2026年新高考化学全国卷押题卷高频考点（含解析）

2026年新高考化学全国卷押题卷高频考点（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铝D.水煤气2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.化学键是原子间强烈的相互作用C.离子化合物中一定存在离子键D.共价化合物中一定不存在离子键4.下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠5.下列关于分子极性的叙述正确的是（）A.所有极性分子都是不对称的B.所有非极性分子都是对称的C.水分子是非极性分子D.二氧化碳分子是极性分子6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定减小7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各种物质的浓度保持不变C.改变条件，可逆反应平衡发生移动时，正逆反应速率都改变D.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数比为1:3:28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，电能转化为化学能D.锌铜原电池中，锌片是正极9.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气C.电解熔融氯化钠时，阳极生成钠单质，阴极生成氯气D.电解硫酸铜溶液时，阳极生成铜单质，阴极生成氧气10.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.C₅H₁₂的同分异构体共有3种D.互为同分异构体的分子，不一定是官能团异构体11.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₃COOH+C₂H₅OH酯化B.CH₃CH₂OH氧化C.CH₂=CH₂+H₂加成D.CH₃COOH水解12.下列关于糖类的叙述正确的是（）A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.淀粉和纤维素都是高分子化合物C.蔗糖是还原糖D.糖类都是人体必需的营养物质13.下列关于油脂的叙述正确的是（）A.油脂都是液体B.油脂都是高分子化合物C.油脂都属于酯类D.油脂都是不饱和脂肪酸甘油酯14.下列关于蛋白质的叙述正确的是（）A.蛋白质是由C、H、O、N元素组成的有机化合物B.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，会发生盐析C.蛋白质在强酸、强碱、高温条件下会变性D.蛋白质的水解产物是氨基酸15.下列说法正确的是（）A.SO₂具有漂白性，可以用于工业上漂白纸张B.Cl₂具有强氧化性，可以用于自来水的消毒C.Na₂O₂是黑色固体，能与水反应生成NaOH和O₂D.Fe₃O₄是黑色固体，能与盐酸反应生成FeCl₂和FeCl₃二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若只选一个且错误或选三个且都正确的得0分。）16.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化时，一定伴随着能量变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.升高温度，一定能增大化学反应速率D.增大反应物浓度，一定能增大化学反应速率17.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含有离子键18.下列说法正确的是（）A.氢键是分子间作用力，影响水的熔沸点B.共价键是化学键，影响分子的稳定性C.离子键是化学键，影响离子晶体的熔沸点D.金属键是化学键，影响金属的延展性19.下列说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中，电子流出的一极是正极D.电解池中，发生还原反应的一极是阳极20.下列说法正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有机物C.有机物一定含有氢元素D.碳酸钙是一种有机化合物三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列化学式对应的物质名称：H₂SO₄、NaOH、CH₄、C₂H₅OH。（2）写出下列物质名称对应的化学式：硫酸、氢氧化钠、甲烷、乙醇。（3）写出水分子（H₂O）中存在的化学键类型：。（4）写出钠原子（Na）的结构示意图：。（5）写出氯离子（Cl⁻）的结构示意图：。22.（15分）化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定条件下达到平衡。（1）该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是______（填字母）。A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂（3）该反应的平衡常数表达式K=。（4）若该反应在密闭容器中进行，升高温度，则平衡时SO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）该反应中，SO₂被______，O₂作______。23.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气的化学方程式：。（2）写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的化学方程式：。（3）将氢气和氯气按1:1的体积比混合，在光照条件下发生反应，该反应属于______反应，化学方程式为。（4）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：。（5）电解熔融氯化钠，阳极的电极反应式为：。24.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出苯的结构简式：。（2）写出甲烷的结构式：。（3）CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式相同，但结构不同，它们互为______。（4）写出乙醇（CH₃CH₂OH）发生氧化反应生成乙醛的化学方程式：。（5）写出乙酸（CH₃COOH）与乙醇（CH₃CH₂OH）发生酯化反应的化学方程式：。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.A3.B4.C5.A6.A7.A8.D9.B10.A11.C12.A13.C14.A15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若只选一个且错误或选三个且都正确的得0分。）16.ACD17.ACD18.ABCD19.AB20.AD三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）（1）硫酸、氢氧化钠、甲烷、乙醇（2）H₂SO₄、NaOH、CH₄、C₂H₅OH（3）极性共价键（4）[Ne]3s¹（5）[Ne]3s²3p⁶22.（15分）（1）放热（2）B、C（3）K=(c(SO₃))²/(c(SO₂))²×c(O₂)（4）减小（5）氧化剂；还原剂23.（15分）（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）H₂+Cl₂点燃2HCl（3）取代；CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（5）2Na⁻2e⁻=2Na24.（15分）（1）六边形中每个顶点一个碳原子，每个碳原子连接一个氢原子，碳原子之间共用电子对表示为短线，碳原子之间共用六个电子对）（2）H|H-C-C-H|H（3）同分异构体（4）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂2CH₃CHO+2H₂O（5）CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析一、选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是混合物，包含氮气、氧气等；盐酸是HCl的水溶液，是混合物；氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，是纯净物；水煤气是CO和H₂的混合物。故选C。2.同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na位于第IIIA族，Mg位于第IIA族，Al位于第IIIA族，Si位于第IVA族。故Na的第一电离能最小。故选A。3.分子中不一定存在化学键，如单原子分子（稀有气体）；化学键是原子间强烈的相互作用；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键（如NaOH）；共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键（如铵盐）。故选B。4.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。硫酸在水中能电离出H⁺和SO₄²⁻，是强电解质；氢氧化钠在水中能电离出Na⁺和OH⁻，是强电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水中能电离出Na⁺和Cl⁻，是强电解质。故选C。5.极性分子是分子中正负电荷中心不重合的分子，非极性分子是分子中正负电荷中心重合的分子。水分子是V型结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；二氧化碳分子是直线型结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；同种分子构成的物质一定是非极性分子；二氧化硫分子是V型结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。故选A。6.温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快；使用催化剂，降低反应的活化能，增大有效碰撞频率，化学反应速率加快；反应物接触面积增大，单位质量反应物的表面积增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。故选A。7.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，表明正逆反应仍在进行，但正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，平衡状态。改变条件，如浓度、温度、压强，可逆反应平衡发生移动时，正逆反应速率都会改变，但正逆反应速率改变的比例不同，导致平衡发生移动。一定条件下，合成氨反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定满足N₂、H₂、NH₃的分子数比为1:3:2。故选A。8.原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。原电池工作时，将化学能转化为电能。锌铜原电池中，锌片是负极，铜片是正极。故选D。9.电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。电解饱和食盐水时，阳极发生氯气析出，阴极发生氢气析出。电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气，阴极生成钠单质。电解硫酸铜溶液时，阳极生成氧气和铜单质，阴极生成氢气和铜单质。故选B。10.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体具有相同的分子式，但物理性质不同，化学性质可能相同也可能不同。C₅H₁₂的同分异构体共有3种：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH₂CH₃、(CH₃)₃CCH₂。互为同分异构体的分子，一定不一定是官能团异构体，也可能是碳链异构体等。故选A。11.有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、酯化反应、水解反应等。CH₃COOH+C₂H₅OH酯化是酯化反应；CH₃CH₂OH氧化是氧化反应；CH₂=CH₂+H₂加成是加成反应；CH₃COOH水解是水解反应。故选C。12.葡萄糖和果糖分子式相同（C₆H₁₂O₆），结构不同，互为同分异构体。淀粉和纤维素都是高分子化合物，属于多糖。蔗糖是非还原糖。糖类都是人体必需的营养物质。故选A。13.油脂是高级脂肪酸甘油酯，室温下呈固态的称为脂肪，呈液态的称为油。油脂不是高分子化合物。油脂都属于酯类。油脂是高级脂肪酸甘油酯。故选C。14.蛋白质是由C、H、O、N元素组成的有机化合物。蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，会发生盐析，盐析是可逆的物理变化。蛋白质在强酸、强碱、高温条件下会变性，变性是不可逆的化学变化。蛋白质的水解产物是氨基酸。故选A。15.SO₂具有漂白性，可以用于工业上漂白纸浆，但不能用于漂白纸张。Cl₂具有强氧化性，可以用于自来水的消毒。Na₂O₂是淡黄色固体，能与水反应生成NaOH和O₂。Fe₃O₄是黑色固体，能与盐酸反应生成FeCl₂和FeCl₃。故选B。二、选择题16.物质发生化学变化时，旧键断裂新键形成，一定伴随着能量变化。放热反应需要外界提供能量才能进行，吸热反应需要吸收能量才能进行，自发进行与否还与熵变有关。升高温度，活化分子百分数增加，一定能增大化学反应速率。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，一定能增大化学反应速率。故选ACD。17.分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中含有极性键，但CO₂分子是非极性分子。分子中含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H₂O₂分子中含有非极性键，但H₂O₂分子是极性分子。离子化合物由离子键构成。共价化合物由共价键构成，但在熔融状态下，如NaOH，含有离子键。故选ACD。18.氢键是分子间作用力，影响水的熔沸点。共价键是化学键，影响分子的稳定性。离子键是化学键，影响离子晶体的熔沸点。金属键是化学键，影响金属的延展性。故选ABCD。19.原电池是将化学能转化为电能的装