2026年新高考浙江卷化学专题突破压轴卷（含解析）

2026年新高考浙江卷化学专题突破压轴卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于放热反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.氢氧化钡晶体与水反应D.氯化铵与水混合2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氯气B.碳酸钙C.蔗糖D.乙醇3.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径C.共价化合物中一定存在极性键D.离子化合物中一定存在非极性键4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1molH2O中含有2NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCH4中含有NA个碳氢键C.1molNa与足量水反应，转移的电子数为NAD.2.3g金属钠完全反应失去的电子数为0.1NA5.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期，元素的非金属性随着原子序数的增大而一定增强B.同一主族，元素的金属性随着原子序数的增大而一定增强C.同一主族，从上到下，元素原子半径一定增大D.最活泼的金属和最活泼的非金属元素位于周期表的最右上方6.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图1所示装置制取氨气B.用图2所示装置进行铁的电解精炼C.用图3所示装置检验氯气的漂白性D.用图4所示装置分离酒精和水的混合物7.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油8.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了加成反应D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖9.下列关于化学反应速率和平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定向正向移动B.使用催化剂，可以改变反应的焓变，从而提高目标产物的产率C.对于放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正向移动D.当v(正)=v(逆)时，化学反应达到平衡状态10.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，pH相同B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4C.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ/molD.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10^-13mol/L二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分；若正确答案包括三个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，选三个且都正确的得4分。）11.下列有关物质性质的叙述中，正确的是（）A.Na2O和Na2O2都属于离子化合物，且都含有非极性键B.F2、Cl2、Br2、I2的单质都是非金属，且都属于分子晶体C.CCl4和CH4都属于分子晶体，且都属于非极性分子D.金属钠、镁、铝都属于活泼金属，且都属于碱金属元素12.下列有关实验的说法中，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用稀盐酸清洗铁质仪器上的铜锈C.用酒精萃取碘水中的碘D.用排水集气法收集氯气13.下列有关有机物的说法中，正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油14.下列关于化学反应速率和平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以降低反应的活化能C.对于放热反应，升高温度，平衡一定向逆向移动D.当v(正)>v(逆)时，化学反应未达到平衡状态15.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，H+浓度相同B.将pH=2的硫酸溶液稀释10倍，pH=3C.强碱与弱酸反应的中和热小于-57.3kJ/molD.0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10^-13mol/L三、非选择题（本题包括5小题，共50分。）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出表示氯原子最外层电子的轨道表示式：。（2）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：。（3）将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（填“>7”、“<7”或“=7”）。（4）写出CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式：。17.（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z与W可形成ZX2和W2Z型化合物。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号分别是：X，Y，Z，W。（2）Y元素形成的常见单质的结构式：。（3）Z与W可形成ZX2，ZX2分子中每个X原子周围共价键数目为个。（4）W元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：。18.（10分）某兴趣小组用图1所示装置探究铁钉在酸性溶液中的腐蚀速率。A为铁钉，B为碳棒，C为开关，X为稀硫酸或NaCl溶液。（装置中电解质溶液和铁钉、碳棒已略去）（1）若X为稀硫酸，闭合开关C，铁钉B作极（填“正”或“负”）极。（2）若X为NaCl溶液，断开开关C，铁钉B会发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（3）为了探究温度对铁钉在稀硫酸中腐蚀速率的影响，实验中应控制不变，改变。（4）写出铁钉在稀硫酸中发生吸氧腐蚀的负极反应式：。19.（10分）有机物A、B、C的结构简式如下：A为CH3CH2CH2OH，B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3。（1）A和B反应生成D的化学方程式（注明反应条件）：。（2）B和C反应生成E和F，则E的结构简式为：。（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物；②只含一个苯环；③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢。（4）A、B、C、D、E、F中能发生银镜反应的有（填字母）。20.（10分）一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。反应过程中温度和压强保持不变。部分数据如下表：|温度/℃|起始浓度/(mol·L^-1)|平衡浓度/(mol·L^-1)||:--|:-|:-||T1|c(X)=0.4，c(Y)=0.8|c(X)=0.1||T2|c(X)=0.4，c(Y)=0.8|c(Z)=0.6|（1）该反应的平衡常数K(以K1表示)=。（2）若T1>T2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若起始向该容器中充入X和Y的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，达到平衡后，Y的转化率为。（4）若起始向该容器中充入X和Z的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，达到平衡后，X的转化率为。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：镁条在空气中燃烧是活泼金属与氧气发生的放热反应。B项，碳酸钙高温分解是吸热反应。C项，氢氧化钡晶体与水反应是吸热反应。D项，氯化铵与水混合是吸热过程。2.B解析：碳酸钙是离子化合物，其水溶液中碳酸钙溶解少量电离出钙离子和碳酸根离子而导电。A项，氯气是单质。C项、D项，蔗糖、乙醇是非电解质。3.C解析：氦原子最外层电子数为2，是稳定结构。B项，例如，F-半径小于Na+。D项，NaCl中只存在离子键。4.C解析：1molH2O中含有2mol氢原子，即2NA个。B项，标准状况下，22.4LCH4为1mol，含有4NA个碳氢键。D项，2.3g金属钠为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个。5.C解析：同一周期，从左到右，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但F除外。B项，同一主族，从上到下，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，但Cs、Fr除外。D项，最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，位于周期表的最左下方。6.B解析：A项，制取氨气应选固体加热装置。C项，氯气具有氧化性，不能使湿润的有色布条褪色。D项，酒精和水的沸点相近，应选蒸馏装置分离。7.A解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应。B项，乙醇和乙酸都能发生酯化反应。C项，聚乙烯属于高分子化合物，聚氯乙烯不属于高分子化合物。D项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。8.A解析：乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应。B项，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种。C项，乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应。D项，淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖。9.C解析：升高温度，化学反应速率一定增大，但平衡不一定向正向移动。B项，使用催化剂，不能改变反应的焓变。D项，当v(正)=v(逆)时，化学反应达到平衡状态，但若反应未发生，也满足v(正)=v(逆)。10.D解析：物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸是弱酸，电离不完全，H+浓度小于盐酸。B项，将pH=2的硫酸溶液稀释10倍，pH<3。C项，强碱与弱酸反应的中和热大于-57.3kJ/mol。D项，0.1mol/L的盐酸溶液中，H+浓度约为0.1mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度约为1×10^-13mol/L。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分；若正确答案包括三个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，选三个且都正确的得4分。）11.BC解析：A项，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性键。B项，F2、Cl2、Br2、I2的单质都是非金属，且都属于分子晶体。C项，CCl4和CH4都属于分子晶体，且都属于非极性分子。D项，金属钠、镁属于活泼金属，铝属于后过渡金属，且都属于碱金属元素。12.B解析：A项，浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气。B项，稀盐酸能与铜锈（主要成分为CuO）反应。C项，酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。D项，氯气能溶于水，应选向上排空气法收集。13.AB解析：A项，乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能使溴的四氯化碳溶液褪色。B项，乙醇和乙酸都能发生酯化反应。C项，聚乙烯属于高分子化合物，聚氯乙烯不属于高分子化合物。D项，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。14.AB解析：A项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。B项，使用催化剂，可以降低反应的活化能。C项，对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，但v(正)>v(逆)时，平衡不一定向逆向移动。D项，当v(正)>v(逆)时，化学反应未达到平衡状态，也可能平衡向正向移动，但速率变化未达到平衡。15.AC解析：A项，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸是弱酸，电离不完全，H+浓度小于盐酸。B项，将pH=2的硫酸溶液稀释10倍，pH<3。C项，强碱与弱酸反应的中和热大于-57.3kJ/mol。D项，0.1mol/L的盐酸溶液中，H+浓度约为0.1mol/L，由水电离出的氢离子浓度约为1×10^-13mol/L。三、非选择题（本题包括5小题，共50分。）16.（10分）（1）2p^6（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）<7（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑解析：（1）氯原子最外层电子数为7，轨道表示式为2p^6。（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（3）醋酸是弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，所得溶液的pH<7。（4）CO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应生成Na2CO3和O2。17.（10分）（1）C；O；S；Cl（2）O=O（3）4（4）HClO4解析：（1）X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C。Y原子最外层电子数是内层的3倍，Y为O。Z与W可形成ZX2和W2Z型化合物，Z为S，W为Cl。（2）Y为O，形成的常见单质为O2，结构式为O=O。（3）ZX2为SO2，分子中S原子周围共价键数目为4。（4）W为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4。18.（10分）（1）负（2）吸氧（3）浓度；反应温度（4）Fe-2e^-=Fe^2+解析：（1）若X为稀硫酸，闭合开关C，形成原电池，铁钉B为负极。（2）若X为NaCl溶液，断开开关C，形成吸氧腐蚀。（3）探究温度对铁钉在稀硫酸中腐蚀速率的影响，应控制浓度不变，改变反应温度。（4）铁钉在稀硫酸中发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe失电子生成亚铁离子。19.（10分）（1）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（催化剂：浓硫酸，加热）（2）CH3COOCH2CH3（3）（合理即可）（4）ABD解析：（1）A为乙醇，B为乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。（2）B和C反应为酯交换反应，E为乙醇，F为乙酸甲酯，即E的结构简式为CH3COOCH2CH3。（3）符合条件的同分异构体有多种，例如：（4）A能发生银镜反应。B能发生银镜反应。D为乙酸乙酯，能发生银镜反应。E为乙酸甲酯，不能发生银镜反应。F为乙醇，不能发生银镜反应。20.（10分）（1）8（2）放热（3）75%（4）66.7%解析：（1）T1时，c(X)=0.1mol/L，c(Y)=0.8-2c