2026年全国卷高考化学押题押轴卷含解析

2026年全国卷高考化学押题押轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.第I卷选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试卷上作答无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本卷共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项（单选题）或多项（多选题）。多选题只有一个选项符合题目要求，则该题得0分。1.下列属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.漂白粉2.下列元素中，电负性最大的是A.LiB.BeC.BD.C3.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5.下列说法正确的是A.物质的量浓度大的溶液，其溶质的摩尔分数一定大B.在常温常压下，22.4LH₂O所含的分子数约为6.02×10²³C.1molH₂和1molCl₂完全反应，可生成2molHClD.将pH=3的盐酸稀释100倍，其pH=56.下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内中子数和质量数均相同B.原子中，电子层序数等于该层电子数C.元素的原子最外层电子数等于其族序数D.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.NaHCO₃8.下列说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质B.熔融状态的硫酸是电解质，所以固态硫酸是非电解质C.碘易升华，所以碘是分子晶体D.水银常温下是固态，所以水银是金属晶体9.下列关于化学键的说法正确的是A.共价键是原子间通过得失电子形成的相互作用B.离子键是阴阳离子间通过共用电子对形成的相互作用C.双原子分子中一定只存在共价键D.过氧化钠中既存在离子键，也存在共价键10.下列关于反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，反应速率一定增大11.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，可以使化学平衡发生移动D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动12.下列说法正确的是A.电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子B.在原电池中，负极发生还原反应C.在电解池中，阳极发生还原反应D.金属发生电化学腐蚀时，通常作正极13.下列有机物中，属于烯烃的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₂14.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀的有机物一定属于烷烃B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物15.下列关于化学实验的说法正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌B.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中C.溶解固体时，应在烧杯中进行，不宜在量筒中进行D.检验氯气是否已收集满时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口第II卷（非选择题）本卷包括必考题和选考题两部分。第16题至第20题为必考题，每个试题都必须作答。第21题为选考题，考生根据要求作答。必考题16.（8分）下表是元素周期表的一部分：||第ⅠA族||第ⅡA族|第ⅢA族|第ⅣA族|第ⅤA族|第ⅥA族|第ⅦA族|第0族||-||-|||||||||3|Na||Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar||4|K||Ca|Ga|Ge|As|Se|Br|Kr||5|Rb||Sr|In|Sn|Sb|Te|I|Xe|（1）写出元素Mg和P的原子结构示意图：Mg________；P________。（2）比较Na和K，K的原子半径________Na的原子半径（填“大于”或“小于”），K的第一电离能________Na的第一电离能（填“大于”或“小于”）。（3）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。（4）Si位于元素周期表中的哪个区域？________。Ge的化学性质与Si相似，写出Ge与盐酸反应的化学方程式：____________________。17.（10分）化学与生活密切相关。（1）硅酸钠溶液常用于建筑工业，其溶液俗称________，写出其与空气接触后变质过程的化学方程式：____________________。（2）食品包装袋中常放入生石灰，其作用是________。生石灰与水反应的化学方程式为：____________________。（3）现代汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，其中涉及的反应有：2CO+2NO=2CO₂+N₂；2CO₂+4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。请写出氨气参与反应的总化学方程式（不必配平）：____________________。18.（12分）化学平衡是化学反应的重要特征。（1）对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列哪些措施能增大SO₃的平衡浓度？（填字母）a.增大O₂的浓度b.减小SO₂的浓度c.使用催化剂d.降低温度（2）在密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已知升高温度会使平衡常数K减小。若起始时加入3molN₂和9molH₂，达到平衡时生成xmolNH₃，则平衡时N₂的转化率为________。该反应的平衡常数表达式K=________。（3）工业上合成氨常采用高温高压条件，请结合化学平衡移动原理解释其原因：____________________。19.（10分）电解池是用电能驱动非自发的化学变化的发生装置。（1）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：________；阴极的电极反应式为：________。（2）用惰性电极电解熔融状态的氯化钠，阳极的电极反应式为：________；阴极的电极反应式为：________。（3）某同学设计了一个电解装置，用于处理含Cr₂O₇²⁻离子的酸性废水，Cr₂O₇²⁻被还原为Cr³⁺，则电解时应该选用________（填“直流电”或“交流电”），阴极材料最好选用________（填“铁”或“石墨”）。20.（10分）有机化学是研究碳化合物的化学。（1）写出CH₃CH₂OH完全燃烧的化学方程式：____________________。（2）写出CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：____________________。（3）写出结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH的同分异构体（至少两种）：________、________。选考题【化学——选修3：物质结构与性质】21.（15分）原子结构与元素性质密切相关。（1）写出S原子核外电子排布式：________。S与Cl同主族，Cl的原子半径________S的原子半径（填“大于”或“小于”）。（2）As位于元素周期表中的第VA族，第4周期。As的基态原子核外M层电子的轨道表示式为：________。As的第一电离能________P的第一电离能（填“大于”或“小于”）。（3）Si与C同主族，Si原子最外层有4个电子，常形成SiCl₄。SiCl₄分子中Si原子采用________杂化轨道。SiCl₄属于________晶体（填“分子”或“原子”）。（4）SiO₂是原子晶体，其结构中每个Si原子与________个O原子相连，每个O原子与________个Si原子相连。SiO₂熔点很高，原因是：________。（5）碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）均为白色固体。Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强，原因是：________。【化学——选修5：有机化学基础】21.（15分）有机合成是创造新物质的重要途径。（1）写出苯的结构简式：________。苯分子中不存在________（填“单键”或“双键”），其性质________（填“稳定”或“不稳定”）。（2）写出CH₃CH=CH₂与HBr发生加成反应的化学方程式：____________________。（3）写出CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：____________________。（4）C₅H₁₂的同分异构体共有几种？________。写出其中一种属于烯烃的同分异构体的结构简式：________。（5）某有机物的结构简式如下：CH₃CH₂CHBrCH₂CH₃|Br（i）该有机物中含有的官能团名称为：________。（ii）该有机物能发生________反应（填字母）。a.加成b.水解c.消去d.酯化试卷答案1.B2.D3.A4.C5.C6.D7.A8.D9.D10.A11.C12.A13.C14.BCD15.C16.（8分）（1）Mg：[Ne]3s²；P：[Ne]3s²3p³________[Ne]3s²________[Ne]3s²3p³（2）大于小于（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（4）第ⅣA族2Ge+4HCl=2GeCl₄+2H₂↑17.（10分）（1）石灰水Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（2）吸收水分（或作干燥剂）CaO+H₂O=Ca(OH)₂（3）4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O18.（12分）（1）ad（2）50%[NH₃]²/([N₂][H₂]³)（3）升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应。升高温度平衡逆向移动。高压有利于气体分子数减小的方向进行，即正反应方向。19.（10分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Na⁺+e⁻=Na（3）直流电铁20.（10分）（1）2CH₃CH₂OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂O（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂/加热=CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH(CH₃)CH₂OH21.（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]（1）[Ne]3s²3p⁴小于（2）[