初中化学睡前默写72天

初中化学-睡前默写(72天)专题一物质的组成与结构I 1 1 2 2第5天元素周期表 3第6天化学式的书写及含义 3第7天化合价 4第8天化学式的相关计算 4|专题二物质的化学变化第9天物质的变化和性质 5第10天在密闭容器中进行的实验探究 5第11天未在密闭容器中进行的实验探究 6第12天质量守恒定律及应用 6第13天基本反应类型 7第14天化学方程式的意义与读法 7第15天化学方程式的书写 8第16天化学方程式的配平 8第17天有关化学方程式的简单计算 9专题三物质的性质与应用I第18天物质的分类 9第19天氧气的化学性质 第20天实验：加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 第21天实验：分解过氧化氢制取氧气 第22天催化剂和催化作用 第23天碳单质的物理性质与化学性质 第24天实验：实验室制取二氧化碳 第25天二氧化碳的性质探究实验 第26天二氧化碳的性质与用途 第27天一氧化碳的性质与用途 第28天碳及其化合物间的相互转化 第29天水资源的利用和保护 第30天硬水和软水及常用的净水方法 第31天过滤 第32天溶液、悬浊液、乳浊液的比较 第33天结晶 第34天溶解度 第35天溶解度曲线 第36天实验：配制一定溶质质量分数的溶液 第37天金属的物理性质、合金第38天金属与氧气的反应第39天金属与酸的反应 第40天金属与金属化合物溶液的反应 第41天金属的锈蚀与防护 第42天实验：一氧化碳还原氧化铁 第43天常见的酸 第44天酸的化学性质 第45天常见的碱 第46天碱的化学性质 第47天中和反应第48天常见的盐第49天盐的性质 第50天实验：探究氢氧化钠是否变质的方法 第51天常见的化肥与化肥的简易鉴别第52天燃烧条件的探究实验(一)第53天燃烧条件的探究实验(二)第54天灭火的原理和方法第55天三大化石燃料第57天能源的利用与开发第58天实验：氢气的实验室制取第59天常见的化学材料第60天化学与环境第61天六大基本营养素与合理膳食第62天化学物质与人体健康第63天常见化学仪器(一)第64天常见化学仪器(二) 第65天药品取用规则和固体药品的取用 第66天液体药品的取用 第67天固体药品的称量(托盘天平的使用) 第68天酒精灯的使用与物质的加热 第69天连接仪器装置与玻璃仪器的洗涤 第70天实验室制取气体的一般思路——气体的发生装置第71天实验室制取气体的一般思路——气体的收集装置第72天实验室制取气体的一般思路——检查装置气密性背记清单(参考答案) 2 2 3 3 实际用时实际用时分钟正确率/22粒子是2.构成物质的粒子有_、等，分子是由构成的，如一3.分子的和_都很小，如1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×10²¹个水 ;压强越大，分子之间间隔,如夏天充满气的自行车轮胎暴晒易爆炸。6.同种物质的分子化学性质,不同种物质的分子化学性质,氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质,都具有性；过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质_。日期_实际用时_分钟正确率/301._是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，可分，而不可分。脱离化学变化，原子可以分为_和_2.原子是由居于原子中心的带_电荷的与核外带_电荷的构成的。原子核是由和_构成的。_子的原子核内都有中子，如某种氢原子就没有中3.是指原子核所带的正电荷数。原子核内质子所带电荷与所带电荷数量相等，电性相反，因此整个原子电性，即核电荷数=_=_4.每一个电子层上所能容纳的电子数__,每层表示→表示→表示最多容纳个电子(n表示电子层数):第一表示层最多容纳个电子；第二层最多容纳个原子结构示意图1.叫做离子，其分为离子(如Na+、NH₄+)和离子(如电子数，所以带电荷，为离子。5.部分离子结构示意图氯离子示意图2.元素分为元素(如锌、铜)、元素(如氢、溴、碳等)和_元素(如元素是。4.由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):二氧化碳是由和5.由原子(或离子)直接构成的物质，有两种说法(以汞、氯化钠为例):汞是由组成的；氯化钠是由_和_组成的。汞是由构成的；氯化钠是由 单元格的信息氦铍单元格的信息氦铍氩K钾钙氮硅氟磷同一周期(横行)元素的相同，前三个周期从左到右，随着原子序数的元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于。如氧原子的原子核外有两个电子层，则氧元素位于化学式的书写及含义1.用和_的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如O₂、H₂O、MgO分别2.从宏观上看，H₂O表示水这种物质，还表示水是由两种元素组成的。从微观上_和看，H₂O表示__和 构成。4.写出化学符号所表示的意义：N表示_,还表示 ;N₂表示,还表示_,还表示_,还表示_等；2N₂表示。5.书写化合物的化学式时，要掌握化合物的以及不同元素间的,当原子个数比为1:1时，1可,但H₂O₂、Na₂O₂等除外。原子个数不为1时，可将数睡前默写初中化学》化合价化合价日期实际用时分钟正确率/385.同种元素在不同物质中可显示的化合价，如CO、CO₂、KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂;同种7.金属元素的原子容易最外层电子，所以金属元素一般显价，化合价数一般等于 化学式的相关计算化学式的相关计算1.化学式中各原子的,叫做相对分子质量，符号为M。相对2.化合物中各元素的质量比等于 的之比。如水(H₂O)中各元素的质量比为m(H):m(O)=o4.物质中某元素的质量=×物质中该元素的。如100g碳酸钙中含有钙元素的质量为质中不含该元素)。物质的变化和性质物质的变化和性质 的变化叫做物理变化，如加热水至沸腾、胆矾的研碎、石蜡熔化等。其特征是生成其他物质；物质的、可能发生变化，也可能有 的现象。 的变化叫做化学变化，又叫,如酒精燃烧、食物腐败等。其特征是其他物质生成；常伴随有3.化学变化过程中伴随有物理变化，如蜡烛燃烧(变化)的过程中伴随蜡烛熔化4.物质就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味等。物质在中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。物质的性质是物质固有的,而物质的变化是一个有序的、动态的,是性质的。例如，汽油能挥发是性质，汽油挥发属于变化；汽油能燃烧是性质，汽油燃烧属于变化。在密闭容器中进行的实验探究在密闭容器中进行的实验探究1.实验装置(如图)2.反应原理：3.实验现象：红磷燃烧，产生,气球先 ,冷却后,反应前后天平指针位置反应后生成的五氧化二磷的质量。 ;小气球的作用是红磷燃烧前后质量的测定 ;将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，使玻璃管下端与红磷接触，其目的是o未在密闭容器中进行的实验探究未在密闭容器中进行的实验探究1.实验一：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量的测定(如图)(2)实验现象：剧烈反应，产生_,反应结束后天平指针。实验分析：反应产生的逸散到空气中，导致反应后天平左右两边质量2.实验二：镁条在空气中燃烧前后质量的测定(1)反应原理：(2)实验现象：,发出,生成_;用天平称量反应前后物质的质量，两次称的质量。实验分析：参加反应的的质量没有计算在内，导致反应前后物质的质量3.在设计实验验证质量守恒定律时，凡是有参加或生成的化学反应，一定要在的装置中进行，否则反应前后物质的质量质量守恒定律及应用质量守恒定律及应用1.的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律适用于所有的变化，不适用于变化。如根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶后，总质量是16g,这种说法是的。质量守恒定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。3.质量守恒定律的微观解释：化学反应，就是参加反应的分子分解成,又重新组合成的过程。4.化学反应前后，宏观上不变，微观上原子的、原子的不变。物质ABC物质ABCD410x(1)参加反应的物质是,反应后生成的物质(2)反应后D的质量x为g。基本反应类型基本反应类型1.由_物质的反应叫做化合反应，其特征为 的反应才是置换反应。 互相,生成的反应，叫做复分化学方程式的意义与读法化学方程式的意义与读法1.化学方程式的意义以为例(1)质的方面：反应物是,生成物是,反应条件是o(1)质的方面：在的条件下，水分解生成和o质量的氧气；②在的条件下，每个水分子分解生成个氢分子和个氧分子质量比是化学方程式中各物质的与各自化学式前面的 睡前默写初中化学》 (2)遵循,等号两边各原子的与必须相等。__2.__写根据客观事实写出和的化学式，之反应物在生成物在配 和的化学式前配上适当的 注注明和生成物的等把“—”改为“=”查是否准确、恰当1.最小公倍数法(以氢气还原氧化铁为例：H₂+Fe₂O₃高温Fe+H₂O)(3)在该元素所在化学式前面配(最小公倍数÷化学式中该元素原子的2.定“1”法(以磷燃烧为例： (4)通分，将化学计量数化为有关化学方程式的简单计算有关化学方程式的简单计算以氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下制得氧气为例，若加热分解4.9g氯酸钾，可制得③标：写出相关物质的1.由组成的物质叫做纯净物， 固定的性质，如氧气、冰水混合物等；由_混合而成的物质叫做混合物，固定的组成，也固定化学符号，如食盐水、纯净的空气等，组成混合物的各种成分它们各自的。 物叫做化合物，如氯化钠、高锰酸钾等。3.由_组成的中，其中一种元素是的(即由和另一种4.在水溶液中解离出的全部是_的化合物叫做酸；在水溶液中解离出的全部是的化合物叫做碱；由(或_合物。注意：含碳元素的化合物是有机化合物。如CO₂有机物。氧气的化学性质氧气的化学性质2.硫在空气中燃烧发出,放出,生成 。反应的化学方程式为 5.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧,某些不能在空气中燃烧的物质能在_中燃烧，说明,同时也说明物质燃烧的剧烈程度与 实验：加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验：加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气的反应原理是;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应原理是3.加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作(以排水法为例)是查—— ;定——将试管固定在铁架台上，试管口要,防止 熄——应先,再,防止水槽中的水被倒吸入4.盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片放，因为在相同状况下氧气的密度空气的密度， ①_,优点是收集到的氧①_,优点是收集到的氧2.选择实验发生装置的依据是反应物为体和 3.分解过氧化氢制取氧气的实验操作(以装置③为例)是组装仪器，检查装置;向锥形瓶中加入固体；塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡胶塞；加入溶液；收集氧气。排水法收集氧气的依据是_,优点是收集到的氧气较,当集气瓶口有,说明氧气已收集满。5.检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若,说明该瓶气体为氧气。催化剂和催化作用学反应中所起的作用叫作用。2.催化剂的特点可概括为“一变”“二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他物质的 在化学反应前后都没有发生变化。3.催化剂是针对而言的，单独地说某种物质是催化剂。如不能单独说二氧化锰是催化剂，而应该说二氧化锰是过氧化氢分解反4.催化剂的作用只是改变_,与生成物的质量,生成物的多少只与 有关；催化剂决定反应能否发生。5.在化学反应前后，催化剂的_和_性质不变，其性质可能改变；催化剂也 了化学反应。6.不同的化学反应有的催化剂，同一化学反应也可能有催化剂。日期_实际用时分钟正确率_/32 存在的________的物质，通常用作钻探机____、刻刀、 分子形似_,通常用于_、材料、医学及生物等领域。2.碳单质的化学性质(2)碳具有性：充分燃烧(O₂)时，发生的反应为燃烧不充分(O₂)时，发生的反应为o(3)碳具有性：条件下，碳可与某些氧化物碳的氧化物，表现出,在反应中作_。碳与氧化铜反应的化学方程式为3.石墨电极利用的是碳单质的_;石墨润滑剂利用的是碳单质有_;水墨画长久保存不变色利用的是碳瓷器活利用的是碳单质的单质在常温下;没有金刚钻不揽;活性炭吸附水中_和利用的是碳单质的1.实验室制取二氧化碳的反应原理为,药品为2.反应物状态为体和_体，反应条件为,故选择_型氧化碳能_且能_用排水法收集；其密度比空,可采用法收集。3.实验操作：按要求连接仪器；检查装置的;先向锥形瓶中装入 4.检验：把产生的气体通入_,若_ 存放：收集满二氧化碳的集气瓶要用盖住(毛面向),放在桌面上。二氧化碳的性质探究实验 二氧化碳的性质探究实验 作用下，瓶子 二氧化碳的性质与用途二氧化碳的性质与用途态二氧化碳叫“”,易升华。续燃烧，其反应式为 6.二氧化碳和水在叶绿素、光照的作用下能发生光合作用： 一氧化碳的性质与用途一氧化碳的性质与用途1.一氧化碳是一种色、味的气体；密度比空气的略水。 (2)毒性：一氧化碳中毒的原因是CO极易与血液中的结合，从而使的密度且,故用排空气法收集。碳及其化合物间的相互转化碳及其化合物间的相互转化 涉及反应的化学方程式：④⑦⑧实际用时分钟正确率/201.节约用水就是要提高水的。工业上，改变一些生产工艺，用水，提高水等)。2.防治水体污染(2)危害：影响工农业、渔业生产；破坏水生;危害(3)防治措施：①工业污染的防治是通过应用新技术、新工艺减少的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；②农业污染的防治是提倡使用,合理使用;③生活污染的防治是生活污水应逐步实现处理和排放， 叫做硬水；2.水在加热煮沸时，有较多沉淀产生的是__,不产生沉淀或产生沉淀较少的是;把等量的滴在盛有_软水、硬水的烧杯里，振荡，产生_的是软水，产生的是硬水。沉淀的原理是使沉降下来并与水分层，作用是除去杂杂质，得到的是__物；吸附的原理是利用等具有吸附作用的物得到的是物；蒸馏的原理是通过的方法使水变成,后质和_,睡前默写初中化学》 纸与漏斗壁之间不要有 止;液面低于,防止 破滤纸);漏斗的下端管口,防止4.过滤速度慢的可能原因：滤纸或难溶性杂质过滤操作示意图 ,滤纸上的小孔等。溶液、悬浊液、乳浊液的比较溶液、悬浊液、乳浊液的比较 物质 到液于液体里形成的—体里形成的举例(答案合理即可)乳胶漆、里的物质—————相同点都是_结晶1.固体物质从它的溶液中以的形式析出，这一过程叫做结晶。应用举例 ,析出 后，继续_溶剂，溶质会析出2.结晶的应用——海水晒盐多种化工产品钠的_溶液)3.“夏天晒盐”是指利用夏天的风吹日晒使,析出食盐晶体，即结晶；“冬1.固体的溶解度：在下，某物质在_里达到状态时所 2.气体的溶解度：该气体的压强为 3.溶解度的相对大小(20℃)举例 改变其溶解度的大小。溶解度曲线溶解度曲线的溶解度，两曲线交点表示两物质在时的溶解度 解度受温度变化的影响,如等，溶解度曲线呈缓升型；固体物质的溶解度随温度的升高而,如等，溶解度曲线呈下降型。 的饱和溶液；确定混合物分离、提纯的方法。实验：配制一定溶质质量分数的溶液烧杯中；溶解——用搅拌，使氯化钠;装瓶保存——把配制好的溶液装入中，盖好并贴上(包括和溶液中溶质的 _)。质量分数;量取时仰视读数会导致溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数 ;俯视读数会导致溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数。1.纯金属物理性质的共性是有光泽，有良好的性、_性及__性。纯金属物理性质的差异性：大多数金属都呈色，但铜呈色，金呈色；在常温下，大多数金属都是,但汞是;不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别。2.物质的性质与用途的关系：制电线、电缆利用的金属的物理性质是能;做炊具利用的是能;拉成丝、制成箔利用的是有;制造车辆、防盗门窗等利用的是有一定的;做装饰品利用的是具有。3.合金与组成它们的纯金属相比，硬度,抗腐蚀性,熔点,机械性能它们的主要成分是,它们的各种性能不同，主要是因为二者的_不同；钛合18K黄金(___、、合金)等。日期1.打磨过的镁条露置在空气中，表面_,反应的化学方程式为,伴随有 _,反应的化学方程式为_3.铁丝在氧气中点燃后剧3.铁丝在氧气中点燃后剧空气中只是_),反应的化学方程式为6.铜绿即_,呈_颜色，种_的形式存在，它是铜与空气中的等物质反应产生的物质。7.铝的化学性质比铁_但不易被腐蚀的日期实际用时分钟正确率_/281.默写金属活动性顺序表：金属活动性由强逐渐减弱_金属能把位于金属从它们里置换出来。气体能够并产生;反应的化学方程式为生成的气体能够并产生;反应的化学方程式为5.铁与稀盐酸、稀硫酸的反应现象：反应,有产生；溶液;生成的气体能够_并产生;反应的化学方程式2.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，可以观察到铜丝加入_溶液中，_表面有析出，溶液_;金面有产生，表面,证明金属活动性是液中，溶液中溶液中1.铁制品锈蚀条件的探究实验装置蒸馏水煮沸并冷却的棉花和干燥剂干燥的空气反应条件实验现象实验结论铁生锈的条件是2.铁生锈的实质是铁与空气中的、等发生_的过程(缓慢),3.防锈的原理是使铁制品_或。防锈措施是保持铁制品表面、 1.实验药品：氧化铁粉末、 、一氧化碳气体。2.实验步骤：检查装药品，固定仪器→ 点燃_→反应结束，熄→熄灭__澄清石灰水4.化学方程式：硬质玻璃管中为;试管中为;酒精灯处为。日期_实际用时分钟正确率_/33挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口__挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口__(2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤等中的水分，生成浓硫酸00 ;稀释时不能将水注入浓硫酸中，会导致,这是因为水的密度 ,水会浓硫酸面，溶解时放出的热能使,造成 酸的化学性质酸的化学性质1.与作用：酸能使紫色石蕊溶液使无色酚酞溶液变色。2.与多种反应：酸+,属于反应。3.与某些反应：酸+某些,属于 逐渐变成;反应的化学方程式分别为 氧化钠溶液反应时，均;反应的化学方程式分别为 5.与某些反应：酸+某些,属于反应。如稀盐酸与 ,反应的化学方程式为1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质及用途水(溶解时放出),易吸水。氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于 护树木、、配制农药(用_与_等配制2.几种碱的颜色、溶解性及碱性强弱：KOH、NaOH、Ba(OH)₂是色、溶于水的碱；Ca(OH)₂是色、溶于水的碱；Al(OH)₃、Fe(OH)₂是_色、溶于水的碱的化学性质日期_实际用时分钟正确率/23 2.与某些复分解反应。如氢氧化钠溶液分别与二氧化碳、三氧化硫反应时，均3.与反应：碱+_一→_,属于_反应。如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时_,反应的化学方程式为钠溶液与硫酸铜溶液反应时，现象为有生成，反应的化学方程式为_的反应，叫做中和反应。举例：氢氧化钙与盐酸 ,氢氧化钠与硫酸反应1.中和反应反应的化学方程式为的化学方程式为(2)实质：酸溶液中的与碱溶液中(3)在实际中的应用：①调节土壤的,如在酸性土壤中加入适量的②处理工厂的废水，如用进行中和处理硫酸厂的污水；印染厂的废水呈_,疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_。④被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上含有的溶液以减轻痛痒。氯化钠碳酸氢钠硫酸铜的主要物理性质的主要成分结晶水合物的化学式氯化钠碳酸氢钠硫酸铜的主要物理性质的主要成分结晶水合物的化学式、;的主要、碳酸钠色于水_色体；_溶于水 色于水_色体；_溶于水 溶液为医疗上的 ;农业常生活中作为 等症的一种药剂 一工业上用于 可用检验水蒸气 溶于水盐的性质1.盐的物理性质(1)常见盐及其溶液的颜色：常见的盐大多为色固体，其水溶液一般为色。少数盐有特殊颜色，其水溶液也有颜色，如高锰酸钾固体为色，含Cu²+的溶液一般为色，含Fe²+的溶液一般为色，含Fe³+的溶液一般为色。(2)盐的溶解性：①钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水；②盐酸盐中除难溶于水外，其余都溶于水；③硫酸盐除难溶于2.盐的化学性质(1)盐+金属→_+(4)一种盐+另一种盐→+,属于反应。与之反应生成而发生变质，反应的化学方程式为。(1)取样品加入_,有产生，则证明样品中存在,NaOH固体变质。③盐：加入,有产生，则证明NaOH固体变质。液部分变质；若_,则说明NaOH溶液全部变质。常见的化肥与化肥的简易鉴别常见的化肥与化肥的简易鉴别(2)加水：氮肥和钾肥溶于水，磷肥溶于水或溶于水。(3)加熟石灰研磨：铵态氮肥放出具有味的气体放出。2.氮肥的简易鉴别(1)氮肥中的氨水呈态，碳酸氢铵有强烈的味，据此可直接将它们与其他氮肥相的是硫酸铵，的是氯化铵和硝酸铵。③在氯化铵和硝酸铵中加入 ,产生白色沉淀的是,无明显现象的是o燃烧条件的探究实验(一燃烧条件的探究实验(一)薄铜片热水白磷氧气—白磷白磷薄铜片上的白磷,产生热水中的白磷通入氧气后1.由于白磷燃烧生成的白烟—.有毒，逸散到空气中会危害人体健康，所进行。燃烧条件的探究实验(二)蘸有酒精的棉球,蘸有水的棉燃烧需要滤纸碎片乒乓球碎片铜片乒乓球碎片,滤纸碎片燃烧需要 燃烧需要可燃物日期_实际用时分钟正确率/23 厨房油锅起火时，其灭火方法是,其灭火原理是3.用水灭火的原理是,而不是降低着火点。4.家用天然气泄漏时，应先_,再。千万打开排气扇、5.当被大火围困时，应用捂住口鼻，前进，切乘坐电梯。1.煤含有元素，还含有元素和少量的等元素以及 等(煤的干馏),是变化。煤气的主要成分为其他气体等。2.石油主要含有和两种元素，其被称为“工业的”。利用石油中各成分的不同，使其分离得到、等(石油分馏),是3.天然气主要含有由和组成的,其中最主要的是天然气的主要作用是5.煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物雨水会形成酸雨(pH<5.6的雨水)。防治酸雨，采取的措施有减少 1.甲烷是色、味的气体，密度比空气的,难溶于水。2.甲烷的化学性质(性)(1)实验操作：在甲烷燃烧的火焰上方罩一个的烧杯，片刻后将烧杯倒过来，加入少量澄清石灰水。 (4)化学方程式：3.点燃甲烷前注意,当甲烷与空气混合时，点燃有发生的危险。日期_实际用时_分钟正确率/291.乙醇(俗称_,化学式为)的物理性质是通常为色、的液体，能与水以互溶，易2.乙醇的化学性质是具有,燃烧时发出火焰，放出,化学方程式为。乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于资源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省3.氢气的来源广泛，可以由制得；氢气燃烧的高；最突出的优点是 ,目前无法普及。 等。由于可开发利用的资源有限，并会对自然环境造成污染，因而世界各国正在努力开发利用的新能源。实验：氢气的实验室制取实验：氢气的实验室制取装置还可以用于实验室制取或用过氧化氢溶液制取;H₂的密度比空气的 再);把试管固定在铁架台上；加入稀硫酸；收集气体。5.注意事项：浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有性；用氢气进 ;收集满氢气的集气瓶保存。常见的化学材料常见的化学材料 2.状结构的高分子材料(如塑料)加热时,冷却后,加热后 1.目前计入空气质量评价的主要污染物有 2.防治温室效应的措施有减少_等化石燃料的使用；开发利用 ,如太阳能、风能、地热等；促进产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的 效率和效率；大力,严禁乱砍滥伐森林等；采用或方法，人工吸收二氧化碳等。3.废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重，这是因为大部分塑料在自然环境中很难,长 的_等气体，从而对造成污染。4.要解决“白色污染”问题，应该使用不必要的塑料制品，如用代替塑料袋等； 使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些的、的 降解塑料和光降解塑料等；各种废弃塑料。1.蛋白质是构成的基本物质，是及_的主要原料，并为人体提供能量。日常生活中，_及其制品中含有丰富的蛋白质。_的能源。人体内脂肪还能起到作用从而油脂主要来源于植物油、动物性油脂和含油脂较多的果实或种子，如等4.维生素有20多种，多数在人体内合成，需要从食物中摄取。、动物肝脏、牛奶、_等是人体获取维生素的主要来源。缺乏维生素A,会引起缺乏维生素C,会引起;缺乏维生素B₁,会引起等；缺乏维生素D,会使青少年发育不良或患,老年人会发生们必须,使摄入的各种营养成分保持适当比例。正确率/28正确率/281.人体内含量的元素，称为常量元素。常量元素有种，为2.含量在的元素，称为微量元素。一些微量元素在人体内的含量虽然很小，却是维持所必需的。3.钙是构成人体的重要组分，使_和具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会5.锌影响人体_;缺锌会引起会影响,造成_8.氟能防治_;缺氟易产生,过量会引起和_o常见化学仪器(一)反应容器加热的需垫石棉网(或陶土网)加热的 常见化学仪器(二)取用仪器 颗粒固体) 颗粒固体)液体)液体)夹持仪器分离仪器 1.实验室化学药品取用时，用手接触药品，把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，尝任何药品的味道。(“三不”规则)2.实验室许多药品有很强的刺激性气味，特别是某些气体。正确闻气味的方法是5.固体药品通常保存在_中。往试管里装入粉末状固体时，先使试管_,再用_(或___)将药品送至_,再把试管直立起来。(“一斜二送三直立”)6.往试管里装入颗粒或块状固体药品时，先把试管_,用将试管起来，使药品试管的底部。(“一横二放三慢竖”)7.用过的或要立刻用擦拭干净。液体药品的取用日期_实际用时_分钟正确率/29防止;试管,试剂瓶口必须试管口，并且缓缓地倒，防止药要把试剂瓶口o2.取一定量液体时，用量取。向量筒内倾倒液体，量筒要,在接近刻度线时改用滴加至刻度线；读数时3.取少量液体时，用橡胶胶帽，排出,插入试剂瓶内，吸入试剂；于容器口的,滴入试剂。4.使用胶头滴管时，不要伸入_或接触_;取液后的滴管，应保持橡胶胶的滴管要立即__,但上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。固体药品的称量(托盘天平的使用) 固体药品的称量(托盘天平的使用) 中称量。3.三称：称量要“”;砝码要“先大后小”;用取用砝码、移动至天平平衡。4.四读：称量药品的质量=o1.酒精灯的火焰分为和三个部分，_度最高，加热时要用2.酒精灯使用前应检查_是否烧焦；检查灯内不超过酒精灯容积的_。精灯去引燃另一只酒精灯；万一酒精洒到桌上燃烧起来，应立即用或扑盖。4.用完酒精灯后，必须用盖灭，用嘴去吹，盖灭后轻提一下_,再重新盖好；5.用酒精灯给固体加热时，药品在试管底部；先左右移动_,使试管底部 ,后用酒精灯的焰固定加热；试管口倾斜，防止6.用酒精灯给液体加热时，先,使试管底部_,再用焰对着药品的部位 ;试管口应倾斜与水平方向成角，试管口对1.把玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口_(不仅能起作用，而且能使连接处更好),然后对准橡胶塞上的孔稍稍,将其插入。连接管和胶皮管时，先把玻璃管口,然后稍稍_即可把玻璃管插入胶皮管。2.在容器口塞橡胶塞时，把橡胶塞着塞进容器口。切不可 _水，_后把水倒掉，再注入水，__后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁有不易洗掉的物质，要用_刷洗。刷洗时须_或_4.难溶于水的油类物质，可用_或_洗涤，再用冲洗干净性氧化物或碳酸盐等可用5.洗过的玻璃仪器内壁附着的水_时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在的地方。—实验特点—操作可通过控制 的速率控制可控制反应的适用范围 的反应和制取气体 的反应和制取 反应和制取反应持续实验室制取气体的一般思路实验室制取气体的一般思路——气体的收集装置向上排空气法向下排空气法 适用范围 空气中的成分反应且密度比空气的 的气体，如O₂、CO₂等 空气中的成分反应且密度比空气的特点收集到的气体但收集到的气体但使用排水集气法时需要将集气瓶内,并等到明气体已收集满。使用排空气法收集气体时，要将长导管伸到接近集气瓶。需要根据收集气体的进行验满(可燃性气体点燃前一定要)。液面差液面差图2图31.试管+导管的气密性检查：组装好仪器，导管一端放入水中，形成密闭系统，用_ 注入水，直至长颈漏斗中的水面锥形瓶内部水面一段距离，形成(如图2),3.针筒+长颈漏斗：组装好仪器(如图3),漏斗中,说明气密性良好。背记清单(参考答案)1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。能保持物质的化学性质的最小粒子是分子、子构成的，如一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。3.分子的体积和质量都很小，如1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×10²¹个水分子。4.分子总是在不断地运动，如水结成冰后，分子依然率越快，如湿衣服夏天比冬天干得快。5.分子之间有间隔，如热胀冷缩、压缩气体等；通常情子之间间隔越小，如夏天充满气的自行车轮胎暴晒易爆炸。6.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同，氧气和液态氧是由同种分子构成和水的分子构成不同，它们的化学性质不同。第2天原子1.原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可分，而原子不可分。脱离化学变化，原子可以分为原子核和核外电子。2.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成的。原子核是由质子和中是所有原子的原子核内都有中子，如某种氢原子就没有中子。表示原子核3.核电荷数是指原子核所带的正电荷数。原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性，即核电荷数=质子数=核外电子数。4.每一个电子层上所能容纳的电子数不同，每层最多容纳2n²个电子(n表示电子层数):第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)。1.带电的原子或原子团叫做离子，其分为阳离子(如子带2个单位正电荷。3.金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带4.非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以5.部分离子结构示意图氯离子示意图1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素是一个宏观概念，用于描述物质的组成；元素只讲种类，不讲个数；元素的种类由质子数决2.元素分为金属元素(如锌、铜)、非金属元素(如氢、3.地壳中含量居前5位的元素分别为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。地壳中含量最多的金属元素是铝(A₁)。4.由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):二氧化碳是