2026年新高考化学押题卷压轴题易错分析卷（含解析）

2026年新高考化学押题卷压轴题易错分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列说法正确的是（）A.HClO是强电解质，其水溶液能导电，说明HClO分子中存在离子键B.CCl4和CH4分子都是非极性分子，它们都只存在分子间作用力C.Na2O2与水反应只体现了其氧化性D.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的漂白性2.下列化学用语正确的是（）A.Na+的结构示意图：[Ne]3s¹B.H2O2中的O-O键的键级为1C.乙烯的比例模型：CH₂=CH₂D.氯原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁵3.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将SO₂通入溴水中，溴水褪色，该反应是氧化还原反应B.将铝片投入NaOH溶液中，反应产生气体，该反应属于置换反应C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝D.将Fe粉加入浓硝酸中，常温下发生钝化现象4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.Na₂CO₃属于盐，也属于碱性氧化物B.漂白粉的主要有效成分是Ca(ClO)₂，它属于纯净物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，它们互为同分异构体D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，它能溶于强碱溶液也能溶于强酸溶液5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素原子半径最小B.同主族自上而下，非金属性减弱，原子半径增大C.碱金属元素位于周期表s区，它们都是活泼的金属元素D.卤族元素位于周期表p区，它们对应的氢化物稳定性依次增强6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molH₂O分子中含有1NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCl₂气体中含有NA个分子C.1molNa₂O₂与足量水反应，转移2NA个电子D.1molCH₄中含有4NA个C-H极性共价键7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OB.氢氧化钠溶液与盐酸混合：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓8.下列说法错误的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌B.实验室制备氨气，可用浓氨水与生石灰混合加热C.保存氯水应使用棕色细口瓶，并置于阴凉处D.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中9.下列关于化学能与热能转化的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.化学反应的焓变与反应条件有关10.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.共价键一定是原子间形成化学键的唯一方式C.配位化合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大11.下列说法正确的是（）A.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.在恒压密闭容器中，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH值小于5D.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，H⁺离子浓度相等12.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极发生还原反应B.将铁片插入稀硫酸中，发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气D.锌锰干电池中，锌粉作负极，二氧化锰作正极13.下列说法正确的是（）A.SiO₂是酸性氧化物，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水B.CO₂分子中存在极性键，CO₂分子是非极性分子C.氮化镓(GaN)的熔点高于金刚石D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀14.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油15.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性B.在相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比C.甲醛(HCHO)分子中存在极性键和非极性键D.氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项符合题意，请将选项前的字母填在题后括号内。多选、错选、漏选均不得分）16.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强B.同周期主族元素中，原子半径越大，第一电离能越小C.元素的电负性越强，其非金属性越强D.化学键的键能越大，分子越稳定17.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将CO₂通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊B.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅C.将少量Na₂O₂投入足量水中，产生气体，溶液呈碱性D.将盛有氯气的集气瓶倒置于水中，瓶内液面上升至集气瓶容积的1/2左右18.下列关于溶液的说法正确的是（）A.将1molNa₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的体积为1LB.在温度不变时，将一定量的水加入到饱和食盐水中，食盐的溶解度减小C.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)·c(OH⁻)=K_wD.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<719.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，该反应属于链式反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，它们互为同系物20.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将铁片插入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.CO₂气体通过浓硫酸可干燥，利用了浓硫酸的吸水性D.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应中Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂三、非选择题（共35分）21.（7分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：一种常见的碱__________，一种常见的盐__________，一种常见的酸性氧化物__________，一种常见的碱性氧化物__________。（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________。（3）写出二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_______________________。22.（8分）A、B、C、D是中学常见的四种化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：A+B点燃→C+H₂OD+H₂O→C+气体EB+E高温→D（1）若A是单质，B、C、D均为化合物，且C是生活中常见的有机溶剂，则A的化学式为__________，B的化学式为__________，D的化学式为__________。（2）写出A+B点燃→C+H₂O反应的化学方程式：_______________________。（3）写出B+E高温→D反应的化学方程式：_______________________。23.（10分）回答与化学计算相关的问题：（1）将0.56g铁粉投入足量稀硫酸中，充分反应后，转移的电子数为__________NA（NA为阿伏加德罗常数）。（2）将VLpH=3的盐酸稀释10倍，所得溶液中c(H⁺)=______mol/L。（3）将1molNa₂CO₃和1molNaHCO₃混合，溶于水配成1L溶液，则该溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）的浓度之和为__________mol/L（假设体积变化忽略不计，不考虑CO₂溶解）。24.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出用锌和二氧化锰制备氢气的离子方程式：_______________________。（2）写出铁发生吸氧腐蚀时，负极和正极的电极反应式：负极：__________；正极：__________。（3）写出电解饱和食盐水，阳极和阴极的电极反应式：阳极：__________；阴极：__________。25.（10分）某同学用以下装置进行实验（部分夹持仪器已略去）：装置A：试管中装有少量无色固体X装置B：盛有澄清石灰水的洗气瓶装置C：盛有紫色石蕊试液的小试管将装置按X→B→C的顺序连接，并通入一段空气，观察到装置C中紫色石蕊试液变红。根据现象回答：（1）若无色固体X是Na₂O₂，则装置B中发生的主要现象是_______________________。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式（若发生）_______________________。（3）为确认无色固体X中含有Na₂O₂，该同学还需进行的实验是_______________________（简述操作和现象）。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B2.D3.A4.D5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.C12.C13.A14.B15.B二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项符合题意，请将选项前的字母填在题后括号内。多选、错选、漏选均不得分）16.ACD17.ABC18.CD19.ABC20.ABD三、非选择题（共35分）21.（7分）（1）NaOH；NaCl；CO₂；Na₂O（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（3）CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O解析思路：1.第（1）题考查常见物质分类，根据定义选择NaOH（碱）、NaCl（盐）、CO₂（酸性氧化物）、Na₂O（碱性氧化物）。2.第（2）题考查强碱与强酸中和反应，NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，符合化学方程式书写规则。3.第（3）题考查CO₂与可溶性碱的反应，CO₂与Ca(OH)₂（可溶性碱）反应生成CaCO₃沉淀和H₂O，离子方程式需正确拆分并满足电荷、原子守恒。22.（8分）（1）O₂；CH₄；CO₂（2）CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O（3）2CH₄+O₂高温→2CO+2H₂解析思路：1.根据转化关系分析：A+B点燃→C+H₂O，说明A是含C、H的有机物或氧气，B是氧气。D+H₂O→C+E，说明D是含C、H的有机物，E是气体。B+E高温→D，说明B、E、D均为含C、H的有机物。结合C是常见有机溶剂，推断A为氧气(O₂)，B为甲烷(CH₄)，C为二氧化碳(CO₂)，D为一氧化碳(CO)。2.第（2）题中，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，条件为点燃，符合甲烷完全燃烧的化学方程式。3.第（3）题中，反应物为甲烷和氧气，生成物为一氧化碳和氢气，条件为高温，符合甲烷不完全燃烧的化学方程式。23.（10分）（1）0.2（2）10⁻⁴（3）1解析思路：1.铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。0.56gFe的物质的量为0.56g/56g/mol=0.01mol。反应中1molFe转移2mol电子，故0.01molFe转移0.01mol×2=0.02mol电子，转移的电子数为0.02NA。2.pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L。稀释10倍后，c(H⁺)=10⁻³mol/L/10=10⁻⁴mol/L。3.混合后溶液中存在Na⁺、OH⁻、H⁺、CO₃²⁻、HCO₃⁻。Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量均为1mol。混合溶液呈碱性，说明CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。根据物料守恒，混合溶液中n(Na⁺)=2mol。设混合溶液中c(CO₃²⁻)=xmol/L，c(HCO₃⁻)=ymol/L。根据电荷守恒，n(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)]≈2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)]（因溶液碱性，c(OH⁻)远小于c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)）。则2(x+y)=2，解得x+y=1mol/L。故c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)=1mol/L。24.（10分）（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（2）负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（3）阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑或2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析思路：1.锌与稀硫酸反应生成氢气，是酸碱反应，离子方程式为Zn与H⁺反应生成Zn²⁺和H₂。2.铁发生吸氧腐蚀（中性或弱酸性环境），负极铁失电子被氧化，正极氧气得电子被还原生成氢氧根离子。电极反应式需符合物质和电荷守恒。3.电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子（或水分子）得电子生成氢气（或氢氧根离子）。电极反应式需符合物质和电荷守恒。25.（10分）（1）澄清石灰水变浑浊（2）2CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O