2022-2023学年广东深圳罗湖高级中学高一下学期期中化学试题及答案

1罗湖高级中学2022-2023学年第二学期期中考试试卷高一化学分。每小题列出的4个选项中只有一个正确1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.手机芯片的主要成分是二氧化硅B.单质硅是制造光导纤维的材料C.建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料D.扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料2.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑3.下列说法正确的是A.放热反应全部不需要加热即可发B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化4.下列关于原电池的叙述中正确的是A外电路中电子从负极流向正极B.活泼金属作正极，不活泼金属作负极.C.把电能转化为化学能的装置D.正极发生氧化反应5.在一定温度下的恒压密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)謊2XY(g)已达到平衡状态的是A.容器内的总体积不随时间变化B.反应容器内总物质的量不随时间变化而变化C.XY的生成速率是X2的消耗速率的两倍D.XY气体的物质的质量不变26.下列说法错误的是A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3B.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以减少酸雨形成D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀7.下列说法正确的是A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO28.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()。A.H2SO4B.HClC.NaOHD.HNO39.某原电池的电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,与此电池反应不符合的原电池是A.铜片、铁片、HCl溶液组成的原电池B.石墨、铁片、HCl溶液组成的原电池C.银片、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池D.锌、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池10.下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存C.稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料D.NO2和NO都不是酸性氧化物11.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ∙mol−1C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ∙mol−1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A.+80.5kJ∙mol−1B.+30.0kJ∙mol−1C.−30.0kJ∙mol−1D.−80.5kJ∙mol−1312.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH313.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气14.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④15.下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是选项实验现象结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含SO2-3B将少量氯气通入KI—淀粉溶液溶液变蓝还原性：I-＜Cl-C向pH试纸上滴加一滴浓硫酸pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性D向溴水中通入足量SO2气体溴水褪色SO2具有氧化性A.AB.BC.CD.D416.某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是A.A的平衡转化率为25%B.4min时，该反应的v正=v逆C.前7min内，B的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1D.通过对图像进行分析可以得出该反应化学方程式为：A謊2B17.某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_____性。（2）装置b的作用是______。（3）装置a中反应的化学方程式为______。（4）装置e中反应的离子方程式是______。（5）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO-+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。I.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴溶液溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO2-4综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。518.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是______(填序号)。（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。①化学方程式是______。②干燥氨气不可选用的试剂是______(填字母)。a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。写出NO2与H2O的化学方程式：______。②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2——______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)根据图得知______(填字母)。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大619.50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。（1）①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是______。②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：______。③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是______(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.读取混合液的最高温度记为终点温度C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ•mol-1反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297kJ•mol-1反应II的热化学方程式：。（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：化学键H－HN－HN≡N键能kJ/molabc则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=kJ•mol-1(用小写字母表示)。7（4）一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO3-、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO3-+2Cl-(aq)的△H=kJ•mol-1。20.在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g)謊2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）图中，A点处v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）图中表示NO2变化的曲线是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内颜色保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.消耗1molO2同时生成2molNO2（4）下列能使该反应的反应速率增大的是。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.加入氩气增大体系压强d.选择高效的催化剂（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式。8答案分。每小题列出的4个选项中只有一个正确【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D9【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】（1）①.圆底烧瓶②.漂白（2）安全瓶，防止倒吸（4）2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO—+4H+（5）①.淀粉溶液②.3SO2+2H2OS↓+2SO—+4H+【18题答案】①.2NH4Cl+CaCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a催化剂（4）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.NaNO3