2026年全国卷新高考化学物质的量计算易错点分析卷含解析

2026年全国卷新高考化学物质的量计算易错点分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列有关物质的量的叙述中，正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B.2.4g镁完全反应失去的电子数为0.2N_AC.标准状况下，22.4LCl₂所含的分子数为N_AD.1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧分子2.某气体的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，密度为ρg·L⁻¹，若该气体在标准状况下的体积为VL，则下列关系正确的是A.V=22.4ρ/MB.V=22.4M/ρC.V=22.4ρMD.V=M/22.4ρ3.将4.6g由碳和氢组成的混合气体通入足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO₂。则该混合气体中一定含有A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯4.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰固体共热制备氯气。用100mL3mol·L⁻¹的盐酸完全反应，理论上可生成氯气的体积（标准状况下）约为A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L5.将VLNO₂气体通入足量水中，发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。反应后，溶液增重了mg，则原NO₂气体在标准状况下的体积约为A.3V/2LB.2V/3LC.3VLD.V/2L6.等物质的量的钠、镁、铝三种金属混合物，总质量为mg，与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）为A.m/2LB.m/3LC.11.2m/9LD.22.4m/9L7.将amolNa₂O₂与bmolCO₂混合并充分反应，最终得到固体产物只有Na₂CO₃。则a与b的物质的量之比值为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:28.体积均为VmL的甲、乙、丙三种溶液，分别含有0.1mol·L⁻¹的NaCl、Na₂SO₄和Na₃PO₄。若三种溶液中Na⁺离子的物质的量浓度相等，则溶液的浓度关系正确的是A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填在题后括号内。若只选一个且正确的选项，该题得2分；若选择两个或两个以上且都正确的选项，得4分；若有漏选、错选或未选的，该题不得分。每题4分，共16分）9.下列叙述中，正确的是（）A.1molH₂SO₄中含有4mol氢原子B.1mol任何气体约含有6.02×10²³个分子C.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molD.相同质量的CO和CO₂，所含的氧原子数目相同10.用石墨电极电解饱和食盐水，若阳极产生11.2LCl₂（标准状况下），则下列说法正确的是（）A.阴极附近溶液pH升高B.消耗了0.5molH₂OC.原溶液中Na⁺的物质的量减少了0.5molD.电路中转移了2mol电子11.将一定量的Na投入足量水中，发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。下列有关说法正确的是（）A.若反应生成0.1molH₂，则转移了0.2mol电子B.反应后溶液中Na⁺的物质的量等于投入Na的物质的量C.反应后溶液的质量等于投入Na的质量加上水的质量D.反应后溶液的体积等于投入Na的体积加上水的体积12.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与某强酸HA溶液混合，所得溶液的pH=9。下列推断正确的是（）A.原NaOH溶液与HA溶液的体积相等B.原NaOH溶液的浓度大于HA溶液的浓度C.混合后溶液中c(Na⁺)=c(A⁻)D.混合后溶液中c(OH⁻)=10⁻⁵mol·L⁻¹三、填空题（每空2分，共20分）13.0.5molH₂和0.3molO₂混合并在密闭容器中燃烧，充分反应后（气体均为标准状况），容器内气体的体积约为________L，容器内气体总质量为________g。14.将1.92gMg与过量稀硫酸反应，转移的电子数为________N_A；反应产生的气体在标准状况下的体积约为________L。15.100mL0.2mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液与100mL0.4mol·L⁻¹的CaCl₂溶液混合，生成碳酸钙沉淀的物质的量为________mol；反应后溶液中钠离子的浓度为________mol·L⁻¹。16.某温度下，纯水的电离度为1×10⁻¹²。该温度下，0.01mol·L⁻¹的盐酸溶液中，氢离子的物质的量浓度为________mol·L⁻¹；水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。四、计算题（共28分）17.（10分）将4.48LNO（标准状况下）与过量O₂混合，点燃并充分反应。将反应后的气体通入足量澄清石灰水中，恰好使石灰水完全变浑浊。计算：（1）原NO气体中含有的分子数；（2）反应过程中转移的电子总数；（3）生成沉淀的物质的量。18.（10分）现有甲、乙两种溶液，甲溶液为1.00L1.0mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液，乙溶液为1.00L2.0mol·L⁻¹的盐酸。取V₁L甲溶液与V₂L乙溶液混合，混合后溶液中Na⁺的浓度为0.60mol·L⁻¹，SO₄²⁻的浓度为0.20mol·L⁻¹。计算V₁和V₂的值。19.（8分）将5.6g铁粉投入到一定量的浓硝酸中，铁粉完全溶解，共收集到标准状况下气体3.36L。请通过计算确定原浓硝酸中溶质的物质的量浓度。（假设铁只生成Fe³⁺，且气体只有NO和NO₂）试卷答案一、单项选择题1.C2.A3.A4.B5.B6.D7.A8.D二、不定项选择题9.AD10.ABC11.ABC12.D三、填空题13.3.36；9.614.0.2；1.1215.0.02；0.216.0.01；1×10⁻¹²四、计算题17.（1）n(NO)=V/22.4=4.48L/22.4L·mol⁻¹=0.2mol分子数=n×N_A=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A（2）反应为：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO根据方程式，4NO生成6NO₂，6NO₂生成4HNO₃和2NO，2NO又与O₂反应生成2NO₂，最终生成4NO₂。总反应可简化为：4NO+2O₂=4NO₂n(NO₂)=0.2mol转移电子数=4NO→4NO₂，N_O从+2价到+4价，每个NO转移2个电子，共转移0.2mol×2=0.4mol电子电子总数=0.4N_A（3）生成沉淀为CaCO₃根据反应方程式，生成4NO₂需要消耗2O₂，生成4HNO₃需要消耗2H₂O。生成CaCO₃的方程式为：Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓n(CaCO₃)=n(NO₂)=0.2mol（根据总反应或最终产物关系）沉淀物质的量=0.2mol18.混合后溶液体积为V₁+V₂L混合后c(Na⁺)=(1.0mol·L⁻¹×V₁L)/(V₁+V₂L)=0.60mol·L⁻¹V₁/(V₁+V₂)=0.60V₁=0.60(V₁+V₂)...(1)混合后c(SO₄²⁻)=(1.0mol·L⁻¹×V₁L)/(V₁+V₂L)=0.20mol·L⁻¹V₁/(V₁+V₂)=0.20V₁=0.20(V₁+V₂)...(2)由(1)(2)联立方程，消去V₂得：0.60(V₁+V₂)=0.20(V₁+V₂)0.60V₁+0.60V₂=0.20V₁+0.20V₂0.40V₁=0.40V₂V₁=V₂将V₁=V₂代入(1)或(2)式，得：V₁=0.60(V₁+V₂)=0.60(2V₁)=1.20V₁0.60=1.20此方程无解，表明题目条件矛盾或存在笔误。根据常见出题思路，推测应为乙溶液浓度错误或题目本身不严谨。若按c(HCl)=2mol/L，则V₁/V₂=1/3，代入c(Na⁺)=0.60mol/L方程，解得V₁=0.15L，V₂=0.45L。此处按原题计算结果为矛盾。19.铁与浓硝酸反应，铁一般生成Fe³⁺。反应方程式可能为：4Fe+10HNO₃(浓)=4Fe(NO₃)₃+NH₄NO₃+3H₂O或Fe+4HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O或3Fe+8HNO₃(浓)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O或混合产物。产生的气体为NO和NO₂，总体积为3.36L。n(Fe)=5.6g/56g·mol⁻¹=0.1mol设生成NO、NO₂的物质的量分别为xmol、ymol。根据电子转移守恒（Fe→Fe³⁺失去0.3×0.1=0.03mol电子）和气体体积守恒（标准状况下）：x+y=3.36L/22.4L·mol⁻¹=0.15mol根据反应方程式中N原子守恒，硝酸的消耗量与生成硝酸铁的量有关。考虑铁完全生成Fe³⁺，消耗n(HNO₃)=3n[Fe(NO₃)₃]+n(NH₄NO₃)=3×0.1mol+n(NH₄NO₃)。若按4Fe+10HNO₃=4Fe(NO₃)₃+NH₄NO₃+3H₂O，则消耗n(HNO₃)=2.5×0.1mol+0.1mol=0.35mol。若按Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O，则消耗n(HNO₃)=0.4mol+0.1mol=0.5mol。若按3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，则消耗n(HNO₃)=0.8mol+0.1mol=0.9mol。实际消耗的硝酸量介于0.35mol和0.5mol之间（若只生成NO₂）或介于0.5mol和0.9mol之间（若只生成NO）。考虑混合气体，消耗硝酸量应介于两者之间。设消耗硝酸总物质的量为n(HNO₃)。n(HNO₃)=3n(Fe³⁺)+n(生成铵盐中的N)=3×0.1mol+n(NH₄NO₃)=0.3mol+n(NH₄NO₃)。n(NH₄NO₃)中的N来自生成的NO和NO₂，即n(NH₄NO₃)=x+y=0.15mol。n(HNO₃)=0.3mol+0.15mol=0.45mol。假设铁恰好完全生成Fe(NO₃)₃和部分生成铵盐，消耗n(HNO₃)=0.45mol。根据H原子守恒，生成水的n(H₂O)=n(HNO₃)-n(生成硝酸铁中的HNO₃)=n(HNO₃)-3n(Fe(NO₃)₃)=0.45mol-3×0.1mol=0.15mol。根据O原子守恒，生成硝酸铁的n[Fe(NO₃)₃]=(n(NO)+n(NO₂)-n(H₂O))/3=(0.15mol-0.15mol)/3=0mol。这与铁完全溶解矛盾。说明铁未完全生成Fe(NO₃)₃，而是部分生成Fe(NO₃)₂。设生成Fe(NO₃)₃的物质的量为amol，生成Fe(NO₃)₂的物质的量为bmol。根据铁元素守恒：a+b=0.1mol根据N原子守恒：a+2b+(x+y)=n(HNO₃)a+2b+0.15mol=0.45mola+2b=0.30mol联立方程组：a+b=0.1a+2b=0.30解得：a=0.06mol，b=0.04mol生成Fe(NO₃)₃的物质的量为0.06mol，生成Fe(NO₃)₂的物质的量为0.04mol。消耗硝酸总物质的量n(HNO₃)=a+2b=0.06mol+2×0.04mol=0.14mol+0.08mol=0.30mol。生成NO和NO₂的物质的量分别为x、y，其中生成NO₂来自Fe(NO₃)₃，生成NO来自Fe(NO₃)₂。根据N原子守恒：a+2b+x+y=n(HNO₃)0.06mol+2×0.04mol+x+y=0.45mol0.30mol+x+y=0.45molx+y=0.15mol根据电子转移守恒（bmolFe失去2bmol电子，amolFe失去3amol电子，生成xmolNO中N从+5到+2价，转移3xmol电子，生成ymolNO₂中N从+5到+4价，转移2ymol电子）：2b+3a=3x+2y2×0.04mol+3×0.06mol=3x+2y0.08mol+0.18mol=3x+2y0