山西大学附属中学2025~2026学年第二学期3月月考高二年级化学试题

山西大学附中2025～2026学年第二学期高二3月考试（总第一次）化学试题时长：75分钟内容：平衡综合、有机化学试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是(

)A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表达正确的是(

)A．有手性碳原子B．乙醇的球棍模型：C.的名称：2,5,5-三甲基己烷D．顺式聚异戊二烯的结构简式：3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(

)A．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈B．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法4．下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是(

)甲乙A溴乙烷水解制备乙醇乙烯水化制备乙醇B乙烯使溴水褪色乙烯使酸性溶液褪色C甲苯与溶液反应生成甲苯燃烧D苯与浓硝酸反应制备硝基苯苯与氢气反应生成环己烷5．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NaB．常温下，由水电离出的cH+C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHD．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、 K+6．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是()A.是苯的同系物 B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种(不考虑立体异构) D.分子中含有4个碳碳双键7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A.检验乙炔的还原性B.测定生成氢气的速率C.模拟牺牲阳极法保护钢铁设备D.验证1-溴丁烷的消去反应8．下列说法正确的是（）A．时，测得一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液(且)，则HA为强酸B．泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理C．溶液与溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：D．等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少9．下列实验操作能够达到目的的是(

)选项实验操作目的A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化探究H+对Fe3+水解的影响C向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴N溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4＞FeCl310．将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是()该有机物的分子式为 B．由核磁共振氢谱可知该分子中有4种不同化学环境的氢原子C．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物D．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种11．通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是()A．电极A与电源正极相连B．电极B的电极反应式为：C．工作时，(C2H5)4N+向电极B移动D．原料足量的情况下，电路中转移最多可得到12．标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是()A.E2-E3=E4-E5B．正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中C．CH3CHClCH3(g)没有CH3CH2CH2Cl(g)稳定D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为

13．常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是(

)A．滴定过程中均可用酚酞作指示剂B．碱性强弱：C．常温下，D．V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小14．下列关于有机物的说法正确的是(

)A．有机物与溴等物质的量加成，产物有5种B．苯氧乙酸[

]的芳香同分异构体中，同时含—CH3、—OH和—COOH的共有10种C．每个抗坏血酸分子（）中有1个手性碳原子D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种（考虑立体异构）15．1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。nnnn下列说法正确的是（ ）A.A的结构简式为，C的结构简式为B.反应①是加成反应，反应②是取代反应C.D的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色D.向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃二、非选择题：本题共3小题，共55分。16.（20分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示：苯溴溴苯密度/g⋅0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解性微溶微溶微溶请按要求回答下列问题：溴苯的制备：①写出实验室制备溴苯的化学方程式：。②装置c的名称是；在a中加入15mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。装置c的作用是。常温下，装置d中发生的反应有、。(2)分离提纯：①向反应后的a中加入10mL水，过滤，除去未反应的铁屑。②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是。③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是。所得滤液中除了溴苯外，还含有的主要杂质为（填物质名称）。要进一步提纯，需要进行（填操作名称）。(3)产率计算：将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0mL产品。计算得实验产率为。（保留三位有效数字）（已知：苯的相对分子质量为78；溴的相对分子质量为160；溴苯的相对分子质量为157）17.（18分）铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源之一，由废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO、Pb、PbO2还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题。已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；②PbSO4与PbCl2均能与Cl−反应生成[PbCln](n−2)−，[PbCln](n−2)−冷析时转化为固体PbCl2。(1)铅酸蓄电池放电时作正极（填“Pb”或“PbO2”），充电时阳极的电极反应式：(2)铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，写出一种提高“加热浸取”速率的方法：__________________。(3)PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，该反应的化学方程式为_________________________________。(4)盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为______。(5)第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是____________________________________________。(6)“过滤洗涤1”时，可以用_______(填标号)检验PbCl2是否洗涤干净。A.稀硝酸、AgNO3溶液B.稀硫酸、AgNO3溶液C.稀硫酸、BaCl2溶液D.稀盐酸、BaCl2溶液(7)“沉淀转化”的目的是降低滤液b中SO42−的浓度，则生成的固体b的主要成分为____________(填化学式)。(8)现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L（已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.8×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8）18.（17分）“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2转化为CH4、CO等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换(RWGS)反应引起了科学家们的关注。已知RWGS反应I：CO反应II：CO(g)+3总反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2(2)将CO2和H2按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率xCO2以及CH①图2中温度t1、t2、②