2026高考化学全国卷真题卷考前一周必刷卷

2026高考化学全国卷真题卷考前一周必刷卷

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.盐酸2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A.B.C.D.3.下列物质的电子式书写正确的是（）A.NaCl：B.H2S：C.CO2：D.Na2O2：4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.HClB.KOHC.MgCl2D.He5.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.胶体、溶液、浊液均属于混合物B.盐酸、硫酸、硝酸都属于无氧酸C.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱D.SiO2、CO2、SO2都属于酸性氧化物6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.下列物质的用途错误的是（）A.氧化铝用于制造耐火坩埚B.二氧化硅用于制造光导纤维C.氧化铁用于制造红色油漆D.氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源8.下列实验操作正确的是（）A.用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏时，温度计水银球应插入液体中D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极流出经导线流向正极D.电流从正极流出经导线流向负极二、填空题（每题2分，共20分）1.现有下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeCl3溶液⑦NaOH溶液⑧蔗糖⑨酒精⑩CO2，其中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。2.写出下列物质的化学式：（1）硫酸铁______；（2）碳酸钠______；（3）氯化镁______；（4）氢氧化铜______；（5）硝酸银______。3.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.过滤法F.蒸馏法（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。4.配平下列化学方程式：（1）______Fe+______H2SO4=______FeSO4+______H2↑（2）______Al2O3+______NaOH=______NaAlO2+______H2O（3）______MnO2+______HCl（浓）=______MnCl2+______Cl2↑+______H2O（4）______Cu+______HNO3（稀）=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O5.金属钠在空气中燃烧的化学方程式为______，反应中，钠元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”）。三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电。（）2.摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。（）3.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）4.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）5.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）6.中和反应都是放热反应。（）7.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂。（）8.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素。（）9.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）10.化学平衡是一种动态平衡，正、逆反应速率相等且都为0。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.如何检验某溶液中是否含有SO42-？2.简述配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。3.举例说明金属的化学性质。4.解释为什么在铁制品表面镀锌可以防止铁生锈。五、讨论题（每题5分，共20分）1.有人认为：“有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。”请你对此观点进行评价。2.在实验室中，如何制备氢氧化铁胶体？3.讨论金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的方法。4.如何设计实验探究温度对化学反应速率的影响？答案：一、单项选择题1.C2.B3.D4.B5.A6.C7.D8.B9.C10.C二、填空题1.①②③④⑤⑧⑨⑩2.（1）Fe2(SO4)3（2）Na2CO3（3）MgCl2（4）Cu(OH)2（5）AgNO33.（1）E（2）C（3）D（4）F4.（1）1、1、1、1（2）1、2、2、1（3）1、4、1、1、2（4）3、8、3、2、45.2Na+O2=Na2O2升高氧化三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-。2.①计算：根据配制要求计算所需溶质的质量或溶液的体积。②称量：用托盘天平称取所需溶质的质量或用量筒量取所需溶液的体积。③溶解：将溶质在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。④转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。⑥定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。3.金属能与氧气反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；金属能与酸反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；金属能与盐溶液反应，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。4.镀锌铁制品在潮湿的空气中，锌比铁活泼，先与空气中的氧气反应生成氧化锌，氧化锌又与水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌在空气中会进一步氧化成氧化锌，从而保护了铁不被氧化。五、讨论题1.该观点不完全正确。化学键的断裂和形成是化学反应的本质特征，但有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。例如，金属熔化时，金属键断裂，但属于物理变化；氯化氢溶于水，共价键断裂，但也属于物理变化。只有当有新物质生成时，化学键的断裂和形成才是化学变化。2.在小烧杯中加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。3.金属腐蚀的危害很大，会导致金属制品的损坏，影响其使用寿命，造成资源的浪费，还可能会引发安全事故，如铁制品生锈会使铁制品强度降低，容易断裂。防止金属腐蚀的方法有很多，如改变金属的内部结构，如制成不锈钢；在金属表面覆盖保护膜，如涂油