上海中学东校2025-2026学年高一（下）月考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海中学东校高一（下）月考化学试卷一、流程题：本大题共1小题，共15分。1.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（填仪器名称，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上。

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是______。（不定项）

A.灼烧过程中部分氧化铜被还原

B.灼烧不充分铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜

D.该条件下铜无法被氧气氧化

（3）在横线处填写操作名称：途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥。

（4）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行______次。

（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是______。（不定项）

A.加热温度过高

B.胆矾晶体的颗粒较大

C.加热后放在空气中冷却

D.胆矾晶体部分风化二、实验题：本大题共1小题，共20分。2.回答下列问题：

（1）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是______。（不定项）

A.幕布的着火点升高

B.幕布的质量增加

C.氯化铵分解吸收热量，降低了温度

D.氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

（2）在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是______。

A.①②③

B.②①③

C.③②①

D.③①②

（3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是______。

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

（4）海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是______。

A.图中微粒间的转化均属于氧化还原反应

B.酸性环境有利于反应①

C.反应③、⑤属于氮的固定

D.反应③可能有氧气参与反应

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFe2（SO4）3溶液10mLNH3生成红褐色沉淀220mLH2S10mLSO2330mLNO210mL浓氨水无气体剩余，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3（5）实验1中，发生反应的离子方程式是______。

（6）实验2甲针筒活塞______移动。

A.向外

B.向内

C.不

（7）反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法可将其通入______。（不定项）

A.浓氨水

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.饱和石灰水

（8）实验3中，甲针筒内发生反应的化学方程式是______。

（9）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，该反应的化学方程式是______，甲针筒中气体颜色的变化是______。三、简答题：本大题共3小题，共65分。3.生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。

（1）若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______。

A.273K时1.0g冰

B.273K时10.0g水

C.373K时1.0mol水

D.373K时10.0g水

（2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______。

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.生石灰

D.硝酸铵

（3）降低温度，可将NO2（g）转化为N2O4（l）。已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH1；2NO2（g）⇌N2O4（l）ΔH2。下列能量变化示意图中正确的是______。

（4）下列热化学方程式中，ΔH1与ΔH2关系正确的是______。

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH1S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH2

A.ΔH1＞ΔH2

B.ΔH1=ΔH2

C.ΔH1＜ΔH2

D.不能确定

用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.50mol•L-1NaOH溶液、50mL0.50mol•L-1氨水。

（5）装置中隔热层的作用是______。

（6）某同学利用如图装置做实验测得反应热ΔH偏大，可能的原因是______。（不定项）

A.测完盐酸的温度直接测碱溶液温度

B.做该实验时室温较高

C.杯盖未盖严

D.碱溶液一次性迅速倒入

将浓度为0.5mol•L-1的酸溶液和0.55mol•L-1的碱溶液各25mL混合（溶液密度均为1g•mL-1），生成的溶液的比热容c=4.18J•g-1•K-1，测得温度如下：反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组（HCl+NaOH）20.023.3乙组（HCl+NH3•H2O）20.023.1（7）两组实验结果存在差异的主要原因是______。

（8）HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）的ΔH=______kJ•mol-1（保留1位小数）。

盖斯定律的提出，使一些无法直接通过实验测量的反应热得以通过计算获得。

（9）已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH3

H2O（g）=H2O（l）ΔH4

则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为______。

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4

B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4

D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4

杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和CO2排放量如表所示：燃料甲醇CH3OH（l）丙烷C3H8（g）煤油热值（kJ•g-1）22.750.429.0二氧化碳排放量（g•kJ-1）16.516.222.9（10）根据上表数据，甲醇燃烧的热化学方程式是______。

（11）根据上表，从CO2排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因______。4.硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。

（1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是______。

A.FeO与稀硝酸反应

B.Fe2O3与浓硝酸反应

C.CuO与浓硝酸反应

D.Al2O3与稀硝酸反应

（2）可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是______。

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

（3）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。（不定项）

A.CO2

B.SO2

C.H2S

D.NH3

硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。

已知：SCN-能被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。

（4）取2mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴1mol•L-1的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物是______（填微粒符号）。

（5）将第（4）题实验放出的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。

A.BaSO4

B.BaSO3

C.S

D.BaCO3

（6）经检验第（4）题实验放出的红棕色气体中含NO2，有同学认为NO2不一定是SCN-的氧化产物，理由是______。

工业上还可用（NH4）2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。

（7）用（NH4）2SO3溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是______。

（8）为使（NH4）2SO3再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的______。

A.（NH4）2SO3

B.CaO

C.NH3

D.NaOH

（9）使用（NH4）2SO3溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5＜pH＜6.3。结合（NH4）2SO3的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______。

5.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种（物质A）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式______。

（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______。

（3）若1mol物质A与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，其原因是______。

烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。

（4）若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）。

（5）已知：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②

1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收，若吸收率为80%，判断吸收后的烟气是否符合废气排放标准并说明理由______。

（6）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______mol•L-1（保留2位小数）。

（7）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比例，反应为：NO+2HNO3=3NO2+H2O。当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1，试计算为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量______（保留3位小数）。（须写出必要的计算过程）

1.【答案】泥三角;坩埚钳;陶土网

AB

蒸发浓缩;过滤

4

A

2.【答案】CD

A

C

D

B

AD

2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;黄绿色逐渐褪去

3.【答案】C

D

A

A

减少实验过程中的热量损失

AC

NaOH是强碱，完全电离，中和时放热多；NH3•H2O是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，温度升高幅度更小

-51.8

A

ΔH=-726.4kJ/mol

从排放量角度：甲醇CO2的排放量（16.5g•kJ-1）远低于煤油（22.9g•kJ-1），与丙烷（16.2g•kJ-1）接近，属于低碳燃料，符合绿色环保理念；从燃料储存角度：甲醇在常温下为液态，相比气态的丙烷更易储存、运输和使用，安全性更高，适合火炬塔长期稳定供应

4.【答案】A

B

B

（SCN）x;

D

NO2可能是