2026届百师联盟高三下学期考前适应性训练(一)化学试题+答案

考试时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学试题第1页(共8页)C.奥司他韦在NaOH溶液中完全水解产物有2种D.1mol奥司他韦最多可以与2molNaOH发生反应D.Zr有4个价电子，最外层有2个电子化学试题第2页(共8页)10.氮氧化物(NO,)是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一。氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO,是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环：据此判断下列说法错误的是A.假设废气中的氮氧化物都是NO,各反应物完全反应时该反应化学方程式为2NO+B.用Pt和Ba(NO₃)₂作为催化剂，一段时间后也能正常催化该C.氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全D.BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化11.SO₂在V₂O₃催化下氧化为SO₂是硫酸工业中重要步骤。该反应温度通常控制在在液相中进行以提升速率。该反应在25℃下△H=-197.8kJ/mo不考虑反应焓变与熵变随温度的变化。下列说法正确的是A.降低温度不会对该反应速率产生过大的影响，又可以提升平衡转化率B.用干燥空气作氧化剂而不用纯氧氧化的目的是防止反应体系温度过高C.二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应小于熵减效应D.由于浓硫酸吸收SO₂能力比水差，因此应使用水吸收反应产物12.CO由于其优秀的配位能力，有着很好的催化还原潜力，是金属催化固碳的重要原料分子。有研究团队使用类似叶绿素的Co卟嗽环结构作为催化分子实现了CO电催化还原为甲醇、甲醛。下图为每步基元反应的能量变化与活化能。以下说法正确的是A.该反应发生在电解池的阳极化学试题第3页(共8页)B.单个CO还原生成甲醇决速步骤反应的活化能为1.93eVC.CO还原生成甲醇的电极反应式为CO+4H⁺+4e⁻—CH₃OHD.不考虑其它能量损耗，单个CO还原生成甲醛消耗电能1.73eV13.贝克曼重排反应可以在温和的弱酸性环境中实现酮到酰胺的转化，工业上可以在该反应条件下用环已酮生产尼龙—6的单体己内酰胺。下图是以甲醇作为溶剂时一种酮经据此判断以下说法错误的是与NH₂OH发生上述反应的产物两种NH₂OH发生上述反应的产物只有D.环己酮反应生成己内酰胺的化学方程式lge(OH-)随溶液pH的变化、滴定pH曲线随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是pHB.HS的水解常数K₆=10-化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)CuCl₂是一种工业生产与实验室中均具备广泛用途的盐。电解CuCl₂溶液是探究电解原理的常用实验，如图：(1)该反应可以用于提炼贵金属。若CuCl₂溶液中含有少量的Ag⁴,则通电后Ag会在 (2)尽管Ag不是活泼金属，阳极仍不能选用Ag作为电极，原因为_(3)受电压、溶液浓度影响，在阴极可能有CuCl、H₂等副产物生成。生成CuCI的电极反【资料】CuCl可以通过以下方法制备：I.将浓盐酸加人CuSO₄、NaCl的混合溶液中；Ⅲ.用无水乙醚洗涤后得白色粉末固体，真空或充氮气保存。已知：Ⅱ中“加水稀释”会促进产物[CuCl₃]-分解为CuCl和Cu²O₂、弱酸等条件下易被氧化为Cu(Ⅱ)或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu.(4)I中加人浓盐酸、增大能提高溶液中[CuCl,]²-的浓度，以利于Ⅱ中反应(5)Ⅱ中[CuCl₄]²-被SO₂还原为[CuCl,]-,其离子方程式为__· (7)下列试剂组合均可用于制备CuSO₄,B项较适合实验室制备CuSO₄的原因为 (任写一条即可);不属于氧化还原反应的选项为 (填字母);A项反应制备CuSO₄的原子利用率是_(原子利用率=,精确至小数点后一位)。A.Cu,浓硫酸B.Cu,O₂,稀硫酸化学试题第5页(共8页)16.(14分)CIO₂(二氧化氯)是一种高效、低残留的消毒剂，现已广泛代替Cl₂用于饮用水的消毒。但CIO₂具备较强的氧化性且难以储存，故运输时一般采用NaCIO₂等亚氯酸盐。一种制备NaCIO₂的工艺流程如下：NaOH已知：I.CIOz的氧化性和同等条件下的MnO,相当，加浓硫酸后CIO;的还原产物以CIO₂为主；H₂O₂在碱性条件下具备一定的还原性，氧化产物为O₂;Ⅱ.NaCIO₂热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解为NaCIO₃、NaCl和O₂等；Ⅲ.AgCIO₂为白色沉淀，15℃下其在水中的溶解度为0.351g/100mL;K„(AgCI)=(1)CIOz的VSEPR模型名称为,其中心原子的孤电子对数为(3)“还原Ⅱ”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)若“碱浸”步骤中NaOH溶液的浓度下降、温度下降，可能生成的阴离子副产物为(5)未消毒的自来水存在甲苯等多种有机物。已知CIO₂的还原产物为CI-,写出酸性条件下CIO₂将甲苯氧化为CO₂的离子方程式：_(6)有同学想检验成品中是否含有NaCl杂质，遂将NaCIO₂成品溶于一定量水中，加人AgNO₃溶液观察是否产生白色沉淀。为确保实验时先析出的白色沉淀为AgCl,则的最小值应为(忽略Ag+、CIO:的水解和盐的结晶水，NaCl是NaCIO₂成品中的唯一杂质)。化学试题第6页(共8页)17.(15分)NO₂存在可逆的二聚反应：2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0。(1)已知：I.4HNO₃(aq)——4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1)△H;Ⅱ.N₂(g)+O₂(g)——2NO(gⅢ.3NO₂(g)+H₂O(1)——2HNO₃(aq)+NO(g则反应1(g)的△H=(用△H₁、△H₂和△H₂表示(2)NO₂二聚反应的△S_(填“>”"<”或“=")0,恒温恒压下该反应(填字母)。A.所有温度下都能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下能自发进行D.所有温度下都不能自发进行(3)在300K、1atm下的恒容容器中，存在一定量NO₂(g)和N₂O₄(g)的混合物且已达到平衡。若测定容器中N(NO₂)+N(N₂O₄)=NA(NA为阿伏加德罗常数的值),则容器容积，容器内气体颜色先变深再稍变浅(但仍比压缩前的颜色深),解释这一变化过程：(4)已知标准平衡常数K°是以分压与标准压强之比代替分压p求得的压强平衡常由此计算出在T₁下，由此计算出在T₁下，NO₂其结果错误之处在于(5)T。下，向容器中通人数目为10N(NA为阿伏加德罗常数的值)的NO₂,压强为po=100kPa(初态下NO₂不以二聚态存在)。①恒温恒容条件下进行反应，经过2min达到平衡，测得总压强为p:且NO₂的体积分(保留两位有效数字，下空同);以分压表示的平均反应速率,则以NO₂的分压表示平均反应速率7(NO₂)=kPa·s⁻¹。②保持初始条件相同，若改为在绝热恒容条件下进行反应，下列容器中图像最合理的是(填字母)。oC18.(14分)某研究小组尝试合成抗疟药物氯喹，以下是他们的合成路线：回答下列问题：(1)W的结构简式为;Y含有的官能团为,(2)由X为起始反应物生成coOCH₃还有一种方式，写出该反应化学方程式： (3)最后一步反应的反应类型为_;生成Z的合成步骤反应化学方程式为(4)芳香族化合物M的分子式多4个H;核振氢谱显示有4组峰，峰面积比为2:2:2:3,且有直接与N相连的H;红外光谱显示该分子有碳碳双键。M所有可能的结构为(一NH₂不与碳碳双键直接相连，不考虑立体异构)(5)小组尝试以为原料合成H₂N个，写出一种合理的合成路径：_ 化学答案第1页(共4页)2026届高三考前适应性训练(一)1.C【解析】C项反应生成了有毒副产物氯化氢，不符合原子经济性和低毒原则。A项反应虽然有多个产物，但它们均为目标产品，符合原子经济性原则。程涉及氧化还原反应，且锌在空气中会迅速被氧化形成一层致密的氧化锌膜，这层膜能够进一步阻止氧气和水分与铁接触，从而避免铁生锈，其中锌镀层发生了氧化反应，C不符合；呼吸作用是生物体内有机物氧化生成二存，B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此可以用浓Na₂CO₃溶液吸收SO₂废气，C正确；在进行氯化铵受错误。6.D【解析】题干说明了奥司他韦可以与酸反应。在与冷的稀硫酸反应时主要生成硫酸盐；在与热的稀硫酸反应时酰胺键、酯键会发生水解，A错误；奥司他韦分子不饱和度Ω=4,其同分异构体可以存在苯环，B错误；奥司他韦碱性水解后产物有3种，C错误，D正确。8.D【解析】由价电子排布式4d²5s²可知Zr有2+2个价电子，且d电子为价电子，因此属于IVB族。而Cr属于VIB族，因此两元素不属于同一族，A错误；由Ti的原子序数为22可算得Zr在第五周期。而第六周期存在f区，且在IVB族，因此Zr下方的元素原子序数为40+18+14=72,B错误；题干中提及MOF为Zr的金属簇团与9.A【解析】Mn⁷+和Fe⁶+的电子层数相Mn²+,则氧化性：KMnO₄<K₂FeO₄,A正确；NaCl为离子化合物，而AICl₃为共价化合物，由于晶体类型不中—OH的极性强于CCl₃COOH中—OH的极性，故CF₃COOH的酸性更强，C错误；配位键形成提供一对孤对电子。由于S的非金属性弱于O,使得SCN-对电子控制能力弱于OCN-,给出孤对电子的能力10.A【解析】该反应循环第一步是将所有NO₂在Pt催化下被O₂氧化为NO₂,该反应总反应应为2NO+4CO+O₂—N₂+4CO₂,A错误；循环图中显示CO可以将Ba(NO₃)₂还原为BaO,与题干中的催化剂等效，B正确；氧气不足会导致NO没有被完全转化为NO₂,无法进行后续反应，C正确，D正确。11.B【解析】降低温度会导致催化剂凝固于其氧气浓度高导致反应速率快，使得体系过热，导致该放热反应的平衡转化率降低。将纯氧换成干燥空气可以解决这个问题，B正确；二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应大于熵减效应，C错误；使用化学答案第2页(共4页)浓硫酸吸收SO₃,防止形成酸雾，D错误。12.C【解析】该反应的物质由CO变为甲醇、甲醛，即发生还原反应，应发生在电解池的阴极，A错误；决速步骤反应的活化能就是各基元反应活化能中的最高值，即0.61eV,B错误；由题意知，酸性条件下，以及所得电子的数目，可得电极反应式为CO+4H++4e-——CH₃OH,C正确；在反应过程中，分子能量升高需要吸收电能等能量，但由于该反应发生在阴极，因此不会使得电路电势升高，即能量降低并不会释放电能。所以在不考虑其它H⁸O,产物中的O在反应后期是以水的形式引入的，因此两种O都存在，A正确；反应机理中没有规定碳骨架重排方向，即N可以插入1,2碳之间，或插入2,3碳之间，都是有可能的，同理，与NH₂OH发生上述反应的产物也有可能生成,B错误；不使用其他有机反应物，在经过多步反应后可以生成环己酮反应生成己内酰胺的化学方程式应c(H+)=2c(S²-)+c(HS-)+c(OH-)+c(CI-),酸的滴加，水解程度大的Na₂S逐渐减少，直至H₂S溶液呈弱酸性，则水的电离程度始终减小，D错误。(2)若用Ag作阳极，Ag会失电子生成Ag+(1分)(4)增大c(Cl-),使平衡Cu²++4Cl-=[CuCl₄]²一正向移动(2分)(5)2[CuCl₄]²-+SO₂+2H₂O=—2[CuCl₃]²-+2Cl-+SO²-+4H+(2分)(6)防止CuCl在空气中被氧化为Cu(Ⅱ)[或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu](1分)(7)反应物廉价易得、原子利用率高、反应条件温和、反应物毒性低、生成的H₂O无污染(写一条，合理即可，1分)C(1分)40.0%(2分)【解析】(1)通电后，Ag+在电解池的阴极得电子转化为Ag,即Ag在b极析出。,,化学答案第3页(共4页)16.(14分)(1)四面体(1分)2(1分)(2)2C1O₃+SO₂—2C1O₂+SO²-(3)2:1(2分)(5)36ClO₂+5C₇H₈——35CO₂+2H₂O+36H++36Cl-(2分)(6)4.0×10⁻⁷(2分)(7)NaClO₂热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解，应通过减压蒸发以减少溶质损耗(2分)【解析】(1)CIOz的中心原子采用sp³杂化，成键电子对数和孤电子对数均为2,VSEPR模型名称为四面体。(3)“还原Ⅱ”的离子方程式为2CIO₂+H₂O₂+2OH-——2ClOz+2H₂O+O₂,其中氧化剂为CIO₂,还原剂为H₂O₂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。得36ClO₂+5C₇H₈——35CO₂+36H++36Cl-+2H₂O。(6)由AgClO₂的溶解度，可计算出15℃下AgClO₂饱和溶液中0.02mol/L,则K(AgCIO₂)=0.02²=4.0×10⁻⁴;产物中等于溶液中的,欲使AgCl沉淀先析出，则Q(AgCl)≥K(AgCl