统编版八年级化学上册元素周期表测试卷（含答案解析）

统编版八年级化学上册元素周期表测试卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.原子序数3.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.每个周期末尾的元素都是非金属元素4.下列元素中，位于同一主族且原子序数依次增大的是（）A.H、O、FB.Li、Be、BC.C、N、OD.Na、Mg、Al5.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中，核外电子数等于原子序数C.元素的化学性质主要取决于原子核内的中子数D.原子半径越大，元素的金属性越强6.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是（）A.BeB.OC.NaD.Cl7.下列关于离子化合物的说法错误的是（）A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物通常具有较高的熔点C.离子化合物在固态时能导电D.离子化合物是由金属元素和非金属元素组成的8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I9.下列关于原子序数为11的元素的说法错误的是（）A.该元素属于金属元素B.该元素的原子最外层有1个电子C.该元素的化学符号是NaD.该元素位于元素周期表的第3周期10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的化学性质完全由其原子核内的质子数决定D.元素周期律是元素性质变化的一种规律二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.氢元素的原子序数是______，其原子结构示意图为______。12.元素周期表中，位于第2周期第VIA族的元素是______，其化学性质与______相似。13.原子中，质子数等于______，中子数等于______。14.离子化合物NaCl中，钠离子和氯离子的电荷分别为______和______。15.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。16.元素周期表中，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。17.原子序数为17的元素属于______族，其最外层电子数为______。18.离子化合物通常具有较高的熔点，这是因为______。19.元素周期表中，位于第1周期的元素有______和______。20.元素的化学性质主要取决于其原子最外层的______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.元素周期表中，每个周期的元素个数都相同。（）22.原子序数为1的元素是氢元素。（）23.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）24.离子化合物在固态时能导电。（）25.元素周期表中，每个周期的开头元素都是金属元素。（）26.原子中，质子数等于电子数。（）27.元素周期律是元素性质变化的一种规律。（）28.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大。（）29.元素周期表中，每个族的元素个数都相同。（）30.离子化合物是由金属元素和非金属元素组成的。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述元素周期表的意义。32.解释为什么原子序数为11的元素（Na）属于金属元素。33.比较离子化合物和共价化合物的区别。34.简述原子序数为8的元素（O）的原子结构特点。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某元素X的原子最外层有3个电子，原子序数为13。请回答：（1）元素X属于哪一族？（2）元素X的化学性质与哪些元素相似？（3）元素X的最高正化合价是多少？36.某离子化合物由元素A和B组成，其中元素A的原子最外层有1个电子，元素B的原子最外层有6个电子。请回答：（1）元素A和元素B分别属于哪一族？（2）该离子化合物的化学式是什么？（3）该离子化合物中，元素A和元素B的离子电荷分别是多少？37.比较原子序数为3、11、19的三个元素，请回答：（1）这三个元素分别属于哪一族？（2）这三个元素的原子半径大小关系如何？（3）这三个元素的金属性强弱关系如何？38.某元素Y的原子最外层有7个电子，原子序数为17。请回答：（1）元素Y属于哪一族？（2）元素Y的化学性质与哪些元素相似？（3）元素Y的最低负化合价是多少？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Na是钠元素，属于金属元素。O是氧元素，Cl是氯元素，F是氟元素，均属于非金属元素。2.A解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，原子序数逐渐增大。3.D解析：元素周期表共有7个周期、18个族，每个周期末尾的元素是金属元素，第1周期的元素是H和He，均为非金属元素。4.B解析：Li、Be、B位于同一周期，原子序数依次增大。其他选项中，H、O、F位于不同周期，C、N、O位于同一周期，Na、Mg、Al位于同一周期。5.B解析：原子中，核外电子数等于原子序数，原子半径越大，元素的金属性越强。原子核内的质子数不一定等于中子数，元素的化学性质主要取决于原子最外层的电子数。6.A解析：Be的原子最外层有2个电子，电子层数也为2。O、Na、Cl的最外层电子数分别为6、1、7，电子层数分别为2、3、3。7.A解析：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键。8.A解析：F位于元素周期表的最右上角，非金属性最强。9.D解析：原子序数为11的元素是Na，位于第3周期。10.B解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期律是元素性质变化的一种规律。二、填空题11.1；[He]2s¹解析：氢元素的原子序数是1，其原子结构示意图为[He]2s¹。12.O；S解析：O位于第2周期第VIA族，其化学性质与S相似。13.质子数；质量数-质子数解析：原子中，质子数等于核电荷数，中子数等于质量数-质子数。14.+1；-1解析：NaCl中，钠离子带+1电荷，氯离子带-1电荷。15.减小；减弱解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。16.增大；减弱解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。17.VIIA；7解析：原子序数为17的元素是Cl，属于VIIA族，最外层电子数为7。18.离子键较强，需要较多能量才能断裂解析：离子化合物中，离子键较强，需要较多能量才能断裂，因此具有较高的熔点。19.H；He解析：第1周期的元素是H和He。20.电子数解析：元素的化学性质主要取决于其原子最外层的电子数。三、判断题21.×解析：第1周期有2个元素，第2周期有8个元素，第3周期有18个元素，元素个数不相同。22.√解析：原子序数为1的元素是氢元素。23.√解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。24.×解析：离子化合物在固态时不能导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。25.×解析：第1周期的元素是H和He，均为非金属元素。26.√解析：原子中，质子数等于核电荷数，核外电子数等于原子序数，因此质子数等于电子数。27.√解析：元素周期律是元素性质变化的一种规律。28.×解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。29.×解析：第1族有1个元素，第2族有2个元素，其他族一般有8个或18个元素，元素个数不相同。30.√解析：离子化合物通常由金属元素和非金属元素组成。四、简答题31.元素周期表的意义在于：（1）系统排列了所有已知元素，方便查阅；（2）揭示了元素性质的周期性变化规律；（3）为化学学习和研究提供了重要工具。32.原子序数为11的元素（Na）属于金属元素，因为：（1）Na的原子最外层有1个电子，容易失去电子形成阳离子；（2）Na位于元素周期表的第1族，属于碱金属族。33.离子化合物和共价化合物的区别：（1）离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成；（2）离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，共价化合物熔点和沸点差异较大；（3）离子化合物在固态时不能导电，共价化合物在固态时通常能导电。34.原子序数为8的元素（O）的原子结构特点：（1）O的原子核内有8个质子和8个中子；（2）O的原子最外层有6个电子，电子排布为1s²2s²2p⁴；（3）O的原子半径较小，非金属性较强。五、应用题35.某元素X的原子最外层有3个电子，原子序数为13。（1）元素X属于第3族；（2）元素X的化学性质与Al相似；（3）元素X的最高正化合价是+3。36.某离子化合物由元素A和B组成，其中元素A的原子最外层有1个电子，元素B的原子最外层有6个电子。（1）元素A属于第1族，元素B属于第VIA族；（2）该离子化合物的化学式是Na₂S；（3）元素A和元素B的离子电荷分别为+1和-2。37.比较原