】KAl(SO4)2电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2，Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，则向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，即KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照物质的量1:2混合反应，故离子方程式为：，故答案为：；【小问7详解】NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，故离子方程式为：，故答案为：；【小问8详解】铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，故离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；【小问9详解】向FeI2溶液中通入过量的Cl2生成FeCl3和I2，该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2；【小问10详解】SO2具有强还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，故将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液将发生氧化还原反应生成硫酸根离子和Mn2+，故离子方程式为：，故答案为：。9.【答案】（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层（汽车尾气产生空气污染、雾霾）（2）（3）①.②.474（4）①.太阳能转化成化学能②.③.【小问1详解】对环境的危害有：是产生酸雨（硝酸型酸雨）的一种污染源；是产生光化学烟雾的污染源；能破坏臭氧层等，故答案为酸雨或光化学烟雾或破坏臭氧层；【小问2详解】催化还原法可将还原为进行脱除，还原反应的化学方程式为；【小问3详解】①反应中→，锰元素化合价从+7价降到+6价，→，氮元素化合价从+2价升高到+3价，→，氮元素化合价从+2价升高到+5价，根据得失电子守恒，所配系数为：，根据电荷守恒，结合溶液为碱性溶液，反应物缺项为，且系数为14；根据原子守恒，可确定生成物中的缺项为水且系数为7，故答案为4；10；14-；10；7；②根据得失电子守恒，得出关系式：~3。标准状况下224L含体积分数为10%的的物质的量为=1mol，则需要的质量为：1mol158g/mol=474g，故答案为474；【小问4详解】①由图可知，在光催化条件下，NO发生氧化反应最终生成HNO3，在此过程中，太阳能转化为化学能，故答案为太阳能转化为化学能；②由图可知，该光催化脱除原理为原电池原理，其中g-C3N4端为原电池正极，得电子发生还原反应：；则Pl端为原电池负极发生失电子的氧化反应，电极反应为；和发生氧化还原反应生成，化学方程式：，故答案为；。10.【答案】（1）（2）与①做对照，排除pH=13的OH-使品红褪色的可能性，避免NaOH对检验的干扰（3）实验一中现象表明，A中存在。由于还原性较强，能被溶解氧氧化：，故而可能同时含有（4）①.先加入足量稀盐酸，充分反应后取上清液（或过滤，取滤液），加入BaCl2溶液（不能加入）②.不能③.溶液A中可能有未被氧化的Na2S，酸性条件下与可以反应生成S（或者与H+反应成S和SO2；或者S2-被溶解氧氧化成硫单质，），S2-还可以与H+反应产生H2S，后两条也可以用方程式来表示：；从而产生相同实验现象（5）①.探究硫化钠晶体的氧化产物中是否含有Na2S2O3②.CS2③.；（6）O2【分析】某课外小组探究硫化钠晶体（Na2S·9H2O）在空气中放置后的氧化产物，已知或高浓度OH-能使品红褪色，则在验证时需排除OH-对实验的干扰，编号2实验中pH=13的NaOH溶液不能使品红褪色，则可说明该浓度下的OH-不能使品红褪色，实验三的目的是探究硫化钠晶体的氧化产物中是否含有Na2S2O3，以此解答。【小问1详解】Na2S溶液显碱性的原因是S2-发生水解生成HS-和OH-，离子方程式为：。【小问2详解】由于或高浓度