2026年黑龙江省哈尔滨市道外区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年黑龙江省哈尔滨市道外区中考化学一模试卷一、选择题1.2026年央视春晚《武BOT》节目中，人形机器人完成了高难度的空翻与武术动作。下列相关说法与化学无关的是(

)A.其“骨骼”采用轻质高强的铝合金

B.动力源为高能量密度的锂电池

C.机器人表演的动作主要用Python语言编程

D.机器人的AI大脑(芯片)和传感器是含硅材料2.我国古代“丝绸之路”不仅促进了贸易，也推动了技术和材料的交流。下列古代工艺或现象中主要发生化学变化的是(

)A.丝绸运输过程中发生霉变 B.用磁石制成司南为商队指示方向

C.将西域的琉璃(玻璃)加热熔化吹成器具 D.用纺车将蚕丝纺成纱线3.下列实验操作中符合安全规范的是(

)A.点燃酒精灯 B.检查装置气密性

C.移动加热的蒸发皿 D.稀释浓硫酸4.下列对宏观事实的微观解释错误的是(

)A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同

B.电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合

C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快—一温度越高，分子运动越快

D.水银温度计液柱升高——汞原子受热体积变大5.科学与生活交融，安全与健康同行。下列有关说法正确的是(

)A.为了健康多吃保健品代替正常饮食

B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C.青少年每天应保证足够饮水，饮料可以代替水

D.垃圾分类回收处理，可实现资源有效利用，减少环境污染6.芯片制作过程中需要用到的原材料是圆晶，也叫单晶硅。如图是硅元素原子的相关信息。下面相关说法错误的是(

)A.n=4 B.硅原子的质子数为14

C.硅属于金属元素 D.硅元素的相对原子质量为28.097.下列做法符合绿色化学理念的是(

)A.为了节约用水，可以用工业污水灌溉稻田

B.大自然有自洁能力，小工厂排放一些工业废气没关系

C.使用可降解的塑料制品

D.大力开采可燃冰可以解决所有能源问题8.下列描述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是(

)A.铁丝在氧气中燃烧氧化反应

氧化反应

B.碳还原氧化铜

置换反应

C.盐酸除铁锈

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

复分解反应

D.电解水9.下列关于酸碱盐溶液的相关说法正确的是(

)A.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B.碱的溶解度随温度的升高而增大

C.能与酸反应的溶液一定呈碱性 D.向酸溶液中加水稀释pH不可能大于710.下列物质的用途与所述性质有因果关联的是(

)选项用途性质A浓硫酸作干燥剂酸性B氦气用于制作霓虹灯氦气的密度比空气小C金刚石用于切割玻璃硬度大D活性炭用于净水具有还原性A.A B.B C.C D.D11.下列实验中不能体现化学反应伴随能量变化的是(

)A. B.

C. D.12.区分下列各组物质的方法不正确的是(

)选项待区分物质方法A氮气和二氧化碳伸入燃烧的小木条，看小木条是否熄灭B羊毛和棉纤维灼烧、闻气味C蒸馏水与盐水蒸干后是否有固体剩余D黄铜和黄金加热观察金属是否变色A.A B.B C.C D.D13.下列图像对应的相关说法正确的是(

)

A.图①表示某气体溶解度随温度和压强的变化，压强越大温度越高溶解度越小

B.图②表示在充满空气的密闭容器中加热足量的铜粉，容器内压强变化

C.图③表示酸碱中和反应中混合液温度变化，说明中和反应是吸热反应

D.图④中T表示某物质的着火点，P点比Q点燃烧更剧烈二、非选择题14.国家卫建委等13部门发布《儿童青少年“五健”促进行动计划(2026−2030)》核心内容与硬指标包含体重、视力、心理、骨骼、口腔五大健康问题。请用所学化学知识，回答下列问题。

(1)若膳食中糖类摄入过量且消耗不足会转化为______(填“脂肪”或“肌肉”)储存，易引发超重。

(2)维生素D3可以促进钙的吸收，人体通过晒太阳即能合成，其化学式为C17H44O。维生素D3属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(3)人体内的神经递质如多巴胺(C8H11NO2)与情绪调节密切相关，多巴胺中______元素的质量分数最小。

(4)氟化钠可与牙齿表面的羟基磷酸钙15.阅读科普短文，回答相应问题。

食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%−5%的乙酸(CH3COOH)，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。

食醋可以除水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。

在烹制鲤鱼的时候，放入食醋和白酒，因为乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和水。乙酸乙酯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小，因其具有香味所以能祛除鱼腥味的同时还能使菜品增香。

(1)冰醋酸属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)分别取16.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化转化为有机物，其微观反应原理如图所示。

(1)从质量守恒的角度分析，反应前后原子的质量、数目和

均未改变。

(2)整个反应过程中

(填元素符号)元素化合价没有改变。

(3)甲的相对分子质量为

。

(4)请写出反应①的化学方程式

。17.氯碱工业是重要的基础化学工业，以精制饱和食盐水为原料生产烧碱、氯气(Cl2)、氢气等产品。主要流程如图所示(部分)：

(1)除去粗盐中的不溶性杂质，可通过溶解、______、蒸发、结晶等操作初步提纯。上述操作都会用到同一种玻璃仪器，该仪器的名称是______。

(2)泳池消毒常用氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，试写出化学方程式：______。

(3)工厂用含氯化钠117吨的饱和溶液为原料可制备质量分数为36.5%的浓盐酸______吨。(假设氯元素的转化率为100%)18.化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题。

Ⅰ.气体的实验室制法

(1)①对应的仪器名称是______。

(2)B装置可以用来制备的气体有______(填字母)。

A.氢气

B.氧气

C.二氧化碳

(3)用装置A制取氧气的化学方程式为______。

(4)下列关于气体制备实验说法正确的是______(填字母)。

A.向A中大试管内装固体试剂后再检查装置的气密性

B.用排水法收集氧气时，导气管口刚产生气泡就开始收集

C.用D或E装置都可以收集氢气，气体从c口或a口通入

Ⅱ.探究气体的性质

(5)A实验可验证二氧化碳的性质是①______；②______。

(6)B实验中①______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)中石蕊纸花变红，如果把水换成②______(填“食盐水”、“盐酸”或“烧碱溶液”)也会得到相同的实验现象。19.已知A→E是初中常见的五种纯净物，其部分信息如图所示：

A→E的转化关系如图所示，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，“______”表示二者直接能发生反应。

(1)D所属的物质类别是______。

(2)X2+核外有18个电子，则X的元素符号是______，位于元素周期表第______周期。

(3)请写出E的化学式______。

(4)写出E与D反应的化学方程式______。

(5)图中所有转化过程属于化合反应的有______个。20.某工厂电解精炼铜后的废弃电解液中含有硫酸铜和硫酸亚铁(假设电解液中无其它溶质)。为回收金属并处理电解液，需测定其中硫酸铜和硫酸亚铁的含量。操作过程如图所示。

(1)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。

(2)最终剩余的3.2g固体是______(写化学式)。

(3)原电解液中含有硫酸铜的质量分数为______。

(4)A烧杯中产生气体的质量为______。

(5)B烧杯中溶质的成分有______(写化学式)。

(6)再取10g原电解液，向其中滴加20g质量分数为15.6%的氯化钡溶液恰好使硫酸根全部沉淀，则10g电解液中含有的硫酸亚铁的质量为______。21.实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行实验：学用pH传感器测定酸碱中和过程中溶液pH变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液pH变化曲线，如甲图所示。(注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10mL)

【分析甲图】

(1)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为______mL。

(2)当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是______(写化学式)。

(3)向C点溶液中再滴加______mL上述浓度的氢氧化钠溶液，会使溶液呈中性。

【发现问题】几周后，当十二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。

【分析图像甲和乙】

(4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在______(填字母)点呈红色。

【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了乙图？

【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长，并得出以下两种假设。

假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。

假设二：氢氧化钠变质。请写出氢氧化钠变质的化学方程式(5)______。

【设计实验验证假设】为验证产生乙曲线变化的原因，设计两组实验，再次绘制pH变化曲线图。如表是两组实验需选取的溶液。实验方案实验图像一组取10mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。二组取10mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。【实验结论】(6)根据以上信息可以判断出假设①______成立。

请分析形成该曲线的原因②______。

【拓展思维】

(7)向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42：53，此时溶液中Na+与Cl−的个数比为______。

(8)继续滴加盐酸至恰好完全生成氯化钠，测得溶液的pH<7，请尝试解释原因：______。参考答案1.C

2.A

3.B

4.D

5.D

6.C

7.C

8.B

9.D

10.C

11.BD

12.A

13.B

14.脂肪