2026年高考化学物质的量计算押题模拟卷含解析

2026年高考化学物质的量计算押题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质的量的叙述中，正确的是（）A.1molH2O含有3mol原子B.标准状况下，22.4LCH4中含有阿伏伽德罗常数个CH4分子C.1molNe含有9.03×10²³个质子D.1gH2所含的原子数目与1gO2所含的分子数目相同2.下列物质的摩尔质量（单位g/mol）不等于其相对分子（原子）质量的是（）A.氦气（He）B.氧气（O2）C.氯化钠（NaCl）D.氮气（N2）3.将4.6g乙醇（C2H5OH）完全燃烧，下列叙述正确的是（）A.生成的CO2气体在标准状况下体积为22.4LB.消耗的氧气物质的量为0.6molC.生成的H2O的质量为9gD.放出的热量等于燃烧1mol甲烷（CH4）放出的热量4.一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡时，SO2的转化率为80%。下列叙述正确的是（）A.平衡混合气体中，SO3的物质的量分数为40%B.平衡混合气体的总物质的量为2molC.为提高SO2的转化率，可升高温度D.平衡常数K的表达式为K=c(SO3)²/[c(SO2)²*c(O2)]5.下列说法正确的是（）A.将22.4LHCl气体（非标准状况）溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.1L1mol/L的NaNO3溶液中，含有Na+离子的数目为阿伏伽德罗常数C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，一定得到NH4Cl溶液6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1molH3PO4中含有的P-O键数目为3NAB.2.4g金属镁完全反应失去的电子数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2参与反应，转移的电子数目一定为2NAD.1L0.1mol/L的BaCl2溶液中，含有的Cl-离子数目为0.2NA7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是（）A.1L该溶液中含有的Na+离子数目为0.2NAB.1L该溶液中含有的CO32-离子数目为0.1NAC.加水稀释该溶液，碳酸根离子的水解程度增大，溶液的pH值升高D.与等体积的0.1mol/L盐酸混合后，溶液中钠离子的物质的量浓度等于原碳酸钠溶液中钠离子浓度的1/28.下列实验操作或叙述中，正确的是（）A.称量固体NaOH时，应将其放在干燥的玻璃容器中称量B.配制100mL1mol/L盐酸时，将浓盐酸直接在容量瓶中稀释C.用移液管移取10.00mL溶液时，视线应与移液管刻度线和溶液凹液面最低处保持水平D.检查容量瓶是否漏水时，应向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线，塞紧瓶塞倒置观察9.下列各组物质分别置于相同条件下燃烧，消耗氧气最多的是（）A.1molCH4B.1molC2H6C.1molCOD.1molH210.某气体混合物由X、Y、Z三种气体组成，它们的物质的量之比为1:2:3。该混合气体在标准状况下的密度为1.43g/L。若X、Y、Z的摩尔质量分别为Mx、My、Mz（单位g/mol），则Mx:My:Mz的可能值是（）A.28:32:44B.16:32:48C.14:28:42D.12:24:36二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分；若正确答案包括三个选项，只选一个或两个且正确的分别得1分或2分。）11.下列有关气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/molB.非标准状况下，气体摩尔体积可能大于或小于22.4L/molC.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D.1mol任何气体在相同温度和压强下，所占的体积都相同12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度相等的是（）A.100mL1mol/LH2SO4B.500mL0.2mol/LNa2SO4C.200mL0.5mol/LH2SO4D.250mL0.4mol/LNa2SO413.下列关于化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的说法中，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，可以增大平衡时SO3的产率C.保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.该反应正反应是放热反应，因此降低温度一定能提高SO2的转化率14.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子（原子、分子、离子等）B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.18g水中含有的电子数目为阿伏伽德罗常数D.1g12C中含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数15.下列实验方案中，能够达到相应实验目的的是（）A.为测定NaOH固体的纯度，将NaOH固体溶于水配成溶液，测定溶液的pH值B.为除去CO2气体中混有的少量SO2，将混合气体通过足量的NaOH溶液C.为验证分液漏斗的使用，将互不相溶的油和水混合后进行分液操作D.为比较镁和铝的金属性，将镁片和铝片分别投入等浓度的盐酸中观察现象三、填空题（本题共4小题，共25分。）16.（6分）现有甲、乙、丙三种溶液，其物质的量浓度均为0.1mol/L。甲是NaCl溶液，乙是CH3COOH溶液（pH=3），丙是NaOH溶液。请回答下列问题：（1）三种溶液中，水的电离程度最大的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）将等体积的甲和丙溶液混合，所得溶液中Na+离子的物质的量浓度为________mol/L。（3）将等体积的乙和丙溶液混合，反应后所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。17.（7分）标准状况下，将aLNO和bLO2混合于密闭容器中点燃，发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)。反应完全后，测得容器内气体压强为起始总压强的0.8倍（同温同体积条件下）。（1）若a=b，则n(NO):n(NO2)=________。（2）若反应后容器内气体总物质的量为(b-a)/4mol，则a:b=________。（3）NO2气体是红棕色气体，上述反应过程中，气体颜色变化的过程是________。18.（8分）将VLpH=3的盐酸与VLpH=11的NaOH溶液混合（假设混合后体积不变），请回答：（1）若V=100mL，混合后溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）若混合后溶液呈中性，则V(HCl):V(NaOH)=________。（3）若混合后溶液中H+离子的浓度为1×10⁻⁸mol/L（此时水的电离受抑制），则V(HCl):V(NaOH)=________。19.（4分）计算：（1）0.5molO3中含有________个氧原子。（2）将4.4gCO2溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度（不考虑CO2溶解导致的体积变化）为________mol/L。四、计算题（本题共2小题，共25分。）20.（12分）将2.4g镁粉与4.4g二氧化碳混合于密闭容器中充分反应（假设反应完全且容器体积固定）。（1）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________。（2）计算参加反应的镁和二氧化碳的物质的量分别是多少摩尔？（3）反应后容器中固体物质和气体物质的总质量是多少克？（4）若反应后气体为纯净物，请在标准状况下计算该气体的体积。21.（13分）用足量的稀盐酸与含有Na2CO3和NaHCO3的混合物反应，共消耗了2molHCl。将反应后的溶液蒸干，得到固体NaCl44.2g。（1）计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少摩尔？（2）若将原混合物溶于水配成1L溶液，则该溶液中Na+离子的物质的量浓度是多少mol/L？（3）取100mL该溶液，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，当恰好完全反应时（假设反应只发生NaHCO3与NaOH），消耗了多少毫升NaOH溶液？试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.C3.B4.A5.D6.B7.A8.C9.D10.B二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分；若正确答案包括三个选项，只选一个或两个且正确的分别得1分或2分。）11.ABC12.ABD13.AC14.C15.C三、填空题（本题共4小题，共25分。）16.（6分）（1）乙（2）0.1（3）>17.（7分）（1）1:1（2）1:3（3）无色→浅红棕色（或逐渐加深）18.（8分）（1）碱（2）10:1（3）1:119.（4分）（1）3NA（2）0.44四、计算题（本题共2小题，共25分。）20.（12分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2）n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol；n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.1mol（3）反应后固体为MgO，质量=0.1mol*40g/mol=4.0g；无气体生成，固体物质和气体物质总质量=4.0g（4）根据碳原子守恒，反应后气体为CO，n(CO)=0.1mol；V(CO)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L（标准状况下）21.（13分）（1）设n(Na2CO3)=xmol，n(NaHCO3)=ymol。根据题意：x+y=2mol①；Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，故2x+y=2mol*(44.2g/58.5g/mol)②。联立①②解得：x=0.6mol，y=1.4