高三化学一轮复习 铁的多样性 学案

高三化学一轮复习导学案课题铁的多样性课型复习课时1教学目标必备知识：1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。能利用Fe2＋和Fe3＋的性质和反应，设计物质制备、检验等简单实验的方案。2．能用化学方程式、离子方程式正确表示铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要化学性质。3．能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响等。关键能力：1.宏观辨识与微观探析:认识铁及其化合物的性质,能以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁的制备方案,进行实验探究。【必备知识】考点一、铁及其化合物的转化【问题1】请画出铁的价类二维图【小结1】铁及其化合物【问题2】请选择合适的试剂，完成以上价类二维图中的转化【小结2】铁及其化合物的转化【例题1—真题演练】（2021广东高考）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在的循环转化关系考点二、有关Fe2＋Fe3＋的检验【问题3】（1）请设计实验检验待测液A中含有Fe2＋（2）请设计实验检验待测液B中含有Fe3＋（3）已知某溶液C中含有Fe2＋和Fe3＋，请设计实验检验待测液A中含有Fe2＋【小结3】【例题2】下列说法正确的是（）A.(2021·浙江高考)制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干B.（2021·湖南高考）检验溶液中FeSO4是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化C．（2021浙江高考）铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨D．（2021唐山联考）除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤【关键能力】命题点：以铁为载体的流程题【例题4】（2018全国II卷8）.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；（3）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。【例题5】（2021·山东高三模拟）利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在。下列说法错误的是A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2B．“过滤③”之前加双氧水的目的是把二价铁氧化为三价铁C．“高温煅烧”的主要反应为D．LiFePO4缺失部分Li+则形成，若，则中【例题6】(2020·潍坊模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【拓展提升】请写出FeSO4生成FeCO3的离子方程式请写出FeCO3煅烧的化学方程式【课堂巩固】【练习1】（2021河北高考1）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3【练习2】(2018·全国卷Ⅱ节选)装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法_____________________________________________________________________。【练习3】（2019全国I卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O