2026年新高考全国I卷化学真题模拟卷含解析

2026年新高考全国I卷化学真题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共分三部分，分别为选择题、非选择题一、非选择题二。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。3.选择题作答必须使用2B铅笔，填涂要规范；非选择题作答必须使用0.5毫米黑色签字笔，书写要工整。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本部分包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.氧化物、酸、碱、盐都是化合物，其中盐一定是电解质B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C.单质、混合物、化合物是物质的三种不同状态D.胶体、溶液、浊液都是分散系，其中胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间2.下列实验操作或描述正确的是（）A.用稀硫酸除去试管内壁的氧化铜，可选用稀盐酸代替B.进行钠与水的反应实验时，为防止溶液溅出，应将钠块投入水中C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中D.蒸发氯化钠溶液时，待蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热3.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.C5H12有三种同分异构体，其中只有一种属于烯烃B.分子式为C4H10O的醇共有两种同分异构体C.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同，化学性质一定相同D.质量相同的正戊烷和异戊烷，完全燃烧耗氧量不相等4.下列元素或原子序数为Z的元素的性质描述错误的是（）A.若Z=12，则其原子最外层电子数是2，位于第三周期第IIA族B.若Z=17，则其气态氢化物水溶液呈酸性C.若Z=35，则其原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2D.若Z=53，则其最高价氧化物对应水化物的酸性比氯元素强5.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.1molH2与1molCl2混合光照，转移的电子数为2NAC.28gN2中含有的σ键数目为3NAD.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA6.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大平衡常数B.在恒容密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，升高压强平衡不移动C.勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于非可逆反应D.对于气体参与的可逆反应，升高温度平衡正向移动，则该反应的ΔH<07.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C.银锌电池（负极Zn，正极Ag2O）工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑8.下列关于化学能与热能转化的叙述正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学反应的焓变大小与反应条件有关D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH3-CH=CH-CH3和CH3CH2CH=CH2互为同系物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇或饱和一元羧酸C.溴的四氯化碳溶液能萃取乙醇中的溴，体现了乙醇的萃取性D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应10.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氯化铁溶液与铜屑反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-11.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.物质的量浓度相等的下列溶液中，NaF、NaCl、NaBr、NaI的碱性由强到弱的顺序是NaI>NaBr>NaCl>NaFD.在相同条件下，等体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，醋酸放出的氢气多12.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团—COOH和—COOC—的有机物一定既能发生取代反应，又能发生加成反应B.一定条件下，苯与氯气发生取代反应，生成物只有一种C.证明苯分子中不存在碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液D.乙醇催化氧化生成乙醛，该反应属于加成反应13.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.为除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量CaCl2溶液B.为检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，可加入少量酸性高锰酸钾溶液C.为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入适量Na2CO3溶液，振荡分液D.为证明浓度对化学反应速率的影响，可探究浓度改变对反应速率的影响14.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=4B.在相同条件下，等质量的钠和镁分别与足量稀盐酸反应，镁放出的氢气多C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，所得溶液一定显碱性D.一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化，该过程属于化学变化15.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X和W同主族，Y和Z同周期且原子最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）A.若X为H，则Z一定为OB.若Y为F，则W一定为ClC.若Z为Al，则Y一定为ND.Y和Z的简单氢化物一定能相互反应二、非选择题一（本题包括3小题，共20分。）16.（6分）按要求填空：（1）用化学用语填空：氯原子获得一个电子：________；氢氧根离子：________；氧化亚铁：________；硫酸根离子：________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：铁在氧气中燃烧：________，________反应；碳酸钙高温分解：________，________反应。17.（7分）按要求回答问题：（1）用化学方程式表示下列反应原理：用氢氧化钠溶液吸收少量氯气：________；用灼热的氧化铜冶炼金属铜：________。（2）解释原因：将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7。________。18.（7分）按要求回答问题：（1）写出甲烷的结构式：________；乙烷的结构简式：________；乙醇的系统命名：________。（2）CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为：________；该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。三、非选择题二（本题包括2小题，共25分。）19.（12分）按要求回答问题：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=180.5kJ/mol则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=________kJ/mol。合成氨工业中，通常将原料气在高温、高压、催化剂条件下反应，其目的是________、________。（2）对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施一定能增大v(正)的是________（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.减小SO3浓度（3）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是________；该电解池中，电子流动方向为________（填“从阳极到阴极”或“从阴极到阳极”）。20.（13分）按要求回答问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式为：________；检验氨气的方法是________。（2）将少量铁粉加入到下列溶液中，最终溶液中可能存在大量Fe2+的是________（填字母）。a.稀硫酸b.稀硝酸c.氯化铁溶液d.硫酸铜溶液（3）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-中的一种或几种。取少量该溶液进行实验：①加入足量稀盐酸，有无色无味气体生成；②向上述反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。由此推断，原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。（4）写出FeCl3溶液与铁屑反应的离子方程式：________。试卷答案1.A2.D3.B4.C5.B6.C7.B8.B9.A10.B11.C12.C13.C14.C15.B16.（6分）（1）Cl-；OH-；FeO；SO42-（2）3Fe+2O2(g)\xrightarrow{\text{点燃}}Fe3O4；分解17.（7分）（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；CuO+H2\xrightarrow{\text{高温}}Cu+H2O（2）pH=2的盐酸浓度小于pH=12的NaOH溶液浓度，混合后酸有剩余18.（7分）（1）H-C(H)-C-H；CH3CH3；2-丙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OH\xrightarrow{\text{浓硫酸}}CH3COOCH2C