2026年新课标全国乙卷高考化学新高考易错知识点卷（含解析）

2026年新课标全国乙卷高考化学新高考易错知识点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）1.下列属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.漂白粉D.氯化钠溶液2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.氢B.碳C.氖D.氧3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在共价键B.水分子中氧原子和氢原子间存在离子键C.氢分子中氢原子间存在非极性共价键D.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子间存在金属键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O5.下列实验操作正确的是A.用pH试纸直接测量溶液的pH值B.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端靠在容量瓶瓶口内壁C.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯D.称量固体时，将固体放在托盘天平的左盘6.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下金属性一定增强C.同周期零族元素中，从左到右原子半径逐渐减小D.同主族非金属元素中，从上到下气态氢化物稳定性一定增强7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺D.碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O8.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.物质的量浓度越大，溶液的摩尔电导率一定越大C.增大压强一定能增大化学反应速率D.使用催化剂可以改变化学平衡常数9.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷和乙烷都属于芳香烃10.下列物质在一定条件下不能发生加成反应的是A.苯B.乙烯C.乙烷D.碳碳三键11.下列说法错误的是A.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高B.离子晶体中，阴阳离子所带电荷越多，离子键越强C.原子晶体中，共价键越强，熔点越高D.金属晶体中，金属离子半径越小，电荷越多，金属键越强，金属越活泼12.常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸钠溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液二、双项选择题（每题有两个正确选项，多选、错选均不得分，每题4分，共24分）13.下列属于同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.氧气和臭氧D.¹²C和¹³C14.下列关于电解池的叙述正确的是A.电解池中，阴极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气C.电解熔融氯化钠时，阴极生成钠单质D.电解质溶液的pH值一定发生变化15.下列说法正确的是A.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应B.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，能发生复分解反应C.碳酸钙在高温下分解，该反应属于熵增加的反应D.稀有气体不能形成化合物16.下列实验现象描述正确的是A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入氯化铜溶液中，溶液颜色变浅，有红色固体生成C.将少量钠投入水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，有气体产生D.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变为黄色三、非选择题（共40分）17.（8分）完成下列转化，并写出相应的化学方程式（或离子方程式）。(1)实现碳酸钙与稀盐酸反应。(2)实现乙醇氧化生成乙醛。(3)实现乙烯与水发生加成反应。(4)实现苯与液溴发生取代反应。18.（10分）回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：氯化铵________；二氧化硅________；甲烷________。(2)写出下列反应的离子方程式：铁与硫酸铜溶液反应________；氨气溶于水________。(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________。19.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行下列实验：①加入足量盐酸，无沉淀产生；②加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解；③加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；④加入无色酚酞试液，溶液变红。根据实验现象回答：(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。(2)为确定溶液中是否含有Mg²⁺，可补充进行的实验是________。20.（12分）按要求回答下列问题。(1)写出氢氧燃料电池中，负极的电极反应式：________。(2)写出氯碱工业中，阳极的电极反应式：________。(3)提高反应速率常用的方法有________、________（写出两种）。(4)依据元素周期律，预测第17号元素（氯）与第35号元素（溴）的性质相似，写出溴单质与氢气反应的化学方程式：________。试卷答案一、单项选择题（每题3分，共36分）1.B2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.C9.A10.C11.D12.A二、双项选择题（每题4分，共24分）13.AB14.AB15.AC16.BC三、非选择题（共40分）17.（8分）(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(2)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O(3)CH₂=CH₂+H₂O催化剂→CH₃CH₂OH(4)C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr18.（10分）(1)NH₄ClSiO₂CH₄(2)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuNH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻(3)2NaHCO₃加热→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑19.（10分）(1)Na⁺,SO₄²⁻Mg²⁺,Fe³⁺,Ba²⁺(2)取上层清液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有Mg²⁺。20.（12分）(1)H₂-2e⁻=2H⁺（或H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O）(2)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑(3)升高温度、增大浓度（或压强）(4)Br₂+H₂催化剂→2HBr解析一、单项选择题1.纯净物是由一种物质组成的。空气是混合物，蒸馏水是纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯化钠溶液是混合物。故选B。2.氢原子有1个电子层，最外层有1个电子；碳原子有2个电子层，最外层有4个电子；氖原子有2个电子层，最外层有8个电子；氧原子有2个电子层，最外层有6个电子。故选C。3.氯化钠中钠离子和氯离子间存在离子键；水分子中氧原子和氢原子间存在极性共价键；氢分子中氢原子间存在非极性共价键；碳酸钙中钙离子和碳酸根离子间存在离子键。故选C。4.能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。SO₂能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物；CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物；NO₂能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、一氧化氮和水，不是酸性氧化物；Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物。故选A。5.用pH试纸测量溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显示颜色后与标准比色卡比较。向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应靠在容量瓶瓶口内壁，以引流；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯；称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘，右盘放砝码。故选B。6.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强；同主族元素中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（氢除外）；同周期零族元素中，从左到右原子半径逐渐减小；同族非金属元素中，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。故选A。7.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H⁺+OH⁻=H₂O；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。故选B。8.放热反应不一定能自发进行，还取决于熵变；物质的量浓度越大，溶液的摩尔电导率不一定越大，还取决于电解质的性质；增大压强对有气体参与的反应，化学反应速率一定增大；使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学平衡常数。故选C。9.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能发生酯化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子通过加聚反应形成的高分子化合物；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙烷只含碳碳单键，不能发生加成反应；甲烷属于烷烃；乙烷属于烷烃；苯属于芳香烃。故选A。10.苯可以发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应；乙烷只含碳碳单键，不能发生加成反应；碳碳三键可以发生加成反应。故选C。11.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体中，阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强；原子晶体中，共价键越强，熔点越高；金属晶体中，金属离子半径越小、电荷越多，金属键越强，金属越难熔化，但金属活泼性还与失电子能力有关。故选D。12.常温下，pH=1的盐酸溶液中c(H⁺)=0.1mol/L；醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)<0.1mol/L；碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，0.1mol/L碳酸钠溶液中c(H⁺)<<0.1mol/L；0.1mol/L氢氧化钠溶液中c(H⁺)=10⁻¹³mol/L。故选A。二、双项选择题13.同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，是同分异构体；乙醇和二甲醚分子式都是C₂H₆O，结构不同，是同分异构体；氧气和臭氧分子式不同，不是同分异构体；¹²C和¹³C是同位素。故选AB。14.电解池中，与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应；电解饱和食盐水时，阳极是石墨电极，发生氧化反应，生成氯气；电解熔融氯化钠时，阳极是碳棒，发生氧化反应，生成氯气；电解质溶液的pH值可能不变（如电解H₂O）、可能增大（如电解NaOH溶液）、可能减小（如电解盐酸或硫酸溶液）。故选AB。15.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳，该反应是熵增加的反应；稀有气体虽然化学性质稳定，但在一定条件下也能形成化合物，如氙可以形成氙化物。故选AC。三、非选择题17.(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。(2)乙醇氧化生成乙醛，催化剂常用铜或银，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O。(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，催化剂常用浓硫酸，反应方程式为：CH₂=CH₂+H₂O催化剂→CH₃CH₂OH。(4)苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr。18.(1)氯化铵的化学式是NH₄Cl；二氧化硅的化学式是SiO₂；甲烷的化学式是CH₄。(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；氨气溶于水生成一水合氨，离子方程式为：NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃加热→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。19.(1)①加入足量盐酸，无沉淀产生，说明溶液中不含Ba²⁺、CO₃²⁻；②加入NaOH溶液，先产生白色沉淀（氢氧化铝或氢氧化镁）