2026年高考化学全国卷易错知识点专项卷含解析

2026年高考化学全国卷易错知识点专项卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题3分，共15分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语表达正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.钠离子：Na⁺C.氢氧根离子：OH⁻D.碳酸钙：CaO2.下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是（）A.1mol/L的盐酸中含有的H⁺离子数为NAB.将100mL2mol/L的盐酸稀释至500mL，稀释后盐酸的浓度为0.4mol/LC.体积相同的任何溶液，其溶质的物质的量浓度一定相同D.摩尔浓度是表示溶液浓度的物理量，其单位为mol·L⁻¹3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ClD.Br4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.纯碱D.蔗糖5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂D.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓二、多项选择题（每题4分，共15分。下列每小题有多个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选两个但只有一个正确或全选错的得0分。）6.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于稀有气体元素B.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小C.元素的原子最外层电子数达到8个（氦为2个）时，该原子通常达到稳定结构D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强7.下列实验操作或现象描述，正确的是（）A.用湿润的pH试纸测量溶液的pH值B.将钠投入水中，钠块会浮在水面上C.实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气D.用向下排空气法收集氨气8.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.对于气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，压强增大，化学平衡不发生移动9.下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油10.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，因此水能溶解大多数极性物质B.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极三、非选择题（共20分）11.（4分）用化学方程式表示下列转化关系（短线代表转化关系）：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀12.（6分）按要求填空：（1）写出氯原子（Cl）的核外电子排布式：__________。（2）写出氢氧根离子（OH⁻）的电子式：__________。（3）用化学符号表示：①2个氮原子：__________；②3个水分子：__________；③硫酸钠：__________。13.（5分）将足量铁粉放入含有CuSO₄和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则：（1）滤渣中一定含有的金属是__________（填化学符号）。（2）滤液中一定含有的阳离子是__________（填化学符号）。（3）请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：__________。14.（5分）某温度下，向容积为2L的密闭容器中投入X和Y两种气体，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。5分钟后反应达到平衡，测得Z的浓度为0.8mol/L，Y消耗了0.6mol。（1）该温度下，该反应的化学平衡常数K=__________。（2）反应开始时，X的初始浓度c(X)=__________mol/L。（3）若其他条件不变，升高温度，平衡后Z的浓度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。15.（6分）回答下列问题：（1）实验室制备二氧化碳气体，常用的药品是__________和__________，反应的化学方程式为__________。（2）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，可选用的试剂是__________（填一种即可）。（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为__________。碳酸是一种__________酸（填“强”或“弱”）。试卷答案一、单项选择题（每题3分，共15分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.B4.C5.B二、多项选择题（每题4分，共15分。下列每小题有多个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选两个但只有一个正确或全选错的得0分。）6.B,C7.B,D8.A,B,D9.A,B,D10.A,B,C,D三、非选择题（共20分）11.（4分）A.3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄12.（6分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2）[˙H˙:˙O˙:]⁻（或路易斯结构式）（3）①2N②3H₂O③Na₂SO₄13.（5分）（1）Fe,Cu（2）Fe²⁺,Na⁺,Cu²⁺（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu14.（5分）（1）1（2）0.4（3）减小15.（6分）（1）大理石（或CaCO₃）,盐酸（或HCl）,CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）饱和碳酸钠溶液（或Na₂CO₃溶液）（3）H₂O+CO₂⇌H₂CO₃,弱解析一、单项选择题1.解析：A.氮气分子由两个氮原子构成，带电荷应为N≡N，中性分子不带电荷，错误；B.钠原子失去一个电子形成钠离子，带一个单位正电荷，正确；C.氢氧根离子由一个氧原子和一个氢原子构成，带一个单位负电荷，错误；D.碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，化学式为CaCO₃，错误。故选B。2.解析：A.1mol/L盐酸的体积未给出，无法计算H⁺总数，错误；B.稀释前后溶质物质的量不变，c₂V₂=c₁V₁，c(稀)=c(浓)×(V(浓)/V(稀))=2mol/L×(100mL/500mL)=0.4mol/L，正确；C.溶液浓度取决于溶质和溶剂的量及体积，体积不同浓度不一定相同，错误；D.摩尔浓度定义正确，单位为mol·L⁻¹，但描述不够全面，不如B选项表述具体，但作为定义叙述本身无误。考虑到选项间的区分度，B为最佳答案。3.解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，最外层电子受原子核吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。F和Cl位于同一主族，F在Cl之上，故F的非金属性强于Cl。故选B。4.解析：A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳溶于水导电是碳酸电离的结果，二氧化碳本身是非电解质，错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，正确；D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，是非电解质，错误。故选C。5.解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A.CO₂+H₂O=H₂CO₃，各元素化合价均未变化，为非氧化还原反应，错误；B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na元素从0价变为+1价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，为氧化还原反应，正确；C.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，Ca、C元素化合价未变化，O元素化合价从-2变为0价，但通常认为分解反应不作为氧化还原反应，或认为C元素的化合价未变，整体看非氧化还原反应，错误；D.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，各元素化合价均未变化，为非氧化还原反应，错误。故选B。二、多项选择题6.解析：A.铁原子核内中子数等于质子数时，铁原子为Fe⁶⁺，质子数为26，则中子数也为26，该原子核外电子数为20，属于钙元素，错误；B.同一周期从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小，正确；C.元素原子最外层电子数达到8个（氦为2个）时，该原子通常达到稳定结构（满足8电子或2电子规则），正确；D.同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，错误。故选B,C。7.解析：A.用湿润的pH试纸测量溶液的pH值，会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，错误；B.钠的密度小于水，熔点低，与水反应生成氢气，浮在水面上，正确；C.实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)高温→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，正确；D.氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，正确。故选B,C,D。（注：根据评分标准，若选B、C、D得5分，若选B、C得4分，若选B、D得4分，若选C、D得4分，若只选B得2分，若只选C得2分，若只选D得2分，若全选错得0分）8.解析：A.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等（但不为0），达到动态平衡的状态，正确；B.升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热反应方向速率增大更多，平衡向吸热方向移动，正确；C.增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，但若反应物为固体或纯液体，浓度概念不适用，或浓度变化不影响平衡移动，需具体情况分析，此题视为增大气体或溶液浓度，则平衡正向移动，正确；D.对于气体参与的可逆反应，充入不参与反应的惰性气体，若容器体积不变，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动；若容器体积可变，总压强增大，体积增大，各反应气体浓度减小，平衡向气体分子数增多方向移动，错误。故选A,B,C。9.解析：A.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者均可与羧酸发生酯化反应，正确；B.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，正确；C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种卤代烃和HCl的混合物，产物是混合物，错误；D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，正确。故选A,B,D。10.解析：A.水是极性分子，根据“相似相溶”原理，水能很好地溶解大多数极性物质，正确；B.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物（如CO₂、H₂O(l)）时放出的热量，定义正确，正确；C.原电池是将化学能转化为电能的装置，定义正确，正确；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极（失电子，溶解），纯铜作阴极（得电子，析出），正确。故全选A,B,C,D。三、非选择题11.解析：（1）铁在氧气中燃烧，条件是高温，产物是四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄。（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，条件是常温，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。12.解析：（1）氯原子原子序数为17，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。（2）氢氧根离子带一个单位负电荷，核外有10个电子，电子式为[˙H˙:˙O˙:]⁻（用点表示未成对电子或用路易斯结构式表示）。（3）①2个氮原子表示为2N；②3个水分子表示为3H₂O；③硫酸钠由钠离子(Na⁺)和硫酸根离子(SO₄²⁻)构成，化学式为Na₂SO₄。13.解析：将足量铁粉放入含有CuSO₄和AgNO₃的混合溶液中：(1)活动性顺序Fe>Cu>Ag，铁能与硝酸银反应生成银，能与硫酸铜反应生成铜，且铁是足量的，所以滤渣中一定含有被置换出来的银(Ag)和过量的铁(Fe)。铜是否完全反应无法确定，所以不一定含有铜(Cu)。(2)滤液中一定含有未反应的钠离子(Na⁺)（如果NaOH或Na₂SO₄是钠盐来源），铁与硫酸铜反应生成的亚铁离子(Fe²⁺)，以及未反应的硝酸铜中的铜离子(Cu²⁺)。如果反应物中含有盐酸(HCl)，则滤液中还含有氢离子(H⁺)。(3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。14.解析：反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。5分钟后达到平衡，测得Z的浓度为0.8mol/L。（1）平衡时Z的浓度是0.8mol/L，容器体积为2L，则n(Z)=0.8mol/L×2L=1.6mol。根据化学计量数，平衡时消耗n(X)=1.6mol/2=0.8mol，消耗n(Y)=2×0.8mol=1.6mol。反应开始时，n(X)=n(平衡时X)+n(消耗的X)=0+0.8mol=0.8mol；n(Y)=n(平衡时Y)+n(消耗的Y)=0+1.6mol=1.6mol