2024年高考化学全国卷真题卷易错点逐题标注

2024年高考化学全国卷真题卷易错点逐题标注

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质属于弱电解质的是（）A.HClB.BaSO₄C.CH₃COOHD.NaCl易错点：混淆强/弱电解质判断，易错选B（BaSO₄虽难溶但溶解部分完全电离，属强电解质）或忽略CH₃COOH的弱电解质本质。2.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.SO₂+H₂O=H₂SO₃易错点：误判氧化剂（得电子、化合价降低），A中水作还原剂（O化合价升高），C中水的H化合价从+1→0，水作氧化剂。3.关于有机物CH₂=CH-COOH的说法错误的是（）A.能发生加成反应B.能与乙醇发生酯化反应C.所有原子共平面D.能使酸性KMnO₄溶液褪色易错点：忽略羧基（-COOH）中H与C的空间结构（H与C不在同一平面），误认所有原子共平面。4.用Nₐ表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molCl₂与足量Fe反应，转移电子数为3NₐB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐC.1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中H⁺数为0.1NₐD.28gN₂含有的原子数为2Nₐ易错点：A中Cl₂→Cl⁻，1molCl₂转移2Nₐ电子；B中H₂O标况下非气体；C中CH₃COOH部分电离，H⁺数小于0.1Nₐ。5.某温度下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=100，起始时c(SO₂)=1mol/L，c(O₂)=1mol/L，c(SO₃)=0，平衡时SO₃的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.0.9mol/LD.1mol/L易错点：三段式计算时忽略O₂的系数（反应式中O₂系数为1），或平衡常数表达式列错，K=(c(SO₃))²/[c(SO₂)²·c(O₂)]。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O易错点：A中CaCO₃不可拆；B中电荷不守恒（应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺）；D中稀硝酸生成NO（非NO₂）。7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.简单氢化物的稳定性：Y>Z>WC.X与Y形成的化合物只有一种D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸易错点：X为C，Y为O，Z为S，W为Cl。B中稳定性O>Cl>S（HCl稳定性强于H₂S）；D中Cl的含氧酸如HClO为弱酸。8.下列实验操作能达到目的的是（）A.用分液漏斗分离苯和水的混合物B.用浓硫酸干燥NH₃C.用向上排空气法收集NOD.用pH试纸测定NaOH溶液的pH为12.5易错点：B中浓硫酸与NH₃反应；C中NO与O₂反应（不能排空气）；D中pH试纸只能测整数。9.某原电池（Zn为负极，Cu为正极，电解质为稀硫酸），下列说法正确的是（）A.电子从Cu经导线流向ZnB.正极反应为：2H⁺+2e⁻=H₂↑C.溶液中H⁺向负极移动D.若将稀硫酸换成CuSO₄，Zn的质量不变易错点：电子从负极（Zn）流向正极（Cu）；H⁺向正极移动；换成CuSO₄时，Zn置换Cu，质量减小。10.下列关于晶体的说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高D.金属晶体的导电性只与温度有关易错点：A中稀有气体分子晶体无共价键；C中钨（金属晶体）熔点高于硅（原子晶体）；D中导电性还与杂质、晶体结构有关。二、填空题（总共10题，每题2分）11.Na₂O₂的电子式为：________。易错点：过氧根（O₂²⁻）的电子式书写（O-O间有一对共用电子对，周围满足8电子），易漏写电荷或电子对。12.配平氧化还原反应：___MnO₄⁻+___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+___O₂↑+___H₂O易错点：MnO₄⁻→Mn²⁺得5e⁻，H₂O₂→O₂失2e⁻，电子守恒得MnO₄⁻系数2，H₂O₂系数5，再配平原子和电荷。13.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=____。易错点：盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，NaOH中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合恰好中和，pH=7（忽略体积变化）。14.工业上用FeS₂制取硫酸的第一步反应为：4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂，被氧化的元素是____（填元素符号）。易错点：Fe从+2→+3，S从-1→+4，两者均被氧化，易漏写Fe或S。15.有机物CH₃CH=CHCOOH的官能团有____（填名称）。易错点：碳碳双键、羧基，易漏写或写错名称（如“双键”“羧基”不规范，或误认甲基为官能团）。16.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是____（用平衡移动原理解释）。易错点：同离子效应（AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻，加入NaCl后c(Cl⁻)增大，平衡逆向移动，溶解度减小），易误填“增大”（混淆盐效应与同离子效应）。17.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极的电极反应式为：________。易错点：阳极OH⁻放电（4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑或2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺），易误写为Cu²⁺放电（阴极反应）。18.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡____（填“正向”“逆向”或“不移动”）移动，平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。易错点：放热反应升温，平衡逆向移动，K减小（K与温度有关，放热反应升温K减小）。19.某溶液含Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，用Na₂CO₃、HCl、NaOH逐一沉淀分离，试剂顺序为____（填化学式）。易错点：先加HCl沉淀Ag⁺，再加NaOH沉淀Cu²⁺，最后加Na₂CO₃沉淀Ba²⁺（避免Ba²⁺与OH⁻、CO₃²⁻同时沉淀）。20.短周期元素X、Y、Z，X的最外层电子数是次外层的2倍，Y最高正价与最低负价代数和为2，Z的单质是空气中含量最多的气体。X、Y、Z的元素符号分别为____、____、____。易错点：X为C（次外层2，最外层4），Y为N（+5与-3代数和2），Z为N（空气中最多的是N₂），易误判Y为P（第三周期，但Z已为N，需注意重复）。三、判断题（总共10题，每题2分）21.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质。（×）易错点：电解质是化合物（如NaCl固体是电解质但不导电）；能导电的单质（如金属）不是电解质。22.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（×）易错点：本质是电子转移，特征是化合价升降。23.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键。（√）易错点：如NaOH含离子键和共价键，离子晶体必含离子键。24.同温同压下，等质量的O₂和O₃的体积比为3:2。（√）易错点：O₂和O₃质量相等时，物质的量之比为3:2，体积比等于物质的量比。25.反应ΔH>0，ΔS<0，则该反应在任何温度下都能自发进行。（×）易错点：ΔG=ΔH-TΔS，ΔH>0、ΔS<0时ΔG始终>0，反应非自发。26.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，而是介于两者之间的特殊化学键。（√）易错点：苯的大π键结构，无单双键交替。27.向淀粉-KI溶液中通入Cl₂，溶液变蓝，说明Cl₂的氧化性强于I₂。（√）易错点：Cl₂氧化I⁻生成I₂，氧化性Cl₂>I₂。28.所有的糖类都能发生水解反应。（×）易错点：单糖（如葡萄糖）不能水解，二糖、多糖可水解。29.金属氧化物一定是碱性氧化物。（×）易错点：如Al₂O₃（两性）、Mn₂O₇（酸性），金属氧化物不一定是碱性。30.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，一定使结果偏低。（×）易错点：测碱性溶液，湿润使pH偏低；测酸性，偏高；测中性，无影响。四、简答题（总共4题，每题5分）31.设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，写出步骤、现象和结论。答案：方法一：取等质量固体加热，将气体通入澄清石灰水，变浑浊的是碳酸氢钠（2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），无现象的是碳酸钠。方法二：加等量同浓度盐酸，反应更剧烈、气泡更快的是碳酸氢钠（NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl（先无气泡））。方法三：溶于水加CaCl₂溶液，产生沉淀的是碳酸钠（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl），无现象的是碳酸氢钠（Ca(HCO₃)₂可溶）。32.解释钠保存在煤油中，而锂保存在石蜡中的原因。答案：钠密度（0.97g/cm³）比煤油（≈0.8g/cm³）大，且不与煤油反应，煤油隔绝空气和水；锂密度（0.534g/cm³）比煤油小，会浮在煤油上，无法隔绝空气，故用石蜡（固体或液体）密封，防止锂与空气、水接触。33.某无色溶液含K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的几种，实验：①加盐酸产生无色气体；②①的溶液加BaCl₂无沉淀；③原溶液加AgNO₃产生不溶于硝酸的沉淀。推断离子存在情况并说明理由。答案：一定含K⁺、CO₃²⁻；一定不含Ba²⁺、SO₄²⁻；可能含Cl⁻。理由：①加盐酸产CO₂，说明有CO₃²⁻，则无Ba²⁺（BaCO₃沉淀）；②加BaCl₂无沉淀，说明无SO₄²⁻（盐酸过量，若有SO₄²⁻会产BaSO₄沉淀）；③加AgNO₃产沉淀，因①中加盐酸引入Cl⁻，故原溶液Cl⁻不确定；电中性要求一定有K⁺。34.反应能量变化：反应物总能量高于生成物总能量，判断热效应、理由及ΔH符号。答案：放热反应，因反应物总能量高于生成物，反应释放能量；ΔH为负（ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0）。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.接触法制硫酸中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃（ΔH<0），分析高温、高压、催化剂的原因。答案：高温：加快速率（催化剂在400-⑤00℃活性高），但平衡逆向（放热），故高温为保证催化剂活性；高压：加快速率、平衡正向（气体分子数减少），但常压下SO₂转化率已高（90%+），高压成本高，故实际常压；催化剂：加快速率，缩短平衡时间，不影响转化率。36.汽车尾气中NOₓ和CO的催化转化，写反应式并说明氧化还原本质。答案：反应：2NO+2CO催化剂N₂+2CO₂（或2NO₂+4CO催化剂N₂+4CO₂）。本质：NOₓ中N化合价降低（被还原，氧化剂），CO中C化合价升高（被氧化，还原剂），电子从CO转移到NOₓ，实现有毒气体转化为无毒的N₂和CO₂。37.比较金刚石和石墨的结构、性质差异，说明结构决定性质。答案：结构：金刚石为原子晶体，C原子sp³杂化，正四面体网状结构；石墨为混合晶体，C原子sp²杂化，平面正六边形层状结构，层间范德华力，层内大π键。性质：金刚石硬度大（共价键强）、不导电（无自由电子）；石墨硬度小（层间力弱）、导电（层内大π键有自由电子）、熔点高（层内共价键强）。结构决定性质：金刚石的网状结构和强共价键使其硬度大、不导电；石墨的层状结构和大π键使其导电、滑腻。38.酸雨形成原因、反应式及减排措施。答案：原因：化石燃料燃烧产SO₂、NOₓ，SO₂与水生成H₂SO₃，再被氧化为H₂SO₄（硫酸型）；NOₓ与O₂生成NO₂，NO₂与水生成HNO₃（硝酸型）。反应：SO₂+H₂O