一轮学案43硫及其化合物

第3讲硫及其化合物

［考纲要求］

1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响03,了解硫

元素单质及其重要化合物的制备方法。

考点一|硫及其氧化物的性质与应用

1.硫单质

⑴硫元素的存在形态

形」一|游离态|一火山喷口附近或地壳的岩层里

态化合图一主要以和的形式存在

(2)硫单质的物理性质

硫单质俗称，是一种淡黄色固体；—溶于水，

—溶于酒精，—溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜

硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

-2氧化性还原性+4

s------>|sj——>S02

Cu：

①与金属反应，表现性

Fe：

②与非金属反应

02：,表现性

H2：,表现性

③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：，

表现性

2.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

二氧化硫是气味的有一气体，是大气

污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约一

体积SO2o

(2)化学性质

酸性氧化］，出0反个:—

①物的通性与m皿(足量)反应:

②氧化性(如与H2s溶液反应)：

SO2+2H2s==3SI+2H2O

③还原性［上：----------------

［氯水：________________________

④漂白性：可使—溶液等有机色质褪色生成不稳定的

化合物

3.三氧化硫

(1)物理性质：熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为

—，在标准状况下为o

(2)化学性质：

H2O

酸

性

氧通性Ca()

——>S()+Ca()^=CaS()

化34

物

NaOH

--------------A

4.硫的氧化物的污染与防治

(1)来源：的燃烧及的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤,改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使

_______________________反应发生o

途径2：SO2+H2OH2so3、2H2so3+Ch=2H2so4。

［回扣判断］(正确的打“V”，错误的打“X”)

(1)硫与铁反应生成硫化亚铁()

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的

产物是三氧化硫()

(3)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合

制成()

(4)二氧化硫可广泛用于食品的增白()

(5)SO2与Ca(OH)2、NaHCCh均发生化学反应()

(6)32g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA()

（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnCU溶液、B「2水或

滴有酚配的NaOH溶液褪色（）

（8）pH<7的降雨属于酸雨（）

（9）SCh和CL都具有漂白性，以1:1体积比通入品红溶液

中，漂白能力增强（）

［重点提醒1

SO2的性质与价态变化

使品红溶液褪色

漂白性

2

H-一酸性氧化物还原性一%tn-

H2so3、SO3.，国|&）2|---------------SO3、SO4

］氧化性

0

S

对点速练

练点一SvSO2、SO3基本性质

1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.SCh既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物

质的还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚醐的氢氧化钠溶液褪色，体现

了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其

成分中含有少量SO2O下列关于S02说法正确的是（）

A.S02属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.S02具有还原性，少量的S02可防止葡萄酒氧化变

质

C.S02具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.S02可以使酸性KMnCU溶液褪色，体现了它的漂白

性

3.下列有关物质漂白性的叙述，正确的是（）

A.因为S02有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水褪

色

B.能使品红溶液褪色的气体不一定是S02

C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,

其原理相同

D.SCh和C12都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿

润的有色布条，漂白效果更好

归纳总结

常见漂白剂的比较

类型原理举例特点备注

将有机色质内HC10、

氧化不可逆、无选

部“生色团”NaClO、

型持久择性

破坏掉Ca(C10)2、

Na?O2>H2O2、

O3等

与有机色质内

加合部“生色可逆、有选

SO2

型团”“化合”不持久择性

成无色物质

吸附将有色物质吸物理吸附

活性炭

型附而褪色变化色素

练点二S02的有关实验

4.下列实验中能证明某气体为S02的是（）

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变

红

③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加

BaCb溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入

淡水中，能使淡水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产

生

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明

5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药

品和装置如图所示，下列说法不合理的是（）

而涌液含布泥桥的碗水NaOH溶液

ABC

A.能表明「的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液

褪色

B.装置C的作用是吸收S02尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4

溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸

酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀

6.下图是检验某无色气体A是SCh和C02的混合气体

的装置图，按要求回答下列问题：

⑴B中加入的试剂是，作用是

⑵C中加入的试剂是

作用是

⑶D中加入的试剂是

作用是

(4)实验时，C中应观察到的现象是

方法技巧

检验S02和CO2同时存在的一般流程

S02和C02都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时

存在的一般流程为

流程

检验S02台除去S02今检验S02是否除尽今检验C02

设计

选用酸性KMnO4溶澄清的石灰

品红溶液品红溶液

试剂液水

预期

褪色褪色不褪色变浑浊

现象

练点三硫的氧化物对环境的影响及治理

7.结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

()

A.S02、NCh、CO2均属于大气污染物

B.酸雨是pH小于5.6的降水

C.C02也会导致酸雨的形成

D.大气中S02含量的增加，会导致温室效应加剧

8.如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基

本流程示意图：

(1)试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的

主要化学反应的化学方程式：

(2)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是

(写物质名称)，它对环境的负面影响是

⑶检验脱硫后废气中是否含有S02的简单方法是

方法总给

工业上SO2的两种常用处理方法

方法一：钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃

烧，燃烧时硫、生石灰、。2共同反应生成硫酸钙，从而使硫

△

转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2==CaSO3,2CaSO3

△△

+O2===2CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O2===

2CaSO4o

方法二：氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2

直接接触吸收S02,其反应的化学方程式为2NH3+SO2+

H2O==(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(或生成

NH4HSO3,然后进一步氧化)。

考点二|硫酸的性质、SOF的检验

1.稀硫酸(具有酸的通性)

f使石蕊试液变色

与金属反应(如Zn)

稀

硫与金属氧化物

-------------»

酸反应(如CuO)

与碱反应

「如Cu(OH)J

与盐反应

----------->

(如CuC()3)

2.浓硫酸

(1)物理性质

H2s04挥发，溶于水，浓H2s04溶于水热,

所以稀释浓H2s04时，应将沿器壁慢慢注入

中并不断搅拌。

(2)浓硫酸的特性

实验实验现象浓硫酸的特性

少量胆研加入浓硫

—吸水性

酸中

用玻璃棒蘸取浓硫

脱水性

酸滴在滤纸上—

将铜片加入盛有浓

强氧化性、酸性

硫酸的试管中加热

—

⑶常温下，铁、铝遇浓H2so4—，可用铝槽车运输浓

H2so4。

(4)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式:

3.S0F的检验

加足量盐酸酸化

(1)操作方法：被检液-----------------取清液

滴加BaCL溶液

-------------＞有无白色沉淀(判断有无sor)o

(2)原理解释：先加稀盐酸的目的是

，再加BaCb溶液，观察有

白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式:

［回扣判断K王确的打“，错误的打“X”)

⑴用硫酸清洗锅炉中的水垢()

(2)用BaCk溶液鉴别SOF和SOf()

(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥Hz和

co()

(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，

说明溶液中一定有SOF()

(5)浓硫酸使蓝矶(CuSO4・5H2。)变成白色粉末，体现了浓

硫酸的强氧化性()

(6)不能用浓H2s。4干燥还原性气体S02()

［重点提醒］

1.浓H2s。4作干燥剂应放在洗气瓶中，可干燥的气体

为酸性、中性，不具有还原性气体如：H2、。2、C02、S02

等，不可干燥碱性气体和还原性气体如：NH3、HI、H2s等。

2.要注意浓H2SO4与Cu反应，随着反应的进行，浓

H2so4的浓度会逐渐变稀，反应停止。

3.分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：

(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥

剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸吸去

CUSO4-5H2O晶体中的结晶水；

(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、0原子以2:1比

仍J月无去。

对点速练

练点H2s04的性质

1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的性质，其中

不能达到目的的是（）

ABcD

实验

吸水性脱水性溶解放热强氧化性

目的

实验

产善也！

装置

2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过

量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制S02的量

B.②中选用品红溶液验证S02的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

D.为确认CuSCU生成，向①中加水，观察颜色

3.下列四种溶液中一定存在SO仁的是（）

A.向甲溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀，再加入

盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCL溶液,

有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钢溶液,

有白色沉淀产生

易错警示

SOM检验的“3”个易错点

（1）只加可溶性领盐，不酸化。误将COM、POF、SOM等

干扰离子判断成sol。因上述离子会产生BaCO3>Ba3（PO4）2、

BaSCh白色沉淀。

（2）误将Ag+判断成SOFo如向待测液中滴加BaCh溶液,

再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，。其错误是未注意溶液

中不含SOF,而含Ag+时也会产生同样的现象：Ag++CF

=AgClI（白色）。

（3）误将SOM判断成SOFo如向待测液中滴加用稀盐酸

酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOFo该

错误是未注意N03具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：

2

Ba++SO夕=BaSO3I（白色），3BaSO3+2H++2N0,

=3BaSO4I（白色）+2NOt+H2Oo

真题全体验

L[2019•浙江4月，11]针对下列实验现象表述不正确的

是（）

A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡,

气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B.在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅

拌，固体由蓝色变白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧

水，产生白色沉淀

D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条

剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

2.[2017•北京卷，10]根据SO2通入不同溶液中的实验现

象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

含HC1、BaCL的产生白色

ASO2有还原性

FeCh溶液沉淀

产生黄色

BH2s溶液SO2有氧化性

沉淀

紫色溶液

C酸性KMnO4溶液SO2有漂白性

褪色

产生胶状酸性：

DNa2SiO3溶液

沉淀HzSOAFhSiCh

3.[2017・江苏卷，4]下列制取SO2、验证其漂白性、收集

并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

4.[2019・全国卷n,26（节选）]立德粉ZnS・BaSO4（也称锌

钢白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

⑴以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉:

水

重品石混料净化的-------1分禽干燥立德粉

f零标茯语商成品

焦炭粉画回转炉f还原料f浸出槽->

900〜BaS溶液

1200C硫酸锌

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化领，

该过程的化学方程式为

________________________________________________________________________________o回转炉尾气中含有有

毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一

种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋

气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成

了难溶于水的（填化学式）O

③沉淀器中反应的离子方程式为

（2）成品中S2一的含量可以用“碘量法”测得。称取〃2g

样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol.Lr的b—

KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,

有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的12用O.lOOOmoLL

Na2s2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O1==21一+5401。

测定时消耗Na2s2O3溶液体积VmLo终点颜色变化为

，样品中S2一的含量为（写出表达式）。

5.[2017•天津卷，10]H2s和SCh会对环境和人体健康带

来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排

放，回答下列各方法中的问题。

I.H2s的除去

方法1:生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2（SO4）3=SI+2FeSO4+H2sO4

硫杆菌

4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2（SO4）3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeS04被氧化的速率是无菌时的

5义105倍，该菌的作用是。

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为

o若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

2025303540温度/t

图1

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2s

(3)随着参加反应的〃(H2O2)/〃(H2S)变化，氧化产物不同。

当〃(H2O2)"(H2s)=4时，氧化产物的分子式为0

n.sch的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH

①SO2

再生NaOH溶液/Na2sCh溶液

②CaO

(4)写出过程①的离子方程式：

；CaO在水中存在如下转化:CaO(s)

+H2O(l)==Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHXaq)从平衡移动

的角度，简述过程②NaOH再生的原理

方法2：用氨水除去SCh

(5)已知25℃,NH3H2。的a=1.8义10-5,H2so3的Kai

=1.3X10-2,/Ca2=6.2X10-8o若氨水的浓度为2.0mol・L「，

溶液中的c(OH)=mol-L-,o将SO2通入该氨水中，

1

当c(OH-)降至1.0X10—7mol-L"时，溶液中的

c（sor）/c（Hsor）=

⑥§您・大家耒。

含硫化合物的转化与应用

【知识基础】

i.硫及其化合物的转化关系图解

只为氧化性4MIKsoTI-fWn--[N^SOTI

既氧化性

♦I,/"IH2sO3卜——Na2sOjI

又有还原性

只存还原性1-2

酸单质或氧化物盐物质类别

2.上图隐含的两个转化主线

⑴利用含硫物质的酸碱反应转化主线

H2ONaOH溶液NaOH溶液

SO2H2sC)3NaHSCh

△稀H2SO4稀H2SO4

Na2S03

(2)利用含硫物质的连续氧化反应转化主线

足量。2O2H?0

H2s——>SO2——»SCh——"H2s04

硫元素〈

O2O2H2O

S------->S02------->S03------>H2s。4

3.硫元素价态的邻位和跳位转化

⑴邻位价态转化规律

—7

①S是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反

0—9

应，其价态一般会升至相邻的价态(S)。如：H2S+

2FeCh==2HCl+2FeCh+SI

②S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降

至与其相邻的价态。如：

0~2+4

3S+6KoH==2K2S+K2SO3+3H2O

0+4

③S和S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧

化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，

被还原成相邻的低价态。如：

-2。2(不足)0。2+4。2或NC)2卜6

H2sSSO2——"SO3

H2(A)H2S

+4V2O5+6

2SO2+O22SO

△3

^O2+2H2S==3SI+2H2O

④.是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时,

+4+6八

其价态一般降至相邻的价态(S)。如：Cu+2H2so4(浓)===

CuSC)4+&>2t+2H2OO

(2)跳位转化规律

?和§遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。

J0浓硝酸+6-2浓硝酸+6

如：S------>S,S------>So

【素养专练】

一、转化关系的读图推断

［例1］物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性

质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维

转化关系如图所示。

破无素的价态

丫

142so4Na2sO,

SOjH2sO3Z

气态单质辄化物酸盐物质的类别

发化物

完成下列填空：

(1)图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置

易变浑浊，写出反应的化学方程式：

该变化说明S的非金属性比0(填“强”或

“弱”

(2)下列物质用于Na2s2。3制备，从氧化还原反应的角度,

理论上有可能的是(填字母)。

a.Na2S+Sb.Z+S

c.Na2so3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)治理含CO、SO2的烟道气，以FezCh做催化剂，将

CO、SO2在380c时转化为S和一种无毒气体，写出该治理

烟道气反应的化学方程式

［练1］含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染,

某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺

流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A.该过程中可得到化工产品H2sCU

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+

2H2O==2FeSO4+2H2sCU

［练2］CuS04是一种重要的化工原料，有关制备途径及

性质如图所示。下列说法错误的是（）

稀H2S()4/HN()3①

“249

浓H2s()4△③

A.途径①所用混酸中H2s04与HNO3物质的量之比最

好为3:2

B.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思

想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的

物质的量：①=②<③

D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质

的量为0.1mol

［练3J右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化

关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下

为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重

要的工业原料。

⑴写出A在加热条件下与此反应的化学方程式:

⑵写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:

⑶写出一个由D生成B的化学方程式：

（4）将5mL0.10mol-L-1的E溶液与10mL0.10mol-L-1

的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：

②反应后溶液的pH7（填“大于”“小于”或

等于”），理由是

③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”“不

变或减小理由是

二、化工生产中含硫化合物的综合分析

［例2］烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

⑴利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所

空气,

|天冷海水||天然海水

含硫

吸血塔］一氧化反应、稀释4排放

烟气A|~X

净化后烟气

某研究小组为探究提高含硫烟气中S02的吸收率的措

施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如

图所示。

吸收率

①SO、浓度4.1g/mJ

\①烟气流速55mL/min

②SO、浓度4.1g/n）3

J②烟气流速96mUmin

—③③SO,浓度6.0g/n?

----------近一*烟气流速96mL/min

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中

SO2的吸收率，下列措施正确的是（填字母编号）。

A.降低通入含硫烟气的温度

B.减小通入含硫烟气的流速

C.减少天然海水的进入量

D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2so3,使用空气

中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：

③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中S02的体积

分数（假设实验在标准状况下进行）。

上述装置连接的顺序是原料气f（填导管接口

序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中

的碘-淀粉溶液的是（填字母编号）。

A.酸性KMnC>4溶液B.NaOH溶液

C.澳水D.氨水

（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟

气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成

石膏（CaSO4・2H2。）。写出该反应的化学方程式：

某电厂用煤300t（煤中含硫质量分数为2.5%）,若燃烧时

煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫

转化为石膏，则可生产石膏to

［练4］海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2\C「、

B「、SO，、HCO,、CO1等离子，火力发电时排放的烟气可

用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

()

海水氧气海水

脱硫后的烟气

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含COM、HCO,

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2so3

C.氧化主要是氧气将HSOI>SOM、H2sO3氧化为SOF

D.经稀释“排放”出的废水中，SOF浓度与海水相同

［练5］近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在

眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫

废气的方法，流程如下：

I.将含SO：的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶

液中，得NaHSCh溶液。

II.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

m.将盐酸加入NaHS03溶液中，反应所得到的SO2气体

回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤I反应的化学方程式：

②写出步骤n中电解饱和食盐水的化学方程式:

③写出步骤ni反应的离子方程式：

(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常

温下将SO2氧化成SCT而实现SO2的回收利用。某研究性学

习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中

S02氧化成SOF的转化率。

足盘就酸酸化

的Ba。?溶液

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中S02的

体积分数，X溶液可以是O(填写字母)

气体流速管一►

注：气体流速管是

用来测笊单位时间

内通过气体体积的

装置

A.碘的淀粉溶液B.酸性高镒酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中

S02氧化成SCT的转化率，已知气体流速，还需测定的数据

有

第3讲硫及其化合物

基础精讲练

考点一

1知识梳理

1.⑴硫化物硫酸盐(2)硫黄不微易(3)2Cu

△△占燃

+S==Cu2SFe+S==FeS氧化S+O2==SO2

△△

还原S+H2===H2S氧化s+2H2so4(浓)===3SC)2t

+2H2O还原

2.(1)无色、有刺激性毒40(2)SO2+H2OH2SO3

)।,催化剂

2NaOH+SO2=NaSO+HO2SO+O2SO

23222△3

CI2+SO2+2H2O==2HC1+H2SO4品红

3.(1)液态固态(2)SO3+H2O==H2so4(放出大量的

热)S03+2NaOH=Na2SO4+H20

4.(1)含硫化石燃料金属矿物(3)脱硫(4)2SO2+

催化剂.

022so3、SO3+H2O==H2SO4

回扣判断答案：(1)J(2)X(3)J(4)X(5)V

(6)V(7)X(8)X(9)X

2对点速练

1.解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化

生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被

还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化

硫能使滴有酚猷的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与

碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游

离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2,故

D正确。

答案：C

2.解析：适量的SCh可防止葡萄酒氧化，可作为添加

剂，A项错误，B项正确；S02中S为+4价，硫酸中的S

为+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误;

S02使酸性KMnCU溶液褪色，发生氧化还原反应，体现SCh

的还原性，D项错误。

答案:B

3.解析：SCh可使溪水褪色，这是由于SCh与Bn发生

氧化还原反应，不属于漂白，A错误。能使品红溶液褪色的

气体很多，如。3、C12等，不一定是SO2,B正确。漂白粉（或

NazCh、H2O2、O3）可将有色物质氧化成无色物质而褪色，S02

可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质而褪色，治性

炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C错误。S02和CL（潮

湿的）都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于

湿润的有色布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反应：

Ch+S02+2H2O==H2SO4+2HC1,D错误。

答案：B

4.解析：C02也能产生①④中的实验现象，酸性气体一

般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪

色，实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气

体是SO2O

答案：D

5.解析：若B装置中蓝色褪去，则说明b被S02还原

为「，故还原性：so2>r,A项正确；二氧化硫是污染性

气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B项

正确；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高镒酸

钾溶液发生反应使之褪色，不能验证装置A中发生了氧化还

原反应，C项错误；加入氯化钢生成沉淀说明Fe3+和S02反

应生成了SOF,D项正确。

答案：C

6.解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧

化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnCU溶液，检验

二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二

氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的

作用是除去S02并检验S02是否除尽，所以酸性高镒酸钾溶

液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧

化硫已除尽。

答案：（1）品红溶液检验S02

⑵酸性KMnO4溶液除去SO2并检验S02是否除尽

(3)澄清石灰水检验C02(4)酸性KMnCU溶液的颜色

变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)

7.解析：C02不是大气污染物，A项错误；CO2不会导

致雨水pIIV5.6,C项错误；SO2不会导致温室效应，D项错

误。

答案：B

8.解析：(1)由图可知，脱硫使硫元素转化为CaSO4,

最终产品是石膏CaSO4-2H2Oo

(2)根据(1)中反应的方程式可知，在脱硫的过程中会产生

大量的C02气体，使温室效应加剧，导致全球气候变暖。

(3)SO2能使品红溶液褪色，所以检验SO2的简单方法是

将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪

色，说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气

中不含SO2o

答案：(l)CaCO3+SO2==CaSO3+C02、2CaSO3+

O2==2CaSO4>CaSO4+2H2O==CaSO4-2H2O

(2)二氧化碳使温室效应加剧，导致全球气候变暖

(3)将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色，若品红

溶液褪色，说明废气中还含有S02;若品红溶液不褪色，说

明废气中不含SCh

考点二

1知识梳理

1.红Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fCuO+

H2sO4==CuSO4+H2OCU（OH）2+H2sO4==CuSO4+2H2O

CuCO3+H2SO4==CUSO4+H2O+C02t

2.⑴不易放浓H2s。4水（2）蓝色固体变白

沾有浓H2SO4的滤纸变黑铜片逐渐溶解，产生无色有刺激

△

性气味的气体（3）钝化（4）Cu+2H2so4（浓尸===CuSO4+

人△

SO2t+2H2OC+2H2so4（浓）===C02t+2SO2t+

2H2O

+

3.（2）防止COM、SOM、Ag+干扰COF+2H=CO2t

+H2O、SO1+2H+==SC>2t+H2O、Ag++cr==AgClI、

2+

Ba+SOr=BaSO4I

回扣判断答案：（l）x（2）X（3）x（4）X（5）x

（6）X

2对点速练

1.解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃

罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中

的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯

内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很

快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放

出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右

高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断

浓硫酸是否表现出氧化性。

答案：D

2.解析：试管中铜丝上下移动，可达到随制随停的目

的，A项合理；S02可使品红溶液褪色，B项合理；S02为酸

性气体，可与碱发生反应，用NaOH溶液可吸收多余的SCh,

防止SO2污染空气，C项合理；为确认CuSO4生成，应待①

冷却后，取少量①中溶液倒入水中，并不断搅拌，若溶液显

蓝色，说明有CuSO4生成，反之则无，而不应将水加入浓

H2s04中，易发生酸液飞溅的危险，D项不合理。

答案：D

3.解析：甲溶液中可能存在SO/、COM或Ag+；乙溶

液中可能存在Ag+；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO厂

或HSO晨会被氧化成SOH,从而造成误判。

答案：c

真题全体验

1.解析：本题考查常见元素的单质及其化合物的性质。

常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20mL水只

能溶解大约40mL的氯气，A项错误；浓硫酸具有吸水性，

将CuSO4・5H2O转化为CuSCU,固体由蓝色变为白色，B项

正确；双氧水将含+4价硫元素的微应氧化为sor,sor与

BaCb反应生成BaSCU沉淀，C项正确；镁在二氧化碳中燃

烧生成MgO和C,D项正确，故选A。

答案：A

2.解析：A.溶液中SO2被FeCh氧化生成SOF,再与

BaCb反应产生白色沉淀，体现了S02的还原性；B.SCh与

H2s溶液发生反应SO2+2H2S=3SI+2H2O,体现了SO2

的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SCh的还

原性；D.SO2与NazSiCh溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸

制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3o

答案：C

3.解析：A项，稀H2so4与铜片不反应，错误；B项,

SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，S02

密度比空气大，应“长进短出“，错误；D项，SO2不与

NaHSCh反应，无法吸收S02,错误。

答案：B

4.解析：⑴①已知反应物有BaSCU、C,生成物有BaS,

因焦炭过量则生成CO,根据得失电子守恒、原子守恒写出

化学方程式；CO与H20(g)反应生成C02与一种清洁能源气

体，不难推测该气体为生。②“还原料”的主要成分为BaS,

长期放置发生水解生成Ba(0H)2与H2S,Ba(0H)2吸收空气

中的C02生成了难溶于水的BaCO3o③沉淀器中溶液的成

分为Ba?+、S2">Zn2\SOF,反应生成了BaSCU・ZnS沉淀,

根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。

(2)滴定前,溶液含12和淀粉，呈蓝色，随着Na2s2O3溶

液的滴入，12不断被消耗，溶液颜色逐渐变浅，当加入最后

一滴Na2s2。3溶液时(滴定终点)，溶液恰好褪色；样品中的

$2一与12发生反应：S2"+l2==S!+21，参与该反应的12的

物质的量为

(n

25.00X10~3X0.1000-VX10-3X0.1000X-mol=

(1)

25.00-^X0.100OX10_3mol=7?(S2-),则样品中S2一的含

(1]

25.00-^X0.100OX32

量为^--------寿寿-------X100%o

mX1000

答案：⑴①BaSCU+4C==BaS+4COtCO+

H2O==CO2+H2

22+2+

②BaCCh©S"+Ba+Zn+SOr==BaSO4ZnSI

1)

25.00—pX0.1000X32

(2)浅蓝色至无色X100%

mX1000

5.解析：(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5X1()5倍

可知，硫杆菌为该反应的催化剂，该反应中硫杆菌改变了反

应路径，降低了反应的活化能。

(2)由图1可知，温度在30°C左右时，速率最快；由图

2可知，反应混合液的pH=2.0左右时，速率最快。由此可

推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30℃、混合液的pH

=2.0o若反应温度过高，硫杆菌蛋白质受热变性失活，导致

反应速率下降。

(3)用H2O2氧化H2s时，H2O2被还原为H2OO当

〃(H2O2)/〃(Il2S)=4时,n(Il2O2)=4mol,则K(ILS)=1mol,

并设氧化产物中S的化合价为羽由氧化还原反应的电子守

恒规律，可得：4X2X[(-l)-(-2)J=lX[x-(-2)],解得

x=+6。所以氧化产物的分子式为H2sO4。

(4)过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为

-

2OH+SO2==SOr+H2O；由CaO在水中的转化平衡：

2+

CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH'(aq),可推

2

断过程②NazSCh溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀,c(Ca

十)减小，使上述平衡向正向移动，c(OfT)增大，所以有NaOH

生成。

(5)由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数加=

-

1.8XIO=可知，7Cb=[C(NH4)C(OH")]/C(NH3H2O)=1.8X10

5,当氨水的浓度为2.0mol.L—1时，溶液中的c(NHl)=c(OH

")=6.0X10-3molL-lo由H2sCh的第二步电离方程式

HSOISOr+H+及其电离平衡常数Ka2=6.2X10-8可知，

Ka2=[c(SO+)c(H+)]/c(HS03)=6.2X10-8,将SCh通入该氨

水中，当c(OFT)降至1.0X10—7时，溶液的c(H+)=

62X[0—8

7_1

LOX10_mobL,贝c(SO歹)/c(HSOL=i、八.7=0.62。

LUX1U

答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)

(2)30℃,pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)

(3)H2sCU

(4)2OH"+SO2==SOr+H2OSO厂与Ca?+生成CaSO3

沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

(5)6.0X10—30.62

微专题•大素养⑦

【素养专练】

［例1］解析：(1)X为H2S,S最外层6个电子，能够与

2个H原子形成共价键，其电子式％H:S:H；H2s在空气中

*♦

变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+

O2=2SI+2H2O,所以S非金属性比O弱。

(2)Na2s2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反

应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S化合

价都小于2,c中S的化合价都大于2,b、d符合题意。

答案：

：弱

(1)H:S••H2H2S+O2==2SI+2H2O

Fe20s

(2)b、d(3)2CO+