2026年新课标II卷高考化学易错题专题卷冲刺含解析

2026年新课标II卷高考化学易错题专题卷冲刺含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体2.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.升高温度一定能增大化学反应速率C.氧化还原反应一定有离子参加反应D.离子化合物中一定含有金属阳离子3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铝片溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑4.下列有关物质性质的叙述，正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱B.F₂和Cl₂都能与H₂反应生成卤化氢，F₂比Cl₂反应更剧烈C.CO和NO都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应5.下列实验操作或现象解释正确的是（）A.将SO₂通入溴水中，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性B.将Fe粉加入FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应C.用pH试纸测定某溶液的pH值时，应将试纸伸入溶液中充分搅拌D.实验室用KMnO₄酸性溶液氧化H₂S溶液时，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molH₂O中含有NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCH₄中含有NA个C-H键C.1molNa₂O₂与足量水反应，转移了2NA个电子D.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有NA个氧原子7.下列说法错误的是（）A.原子最外层电子数为8个（氦除外）的原子通常不易得失电子B.元素的非金属性越强，其气态氢化物通常越稳定C.同周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能一定逐渐增大D.同主族元素中，从上到下元素的金属性一定逐渐增强8.下列说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式都可以表示为(C₆H₁₀O₅)n，它们互为同分异构体9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态B.对于放热反应，升高温度，平衡一定向逆反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数10.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和Z属于同一主族，Y和W属于同一主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.化合物XW和ZW₂的化学式分别是H₂O和SO₂C.Y和Z形成的化合物只能与盐酸反应D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强第II卷（非选择题）本题共5小题，共80分。11.（14分）下表是元素周期表的一部分：||第二周期||第三周期|||--|-|--||A|(1)H|(2)Be|(11)Na||B|(3)B|(4)C|(12)Mg||C|(5)N|(6)O|(13)Al||D|(7)F|(8)Ne|(14)Si||||(9)S|(15)P||||(10)Cl|(16)S||E|||(17)Cl|||||(18)Ar|(1)写出元素(1)~(9)的名称：_(1)_、_(2)_、_(3)_、_(4)_、_(5)_、_(6)_、_(7)_、_(8)_、_(9)_。(2)B和D形成的化合物化学式为_(10)_，该化合物中存在的化学键类型为_(11)_。(3)上述元素中，第一电离能最大的是_(12)_（填元素符号），原因是_(13)_。(4)写出(4)和(9)形成的最简单化合物与水反应的化学方程式：_(14)_。(5)与A同主族且原子序数大于A的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性比(9)的强，请解释原因：_(15)_。12.（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为_(16)_。(2)Cl₂可以与NaOH溶液反应，当n(Cl₂):n(NaOH)=1:2时，反应的化学方程式为_(17)_；当n(Cl₂):n(NaOH)=1:1时，反应的离子方程式为_(18)_。(3)漂白粉的有效成分是_(19)_（填化学式），其露置在空气中变质的原因是_(20)_（用化学方程式表示）。(4)除去Cl₂中混有的少量HCl，最好选用_(21)_（填“饱和NaCl溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”）。(5)一定条件下，Cl₂与Na₂S₂O₃溶液反应生成S和Na₂SO₄，该反应中Cl₂作_(22)_剂，Na₂S₂O₃作_(23)_剂。13.（18分）化学与生活息息相关。(1)食品包装袋中常充入_(24)_（填化学式）以防腐。(2)侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，析出的是_(25)_（填化学式）晶体。(3)合成氨工业中，常用_(26)_催化剂，提高反应速率和转化率。(4)人体血液的pH范围约为7.35~7.45，呈_(27)_性。摄入过多_(28)_（填“酸”或“碱”）性食物，会使血液pH向_(29)_（填“增大”或“减小”）方向移动。(5)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，但_(30)_溶液与过量氯化钙溶液反应时，碳酸钙沉淀不溶解。(6)汽车尾气中的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物。汽车三元催化转化器可将NO和CO转化为N₂和CO₂，该反应的化学方程式为_(31)_。14.（16分）有机物A(C₄H₈O₃)是一种常见的食品防腐剂，可由化合物B(C₃H₆O₂)经一步反应得到。A遇Na₂CO₃溶液有气体产生，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B的名称为_(32)_。(2)A的结构简式为_(33)_。(3)A与足量Na反应，生成氢气的物质的量与A的物质的量之比为_(34)_。(4)写出A的一种同分异构体D的结构简式：_(35)_。(5)A与D在一定条件下可发生酯化反应生成E和H₂O，E的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，写出E的结构简式：_(36)_。15.（18分）实验室用图示装置（部分仪器已省略）进行下列实验：装置图（此处省略，但描述实验过程）：A：盛有Cu粉的试管B：盛有浓硫酸的洗气瓶C：盛有KMnO₄酸性溶液的试管D：盛有Na₂S₂O₃溶液的试管E：盛有BaCl₂溶液的洗气瓶实验过程：1.检查装置的气密性。2.在A中放入少量Cu粉，连接好装置。3.缓慢加热A，观察现象。4.将反应产生的气体依次通过B、C、D、E。5.持续通入气体一段时间后，停止加热，继续通入一会儿气体，最后拆下装置。(1)实验中观察到A中发生的现象是_(37)_。(2)检查装置气密性的方法是_(38)_。(3)气体通过B的作用是_(39)_。(4)气体通过C的目的是_(40)_，若C中溶液褪色，说明该气体中含有_(41)_（填化学式）。(5)气体通过D发生反应的离子方程式为_(42)_。(6)气体通过E后，若溶液中有沉淀生成，则原气体中一定含有_(43)_（填化学式）。(7)实验结束后，停止加热，继续通入一会儿气体的目的是_(44)_。试卷答案1.C2.B3.B4.B5.B6.A7.C8.B9.A10.D11.(14分)(1)氢氦硼碳氮氧氟氖硅(2)SiO₂共价键(3)F第一周期元素原子最外层电子数少，得电子能力最强(4)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(5)F非金属性比Cl强，F原子得电子能力更强，形成的氧化物对应水化物酸性更强12.(14分)(1)2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂ONa₂S₂O₃+Cl₂+H₂O=2NaCl+S↓+2H⁺+SO₄²⁻(3)Ca(ClO)₂Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO(4)饱和NaCl溶液(5)氧化还原13.(18分)(1)N₂(2)NaHCO₃(3)催化剂(4)碱减小(5)碳酸钠(6)2NO+2CO催化剂=N₂+2CO₂14.(16分)(1)乙酸(2)CH₃CH₂CH(OH)COOH(3)1:2(4)CH₃CH₂COOH或CH₃CH(COOH)₂(5)HCOOCH₂CH₃15.(18分)(1)铜粉逐渐减少，表面有黑色固体生成，产生无色气体(2)将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好(3)除去气体中可能存在的还原性气体（如H₂S），防止干扰实验(4)检验气体中是否含有SO₂，若褪色，说明含有SO₂(5)SO₂+I₂+2H₂O=SO₄²⁻+2I⁻+4H⁺(6)SO₂、CO₂(7)排尽装置内残余气体，防止其干扰后续实验或造成污染解析1.纯净物由一种物质组成。A漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；B氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；C蒸馏水是纯净物；D氢氧化铁胶体是氢氧化铁分散在水中的混合物。故选C。2.A分子中只含极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，反应速率加快；C氧化还原反应不一定有离子参加，如氯气与氢气反应；D离子化合物可以是阳离子与阴离子构成，如NaCl，也可以是铵根离子与酸根离子构成。故选B。3.A铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；B氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O；C碳酸钙为难溶物，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确。故选B。4.ANa₂O与水反应生成氢氧化钠，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气；B非金属性F>Cl，F₂与H₂反应比Cl₂剧烈；CCO不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，只有NO具有氧化性；DSiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水。故选D。5.ASO₂具有漂白性，是因为它与水反应生成的亚硫酸具有漂白性，而不是SO₂本身；BFe与FeCl₃溶液发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液颜色变浅，是发生了氧化还原反应；C用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，不能将试纸伸入溶液中；DKMnO₄酸性溶液具有强氧化性，可将H₂S氧化为S，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。故选B。6.A水分子中含有2个氢原子，1molH₂O中含有2NA个氢原子；B标准状况下，22.4LCH₄为1mol，1molCH₄中含有4NA个C-H键；CNa₂O₂与水反应是自身氧化还原反应，1molNa₂O₂反应转移1mol电子即NA个；DNO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，46g混合物中含有1molNO₂，含有2NA个氧原子。故选A。7.A原子最外层电子数为8个（氦除外）的原子达到稳定结构，不易得失电子；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C同周期主族元素中，第IIA族、第VA族元素第一电离能反常增大；D同主族元素中，从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，金属性增强。故选C。8.A乙烯含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；苯的结构特殊，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B乙醇含-OH，可与Na反应生成氢气；乙酸含-COOH，也可与Na反应生成氢气；C油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于高分子化合物；D淀粉和纤维素的分子式都可以表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n不同，它们不互为同分异构体；淀粉是葡萄糖的直链聚合物，纤维素是葡萄糖的支链聚合物，且C-O-C键角不同。故选B。9.A化学平衡状态是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态；B对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动；C增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，还取决于反应前后气体系数和；D催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不改变平衡常数。故选A。10.X和Z同主族，且Z原子序数大于X，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y为第二周期元素，最外层电子数为4，则Y为C，W为第三周期元素，最外层电子数为4，则W为Si；根据原子序数顺序，X为O，Z为S，Y为C，W为Si。同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，则原子半径：r(S)>r(C)>r(Si)>r(O)，即r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)。化合物O和Si形成的化合物化学式为SiO₂；化合物S和Si形成的化合物化学式为SiS₂。O和S同主族，O非金属性强于S，形成的化合物H₂O酸性比H₂S强。故选D。11.(14分)(1)氢氦硼碳氮氧氟氖硅解析：根据元素周期表位置读出元素名称。(2)SiO₂共价键解析：B为Si，D为O，Si和O形成二氧化硅，SiO₂中Si与O之间只存在共价键。(3)F第一周期元素原子最外层电子数少，得电子能力最强解析：第一周期元素原子最外层只有1个电子（H）或2个电子（He），得电子能力最强的是F。(4)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：B为C，(9)为Cl，B和(9)形成的最简单化合物为HCl，HCl与NaOH发生酸碱中和反应。(5)F非金属性比Cl强，F原子得电子能力更强，形成的氧化物对应水化物酸性更强解析：同主族元素，从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱。F非金属性比Cl强，所以HF酸性比HCl强。12.(14分)(1)2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解析：电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学反应方程式。(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂ONa₂S₂O₃+Cl₂+H₂O=2NaCl+S↓+2H⁺+SO₄²⁻解析：n(Cl₂):n(NaOH)=1:2，氯气过量，发生自身氧化还原反应和与NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水；n(Cl₂):n(NaOH)=1:1，氯气不足，只发生自身氧化还原反应，生成氯化钠和硫酸钠，离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，Na₂S₂O₃+Cl₂+H₂O=2NaCl+S↓+2H⁺+SO₄²⁻。(3)Ca(ClO)₂Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO解析：漂白粉有效成分是次氯酸钙；次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解。(4)饱和NaCl溶液解析：HCl极易溶于水，饱和NaCl溶液可抑制HCl溶解，除去混有的少量HCl。(5)氧化还原解析：Cl₂中Cl元素化合价从0价降低到-1价，作氧化剂；Na₂S₂O₃中S元素化合价从+2价升高到+6价，作还原剂。13.(18分)(1)N₂解析：食品包装袋中常充入化学性质稳定、不与食品反应的气体，氮气符合要求。(2)NaHCO₃解析：侯氏制碱法（索尔维法）的原理是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，析出的是碳酸氢钠晶体。(3)催化剂解析：工业合成氨通常使用铁触媒作为催化剂，提高反应速率和转化率。(4)碱减小解析：人体血液的pH范围约为7.35~7.45，呈弱碱性。摄入过多酸性食物，会使血液pH向减小方向移动。(5)碳酸钠解析：碳酸钠溶液呈碱性，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸氢钠溶液呈弱碱性，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，但碳酸氢钠不与过量氯化钙反应，沉淀不溶解。(6)2NO+2CO催化剂=N₂+2CO₂解析：汽车尾气中的氮氧化物（NO、NO₂）和CO是主要污染物。汽车三元催化转化器利用催化剂将NO和CO转化为无害气体N₂和CO₂。14.(16分)(1)乙酸解析：B(C₃H₆O₂)为饱和一元羧酸，名称为乙酸。(2)CH₃CH₂CH(OH)COOH解析：A(C₄H₈O₃)可由乙酸（B）经一步反应得到，且遇Na₂CO₃溶液有气体产生，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A含有-COOH，且不含有碳碳双键，结构简式为CH₃CH₂CH(OH)COOH。(3)1:2解析：A分子中含有2个可与Na反应的氢原子（1个-OH，1个-COOH），1molA与足量Na反应生成1molH₂，即氢气的物质的量与A的物质的量之比为1:2。(4)CH₃CH₂COOH或CH₃CH(COOH)₂解析：A的同分异构体D必须含有-COOH，且不含有碳碳双键。一种同分异构体为CH₃CH₂COOH；另一种为CH₃CH(COOH)₂。(5)HCOOCH₂CH₃解析