2020高考化学全国卷真题卷复读生提分专用

2020高考化学全国卷真题卷复读生提分专用

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B.水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C.NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D.葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物3.下列叙述正确的是（）A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7B.25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液pH＜7C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液任意比混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)6.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：HCl＜PH3C.沸点：C2H5SH＜C2H5OHD.碱性：LiOH＜Be(OH)27.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集CO2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙分离出溴苯D.用装置丁分离乙酸乙酯与乙醇8.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu9.一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，该电池工作时反应为4VB2+11O2+20OH-=4VO43-+4B2O3+10H2O。下列说法错误的是（）A.负载通过0.05mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池工作时，OH-向负极移动D.电池总反应中，每消耗1molO2转移4mol电子10.某温度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C.该温度下，Ksp(CuS)=1×10-35.4D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为1×10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、填空题（每题2分，共20分）1.有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是____。A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C.属于强电解质的有⑤⑥⑧D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨2.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是____。（2）以上物质中属于电解质的是____。（3）以上物质中属于非电解质的是____。（4）以上物质中属于弱电解质的是____。3.一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值____（填“增大”“减小”或“不变”）。4.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电离方程式：____。（2）相同条件下，等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____。（3）下列离子方程式正确的是____（填字母）。A.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+CO32-=SO32-+CO2B.少量CO2通入Na2SO3溶液中：CO2+SO32-+H2O=HSO3-+HCO3-C.少量SO2通入NaHCO3溶液中：2SO2+2HCO3-=2SO32-+2CO2+H2O5.现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。（1）其中水的电离程度最大的是____（填序号，下同），水的电离程度相同的是____。（2）将②③混合后，若溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②____③（填“＞”“＜”或“=”）。（3）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈____（填字母）。A.酸性B.碱性C.中性6.某温度时，水的离子积常数KW=1.0×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的pH=____。7.常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____（填字母）。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)8.已知25℃时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则该温度下0.1mol·L-1HA溶液的pH=____。9.常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中，两溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，则酸性：HA____HB（填“＞”“＜”或“=”）。10.常温下，向100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为50mL时，溶液中各离子浓度的大小关系为____。三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中一定能导电。（）2.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。（）3.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H+)一定比醋酸中的大。（）4.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡逆向移动。（）5.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的NaOH的物质的量相等。（）6.25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（）7.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1。（）8.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性。（）9.某温度下，0.1mol·L-1的某酸HA溶液中，c(H+)/c(OH-)=1010，则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1。（）10.常温下，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.请简述如何配制一定物质的量浓度的溶液。2.为什么在实验室中不能用玻璃瓶盛装氢氟酸？3.请解释为什么向FeCl3溶液中加入KSCN溶液会出现血红色。4.简述如何除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质。五、讨论题（每题5分，共20分）1.有人认为，化学反应速率越快越好，你是否同意这种观点？请说明理由。2.在工业生产中，如何选择合适的催化剂？3.请讨论化学平衡移动原理在实际生产中的应用。4.有人认为，燃料电池是一种理想的能源，你是否同意这种观点？请说明理由。答案：一、单项选择题1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.C8.A9.B10.C二、填空题1.C2.（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）③3.逆增大4.（1）H2CO3H++HCO3-（2）Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa（3）AB5.（1）①②③④（2）＞（3）ABC6.77.A8.39.＞10.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.（1）计算：根据配制要求计算出所需溶质的质量或体积。（2）称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。（3）溶解：将溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。（4）转移：将溶解后的溶液小心地转移到容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（6）定容：缓缓地加入蒸馏水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.因为氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，所以在实验室中不能用玻璃瓶盛装氢氟酸。3.因为Fe3+与SCN-发生反应生成了血红色的Fe(SCN)3络合物，所以向FeCl3溶液中加入KSCN溶液会出现血红色。4.向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，即可除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质。五、讨论题1.不同意。虽然化学反应速率越快，单位时间内生成的产物越多，但有些化学反应需要在一定的时间内缓慢进行，如钢铁的生锈、食物的腐败等。如果化学反应速率过快，可能会导致产品质量下降、能源浪费等问题。因此，化学反应速率的快慢应根据实际需要来选择。2.选择合适的催化剂需要考虑以下几个因素：（1）活性：催化剂的活性是指催化剂加速化学反应的能力。活性越高，催化效果越好。（2）选择性：催化剂的选择性是指催化剂对特定反应的催化能力。选择性越高，产物的纯度越高。（3）稳定性：催化剂的稳定性是指催化剂在反应条件下的使用寿命。稳定性越高，催化剂的使用寿命越长。（4）成本：催化剂的成本也是选择催化剂时需要考虑的因素之一。成本越低，经济效益越好。3.化学平衡移动原理在实际生产中有很多应用，例如：（1）合成氨工业：通过改变温度、压强、反应物浓度等条件，使合成氨反应达到平衡状态，从而提高氨的产率。（2）工业制硫酸：通过改变温度、压强、反应物浓度等条件，使二氧化硫的催化氧化反应达到平衡