2026年新高考全国卷化学非金属化合物压轴题预测模拟卷含解析

2026年新高考全国卷化学非金属化合物压轴题预测模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列有关同分异构体判断错误的是（）A.C₅H₁₂的同分异构体中，存在碳链异构体，也存在官能团异构体B.互为对位取代的二取代苯，其一氯代物一定存在两种同分异构体C.CH₃CH₂CH(CH₃)₂和(CH₃)₂CHCH₂CH₃互为碳链异构体D.甲基丙烯酸甲酯(CH₂=C(CH₃)COOCH₃)和丙酸(CH₃CH₂CH₂COOH)互为碳链异构体2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氟化氢的电子式：H-FB.氯原子的基态原子最外层电子轨道表示式：1s²2s²2p⁵C.碳酸根离子的结构式：O=C=OD.乙醇的球棍模型：CH₃CH₂OH3.下列有关非金属元素及其化合物叙述正确的是（）A.非金属性：F>O>N，故氢化物稳定性：HF>H₂O>NH₃B.O₃和O₂均为单质，且均具有强氧化性，则O₃不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.SiO₂是酸性氧化物，不溶于水，则SiO₂不能与任何物质反应D.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂，则Na₂O₂是碱性氧化物4.下列实验操作或装置图示正确的是（）A.用图示装置干燥NH₃气体（图示为球形干燥管）B.用图示装置实验室制备Cl₂气体C.用图示装置分离苯和溴的混合物D.用图示装置验证SO₂的漂白性5.下列说法正确的是（）A.将SO₂通入BaCl₂溶液中，一定不发生反应B.向氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离平衡向着正向移动C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5D.Na₂CO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，一定生成Al(OH)₃沉淀6.下列有关工业制硫酸中接触法的叙述正确的是（）A.反应原理为：2SO₂+O₂⇌2SO₃，该反应为放热反应B.使用V₂O₅作催化剂，目的是提高SO₂的转化率C.为提高SO₂转化率，应采取的措施是：升高温度、增大压强D.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，主要是利用浓硫酸难挥发、吸水性强7.下列离子方程式书写正确的是（）A.将SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂OB.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺C.将Cl₂通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.用氨水吸收少量NO₂：2NO₂+2NH₃·H₂O=N₂O₃↓+4H⁺+2NH₄⁺8.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z原子的最外层电子数是内层的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.简单氢化物的沸点：H₂Z>H₂WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>H₂WO₄D.Z与W形成的化合物中，只含离子键9.下列有关图示表示错误的是（图示为表示甲烷与氯气取代反应的示意图，其中黑色球代表C，白色球代表H，红色球代表Cl，灰色球代表空位）A.图中含有的化学键类型有极性共价键和非极性共价键B.图中所示物质属于高分子化合物C.该反应属于取代反应，也是放热反应D.该反应不能进行到底，最终会得到多种氯代烃的混合物10.下列说法错误的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将Al片放入NaOH溶液中，发生反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑C.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D.用惰性电极电解熔融状态的NaCl，可制备金属钠11.下列有关说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，体现了乙醇和乙酸都含有羧基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于纯净物D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油12.下列有关说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.在相同条件下，等质量的硫蒸气比硫固体所含的原子数少C.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化反应D.将少量SO₂通入Na₂S₂O₃溶液中，发生反应：SO₂+S₂O₃²⁻=SO₄²⁻+S↓13.下列有关说法正确的是（）A.氮气分子中存在极性键，但分子是非极性分子B.CO₂分子中只存在极性键，但分子是非极性分子C.H₂O分子中只存在非极性键，但分子是极性分子D.Na₂O₂固体中只存在离子键，但固体是极性分子14.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.金属钠保存在煤油中，主要是利用钠的化学性质稳定C.将pH=3的硝酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(NO₃⁻)=c(Na⁺)D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺15.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)B.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.将SO₂通入BaCl₂溶液中，若溶液不变浑浊，则说明溶液中不含有SO₄²⁻D.在相同温度和压强下，等体积的任何气体所含的分子数相等二、选择题（本题包括5小题，每小题有2个选项符合题意。每小题6分，共30分。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得6分，若有一个错误或未选均不得分。16.下列有关说法正确的是（）A.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液中存在c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(OH⁻)=c(H⁺)B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)C.将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(SO₄²⁻)D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，若氨水浓度大于盐酸浓度，则溶液中存在c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)17.下列有关说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，体现了乙醇和乙酸都含有羟基；乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应，体现了乙醇和乙酸都含有羧基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于纯净物；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，若溶液变浑浊，则说明溶液中发生了SO₂与Ba²⁺的反应；将SO₂通入Na₂S溶液中，发生反应：SO₂+2S²⁻=3S↓18.下列有关说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生的反应为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.金属钠保存在煤油中，主要是利用钠的物理性质稳定；钠与水反应，生成NaOH和H₂C.将pH=3的硝酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺D.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，若氨水浓度大于盐酸浓度，则溶液中存在c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)；将SO₂通入BaCl₂溶液中，若溶液不变浑浊，则说明溶液中不含有SO₄²⁻19.下列有关说法正确的是（）A.将Cl₂通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；将Cl₂通入热的NaOH溶液中：3Cl₂+6OH⁻=5Cl⁻+ClO₃⁻+3H₂OB.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；用惰性电极电解熔融状态的NaCl，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将SO₂通入BaCl₂溶液中，若溶液变浑浊，则说明溶液中发生了SO₂与Ba²⁺的反应；将SO₂通入Na₂S₂O₃溶液中，发生反应：SO₂+S₂O₃²⁻=SO₄²⁻+S↓D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化反应20.下列有关说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中存在c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)B.将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(SO₄²⁻)+c(HSO₄⁻)C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，若氨水浓度大于盐酸浓度，则溶液中存在c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、非选择题（共75分。21.（14分）回答下列与硫及其化合物有关的问题：(1)硫单质通常用______法或______法制取，其分子结构为______形，属于______晶体。常温下，硫单质与铁粉反应生成FeS，该反应属于______反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。(2)二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，既是______剂，也是______剂。将SO₂通入BaCl₂溶液中，若溶液变浑浊，则发生反应的化学方程式为______；若溶液不变浑浊，则说明______。(3)三氧化硫是______氧化物，与水反应生成______酸，该酸是一种______酸（填“强”或“弱”），其稀溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。(4)工业上用接触法制取硫酸，该反应的化学方程式为______。为提高SO₂的转化率，应采取的措施是______（至少写两点）。22.（15分）回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)氮气分子中存在______键，分子构型为______形，属于______分子（填“极性”或“非极性”）。N₂分子中氮原子之间存在的化学键属于______键（填“极性”或“非极性”）。(2)氨气是一种有刺激性气味的气体，易液化，其水溶液称为______。将氨气通入水中，发生反应的化学方程式为______。氨气溶于水后，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）。(3)氮的氧化物中，具有漂白性的有______（填化学式，写一种即可），其漂白原理是______。(4)实验室制备氨气，常用的化学方程式为______。检验氨气，常用的试剂是______。(5)硝酸是一种重要的化工原料，工业上制取硝酸的三个主要步骤（以氨气为原料）依次为______、______、______。23.（14分）回答下列与氯及其化合物有关的问题：(1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气______（填“大”或“小”），常温下与铁、铝等金属反应，体现了氯气的______性。将氯气通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式为______。(2)漂白粉的有效成分是______（填化学式）。漂白粉在空气中放置会变质，发生反应的化学方程式为______。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。(3)氯化氢是______态化合物，易溶于水，其水溶液称为______。将HCl气体通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。(4)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为______；阴极发生的反应为______。24.（16分）某兴趣小组用图示装置（部分夹持仪器已省略）进行以下实验：A：在锥形瓶中加入2mL3mol/LNa₂S₂O₃溶液和2mL淀粉溶液B：在滴定管中加入0.1mol/L硫酸溶液C：将装置组装好，检查气密性D：打开止水夹，逐滴缓慢滴加硫酸溶液，并不断振荡锥形瓶，当溶液恰好变为蓝色时，停止滴加，记录硫酸溶液的体积(1)装置中仪器a的名称是______。实验开始前，应先进行的操作是______。(2)上述实验中，发生反应的化学方程式为______。判断滴定终点的依据是______。(3)若滴定过程中，不小心将Na₂S₂O₃溶液溅出少量，则测得的硫酸浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)若滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，视线未与液面保持水平（俯视），则测得的硫酸浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(5)该实验的目的是______（用化学方程式表示）。25.（16分）有机物A、B、C均为含碳、氢、氧的常见有机物。已知：a.A的相对分子质量为60，分子中只含C-H和C-O两种化学键。b.B是生活中常见的调味品，分子中含有6个碳原子，且只含一个官能团。c.C是高分子化合物，单体的结构简式为CH₂=CHCOOH。请回答下列问题：(1)A的结构简式为______，A与B发生反应生成D，该反应属于______反应（填“加成”或“取代”）。(2)B的名称为______，B分子中碳原子之间的化学键类型为______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。(3)C的单体结构简式为______。将C与足量Na反应，收集到氢气的体积在标准状况下为22.4L，则反应消耗C的质量为______g。(4)A与C在一定条件下能发生反应生成高分子化合物E和H₂O，则E的单体结构简式为______。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.A解析：戊烷(C₅H₁₂)的同分异构体中，正戊烷和异戊烷属于碳链异构体；甲苯(C₆H₅CH₃)和乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)属于官能团异构体。C₅H₁₂的同分异构体中没有官能团异构体。故A错误。2.B解析：HF是共价化合物，其电子式为H:F。氯原子的基态原子最外层电子数为7，其基态原子最外层电子轨道表示式为1s²2s²2p⁵。碳酸根离子中碳原子和氧原子之间形成共价键，其结构式为[O=C=O]²⁻。乙醇的球棍模型应体现其空间结构，CH₃CH₂OH。故B正确。3.A解析：非金属性越强，对应氢化物越稳定。非金属性：F>O>N，故氢化物稳定性：HF>H₂O>NH₃。O₃和O₂均为单质，且均具有强氧化性，O₃能将I⁻氧化为I₂，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。SiO₂是酸性氧化物，不溶于水，但能与强碱、氢氟酸等物质反应。Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂，Na₂O₂是由Na⁺和O₂²⁻构成的离子化合物，不是碱性氧化物。故A正确。4.D解析：NH₃与浓硫酸能反应，不能用浓硫酸干燥NH₃气体。实验室用KMnO₄与浓盐酸反应制备Cl₂气体。苯和溴互溶，不能用分液漏斗分离苯和溴的混合物。SO₂具有漂白性，是因为SO₂与水反应生成的亚硫酸具有漂白性，该反应是可逆反应，实验装置应能体现可逆性，图中装置不能验证SO₂的漂白性。故D正确。5.B解析：SO₂是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，将SO₂通入BaCl₂溶液中，若溶液浓度足够大，发生反应：SO₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₃↓+2H⁺，溶液变浑浊。向氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₄⁺浓度增大，抑制一水合氨电离，氨水的电离平衡向着逆向移动。醋酸是弱酸，稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH<5。Na₂CO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，若Na₂CO₃少量，发生反应：AlO₂⁻+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻，不一定生成Al(OH)₃沉淀。故B正确。6.A解析：工业制硫酸中接触法的反应原理为：2SO₂+O₂⇌2SO₃，该反应为放热反应。使用V₂O₅作催化剂，降低反应活化能，提高SO₂转化率。为提高SO₂转化率，应采取的措施是：低温、高压。吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，主要是利用浓硫酸难挥发、吸水性强，防止SO₃与水结合形成酸雾。故A错误。7.B解析：将SO₂通入NaOH溶液中，若SO₂少量或NaOH过量，发生反应：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O；若SO₂过量，发生反应：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻。向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水，发生反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。将Cl₂通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。用氨水吸收少量NO₂，发生反应：2NO₂+2NH₃·H₂O=N₂O₃↓+4H⁺+2NH₄⁺。故B正确。8.A解析：X与Z同主族，Y与W同主族。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，则Y为C元素（最外层4个电子）。Z原子的最外层电子数是内层的2倍，且为短周期元素，则Z为O元素（最外层6个电子，内层2个电子）。X与Z同主族，则X为S元素。Y与W同主族，则W为Si元素。原子半径：同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，则原子半径：r(S)>r(C)>r(O)>r(Si)。H₂O分子中O-H键为极性键，但分子构型为V形，正负电荷中心不重合，分子是极性分子。H₂S分子中H-S键为极性键，且分子构型为V形，分子是极性分子。CO₂分子中C=O键为极性键，但分子构型为直线形，正负电荷中心重合，分子是非极性分子。Na₂O₂固体中存在离子键和O-O非极性共价键，固体是非极性分子。故A正确。9.B解析：图示为甲烷与氯气取代反应的示意图，其中黑色球代表C，白色球代表H，红色球代表Cl，灰色球代表空位。图示物质为甲烷，含有的化学键类型只有C-H极性共价键。图示物质为甲烷，属于小分子化合物。该反应属于取代反应，是光催化下的自由基取代反应，反应过程中吸收热量，属于吸热反应。该反应不能进行到底，最终会得到多种氯代烃（CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄）的混合物。故B错误。10.C解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生的反应为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。钠与水反应，生成NaOH和H₂。将pH=3的硝酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性。用惰性电极电解熔融状态的NaCl，可制备金属钠。常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。故C错误。11.A解析：乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇含羟基，乙酸含羧基，都能与Na反应生成氢气。聚乙烯和聚氯乙烯都是由一种单体聚合而成的高分子化合物，属于纯净物。油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。故A正确。12.C解析：常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸浓度，混合溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)。醋酸是弱酸，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。在相同条件下，等质量的硫蒸气比硫固体含有分子数多。乙烯含碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化反应。将少量SO₂通入Na₂S₂O₃溶液中，发生反应：SO₂+S₂O₃²⁻=SO₄²⁻+S↓。故C正确。13.A解析：氮气分子中存在N≡N极性键，分子构型为直线形，属于非极性分子。N≡N三键中，N-N键属于非极性键。H₂O分子中O-H键为极性键，且分子构型为V形，分子是极性分子。CO₂分子中C=O键为极性键，但分子构型为直线形，分子是非极性分子。Na₂O₂固体中存在离子键和非极性共价键，固体是非极性分子。故A正确。14.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。金属钠化学性质活泼，保存在煤油中，主要是利用钠与煤油不反应且密度比煤油大。将pH=3的硝酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，c(NO₃⁻)=c(Na⁺)。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故A正确。15.A解析：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，若氨水浓度等于盐酸浓度，混合溶液呈中性，c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)。若氨水浓度大于盐酸浓度，混合溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒，c(Cl⁻)<c(NH₄⁺)。将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，硫酸浓度大于NaOH浓度，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。将SO₂通入BaCl₂溶液中，若溶液不变浑浊，则说明SO₂没有与Ba²⁺反应，或生成的BaSO₃溶解度较大。故A正确。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2个选项符合题意。每小题6分，若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得6分，若有一个错误或未选均不得分。16.AD解析：常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸浓度，混合溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒，c(Cl⁻)<c(NH₄⁺)，溶液中存在c(Cl⁻)<c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)。常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，根据电荷守恒，c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，溶液中存在c(CH₃COO⁻)<c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)。将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，硫酸浓度大于NaOH浓度，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，根据电荷守恒，c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)+c(OH⁻)，溶液中存在c(H⁺)+c(Na⁺)>c(OH⁻)+c(SO₄²⁻)。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，若氨水浓度大于盐酸浓度，混合溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，则c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)。故A、D正确。17.AB解析：乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应；乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇含羟基，乙酸含羧基，都能与Na反应生成氢气。乙醇和乙酸都含有羟基，都能与NaOH溶液反应，但乙醇与NaOH不反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由一种单体聚合而成的高分子化合物，属于纯净物。油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油。故A、B正确。18.AD解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生的反应为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。金属钠化学性质活泼，保存在煤油中，主要是利用钠的物理性质（密度比煤油大且不与煤油反应）。钠与水反应，生成NaOH和H₂。将pH=3的硝酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故A、D正确。19.AB解析：将Cl₂通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。将Cl₂通入热的NaOH溶液中：3Cl₂+6OH⁻=5Cl⁻+ClO₃⁻+3H₂O。三氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，其稀溶液的pH<7。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。用惰性电极电解熔融状态的NaCl，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，发生氧化还原反应：SO₂+Ba²⁺+2NO₃⁻+2H₂O=BaSO₃↓+2NO↑+4H⁺，若溶液变浑浊，则说明SO₂被硝酸根离子氧化，发生了SO₂与Ba²⁺的反应。将SO₂通入Na₂S₂O₃溶液中，发生氧化还原反应：SO₂+S₂O₃²⁻=SO₄²⁻+S↓。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化反应。故A、B正确。20.AD解析：将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，根据电荷守恒，c(CH₃COO⁻)<c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)。将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，硫酸浓度大于NaOH浓度，混合溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，根据电荷守恒，c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₃²⁻)+c(OH⁻)+c(HSO₃⁻)。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，若氨水浓度大于盐酸浓度，混合溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故A、D正确。三、非选择题（共75分。21.（14分）(1)氢气、催化氧化；正四面体；分子；共价；氧化还原。解析：硫单质通常用氢气还原二氧化硫法或高温碳热还原法（如煅烧黄铁矿、碳在高温下与二氧化硅反应）制取。硫单质分子中S-S键的键角约为109°28′，分子构型为正四面体。硫单质属于分子晶体。常温下，硫单质与铁粉反应生成FeS，该反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。(2)漂白；还原；SO₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₃↓+既是氧化剂（还原产物是SO₃²⁻），也是还原剂（氧化产物是SO₄²⁻）；SO₂与BaCl₂溶液不发生反应，或生成的BaSO₃溶解度较大。解析：二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，具有漂白性（体现强氧化性）和还原性（如与Na₂S、Na₂SO₃、KMnO₃、Br₂等发生氧化还原反应）。将SO₂通入BaCl₂溶液中，若SO₂少量或BaCl₂浓度足够大，发生反应：SO₂+Ba²⁻+2H₂O=BaSO₃↓+2H⁺。若SO₂过量或BaCl₂浓度不足，可能不发生反应或生成可溶性硫酸氢盐。若溶液不变浑浊，则说明SO₂没有与Ba²⁺发生反应，或生成的BaSO₃溶解度较大，或存在沉淀溶解平衡。(3)强；硫酸；强；<。解析：三氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成硫酸。硫酸是一种强酸，其稀溶液的pH<7。(4)2SO₂+O₂⇌2SO₃；低温、高压；或增大压强、分离出SO₃。解析：工业上用接触法制取硫酸，主要反应为：2SO₂+O₂⇌2SO₃。为提高SO₂的转化率，应采取的措施是：降低温度（平衡正向移动）、增大压强（平衡正向移动）、及时移走生成物（如分离出SO₃）、选用高效催化剂（如V₂O₃）、优化反应条件（如循环利用、尾气处理）等。具体措施需结合题目情境，常见的措施有：低温、高压；或增大压强、分离出SO₃。22.（15分）(1)N≡N；直线形；非极性；非极性。解析：氮气分子中存在N≡N极性键，分子构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。N≡N三键中，N-N键是非极性键。H₂O分子中O-H键为极性键，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，分子是极性分子。H₂S分子中H-S键为极性键，且分子构型为V形，分子是极性分子。CO₂分子中C=O键为极性键，但分子构型为直线形，正负电荷中心重合，分子是非极性分子。Na₂O₂固体中存在离子键和O-O非极性共价键，固体是非极性分子。故A正确。(2)氨水；NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O；>；H⁺+OH⁻=H₂O、H⁺+NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O。解析：氨气是一种有刺激性气味的气体，易液化，其水溶液称为氨水。将氨气通入水中，发生反应的化学方程式为NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O。氨气溶于水后，溶液的pH>7，原因是氨水电离出NH₃·H₂O⇌NH₃-H⁺+OH⁻，溶液中存在c(NH₃·H₂O)、c(H⁺)、c(OH⁻)，根据电荷守恒，存在c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH⁻)+c(NH₠⁺)⁻，结合pH计算，可推导出溶液中离子浓度关系。若溶液呈碱性，则c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒，存在c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH⁻)+c(NH₠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠