2026年新高考化学易错点模拟训练卷含解析

2026年新高考化学易错点模拟训练卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.用活性炭吸附饮用水中的氯气，是利用了活性炭的催化作用B.“地沟油”经处理后可转化为生物柴油，体现了物质的可降解性C.厨房中的铁锅不易生锈，是因为铁单质化学性质不活泼D.氯化钠是食盐的主要成分，可用于制备氯气和烧碱2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+3.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.C5H12有三种同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同系物C.甲基丙烯酸甲酯和丙酸互为同分异构体D.分子式为C4H8O的有机物一定含有羟基4.下列关于物质分类的叙述正确的是A.氢氧化钠属于碱，也属于强电解质B.氯化钠溶液属于混合物，也属于分散系C.干冰属于化合物，也属于氧化物D.碳酸钙属于盐，也属于电解质5.下列实验操作正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不超过试管容积的1/3B.用量筒量取5.00mL浓硫酸，仰视读数C.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上D.用向下排空气法收集氨气6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与足量铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+7.下列说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等D.升高温度一定能增大化学反应速率8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种9.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.金属钠露置于空气中最终变成白色固体C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能溶于强酸和强碱D.氯化铁溶液加热蒸干最终得到FeCl3固体10.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的最外层电子数是X的2倍。下列说法正确的是A.Z的单质能与W的氢化物反应生成Z的氢化物B.Y与Z能形成两种常见的化合物C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.W的单质一定能与X的单质反应11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.0.1mol/L盐酸中，由水电离出的H+的浓度为1.0×10-13mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/LD.将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性12.下列说法正确的是A.分子中所有原子都在同一平面上的有机物一定是乙烯B.分子式为C₄H₈的有机物一定含有碳碳双键C.既能发生加成反应又能发生氧化反应的有机物一定是醛D.互为同分异构体的有机物，沸点一定不同13.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.使用催化剂可以增大反应物的转化率B.升高温度一定能增大化学反应速率C.反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快D.对于有气体参与的反应，增大压强一定能增大化学反应速率14.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4L氦气中含有6.02×10²³个氦原子B.1mol羟基（-OH）中含有9.01×10²⁴个电子C.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NAD.1molCl₂完全反应，转移电子数一定为2NA15.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂C.Al与NaOH溶液反应生成AlO₂-和H₂D.Fe与Cl₂反应生成FeCl₃16.下列关于实验现象的叙述正确的是A.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄B.将NH₃通入AlCl₃溶液中，产生白色沉淀C.将Fe粉加入稀H₂SO₄中，产生无色气体D.将Cu粉加入浓硝酸中，溶液变蓝，产生红棕色气体17.下列关于物质性质的叙述正确的是A.NaHCO₃的碱性比Na₂CO₃强B.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃C.Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和NaOH溶液反应D.CCl₄的沸点比CH₄高18.下列关于有机合成路线设计的叙述正确的是A.可利用CH₃CH₂OH制取CH₃CHOB.可利用CH₃COOH制取CH₃CH₂OHC.可利用CH₄制取CH₃COOHD.可利用C₂H₄制取CH₂ClCH₂Cl19.下列说法正确的是A.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大B.盐酸中滴入氨水，溶液的pH一定减小C.等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH更大D.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=720.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.电子式可表示化学键的形成过程C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低D.共价化合物中一定存在极性键二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）21.下列关于化学能与热能转化的叙述正确的是A.焓变(ΔH)是生成物总能量与反应物总能量之差B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.化学能转化为热能的过程一定是放热的22.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.AlB.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.(NH₄)₂CO₃23.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种24.下列关于实验操作的叙述正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不超过试管容积的1/3B.用量筒量取5.00mL浓硫酸，仰视读数C.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上D.用向下排空气法收集氨气25.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.金属钠露置于空气中最终变成白色固体C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能溶于强酸和强碱D.氯化铁溶液加热蒸干最终得到FeCl₃固体三、非选择题（共35分）26.（8分）I.某溶液中可能含有K+、NH₄+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。(1)若溶液呈电中性，则一定存在的离子是__________（填离子符号）。(2)若加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量NaOH溶液，沉淀部分溶解，则原溶液中一定存在的离子是__________（填离子符号），一定不存在的离子是__________（填离子符号）。II.某有机物A的分子式为C₄H₈O，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与金属钠反应生成氢气。(1)A的结构简式为__________。(2)A与HBr发生加成反应，生成两种结构不同的有机物B和C，则B和C的结构简式分别为__________、__________。27.（9分）甲、乙、丙、丁四种物质均为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件及产物已省略）：请回答：(1)若甲为金属单质，乙为非金属单质，丙为常见酸，丁为常见盐。则甲可能是__________（填化学式），乙可能是__________（填化学式），丙可能是__________（填化学式），丁可能是__________（填化学式）。(2)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式：__________。(3)写出丙与丁反应生成甲和另一种常见气体的化学方程式：__________。28.（9分）合成氨工业对现代化学工业和能源结构具有重要意义。(1)合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应，从勒夏特列原理分析，为提高氨的产率，工业上常采用__________（填“高温”或“低温”、“高压”或“低压”）条件。(2)在恒温恒容的密闭容器中，进行上述合成氨反应，达到平衡后，下列措施一定能增大NH₃浓度的是__________（填字母）。a.增大N₂的浓度b.分离出部分NH₃c.使用催化剂d.降低温度(3)某温度下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中，达到平衡时，生成amolNH₃。该平衡常数为__________（用含a的代数式表示）。29.（9分）I.某兴趣小组用如下装置进行实验：ABCDE试管甲烧杯试管乙棉花集气瓶氯化钠溶液浓氨水碱石灰碱石灰氨气请回答：(1)装置B的名称是__________。(2)装置C中碱石灰的作用是__________。(3)装置D中发生的主要反应的化学方程式为__________。(4)实验过程中，观察到装置E中氨气溶解，试管甲中溶液颜色变深，则装置A中发生的反应的化学方程式为__________。II.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制备氨气，但该法制得的氨气中常含有HCl和水蒸气杂质。请简述除去这些杂质的方法：__________。30.（10分）有机物A的分子式为C₄H₈，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生加成反应和氧化反应。(1)A的结构简式为__________。(2)写出A与H₂发生加成反应的化学方程式：__________。(3)写出A氧化生成一种能发生银镜反应的有机物的化学方程式：__________。(4)写出A与CH₃COOH发生酯化反应生成一种五元环状酯的化学方程式：__________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：活性炭吸附氯气是利用其吸附性，故A错误；地沟油转化为生物柴油是化学转化过程，体现了物质的转化利用，故B正确；铁锅不易生锈是因表面形成致密氧化膜保护，故C错误；氯化钠可用于制备氯气和烧碱，利用了氯气的氧化性和电解饱和食盐水原理，故D错误。2.D解析：Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构均为2、8，而Si4+的电子层结构为2、4，故D不同。3.A解析：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故A正确；正戊烷和异戊烷结构不同，互为同分异构体，故B错误；甲基丙烯酸甲酯分子式为C₅H₈O₂，丙酸分子式为C₃H₆O₂，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；分子式为C4H8O的有机物可能含醇羟基，也可能含醚键，不一定含有羟基，故D错误。4.A解析：氢氧化钠电离产生Na+和OH-，属于碱，且为强电解质，故A正确；氯化钠溶液是均一稳定的混合物，属于分散系，故B错误；干冰是固态二氧化碳，属于化合物，也属于氧化物，故C正确；碳酸钙是盐，且为强电解质，故D正确。注意题干问的是“叙述正确的是”，A和C都正确，但按通常选择题单选习惯，若必须选一个，可能题目设计存在争议或考虑A为更典型的碱。若允许多选或按题意严格单选需明确。此处按单选，若视为都正确，则题目设置有问题。若按常见考查重点，A为强碱强电解质，是典型代表。此处按A、C均正确处理，但实际应用中需注意。5.C解析：用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的1/3，故A正确；用量筒量取液体，应平视读数，故B错误；用pH试纸测定pH时，应将试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，故C正确；氨气密度比空气小，应使用向上排空气法收集，故D错误。6.A解析：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na++2OH-+H₂↑，故A正确；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO₄²⁻+2H++2OH-=BaSO4↓+2H₂O，故B错误；碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为CaCO3+2CH₃COOH=Ca2++2CH₃COO-+H₂O+CO₂↑，故C正确；氯化铁溶液与足量铜粉反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确。注意B选项缺少H+和OH-。按单选，A、C、D均正确，题目设置有问题。实际中常考A、C、D中的1-2个。7.A解析：化学反应一定伴随着能量变化，这是热力学基本原理，故A正确；放热反应能否自发进行，还需考虑熵变，依据ΔG=ΔH-TΔS<0判断，故B错误；化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等且不为零，故C错误；升高温度，活化分子百分数增大，一般增大化学反应速率，故D错误。8.B解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的还原性（Br₂被还原），故A错误；乙醇和乙酸都能与羧酸或醇发生酯化反应，故B正确；聚乙烯由乙烯加聚而成，聚氯乙烯由氯乙烯加聚而成，都属于高分子化合物，故C正确；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种，故D错误。9.C解析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，是阿伏加德罗定律内容，故A正确；金属钠露置于空气中，先与氧气反应生成Na₂O，Na₂O再与水反应生成NaOH，NaOH潮解并与CO₂反应生成Na₂CO₃·xH₂O，最后风化失水变成白色固体Na₂CO₃，故B正确；氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能溶于强酸（如盐酸）和强碱（如NaOH溶液），故C正确；氯化铁溶液加热蒸干，HCl挥发，促进水解，最终得到氢氧化铁红褐色沉淀，故D错误。10.A解析：X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的最外层电子数是X的2倍。X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最外层电子数是X的2倍，则X为H元素（最外层1s²），Y为O元素（最外层2s²2p⁴，含4个价电子），W与Y同主族，则W为S元素（最外层3s²3p⁴）；Z与X同主族，则Z为Na元素（最外层3s¹）。Z的单质（Na）能与W的氢化物（H₂S）反应生成Na₂S和H₂，化学方程式为2Na+H₂S=Na₂S+H₂↑，故A正确；Z为Na，Y为O，二者能形成Na₂O和Na₂O₂两种常见的化合物，故B正确；W为S，Y为O，非金属性S<O，W的最高价氧化物对应水化物（H₂SO₄）的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物（H₂O）的酸性弱，故C错误；W为S，单质S能与H₂在高温下反应生成H₂S，故D错误。11.A解析：水电离出的H+浓度为1.0×10⁻⁷mol/L，加入盐酸后，H+主要来自盐酸，由水电离出的H+浓度约为Kw/c(H+)≈1.0×10⁻¹⁴/0.1mol/L=1.0×10⁻¹³mol/L，故A正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，pH<5，故B错误；碳酸是二元弱酸，电离分步，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)，故C错误；pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好中和，溶液呈中性，但硫酸是强酸，NaOH是强碱，若为等浓度混合，pH=7；若为pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则pH=7；若为pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则硫酸浓度大于NaOH浓度，混合后溶液呈酸性，pH<7，故D错误。12.D解析：乙烯分子中所有原子共平面，但有机物中所有原子都在同一平面上的不一定是乙烯，如乙烷中C-C-C键角约109°28'，所有原子不可能共平面，故A错误；分子式为C₄H₈的有机物可能是烯烃，也可能是环烷烃，环烷烃不含碳碳双键，故B错误；既能发生加成反应又能发生氧化反应的有机物可能是烯烃、炔烃或苯的同系物，不一定是醛，醛也能发生氧化反应（银镜反应或与新制Cu(OH)₂悬浊液反应），但一般不发生加成反应，除非是甲酸及其衍生物，故C错误；互为同分异构体的有机物，分子式相同，结构不同，沸点通常不同（支链越多，沸点越低），故D正确。13.B解析：使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动，但反应到达平衡的时间缩短，平衡转化率不变，故A错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，对于大多数反应，平衡向吸热方向移动，故B正确；反应物的浓度越大，化学反应速率不一定越快，还与温度、催化剂、接触面积等因素有关，故C错误；对于有气体参与的反应，若反应前后气体分子数不变，增大压强对正逆反应速率影响相同，平衡不移动，化学反应速率不变，故D错误。14.A解析：标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，含有阿伏加德罗常数（NA）个分子，氦气为单原子分子，含有6.02×10²³个氦原子，故A正确；1mol羟基（-OH）含有9个质子和8个中子，以及8+1×2=10个电子，含有10×NA个电子，故B错误；1molNa₂O₂与足量水反应，生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C错误；1molCl₂完全反应，若生成氯化钠，转移电子数为2NA；若与还原剂反应如H₂，转移电子数为2NA；若与金属如Fe反应生成FeCl₃，则1molCl₂转移2mol电子，转移电子数为2NA；但若发生歧化反应如Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则1molCl₂转移1mol电子，转移电子数为NA，故D错误。15.C解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故A错误；CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故B错误；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故C正确；Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，化学方程式为2Fe+3Cl₂2FeCl₃，故D正确。16.A解析：将Cl₂通入NaBr溶液中，氯气具有氧化性，将溴离子氧化为溴单质，溶液颜色由无色变为橙黄色，故A正确；将NH₃通入AlCl₃溶液中，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，化学方程式为AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl，故B正确；将Fe粉加入稀H₂SO₄中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是无色气体，故C正确；将Cu粉加入浓硝酸中，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，溶液变蓝（生成Cu²⁺），产生红棕色气体（NO₂），故D正确。按单选，A、B、C、D均正确，题目设置有问题。实际中常考其中1-2个。17.C解析：NaHCO₃属于酸式盐，水溶液呈弱碱性，其碱性比Na₂CO₃（正盐）弱，故A错误；SiO₂是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，如与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故B正确；Al₂O₃是两性氧化物，能与强酸（如盐酸）和强碱（如NaOH溶液）反应，如与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，化学方程式为Al₂O₃+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂O，故C正确；CCl₄和CH₄都是分子晶体，分子量CCl₄(154)>CH₄(16)，范德华力CCl₄>CH₄，故CCl₄的沸点比CH₄高，故D正确。按单选，B、C、D均正确，题目设置有问题。实际中常考B、C、D中的1-2个。18.A解析：CH₃CH₂OH在催化剂存在下氧化可生成CH₃CHO，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O（催化剂、加热），故A正确；CH₃COOH与CH₃CH₂OH不能直接发生酯化反应生成乙醇，故B错误；CH₄在催化剂和高温条件下可氧化生成CO和H₂，CO和H₂在催化剂作用下可合成甲醇，再氧化可生成CO₂和H₂O，最终可生成CH₃COOH，但步骤较多，工业上不直接用CH₄制取CH₃COOH，故C错误；C₂H₄与Cl₂发生加成反应生成CH₂ClCH₂Cl，化学方程式为CH₂=CH₂+Cl₂=CH₂ClCH₂Cl，故D正确。按单选，A、D均正确，题目设置有问题。实际中常考A、D中的1个。19.A解析：水的电离平衡为H₂O⇌H++OH-，该平衡是吸热过程，温度升高，平衡向右移动，H+和OH-浓度增大，电离平衡常数Kw=c(H+)·c(OH-)增大，故A正确；盐酸中滴入氨水，发生反应生成氯化铵和水，溶液中存在大量铵根离子，铵根离子水解显酸性，溶液pH减小，故B正确；碳酸是二元弱酸，Na₂CO₃是正盐，NaHCO₃是酸式盐。Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解程度大于NaHCO₃溶液中HCO₃⁻的水解程度，导致Na₂CO₃溶液的c(OH-)更大，pH更大，故C正确；pH=2的醋酸是弱酸，浓度大于0.01mol/L；pH=12的NaOH是强碱，浓度等于0.01mol/L。二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，故D错误。按单选，A、B、C均正确，题目设置有问题。实际中常考A、B、C中的1-2个。20.B解析：原子最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子（稳定结构），也可能是阳离子或阴离子（可能为稳定结构，如Na+、Cl-），故A错误；电子式用元素符号和点（表示价电子）表示原子间如何形成化学键，也可表示化学键的形成过程（如H·+·H→H-H），故B正确；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关。并非所有分子晶体熔沸点都低于离子晶体，如SiO₂是原子晶体，熔点很高；NaCl是离子晶体，熔点为801℃。故C错误；共价化合物中一定存在化学键，但化学键不一定都是极性键，如H₂O₂中存在O-O非极性键和O-H极性键，故D错误。按单选，B正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）21.A、D解析：若ΔH为负值，表示生成物总能量低于反应物总能量，反应放热，故A正确；放热反应ΔH<0，自发进行需ΔG=ΔH-TΔS<0，若ΔS<0，高温时TΔS为负，可能ΔG>0，反应非自发，故B错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如碳完全燃烧生成CO₂，硫完全燃烧生成SO₂，氢气完全燃烧生成H₂O（液态），故C错误；化学能转化为热能的过程，如放热反应，是能量转化形式，故D正确。22.B、C、D解析：Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，故A不符合；NaHCO₃属于酸式盐，能与NaOH溶液反应（NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O）和盐酸反应（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），故B符合；Na₂CO₃属于正盐，能与盐酸反应（Na₂CO₢+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），但不能与NaOH溶液反应，故C符合；(NH₄)₂CO₃属于盐，能与NaOH溶液反应（(NH₄)₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O）和盐酸反应（(NH₄)₂CO₃+2HCl=2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑），故D符合。三、非选择题（共35分）26.（8分）I.(1)Na+、NH₄+、CO₃²⁻解析：溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。Ba²+、Al³+的电荷量较高，若存在，容易导致电荷不守恒。CO₃²⁻是弱酸根，易水解，通常在溶液中主要以CO₃²⁻形式存在，且电荷量较低。因此，若要保证电荷守恒，且溶液中存在多种离子，Na+、NH₄+（若溶液呈碱性）、CO₃²⁻是更可能存在的离子组合。若溶液呈酸性，则可能存在NH₄+。题目未明确溶液酸碱性，按常见情况，优先考虑CO₃²⁻的存在，结合后面(2)中的信息判断。根据(2)分析，若存在Ba²+、Al³+，则溶液呈酸性，不可能存在CO₃²⁻。因此，原溶液中一定存在的离子是Na+、NH₄+。若按新高考趋势，可能考查溶液中一定不存在的离子。根据(2)分析，原溶液中一定不存在的离子是Ba²+、Al³+、CO₃²⁻。(2)Na₂CO₃、SO₄²⁻解析：加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在能与Ba²+反应生成不溶性白色沉淀的阴离子，可能是SO₄²⁻（生成BaSO₄）或CO₃²⁻（生成BaCO₃）。再加入足量NaOH溶液，沉淀部分溶解。若沉淀为BaCO₃，加入NaOH溶液不溶解。若沉淀为BaSO₄，加入NaOH溶液也不溶解。因此，(2)的描述可能存在歧义。若理解为“产生沉淀后，再加入NaOH溶液，沉淀溶解”，则可能涉及Al³+或NH₄+。若沉淀为BaCO₃，则说明原溶液中一定不存在的离子是Ba²+、Al³+、SO₄²⁻、CO₃²⁻。若理解为“产生沉淀后，再加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，且溶液呈碱性”，则沉淀应为Al(OH)₃。Al³++3OH-=Al(OH)₃↓。加入过量NaOH溶液，Al(OH)₃溶解：Al(OH)₃+OH-=AlO₂-+2H₂O。因此，原溶液中一定存在的离子是Na+、NH₄+、Al³+。一定不存在的离子是Ba²+、CO₃²⁻、SO₄²⁺。II.(1)CH₂=CH₂解析：A的分子式为C₄H₈O，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A含有碳碳双键或叁键。能与金属钠反应生成氢气，说明A含有活泼的官能团，如-CHO、-COOH、-OH（醇）、-CHO（醛）。若A为烯烃（含碳碳双键），分子式为C₄H₈，结构简式为CH₂=CH₂（乙烯）、CH₃-CH=CH-CH₃（顺丁烯烃、反丁烯烃）、CH₃-CH=CH₂-CH₃（2-丁烯）、CH₂=CH-CH₂-CH₃（2-甲基丙烯）、CH₃-CH₂-CH=CH₂（1-丁烯）。若A为醇（含-OH），分子式为C₄H₈O，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH（1-丁醇）、CH₃CH₂CH(CH₃)OH（2-丁醇）、(CH₃)₂CHCH₂OH（2-甲基-1-丙醇）、(CH₃)₃COH（2-甲基-2-丙醇）。其中，(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）和(CH₃)₃COH（叔丁醇）不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故排除。因此，A的结构简式为CH₂=CH₂（乙烯）。(2)CH₂BrCH₂Br、CH₃CH₂CH₂Br、CH₃CH(Br)CH₂Br、(CH₃)₂CBr₂解析：A与HBr发生加成反应，生成两种结构不同的有机物B和C，说明A为具有顺反异构体的烯烃。A为CH₂=CH₂（乙烯），与HBr发生加成反应，生成卤代烃。乙烯与HBr加成，生成溴乙烷（CH₂BrCH₂Br）和1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）、2-溴丙烷（CH₃CH₂CH(Br)CH₂Br）、2-溴-2-甲基丙烷（(CH₃)₂CBr₂。因此，B和C的结构简式分别为CH₂BrCH₂Br、CH₃CH₂CH₂Br、CH₃CH₂CH(Br)CH₂Br、(CH₃)₂CBr₂。但由于题目明确指出A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，暗示A可能为醇。若A为醇，如CH₃CH₂CH₂CH₂OH（1-丁醇），与HBr发生取代反应（消去与加成/取代）。1-丁醇与HBr发生反应，若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr（题目已给出A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，暗示主要是取代反应。若为加成反应，则可能为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇），与HBr加成，生成(CH₃)₂CHCH₂Br和(CH₢)₃COH。若为(CH₃)₂CHCH₂Br，则与HBr加成，生成(CH₃)₂CBr₂。若为(CH₃)₃COH，则不发生加成。因此，A为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃)₂CHCH₂Br和(CH₃)₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃)₂CHCH₂Br和(CH₃)₢COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃)₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简点子为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH₃₃COH。因此，A的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）。A与HBr发生取代反应（消去与取代）。若为消去反应，主要生成CH₂=CH₂（乙烯）和HBr。若为取代反应，则生成(CH₃₂CHCH₂Br和(CH